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1、語文高考化學二輪專題 09 水溶液中的離子平衡 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共14題；共28分) 1. （2分） (2016高二下莆田期末) 25℃時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是（ ） A . 均存在電離平衡和水解平衡 B . 存在的粒子種類相同 C . c（OH﹣）前者大于后者 D . 分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c（CO32﹣）均增大 2. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . HR溶液導電性

2、較弱，HR屬于弱酸 B . 某化合物溶解于水導電，則該化合物為電解質(zhì) C . 根據(jù)電解質(zhì)在其水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分成強電解質(zhì)與弱電解質(zhì) D . 食鹽是電解質(zhì)，食鹽的水溶液也是電解質(zhì) 3. （2分） 下列說法錯誤的是（ ） A . 實驗中量取20.00mL碳酸鈉溶液可使用堿式滴定管 B . 為抑制Fe2+水解可向Fe(NO3)2溶液中加入大量濃硝酸 C . FeCl3溶液蒸干并灼燒得到Fe2O3 ， 而CaCl2溶液蒸干并灼燒得到CaCl2 D . 泡沫滅火器內(nèi)筒玻璃瓶中的Al2(SO4)3溶液不能換到外筒鋼瓶中 4. （2分） (2015自貢模擬) 用物質(zhì)的

3、量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO﹣）大于c（Na+）．對該混合溶液的下列判斷正確的是（ ） A . c（OH﹣）＞c（H+） B . c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.2 mol?L﹣1 C . c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣ ） D . c（CH3COO﹣ ）+c（OH﹣ ）=0.2 mol?L﹣1 5. （2分） (2015高二上海南期末) 在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是（ ） A . c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

4、 B . c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+） C . c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） D . c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+） 6. （2分） (2017高二上扶余期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3的溶液中：二者的PH不同，但溶液中粒子種類相同 B . pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）前者大于后者 C . 在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S2﹣）下降，Ksp（Ag2S）減小 D . Na2

5、CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小 7. （2分） (2017高二上淮北期中) 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液并灼燒，可得原有物質(zhì)的固體是（ ） A . 氯化鋁 B . 碳酸氫鈉 C . 硫酸鐵 D . 亞硫酸鈉 8. （2分） 下列操作中，能使電離平衡H2O H+＋OH- ， 向右移動且溶液呈酸性的是（ ） A . 向水中加入NaHSO4溶液 B . 向水中加入Al2(SO4)3固體 C . 向水中加入Na2CO3溶液 D . 將水加熱到100℃，使pH＝6 9. （2分） (2015高一下邯鄲期中) 下列關于0.2mol/LNaH

6、CO3溶液的說法正確的是（ ） A . 溶質(zhì)電離方程式為NaHCO3═Na++H++CO32﹣ B . 25℃時，加水稀釋后，n（H+）與n（OH﹣）的乘積變大 C . 離子濃度關系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣） D . 溫度升高，c（HCO3﹣）增大 10. （2分） 下列有關事實的說法正確的是（ ） A . 用pH試紙可測得某溶液的pH為6.5 B . 可用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液 C . 石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料 D . 把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理

7、符合勒夏特列原理 11. （2分） 自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍（CuS）。下列分析正確的是（ ） A . CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B . 原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性 C . CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2++S2-= CuS↓ D . 整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應 12. （2分） 將純水加熱到較高的溫度，下列敘述正確的為（ ） A . 水的離子積變大，pH變小，呈中性 B . 水的離子積不變，pH不變，呈中性 C

8、. 水的離子積變小，pH變大，呈堿性 D . 水的離子積變大，pH變小，呈酸性 13. （2分） (2018高二上巢湖期中) 在正常情況下，人體血液的pH總是保持在（ ） A . 弱堿性 B . 弱酸性 C . 強堿性 D . 強酸性 14. （2分） 室溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：1體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（ ） A . 0.01 mol/L B . 0.02 mol/L C . 0.05 mol/L D . 0.06 mol/L 二、 綜合題 (共4題；共46分) 15. （6分） (2017高三上汕頭

9、期中) 工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO4?7H2O的工藝流程如下：（己知Cd的金屬活動性介于Zn和Fe之間） （1） 從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品，其化學式為________． （2） 浸取過程中Fe2（SO4）3的作用是________，浸取時Fe2（SO4）3與ZnS發(fā)生反應的化學方程式為________． （3） 除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應的離子方程式為________．該過程在空氣入口處設計了一個類似淋浴噴頭的裝置，其目的是________． （4） 置換法除重金屬離子是Cd2+，所

10、用物質(zhì)C為________． （5） 硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關系如下表： 溫度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 41.8 54.1 70.4 74.8 67.2 60.5 從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為________、________、過濾、干燥． 16. （7分） (2019高二上太原期末) 研究表明：豐富的 CO2 可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源（石油和天然氣）枯竭危機，同時又可緩解由 CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應，實現(xiàn) CO2的良性循環(huán)。 （1） 目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴

11、?，F(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例、該過程分兩步進行: 第一步：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol 第二步：2CO（g）+4H2（g） C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210.5kJ/mol ①CO2加氫合成乙烯的熱化學方程式為________。 ②一定條件下的密閉容器中，上述反應達到平衡后，要加快反應速率并提高 CO2 的轉化率，可以采取的措施是________(填字母)。 A．減小壓強 B．增大 H2濃度 C．加入合適的催化劑 D．分離出水蒸氣 （2） 另一種方法是將 CO2 和 H2 在 230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水

12、蒸氣，在不同條件下測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。若在 10L 恒容密閉容器中投入1molCO2 和 2.75molH2，發(fā)生反應:CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。 ①能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母)。 A．c(H2):c(CH3OH)=3:1 B．容器內(nèi)氫氣的體積分數(shù)不再改變 C．容器內(nèi)氣體的密度不再改變 D．容器內(nèi)壓強不再改變 ②上述反應的△H________0(填“>”或“<”)，圖中壓強 p1 ________p2(填“>”或“<”)。 ③經(jīng)測定知 Q 點時容器的壓強是反應前壓強的 9/10

13、，則 Q 點 CO2的轉化率為________。 ④M 點時，該反應的平衡常數(shù) K=________;(計算結果保留兩位小數(shù))。 （3） 用生石灰吸收 CO2 可生成難溶電解質(zhì) CaCO3，其溶度積常數(shù) Ksp=2.810-9。現(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為210-4mol/L 純堿溶液，將其與等體積的 CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小濃度為________mol/L。 17. （23分） 把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等體積混合（假設混合后溶液的體積等于兩種溶液體積之和）．計算 （1） 混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為多少？

14、 （2） 混合溶液中H+、SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為多少？ （3） 向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余．此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為多少？ 18. （10分） (2015高三上東城期中) 某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣?H++B2﹣ ， 回答下列問題： （1） Na2B溶液顯________（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．理由是________（用離子方程式表示）． （2） 在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是 A . c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）=0.1mol/

15、L B . c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣） C . c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HB﹣）+2c（B2﹣） D . c（Na+）=2c（B2﹣）+2c（HB﹣） （3） 已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，則0.1mol/L H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是________0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是：________． （4） 0.1mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是________． 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 單選題 (共14題；共28分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、 綜合題 (共4題；共46分) 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 17-2、 17-3、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、