《語(yǔ)文高考化學(xué)二輪專題 07 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《語(yǔ)文高考化學(xué)二輪專題 07 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、語(yǔ)文高考化學(xué)二輪專題 07 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共11題；共22分)1. （2分） 下列關(guān)于各圖的敘述正確的是（ ）A . 甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJmol1B . 乙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（B）（ A）C . 丙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度NaB溶液的pHD . 丁表示0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1醋酸溶液得

2、到的滴定曲線2. （2分） (2016高二上靜寧期中) 沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4 ， 0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出445kJ的熱最，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ） A . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1B . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+890kJmol1C . CH4（g）+O2（g）CO2（g）+H2O（l）H=890kJmol1D . 2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=+890kJmol13. （2分） (2016高一下棗莊月考) 下列能正確表示

3、氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過(guò)程中能量變化的示意圖是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2018高二下邯鄲開(kāi)學(xué)考) 已知熱化學(xué)方程式：CO(g)+ O2(g)CO2 (g) H=-283.0kJmol-1H2(g)+ O2 (g) H2O(g) H=-241.8 kJmol-1則下列說(shuō)法正確的是（ ）A . H2的燃燒熱為241.8kJmol-1B . H2(g)轉(zhuǎn)變成H2O(g)的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量C . 由反應(yīng)、可知上圖所示的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41.2 kJmol-1D . 根據(jù)推知反應(yīng)H2(g)+ O2(g)H2

4、OH-241.8 kJmol-15. （2分） 相同溫度下，有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式： 2H2（l）+O2（g）2H2O（l）H1=Q1 kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1=Q2 kJmol12H2（l）+O2（g）2H2O（g）H1=Q3 kJmol1則Q1、Q2、Q3的關(guān)系表示正確的是（ ）A . Q1=Q2Q3B . Q2Q1Q3C . Q3Q2Q1D . Q1=Q2=Q36. （2分） (2016高二上廣平期中) 下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（ ） A . 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B . 相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能

5、量為E1 ， 1mol氫分子所具有的能量為E2 ， 則2E1E2C . 101kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJmol1 ， H2的燃燒熱為571.6kJmol1D . H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3 kJmol1 ， 含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量7. （2分） 一定條件下A、B、C的如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且H=H1+H2 則A、C可能是（ ） Fe、FeCl3C、CO2AlCl3、NaAlO2NaOH、NaHCO3S、SO3Na2CO3、CO2 A . B . C .

6、D . 8. （2分） (2017高二上蕪湖期末) 在298K、1.01103Pa下，將32gSO2通入750mL.1mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出aKJ的熱量已知在該條件上，1molSO2通1L2mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)放出bKJ的熱量則SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3的熱化學(xué)方程式是（ ） A . SO2（g）+NaOH（aq）NaHSO3（aq）H=（2ab）kJ/molB . SO2（g）+NaOH（aq）NaHSO3（aq）H=（4ba）kJ/molC . SO2（g）+NaOH（aq）NaHSO3（aq）H=（a4b）kJ/molD . SO2（

7、g）+NaOH（aq）NaHSO3（aq）H=（4ab）kJ/mol9. （2分） (2016高二下北京月考) 燃燒1g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量50kJ，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=+50 kJmol1B . C2H2（g）+ O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H=1 300 kJC . 2C2H2+5O24CO2+2H2OH=2 600 kJD . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=2 600 kJmol110. （2分） 已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： C（

8、s）+ O2（g）CO（g）H1=110.5kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1則C（s）+CO2（g）2CO（g）的H為（ ）A . +283.5 kJmol1B . 172.5 kJmol1C . +172.5 kJmol1D . 504 kJmol111. （2分） (2018吉林模擬) 已知：CH3OH(g) O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1=a kJmol1CO(g) O2(g)=CO2(g)H2=b kJmol1H2(g) O2(g)=H2O(g)H3=c kJmol1H2(g) O2(g)=H2O(l)H4=d kJmol1 下列敘述

9、正確的是（ ）A . 由上述熱化學(xué)方程式可知H3H4B . H2的燃燒熱為d kJmol1C . CH3OH(g)=CO(g)2H2(g)H=(a- b-2c)kJmol1D . 當(dāng)CO和H2的物質(zhì)的量之比為12時(shí)，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)，放出Q kJ熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為 mol二、 綜合題 (共7題；共24分)12. （4分） (2016高一下宜昌期中) 為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要 （1） 汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：N2+O22NO，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一；在T1、

10、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖1所示，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)N2（g）+O2（g）2NO（g）的H_0（填“”或“”） （2） NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2反應(yīng)，其能量變化如圖2所示，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_ 13. （3分） 用電解法處理高濃度重鉻酸鈉廢水具有效果穩(wěn)定可靠，操作簡(jiǎn)單，設(shè)備占地面積小，廢水中的重金屬離子濃度也能通過(guò)電解有所降低等優(yōu)點(diǎn)。其處理方法是往工業(yè)廢水中加入適量的食鹽水(12 g/L)，鐵作電極進(jìn)行電解，在酸性條件下，將6價(jià)的Cr還原為3價(jià)的Cr。在電解除鉻過(guò)程中，溶液的pH不斷升高，使工業(yè)廢水由酸性變?yōu)?/p>

11、堿性，Cr3變成不溶性氫氧化物而被除去。其裝置示意圖如右，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （1） 若以甲醚燃料電池為直流電源(電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2)，則燃料電池中b極應(yīng)通入_(填名稱)氣體，a極的電極反應(yīng)式為_(kāi)，固體電解質(zhì)里O2的移動(dòng)方向是移向_(填“a”或“b”)。 （2） _(填“能”或“不能”)用銅作陽(yáng)極，理由是_。 （3） 除去重鉻酸根離子的離子方程式是_，當(dāng)有84 g Fe參加反應(yīng)時(shí)，理論上消耗甲醚_g。 （4） 在處理廢水的過(guò)程中，溶液的pH不斷升高，使廢水由酸性變?yōu)閴A性，原因是_和_。 （5） 將Cr3轉(zhuǎn)變成不溶性氫氧化物的離子方程式為_(kāi)，同時(shí)還有_

12、沉淀生成。 14. （3分） (2015蘇州模擬) 碳及其化合物應(yīng)用廣泛I工業(yè)上利用CO和水在沸石分子篩表面反應(yīng)制氫氣，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）（1） 向1L恒容密閉容器中注入CO和H2O（g），830C時(shí)，測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表t/min012345n（CO）/mol0.2000.1600.1250.0990.0800.080n（H2O）/mol0.3000.2600.2250.1990.1800.180則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（2） 相同條件下，向 1L恒容密閉容器中，同時(shí)注入1molCO、1molH2O（g）、2molCO2和2molH2，此時(shí)v（正）_v（逆）

13、（填“”“=”或“”）；II已知：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H1=141kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2=484kJmol1CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H3=726kJmol1（3） 利用CO、H2化合制得液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為_(kāi)（4） 一種新型氫氧燃料電池工作原理如圖所示寫(xiě)出電極A的電極反應(yīng)式_放電過(guò)程中，溶液中的CO32將移向電極_（填A(yù)或B）（5） 以上述電池電解飽和食鹽水，若生成0.2mol Cl2，則至少需通入O2的體積為_(kāi)L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 15. （4分） (2018高二上菏澤期中) 甲醇（CH3OH）是一種新型清

14、潔能源?；卮饐?wèn)題： （1） 101KPa、25時(shí)，燃燒32g液態(tài)甲醇生成液態(tài)水和二氧化碳放熱726.5kJ，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi);已知：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）H=-24.5kJmol-1CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H=akJmol-1則2CO（g）+4H2（g）= CH3OCH3（g）+H2O（g）H=_（2） 工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H=akJmol-1，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示 H_0（填“”或“”）.判斷依據(jù)是_為提高CO轉(zhuǎn)化率，可采取的措

15、施是_(至少答出兩條）實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)的條件控制在250，1.3104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_。16. （3分） (2017高一下邯鄲期中) 某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析： （1） 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_; （2） 反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi); （3） 下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)） A . 混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化B . 混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C . 單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol ZD . 混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變

16、化而變化17. （2分） (2017高二上西湖期中) 某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定配制0.50mol/L NaOH溶液（1） 若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_g （2） 從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：_名稱托盤(pán)天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號(hào)abcdef（3） 測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：_（4） 取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：溫

17、度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值26.226.026.130.1_27.027.427.233.325.925.925.929.826.426.226.330.4近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g）則中和熱H=_（取小數(shù)點(diǎn)后一位）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）_a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫

18、度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度18. （5分） (2016高二上泰州期中) 運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義 （1） 用CO可以合成甲醇已知： CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=764.5 kJmol1CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=283.0 kJmol1H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=285.8 kJmol1則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=_kJmol1下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_（填寫(xiě)序號(hào)）a使用高效催化劑b降低反應(yīng)溫度c增大體系壓強(qiáng)d不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出

19、來(lái)（2） 在一定壓強(qiáng)下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示 p1_p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；100時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_；100時(shí)，達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)P1不變的情況下，向容器中通入CO、H2號(hào) CH3OH各0.5amol，則平衡_（填“向右”、“向左”或“不”移動(dòng)）在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”、“減小”或“不變”）（3） 在容積均為1L的密閉容器（a、b、c、d、e）中，分別充入1molCO和2mol

20、H2等量混合氣體，在不同的溫度下（溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5），經(jīng)相同的時(shí)間，在t時(shí)刻，測(cè)得容器甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖所示在T1T2及T4T5兩個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)甲醇的體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)如圖2所示，其原因是_ 第 14 頁(yè) 共 14 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共11題；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 綜合題 (共7題；共24分)12-1、12-2、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、