《語文高考化學二輪專題 02 氧化還原反應》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《語文高考化學二輪專題 02 氧化還原反應（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、語文高考化學二輪專題 02 氧化還原反應 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共10題；共20分) 1. （2分） (2016高三上襄陽開學考) 下列說法正確的是（ ） A . 氧化還原反應一定有氧元素參加 B . 失電子難的原子其得電子的能力一定強 C . 金屬單質只具有還原性 D . 失電子越多，該物質的還原性就越強 2. （2分） 100mL 某混合液中HNO3的物質的量濃度為0.2mol/L，H2SO4 的物質的量濃度為0.1mol/L，向其中加入1.92g Cu，微

2、熱，完全反應后溶液中Cu2+的物質的量濃度為（ ） A . 0.3 mol/L B . 0.15 mol/L C . 0.25 mol/L D . 無法計算 3. （2分） (2016高三上淄川期中) 根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是（ ） 序號 反應物 產(chǎn) 物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO4﹣ Cl2、Mn2+ A . 氧化性由強到弱順序為MnO4﹣＞C12＞Fe3+＞Br2 B . 第①組反應的氧化產(chǎn)物為O2 C . 第②組反應中參加反應的

3、Cl2與FeBr2的物質的量之比為1：2 D . 第③組反應中生成1mol Cl2 ， 轉移電子2mol 4. （2分） (2016高一上南昌期中) 氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是（ ） A . 2F2+2H2O═4HF+O2 B . AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 C . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 D . MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑ 5. （2分） 根據(jù)下列事實: ①A+B2+═A2++B; ②D+2H2O═D(OH)2↓+H 2↑; ③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池,電極

4、反應為E2++2e-=E,B-2e-= B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強弱關系是（ ） A . D2+>A2+>B2+>E2+ B . B2+>A2+>D2+>E2+ C . D2+>E2+>A2+>B2+ D . E2+>B2+>A2+>D2+ 6. （2分） (2017高二下邯鄲期中) 下列物質與其用途完全符合的是（ ） ①Na2O2﹣供氧劑 ②晶體Si﹣太陽能電池 ③AgI﹣人工降雨 ④NaCl﹣制純堿 ⑤Al2O3﹣焊接鋼軌 ⑥NaClO﹣消毒劑⑦Fe2O3﹣紅色油漆或涂料 ⑧SO2﹣食品漂白劑 ⑨NH3﹣制冷劑． A . ①④⑤⑧⑨

5、 B . ①②③⑥⑦⑨ C . ①②③④⑥⑦⑨ D . ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ 7. （2分） 用Pt電極電解含有各0．1mol的Cu2+和X3+的溶液，陰極析出固體物質的質量m（g）與溶液中通過電子的物質的量n （mol）的關系見圖示。 則離子的氧化能力由大到小排列正確的是：（ ） A . Cu2+>X3+>H+ B . Cu2+>H+>X3+ C . X3+>H+>Cu2+ D . H+>X3+>Cu2+ 8. （2分） (2017高一上開封期末) 下列變化中，需加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵? ） A . Fe→FeCl2 B . CuO→Cu C

6、. HNO3→NO D . SO3→H2SO4 9. （2分） (2018高三上北京期中) 下列生活中常見的現(xiàn)象中，其反應原理不涉及氧化還原反應的是（ ） A . 鐵的冶煉 B . 電池放電 C . 碳酸氫鈉作發(fā)酵粉 D . 天然氣燃燒 10. （2分） (2018贛州模擬) 下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的實驗結論正確的是（ ） 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 A 向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙 試紙變?yōu)樗{色 NO3-被還原為NH3 B 將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液變成紅

7、色 Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3+ C 向濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 產(chǎn)生黑色沉淀 Ksp(Ag2S) >Ksp(Ag2CO3) D 向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液 有機層呈橙紅色 還原性Fe2+>I- A . A B . B C . C D . D 二、 實驗探究題 (共1題；共9分) 11. （9分） (2018高二下揭陽期末) 氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程，從某酸性廢液（主要含Cu2+、Fe3

8、+、 H+、Cl－）中制備氯化亞銅。 請回答下列問題： （1） 寫出步驟①中發(fā)生的兩個主要反應的離子方程式：________。 （2） 步驟②的操作名稱是：________。 （3） 步驟④中所加物質X為：________。 （4） 步驟⑤的操作是：________。 （5） 步驟⑥應調節(jié)溶液pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl晶體，目的是：________。 （6） 在CuCl的生成過程中，可以循環(huán)利用的物質是________，理論上________（填“是”或“不”）需要補充（不考慮調節(jié)等消耗）；理由是________。 （7） 工業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解

9、CuCl2溶液得到CuCl。電解CuCl2溶液,陰極上發(fā)生的電極反應式是________。 三、 綜合題 (共5題；共20分) 12. （3分） (2018高一上湖北期末) 火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+3C＋S=K2S+N2↑+3CO2↑。 （1） 其中被還原的元素是________，被氧化的元素是________，氧化劑是________，還原劑是________，氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。 （2） 用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：2KNO3+

10、3C＋ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2↑________。 （3） 當0.1molCO2生成時，則轉移的電子數(shù)為________個。 13. （3分） (2018高一上北京期末) 氯氣在生產(chǎn)和科研中有重要應用。 （1） 若發(fā)生大量氯氣泄漏事故，下列措施中正確的是________。 a. 立即通報相關部門，迅速撤離事故現(xiàn)場 b. 用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻 c. 逆風疏散 d. 順風疏散 （2） 事故發(fā)生后，可用NaOH稀溶液處理泄漏的氯氣，反應的離子方程式是________。 （3） 某學生用下圖裝置制備氯氣并與潮濕的 反應制取少量漂白粉（這是一個放

11、熱反應），據(jù)此回答下列問題： ①圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是________。 ②此實驗結果所得 產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個副反應： i溫度較高時氯氣與 反應生成 ，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是________。 ii試判斷另一個副反應（寫出此反應方程式）：________。為避免此副反應發(fā)生，應采取的措施是________。 （4） 在一定量的NaOH溶液中通入一定量 ，二者恰好完全反應。生成物中含有 、 、 三種含氯元素的離子，其中 、 兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如下圖所示。則 時被氧化的

12、氯元素和被還原的氯元素質量之比為________。 14. （3分） 鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。 （1） 鎂與稀硫酸反應的離子方程式為________。 （2） 鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的化學方程式為________。 （3） 在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發(fā)生電化學腐蝕。其中正極的電極反應式為________。 （4） 在海洋工程上，通常用鋁合金(Al－Zn－Cd)保護海底鋼鐵設施，其原理如圖所示： 其中負極發(fā)生的電極反應為________； 在實際應用中，用鋁合金而不選用純鋁，純鋁不能很好地起到保護作用，其原因是_______

13、_。 15. （5分） (2015高三上朝陽期中) 高鐵酸鈉（化學式為Na2FeO4）是一種新型凈水劑，工業(yè)上常通過如下化學反應制?。篎e2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O （1） 反應中氧化劑為________． （2） 當生成4mol Na2FeO4時，電子轉移為________mol． 16. （6分） (2016高一上黃山期末) N、O、Si、S、CI是常見的五種非金屬元素． （1） 將稻殼灰（含SiO260%、C38%，其它Na、Mg、Fe等氧化物2%）加入NaOH溶液中，在160℃下充分反應后，通過________（填寫操作

14、名稱）可制得水玻璃．主要反應的化學方程式是________． （2） 實驗室制取氯氣的化學方程式是________．將生成的氯氣通入冷的消石灰中即制得以________（填寫化學式）為有效成分的漂白粉． （3） SO2、CI2均可用于漂白，但將SO2、Cl2等體積混合后漂白能力減弱甚至消失．用化學方程式解釋原因________．將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表現(xiàn)出________性． （4） SO2通入不含O2的BaCl2溶液中，觀察到的現(xiàn)象是________；SO2通入不含O2的Ba（NO3）2溶液中，生成BaSO4沉淀．產(chǎn)生 的離子方程式是______

15、__． 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 單選題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 實驗探究題 (共1題；共9分) 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 11-6、 11-7、 三、 綜合題 (共5題；共20分) 12-1、 12-2、 12-3、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 15-1、 15-2、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、