《語(yǔ)文高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題26 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《語(yǔ)文高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題26 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、語(yǔ)文高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題26 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共9題；共18分) 1. （2分） 下表是25℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ） 化學(xué)式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3 KSp 或Ka Ksp=1.810﹣10 Ksp=2.010﹣12 Ka=1.810 ﹣5 Ka=3.010﹣8 Ka1=4.110一7 Ka2=5.610﹣11 A . 相同濃度

2、CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各離子濃度的關(guān)系有：c（Na+）＞c（CO32﹣ ）＞c（CH3COO﹣ ） B . 向0.1 mol?L﹣1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此時(shí) c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5 C . 少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c（HClO）增大 D . 向濃度均為110﹣3 mol?L﹣1的KCl和K2CrO4混合液中滴加110﹣3 mol?L﹣1 的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀 2. （2分） 將足量的AgCl（s）分別添加到下述四種溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是（ ） A .

3、10 mL 0.4mol?L﹣1的鹽酸 B . 10 mL 0.3mol?L﹣1 MgCl2溶液 C . 10 mL 0.5mol?L﹣1 NaCl溶液 D . 10 mL 0.1mol?L﹣1 AlCl3溶液 3. （2分） 用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（ ） A . 0.2mol B . 0.4mol C . 0.6mol D . 0.8mol 4. （2分） (2017高二上渦陽(yáng)期末) 已知常溫下：Ksp（AgCl）=1.810﹣10 ， Ks

4、p（Ag2CrO4）=1.910﹣12 ， 下列敘述正確的是（ ） A . AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小 B . 向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說(shuō)Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr） C . 將0.001 mol?L﹣1的AgNO3溶液滴入0.001 mol?L﹣1的KCl和0.001 mol?L﹣1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀 D . 向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說(shuō)明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng) 5. （2分） 已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+ + Cl- ， 25℃時(shí)氯

5、化銀的KSP=1.810-10?，F(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項(xiàng)的溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下，銀離子濃度最小的是（ ） A . 100mL蒸餾水中 B . 50mL0.1molL-1的氯化鎂溶液 C . 100mL0.1molL-1的氯化鈉溶液 D . 50mL0.1molL-1的氯化鋁溶液 6. （2分） (2017高二上蕪湖期末) 某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn) B . 通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn) C . b、d點(diǎn)都是不能長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定存在的點(diǎn) D .

6、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp 7. （2分） (2018海南) 某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . AgCl的溶解度、Ksp均減小 B . AgCl的溶解度、Ksp均不變 C . AgCl的溶解度減小、Ksp不變 D . AgCl的溶解度不變、Ksp減小 8. （2分） (2018高三上長(zhǎng)春期中) 下表實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向濃度均為0.1molL-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(AgCl)

7、B 向某溶液中滴加足量稀硫酸 溶液中出現(xiàn)了氣泡和淡黃色渾濁 溶液中可能含有S2O32－ C 常溫下，用pH試紙測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液pH值 前者的 pH值比后者的大 水解程度：CN－＜ClO－ D 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體（已知FeCl3 +KSCN Fe(SCN)3+3KCl） 溶液顏色變淺 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) A . A B . B C . C D . D 9. （2分） (2015高二上丹東月考) 某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 加入

8、Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) B . 通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn) C . d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成 D . a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp 二、 填空題 (共1題；共2分) 10. （2分） 選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上． A．萃取分液 B．升華 C．結(jié)晶 D．分液 E．蒸餾F．過(guò)濾 （1）________　分離飽和食鹽水與沙子的混合物． （2）________　從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀． （3）________　分離水和汽油的混合物． （4）________　分離CCl4和苯（二者互溶）的混合物． 三、 實(shí)驗(yàn)探究題

9、 (共1題；共9分) 11. （9分） (2014高二下資陽(yáng)期末) （1） 將準(zhǔn)確稱取的4.3 g燒堿樣品配制成250 mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有________。 （2） 取待測(cè)液10.00 mL，用________滴定管量取，并置于錐形瓶中。 （3） 向錐形瓶中滴加幾滴指示劑，用0.200 molL-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液。不適宜選用的指示劑為（選填序號(hào)）：________。①石蕊試液 ②無(wú)色酚酞 ③甲基橙試液 （4） 根據(jù)兩次滴定獲得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，得出燒堿的純度為_(kāi)_______。 滴定次數(shù) 待測(cè)液體積（

10、mL） 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL） 滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL） 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10 （5） 下列操作中可能使所測(cè)燒堿溶液的濃度數(shù)值偏低的是（選填字母）________。 A 酸式滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 B 錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥就注入NaOH待測(cè)液 C 裝有鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D 讀取HCl溶液體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù) E．若剛見(jiàn)到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定 四、 綜合題 (共2題；共18分) 12

11、. （8分） 某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。 填寫(xiě)下面空白。 （1） 圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①________、②________、③________、④________、⑤________； （2） 寫(xiě)出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________； 寫(xiě)出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________； （3） 鐵紅的化學(xué)式為_(kāi)_______；分別寫(xiě)出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅________；氧化銅____

12、____。 13. （10分） (2018張掖模擬) 鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖: 已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)4H2O; ②25℃時(shí)，BaCO3的溶度積Ksp=2.5810-9； （1） BaTiO3中Ti元素的化合價(jià)為:________。 （2） 用鹽酸酸漫時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________。 （3） 流程中通過(guò)過(guò)濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對(duì)晶體洗滌。 ①過(guò)濾操作中使用的玻璃儀器有________。 ②如何

13、證明晶體已洗凈?________。 （4） TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來(lái)制備，制備時(shí)需加入大量的水，同時(shí)加熱，共目的是:________。 （5） 某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產(chǎn)品13.98g，BaTiO3的產(chǎn)率為:________。 （6） 流程中用鹽酸酸浸，其實(shí)質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動(dòng)。若浸出液中c([Ba2+)=0.1mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為_(kāi)_______mol/L。 第 9 頁(yè) 共 9 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共9題；共18分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 二、 填空題 (共1題；共2分) 10-1、 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共9分) 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 四、 綜合題 (共2題；共18分) 12-1、 12-2、 12-3、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 13-6、