《高考化學一輪基礎復習：專題26 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學一輪基礎復習：專題26 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、高考化學一輪基礎復習：專題26 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共9題；共18分)1. （2分） (2016六安模擬) 下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出結(jié)論正確的是（ ）編號實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論A某溶液加入濃NaOH溶液加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙試紙變藍NH3是堿B硝酸銀溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后變?yōu)辄S色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）C2mL 2% CuSO4中加46滴2%NaOH，振蕩后加入0.5mL X溶液，加熱煮沸未出現(xiàn)磚紅色沉淀X不含有醛基D等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應相同時間

2、內(nèi)，HA收集到氫氣多HA是強酸A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高二上興國月考) 化學反應終點的判斷是化學定量實驗的重要環(huán)節(jié)下列對化學反應終點的判斷不正確的是（ ） A . 向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，靜置，向上層清澈中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若無沉淀，說明Ba2+已經(jīng)完全沉淀B . 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈堿性，加入新制Cu（OH）2 ， 加熱，若有磚紅色沉淀生成，說明淀粉已經(jīng)完全水解C . 將NaSO410H2O晶體置于坩堝內(nèi)加熱，稱量，并重復上述操作，若相鄰兩次稱量的結(jié)果相同，說明硫酸鈉已全部失去結(jié)晶水D .

3、用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后紅色剛好褪去，說明NaOH已完全中和3. （2分） pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩只惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pHa，則該電解質(zhì)可能是（ ） A . NaOHB . H2SO4C . Na2CO3D . Na2SO44. （2分） (2020合肥模擬) 下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ） A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2015高二上蘭考期末) 一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq），當向一定量

4、的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是（ ） A . 溶液中Ca2+數(shù)目減少B . 溶液中c（Ca2+）增大C . 溶液中pH增大D . 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大6. （2分） (2018南陽模擬) 下列實驗操作和現(xiàn)象對應的結(jié)論錯誤的是（ ）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO32-B反應結(jié)束后，錐形瓶中溶液的溶質(zhì)是CuSO4 ， 集氣瓶中收集到的氣體是NOC向1mL濃度均為0.05molL-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01molL-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D室溫下，用pH

5、試紙測得0.1molL-1 NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-的電離程度大于其水解程度A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018河北模擬) 下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結(jié)論的是（ ）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016崇明模擬) 已知，F(xiàn)e2+結(jié)合S2的能力大于結(jié)合OH的能力，而Al3+則正好相反在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（ ） A . Al2S3、FeS和SB . Fe（OH）3和Al（OH）3 C . Fe2S3和Al（OH）3D . FeS

6、、Al（OH）3和S9. （2分） (2017高二上吉林期末) 某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（ ） A . b點對應的Kap等于c點對應的KapB . 采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點變到b點C . 該溫度下，Ag2SO4的溶度積常數(shù)（Kap）為1.6105（molL1）2D . 0.02molL1的AgNO3溶液與的0.2molL1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀二、 填空題 (共1題；共2分)10. （2分） 萃取的原理是利用物質(zhì)在兩種互不相容的溶劑里的_的不同，常用的儀器是_ 三、 實驗探究題 (共1題；共9分)11. （9分

7、） (2015高二上贛州期末) 常溫下，將四種不同的一元酸（用 HA 代表）分別和 NaOH 溶液等體積混合 兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的 pH 如下表所示： 實驗HA 物質(zhì)的量NaOH 物質(zhì)的量混合后溶編號濃度/（molL1）濃度/（molL1）液的 pH甲0.10.1pH=a乙0.120.1pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=11（1） 從甲組情況分析，如何判斷 HA 是強酸還是弱酸？_ （2） 乙組混合溶液中粒子濃度 c（A）和 c（Na+）的大小關(guān)系 A . 前者大B . 后者大C . 兩者相等D . 無法判斷（3） 從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的

8、順序是_： （4） 分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：c（Na+）c（A）=_molL1 （5） 某二元酸（化學式用 H2B 表示）在水中的電離方程式是： H2BH+HBHBH+B2回答下列問題：在 0.1molL1 的 Na2B 溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 A . c（B2）+c（HB）=0.1molL1B . c（B2）+c（HB）+c（H2B）=0.1molL1C . c（OH）=c（H+）+c（HB）D . c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HB）四、 綜合題 (共2題；共18分)12. （8分） 某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3、Cu2

9、、Au3等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白。（1） 圖中標號處需加入的相應物質(zhì)分別是_、_、_、_、_；（2） 寫出處發(fā)生反應的離子方程式_；寫出處發(fā)生反應的化學方程式_；（3） 鐵紅的化學式為_；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅_；氧化銅_。13. （10分） (2018宿遷模擬) 過氧化鍶(SrO22H2O)晶體是一種白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火劑。制備流程如下：反應原理 該反應放熱（1） 選擇不同濃度的雙氧水在反應器中反應，測得相同時間H2O2的利用率隨濃度的變化關(guān)系如右

10、圖所示。5%的H2O2比20%的H2O2利用率低的原因是_。（2） SrO2.2H2O遇CO2會反應變質(zhì)，反應的化學方程式為_。 （3） 25時，將Sr(NO3)2溶液滴加到含有F-、CO32-的溶液中，當混合溶液中c(Sr2+）= 0.0010 mol/L時，同時存在SrF2、SrCO3兩種沉淀，則此時溶液中c(F-)：c(CO32-)=_。（4） 準確稱取1.8000 g SrO22H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量的鹽酸使之充分轉(zhuǎn)化為H2O2，再加入足量KI搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量淀粉試液，用1.0000 moI/L Na2S2O3標準溶液滴定到藍色恰好消失時，共消耗標準溶液2

11、0.00 mL,計算SrO22H2O樣品的純度，寫出計算過程_。（已知：Ksp(SrF2)=4.010-9，Ksp(SrCO3)=5.010-9） 第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 單選題 (共9題；共18分)1-1、2-1、3-1、答案：略4-1、5-1、答案：略6-1、7-1、8-1、答案：略9-1、答案：略二、 填空題 (共1題；共2分)10-1、三、 實驗探究題 (共1題；共9分)11-1、答案：略11-2、答案：略11-3、答案：略11-4、答案：略11-5、答案：略四、 綜合題 (共2題；共18分)12-1、答案：略12-2、答案：略12-3、答案：略13-1、13-2、13-3、13-4、