《語文高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題26 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《語文高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題26 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、語文高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題26 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共9題；共18分)1. （2分） 下表是25時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（ ）化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3KSp 或KaKsp=1.81010Ksp=2.01012Ka=1.810 5Ka=3.0108Ka1=4.110一7Ka2=5.61011A . 相同濃度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各離子濃度的關(guān)系有：c（Na+）c（CO32 ）c（CH3COO ）B . 向0.1 molL1 CH3COOH溶液中滴加NaOH

2、溶液至溶液pH=5，此時(shí) c（CH3COOH）：c（CH3COO）=9：5C . 少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c（HClO）增大D . 向濃度均為1103 molL1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1103 molL1 的AgNO3溶液，CrO42先形成沉淀2. （2分） 將足量的AgCl（s）分別添加到下述四種溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是（ ）A . 10 mL 0.4molL1的鹽酸B . 10 mL 0.3molL1 MgCl2溶液C . 10 mL 0.5molL1 NaCl溶液D . 10 mL 0.1molL1 AlCl3溶液3. （2分） 用惰性電極電解一定濃度

3、的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（ ）A . 0.2molB . 0.4molC . 0.6molD . 0.8mol4. （2分） (2017高二上渦陽(yáng)期末) 已知常溫下：Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.91012 ， 下列敘述正確的是（ ） A . AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B . 向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說Ksp（AgCl）Ksp（AgBr）C . 將0.001 molL1的AgNO3溶液滴

4、入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀D . 向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)5. （2分） 已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+ + Cl- ， 25時(shí)氯化銀的KSP=1.810-10?，F(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項(xiàng)的溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下，銀離子濃度最小的是（ ）A . 100mL蒸餾水中B . 50mL0.1molL-1的氯化鎂溶液C . 100mL0.1molL-1的氯化鈉溶液D . 50mL0.1molL-1的氯化鋁溶液6. （2分） (2017高二上蕪湖期末)

5、 某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示下列說法正確的是（ ） A . 加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)B . 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C . b、d點(diǎn)都是不能長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定存在的點(diǎn)D . a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp7. （2分） (2018海南) 某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，下列說法正確的是（ ）A . AgCl的溶解度、Ksp均減小B . AgCl的溶解度、Ksp均不變C . AgCl的溶解度減小、Ksp不變D . AgCl的溶解度不變、Ksp減小8. （2分） (2018高三上長(zhǎng)春期中) 下表實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（

6、）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.1molL-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向某溶液中滴加足量稀硫酸溶液中出現(xiàn)了氣泡和淡黃色渾濁溶液中可能含有S2O32C常溫下，用pH試紙測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液pH值前者的 pH值比后者的大水解程度：CNClOD向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體（已知FeCl3 +KSCN Fe(SCN)3+3KCl）溶液顏色變淺平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2015高二上丹東月考) 某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解

7、平衡曲線如圖所示下列說法正確的是（ ） A . 加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B . 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C . d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成D . a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp二、 填空題 (共1題；共2分)10. （2分） 選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上A萃取分液 B升華 C結(jié)晶 D分液 E蒸餾F過濾（1）_分離飽和食鹽水與沙子的混合物（2）_從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀（3）_分離水和汽油的混合物（4）_分離CCl4和苯（二者互溶）的混合物三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共9分)11. （9分） (2014高二下資陽(yáng)期末) （1） 將準(zhǔn)

8、確稱取的4.3 g燒堿樣品配制成250 mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有_。 （2） 取待測(cè)液10.00 mL，用_滴定管量取，并置于錐形瓶中。 （3） 向錐形瓶中滴加幾滴指示劑，用0.200 molL-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液。不適宜選用的指示劑為（選填序號(hào)）：_。石蕊試液 無色酚酞 甲基橙試液 （4） 根據(jù)兩次滴定獲得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，得出燒堿的純度為_。滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（5） 下列操作中可能使所測(cè)燒堿溶液的濃

9、度數(shù)值偏低的是（選填字母）_。A 酸式滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液B 錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入NaOH待測(cè)液C 裝有鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D 讀取HCl溶液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)E若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定四、 綜合題 (共2題；共18分)12. （8分） 某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白。（1） 圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是_、_、_、_、_；（2

10、） 寫出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_；寫出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（3） 鐵紅的化學(xué)式為_；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅_；氧化銅_。13. （10分） (2018張掖模擬) 鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖:已知:草酸氧化鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)4H2O;25時(shí)，BaCO3的溶度積Ksp=2.5810-9；（1） BaTiO3中Ti元素的化合價(jià)為:_。 （2） 用鹽酸酸漫時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_。 （3） 流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產(chǎn)品

11、質(zhì)量需對(duì)晶體洗滌。 過濾操作中使用的玻璃儀器有_。如何證明晶體已洗凈?_。（4） TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備，制備時(shí)需加入大量的水，同時(shí)加熱，共目的是:_。 （5） 某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產(chǎn)品13.98g，BaTiO3的產(chǎn)率為:_。 （6） 流程中用鹽酸酸浸，其實(shí)質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動(dòng)。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為_mol/L。 第 9 頁(yè) 共 9 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共9題；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、 填空題 (共1題；共2分)10-1、三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共9分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、四、 綜合題 (共2題；共18分)12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、13-6、