《廣東版高三化學一輪復習專講專練第8講鐵及其化合物含詳解》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《廣東版高三化學一輪復習專講專練第8講鐵及其化合物含詳解（12頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、本資料為共享資料 來自網絡 如有相似概不負責第8講鐵及其化合物1(雙選)下列反應的離子方程式不正確的是()A鋅與硫酸銅溶液反應：ZnCu2=Zn2CuB氫氧化鈉與鹽酸反應：OHH=H2OC鐵與稀鹽酸反應：2Fe6H=2Fe33H2D氫氧化鋇與硫酸反應：Ba2SO=BaSO42將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，不會有三價鐵生成的是()A硫酸B氯水C硝酸鋅 D溴水3下列有關鐵及其化合物的有關說法中正確的是()A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾DFe3與KSCN溶液反應產生紅色沉淀

2、42020汕頭質檢 下列化學實驗事實相應的離子方程式正確的是()A往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3Fe=3Fe2B往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OC往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3Cu=Fe2Cu2D氧化亞鐵加入稀硝酸：FeO2H=Fe2H2O5在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質：FeCl3Fe2O3Cu(NO3)2KNO3，銅粉溶解的是()A只有或B只有或C只有或或D上述四種物質中任意一種6下列離子的檢驗方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2B向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明原溶液中一定含F(xiàn)e

3、2C向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中一定不含有Fe2D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中含有Fe2，可能含有Mg272020濟南模擬 下列敘述正確的是()A因為NH3H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應制取Fe(OH)3B向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色C向一定體積的熱濃硫酸中加入過量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收D將SO2氣體通入溴水，欲檢驗溶液中是否有SO生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液82020廣東六校聯(lián)考 (雙選)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3

4、，含F(xiàn)e2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如圖K81所示：圖K81下列敘述正確的是()A試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B反應過濾后所得沉淀一定含有氧化鐵C反應的化學方程式為NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3D圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應92020莆田模擬 常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O、2Fe3H2O2=2Fe2O22H。下列說法不正確的是()AH2O2的氧化性比Fe3強，其還原性比Fe2強B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2的總量保持不變DH2O2

5、生產過程要嚴格避免混入Fe210下列冶煉金屬的原理中，屬于熱還原法的是()A2Ag2O4AgO2BFe2O33CO2Fe3CO2CFeCuSO4=FeSO4CuDMgCl2MgCl211聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學式可表示為Fea(OH)b(SO4)cm。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.747 5 g。另一份溶液，先將Fe3還原為Fe2，再用0.020 00 molL1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液50.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中ab的比值為(已知：Cr2O6Fe214H=2

6、Cr36Fe37H2O)()A11B21C31 D2512為研究硝酸的性質，小芳設計并完成如下性質：室溫下，將等質量的鐵片分別與足量的濃HNO3和稀HNO3反應(如圖K82)?；卮鹣铝袉栴}：圖K82(1)圖A中發(fā)生反應的化學方程式是_。該反應的氧化劑是_，圖中氣球的作用是_。(2)為使圖A所示的反應速率減慢，可采取的措施是_。(3)圖B所示實驗無明顯現(xiàn)象，小芳進一步探究如下：假設：常溫下鐵與濃硝酸不反應_。將圖B中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象，則說明假設_(填“成立”或“不成立”)132020長沙模擬 某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應及反應的產物，進行了下列

7、實驗。圖K83(1)用如圖K83所示實驗裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”(石棉絨是耐高溫材料，不與水反應)。反應一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當_(填實驗現(xiàn)象)時，說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應。(2)為了證明反應后的固體混合物中含有3價的Fe，他們計劃取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解、過濾。向濾液中滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色。在下表中填寫滴加KSCN溶液后可能觀察到的現(xiàn)象、結論與解釋(可以不填滿)。現(xiàn)象結論與解釋可能可能(3)將反應后固體溶于足量的鹽酸中充分溶解，可選用_試劑

8、證明溶液中含有Fe2。aCl2和KSCN溶液bNaOH溶液cKMnO4溶液14粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 molL1鹽酸中，得溶液C；將中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12 L(標況)氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。請?zhí)羁眨?1)中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是_，產物中的單質B是_。(2)中所發(fā)生的各反應的化學方程式是_。(3)中所發(fā)生的各反應的離子方程式是_。(4)若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c(M

9、g2)為_，c(Fe2)為_。15學生利用圖K84所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl36H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)圖K84(1)回答下列問題：所用鐵粉中若有雜質，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為_(填序號)。A稀鹽酸B氫氧化鈉溶液C濃硫酸 DFeCl3溶液此步涉及反應的離子方程式為_。(2)反應發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_。D裝置的作用：_。(3)該小組學生把B中反應后的產物加入足量的鹽酸，過濾，用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設計流程如下：濾液FeCl3溶液FeCl36H2O晶體用離子方程式表示步驟中通入Cl2的作

10、用_。為了檢驗某未知溶液是否是FeCl2溶液，同學們設計了以下實驗方案加以證明。向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液。你認為此方案是否合理_(填”合理”或”不合理”)。正確方案是_。1CD解析 Fe與HCl反應生成Fe2， Fe2H=Fe2H2；氫氧化鋇與硫酸反應：Ba2 2OH2HSO=BaSO42H2O。2A解析 Fe與非氧化性酸作用生成Fe2，當Fe2一旦遇強氧化劑便容易轉變?yōu)镕e3。選項A，硫酸符合要求，因為稀硫酸屬非氧化性酸。選項B，氯水組成中有Cl2、HClO等強氧化劑，最終鐵元素被氧化為Fe3。選項C，硝酸鋅加入

11、到Fe2溶液中，相當于Fe2HNO，F(xiàn)e2立即被酸化的NO氧化生成Fe3。選項D，溴水可氧化Fe2，生成Fe3。3C解析 A項，赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，B項，產物應為Fe3O4和H2，D項，生成的不是沉淀。4A解析 澄清石灰水中通入過量CO2生成Ca(HCO3)2，B項錯誤；C項電荷不守恒；D項，HNO3將Fe2氧化成Fe3。5D解析 Cu與Fe3作用：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，F(xiàn)e2O3與稀H2SO4反應生成Fe3，故、能使銅粉溶解H、NO具有強氧化性，能使銅粉溶解。6D解析 A項，說明含F(xiàn)e3，但不排除Fe2的存在；B項，也可能含SO等還原性離子；C項不能排除Fe2。7B解析 A

12、項，F(xiàn)eCl33NH3H2O=Fe(OH)33NH4Cl；B項，由于還原性IFe2，所以向FeI2溶液中通入少量Cl2，Cl2首先與I反應：Cl22I=I22Cl；C項，過量的Fe與熱濃硫酸反應，首先產生SO2氣體，隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸變稀，后來稀硫酸與Fe反應產生H2；D項，由于發(fā)生反應：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，欲檢驗溶液中的SO，應向溶液中加入BaCl2溶液，若加入Ba(NO3)2溶液，則不能排除SO的干擾，故選B項。8BC解析 由工藝流程逆推，試劑X只能是氫氧化鈉溶液，故A錯；Al2O3電解生成Al有化合價變化，故D錯。9B解析 根據氧化還原反應中氧化性、還

13、原性強弱比較規(guī)律：同一氧化還原反應中滿足左強右弱，即A項正確；把兩式相加，發(fā)現(xiàn)Fe2的量沒有改變，說明其作用是H2O2分解的催化劑，因此生產過程中要嚴格避免混入Fe2，即C、D項都正確；H2O2顯弱酸性，但分解后生成水，即酸性減弱，pH逐漸增大，B項錯誤。10B解析 A項為熱分解法，B項為熱還原法，C項為冷還原法，D項為電解法。11B解析 n(BaSO4)0.007 5 mol，SOBa2=BaSO4，由化學計量數比可知n(SO)0.007 5 mol；Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，由化學計量數比可知n(Fe2)n(Cr2O)0.020 00 molL150.00103 L

14、0.006 mol；根據鐵守恒可知，n(Fe3)n(Fe2)0.006 mol；則聚合硫酸鐵中n(Fe3)n(SO) 0.0060.007 545，則a4，c5；Fe4(OH)b(SO4)5m中各元素的化合價代數和為0，則(3)4(1)b(2)50，所以b2，ab4221，故選B。12(1)Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2OHNO3觀察反應速率的快慢，收集有毒氣體，防止有毒氣體散逸到空氣中，污染空氣(2)降低反應體系的溫度，降低硝酸的濃度(3)常溫下，鐵在濃HNO3中會“鈍化”不成立解析 (1)鐵片與足量稀硝酸反應，生成硝酸鐵、NO和水，鐵元素由0價升為3價，被氧化，則鐵是還原

15、劑，部分氮元素由5價降為2價，被還原，則HNO3是氧化劑，根據化合價升降法配平可得化學方程式；氣球是為了觀察反應速率的快慢，收集有毒氣體，防止有毒氣體散逸到空氣中，污染空氣；(2)根據濃度、壓強、溫度、催化劑對反應速率的影響規(guī)律，減小硝酸的濃度，降低反應體系的溫度等措施都能使圖A中反應速率減慢；(3)將圖B中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象，則說明常溫下鐵與濃硝酸反應，使鐵表面生成一層致密的氧化膜，阻止里面的金屬繼續(xù)發(fā)生反應，因此假設為常溫下，鐵在濃HNO3中會“鈍化”，假設不成立。13(1)肥皂泡破裂，有爆鳴聲或“噗”的聲音(2)溶液變?yōu)榧t色，混合物中含有3價Fe，因為F

16、e3遇KSCN變紅色溶液為淺綠色，反應后的固體中可能含有3價Fe，也可能不含有3價Fe。因為若鐵剩余較多，可將溶液中的Fe3還原為Fe2(3)c解析 (1)要證明Fe與水蒸氣反應，只要證明生成了H2就能說明，由實驗裝置和H2的檢驗方法可用點燃法觀察是否有爆鳴聲。(2)反應后的固體混合物中可能含有Fe和Fe3O4，在溶于酸時可發(fā)生如下反應：Fe2H=Fe2H2，F(xiàn)e3O48H=2Fe3Fe24H2O，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2。由于混合物中Fe的量不確定，可能有兩種情況，一是Fe較少，溶于酸后Fe3有剩余，二是Fe較多，F(xiàn)e3完全被Fe還原為Fe2。所以濾液中加KSCN溶液，可能變紅也可能溶液為淺綠

17、色。(3)因為溶液中可能含有Fe3，a、b試劑均不合適，可利用Fe2的還原性，用KMnO4溶液紫色褪去，進而證明。14(1)加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃Fe(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O、MgO2HCl=MgCl2H2O(3)Fe2H=Fe2H2、Fe2Fe3=3Fe2(4)0.67 molL12.3 molL115(1)B2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)3Fe4H2O(g)Fe3O4 4H2除去H2中的水蒸氣(3)Cl22Fe2=2Fe32Cl不合理向一支裝有該未知溶液的試管中先滴加KSCN溶液，溶液無明顯變化，再通入氯氣，溶液呈現(xiàn)紅色，說明該未知溶液是FeCl2溶液解析 (1)鐵粉與氫氧化鈉溶液不反應，與其他試劑都能反應；鋁粉能溶于氫氧化鈉溶液，生成偏鋁酸鹽、氫氣；(2)鐵與水蒸氣共熱反應生成四氧化三鐵和氫氣，堿石灰是干燥劑；(3)氯氣是氧化劑，將亞鐵離子氧化為鐵離子；該方案不能排除氯化鐵的干擾，因此不合理，應向一支裝有該未知溶液的試管中先滴加KSCN溶液，溶液無明顯變化，再通入氯氣，溶液呈現(xiàn)紅色，說明該未知溶液是FeCl2溶液。