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1、語文高考化學一輪基礎(chǔ)復習：專題22 化學平衡的移動姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共8題；共16分)1. （2分） (2018高二下邯鄲開學考) 化學中常用圖像直觀地描述化學反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列有些圖像描述正確的是（ ）A . 當反應(yīng)COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)；H0，達到平衡時升溫減壓加催化劑都能提高COCl2轉(zhuǎn)化率B . 圖1可能表示壓強對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C . 圖2可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D . 據(jù)圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu至pH在4左右2.

2、（2分） (2016高一下大慶期中) 在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)（ ） 混合氣體的壓強 混合氣體的質(zhì)量 各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度氣體的總物質(zhì)的量 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A . B . C . D . 3. （2分） (2017深圳模擬) 電化學在化學實驗、工業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要應(yīng)用下列說法正確的是（ ） A . 實驗室利用鋅片和稀硫酸制H2時，在稀硫酸中滴加MgSO4溶液可以加快反應(yīng)速率B . 將反應(yīng)2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2設(shè)計為原電池，正極反應(yīng)為Cu2eCu2+C .

3、 利用電解法除去酸性廢水中的CN離子，CN在陽極被還原為N2和CO2D . 利用電解法精煉銅，原粗銅中的雜質(zhì)有以離子形式被除去，也有以單質(zhì)形式被除去4. （2分） (2018河北模擬) 298 K時，在2 L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)Ha kJ/mol(a0)。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，若反應(yīng)在398 K進行，某時刻測得n(NO2)0.6 mol，n(N2O4)1.2 mol，則此時，下列大小關(guān)系正確的是（ ）A . v(正)v(逆)B . v(正)k(乙)B . 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值 Q：Q(甲)

4、=Q(丙)2Q(乙)C . 容器內(nèi)壓強p：p(甲)=p(丙)2p(乙)D . SO3 的質(zhì)量 m：m(甲)=m(丙)2m(乙)7. （2分） 在一個固定體積的密閉容器中，加入4mol A和2mol B發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）達到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（ ） A . 8mol A+4mol BB . 2mol A+1mol BC . 6mol C+2mol D+2mol BD . 6mol C+2mol D8. （2分） (2018高二上成都期中) 在相同的條件下(5

5、00 )，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1 g O2和1 g SO2 ， 乙容器充入2 g O2和2 g SO2。下列敘述中錯誤的是（ ） A . 化學反應(yīng)速率：乙甲B . 平衡時O2的濃度：乙甲C . 平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：乙甲D . 平衡時SO2的體積分數(shù)：乙甲二、 填空題 (共3題；共17分)9. （2分） (2015高二下桂林期中) 830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，若起始時c（CO）=2molL1 ， c（H2O）=3molL1 ， 達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_ 10. （5分

6、） 若向體積不變的密閉容器中充入2mol N2和6mol H2 ， 一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡時混合氣共7mol。令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達到平衡時各成分的百分含量不變則：（1）若a=0，b=0，則c=_ 。（2）若a=0.7，b=2.1，則：c=_ 。這時反應(yīng)向_進行，因為：_ 。11. （10分） 水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C（s）+H2O（g）CO （g）+H2 （g）H=+131.3kJmol1（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而_（增大、減小、不變）（2）上述反應(yīng)

7、達到平衡后，增加H2O（g）的量，則C（s）的物質(zhì)的量_（增大、減小、不變）（3）下列說法一定能判斷如上反應(yīng)達平衡的是_A消耗1mol H2O（g）同時生成1mol H2B容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變CH2O（g）、CO （g）、H2 （g）三種氣體的濃度比為1：1：1D恒溫恒容時容器內(nèi)氣體的壓強不變（4）上述反應(yīng)在t0時刻達到平衡，在t1時刻改變某一條件后正反應(yīng)速率（正）隨時間的變化如圖1所示，填出對應(yīng)的編號縮小容器體積_；降低溫度_；（5）一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格容器編號c（H2O）/mol

8、L1c（CO）/molL1c（H2）/molL1正、逆比較I0.060.600.10正=逆0.120.20_正=逆0.100.200.40正_逆（6 ）如圖2是利用氫氧燃料作電源，用惰性電極電解200ml 1mol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣4.48L（設(shè)電解后溶液體積不變）電解后溶液的pH=_（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）陽極產(chǎn)生氣體的體積在標準狀況下是_L三、 綜合題 (共6題；共40分)12. （3分） (2018高三上哈爾濱期中) 以天然氣為原料合成甲醇。有關(guān)熱化學方程式如下:2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)H1=-70.8 kJmol-1C

9、O(g)+2H2(g) CH3OH(g)H22CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g)H3=-251.0 kJmol-1（1） H2=_kJmol-1。 （2） 在恒容密閉容器里，按物質(zhì)的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣。一定條件下達到平衡，當改變反應(yīng)的某一條件時，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是_。（填序號） A . 正反應(yīng)速率先增大后減少B . 化學平衡常數(shù)K減少C . 再加入一定量碳D . 反應(yīng)物氣體體積分數(shù)增大（3） 在體積可變的密閉容器中投入1mol CO和2mol H2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實驗測得CH3OH

10、的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。 該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是_（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）506 K時，反應(yīng)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_；壓強:p1_(填“”“”“0)mol H2、2mol CO和7.4mol CH3OH(g)，在506 K下進行上述反應(yīng)。為了使該反應(yīng)逆向進行，a的范圍為_。 13. （5分） (2019菏澤模擬) 氮氧化物(主要為NO和NO2)是大氣污染物，如何有效地消除氮氧化物污染是目前科學家們研究的熱點問題之一。 （1） 用尿素CO(NH2)2吸收氮氧化物是一種可行的方法。 尿素在高溫條件下與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體，該反應(yīng)的化學方程式為_；用尿素溶液也可吸收氮氧

11、化物，研究表明，氮氧化物氣體中NO的體積分數(shù)越大，總氮被還原率越低，可能的原因是_。在一個體積固定的真空密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO2和NH3，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)并達到平衡，混合氣體中氨氣的體積分數(shù)隨時間的變化如圖所示：則A點的v正(CO2)_(填“”“”或“=”)。 17. （7分） (2018高三上墊江開學考) 燃煤能排放大量的 CO、CO2、SO2 ， PM2.5(可入肺顆粒物)污染也跟冬季燃煤密切相關(guān)。SO2、CO、CO2 也是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。 （1） P

12、M2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可入肺的有害顆粒，下列有關(guān)說法中正確的是（_）aPM2.5空氣中形成了膠體b.PM2.5表面積能大面積吸附大量的有毒有害物質(zhì)c.機動車尾氣排放等過程中經(jīng)過燃燒而排放的殘留物,大多還有重金屬等有毒物質(zhì)d.研制開發(fā)燃料電池汽車,降低機動車尾氣污染,某種程度可以減少PM2.5污染（2） 有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO23H2 CH3OHH2O已知：CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g）HakJmol1；2H2（g）O2（g）2H2O（g）HbkJmol1；H2O（g） H2O（l）HckJmol1；CH3OH（g） CH3OH（l）

13、HdkJmol1，則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為_。（3） 工業(yè)上還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）2H2（g） CH3OH（g）。在一容積可變的密閉容器中充入 10mol CO 和 20mol H2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示。下列說法不能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_（填字母）。aH2 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍b.H2 的體積分數(shù)不再改變c.體系中 H2 的轉(zhuǎn)化率和 CO 的轉(zhuǎn)化率相等d.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變比較 A,B 兩點壓強大小 PA_PB（填“”“”或“=”）。若達到化學平衡狀態(tài) A 時，容器的體

14、積為 20 L。如果反應(yīng)開始時仍充入 10 mol CO 和 20 mol H2，則在平衡狀態(tài) B 時容器的體積 V(B)_L。（4） SO2 在一定條件下可與氧氣構(gòu)成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖：該電池的負極反應(yīng)：_；當甲中消耗2.24 L O2（標準狀況）時，乙中_（填“a”或“b”）增重_g。第 15 頁 共 15 頁參考答案一、 單選題 (共8題；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 填空題 (共3題；共17分)9-1、10-1、11-1、三、 綜合題 (共6題；共40分)12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、