《語文高考化學二輪專題 09 化學反應速率與化學平衡》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《語文高考化學二輪專題 09 化學反應速率與化學平衡（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、語文高考化學二輪專題 09 化學反應速率與化學平衡 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分） 其他條件不變的情況下，下列說法不正確的是（ ） A . 對于反應nA（g）+B（g）?2C（g），平衡后增大壓強，A的百分含量減小，則n≥2 B . 對于反應2A（g）?B（g）△H＜0，恒溫恒容，壓強不再變化說明反應達到平衡狀態(tài) C . 對于反應2A（g）?B（g），恒溫恒容條件下，氣體密度不變，說明達到平衡狀態(tài) D . 對于反應2A（g）?B（g），

2、若v（A）正=2v（B）逆 ， 說明反應達到平衡狀態(tài) 2. （2分） (2019高二上屯溪期中) 在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)△H<0，在其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析不正確的是（ ） A . 圖I表示增加反應物濃度對該平衡的影響 B . 圖II表示減小壓強對該平衡的影響 C . 圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響，溫度：乙>甲 D . 圖IV表示催化劑對該平衡的影響，催化效率：甲>乙 3. （2分） (2019高二上肥東期中) 一定條件下，在體積恒定的密閉容器中按體積比1:3充入 和 發(fā)生如下反應

3、 ，下列說法正確的是（ ） A . 當 ： ：2時，該反應達到平衡狀態(tài) B . 升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大 C . 達到平衡后，增大壓強可導致化學平衡常數(shù)增大 D . 達到平衡時，反應放出的熱量可達 4. （2分） (2019高二上黃山期末) 合成氨化學方程式 。將l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密閉容器中，在500℃下反應，10 min 時達到平衡，NH3的體積分數(shù)為 ，下列說法中正確的是（ ） A . 若達到平衡時，測得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示 B . 反應過程中，混合氣

4、體平均相對分子質(zhì)最M，混合氣體密度d，混合氣體壓強p，三者關系如圖乙所示 C . 圖丙容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數(shù)ψ，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ D . 若起始加入物料為1molN2 ， 3molH2 ， 在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)變化如圖丁所示 5. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的限度 B . 增大反應物濃度，能增大活化分子百分數(shù)，所以反應速率增大 C . 在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化 D . 100 mL 2 mol/

5、L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變 6. （2分） (2018高二上成都期中) 在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應：A(s)＋2B(g) 4C(g)＋D(g)ΔH＜0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 若保持壓強一定，當溫度升高后，則圖中θ＞45 B . 若再加入B，則再次達到平衡時正、逆反應速率均逐漸增大 C . 若保持壓強一定，再加入B，則反應體系氣體密度減小 D . 平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50% 7. （2分） (2018高二上北侖開學考) 已知C

6、O和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) CH30H(g)，現(xiàn)在容積均為1 L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1molCO和2mol H2的混合氣體，控制溫度，進行反應，測得相關數(shù)據(jù)的關系如圖l和圖2所示。 下列說法正確的是（ ） A . 該反應的正反應的△H＞0 B . 升溫或減壓，可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài) C . 反應進行到5min時，a容器中v(正)= v(逆) D . 達到平衡時，a、b、c中CO轉(zhuǎn)化率為b>a>c 8. （2分） (2018高二上臺州月考) 下列說法正確的是（ ） A . 足量的KI溶液與FeCl

7、3溶液反應后，用CCl4萃取其中的I2 ， 分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色，說明該反應有一定的限度 B . 在一定條件下，一份雙氧水樣品經(jīng)過2h，H2O2的濃度從0.05mol?L-1下降到0.03mol?L-1 ， 該雙氧水在這2h中分解的平均反應速率約為0.015mol?L-1?h-1 C . 其它條件相同時，反應溫度升高，對于吸熱反應，反應速率加快，對于放熱反應，反應速率減慢 D . 一定條件下，固定體積的容器中發(fā)生反應A（g）+B（g）?2C（g），當容器內(nèi)A，B，C的濃度之比為1：1：2時，該反應一定處于平衡狀態(tài) 9. （2分） 某溫度下，有一個2L的密閉容器中，

8、加入4molA和2molB進行如下反應：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，則下列說法正確的是（ ） A . K= B . 增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大 C . 增大該體系的壓強，平衡向左移動，化學平衡常數(shù)不變 D . 此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是40% 10. （2分） (2016高一下棗莊月考) 已知反應A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g）在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/（L?min），則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為（ ） A . 0.5 mol/（

9、L?min） B . 1 mol/（L?min） C . 2 mol/（L?min） D . 3 mol/（L?min） 11. （2分） 反應X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（ ） A . 減小容器體積，平衡向右移動 B . 加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大 C . 增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率增大 D . 降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大 12. （2分） (2019高一下白城月考) 某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g) bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原

10、來的1.8倍。則下列敘述正確的是（ ） A . 可逆反應的化學計量數(shù)：a＞b＋c B . 達到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小 C . 壓縮容器的容積時，υ正增大，υ逆減小 D . 達到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)增大 二、 實驗探究題 (共1題；共5分) 13. （5分） (2017大慶模擬) 應對霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手． （1） 研究發(fā)現(xiàn)，NOx是霧霾的主要成分之一，NOx主要來源于汽車尾氣． 已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ?mol﹣1 2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=﹣566.00kJ?mol﹣

11、1 為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)，寫出該反應的熱化學方程式________． （2） 開發(fā)利用清潔能源可減少污染，解決霧霾問題．甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1：2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應．平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖1所示． （i）該反應的反應熱△H________0（填“＞”或“＜”），壓強的相對大小與P1________P2（填“

12、＞”或“＜”）． （ii）該反應化學平衡常數(shù)表達式為________． （iii）下列各項中，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是________． A．容器內(nèi)氣體壓強不再變化 B．v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1 C．容器內(nèi)的密度不再變化 D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 E．容器內(nèi)各組分的質(zhì)量分數(shù)不再變化 （iv）某溫度下，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡________（填字母）． A．向正反應方向移動B．向逆反應方向移動C．不移動 作出此判斷的依據(jù)是________． （3） 依據(jù)燃燒反應原理，合成的甲醇可以設計如圖2所示

13、的燃料電池裝置． （i）負極電極反應式為________． （ii）電池工作時，若電流強度為I，1個電子所帶電量為q，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該裝置每分鐘消耗甲醇的物質(zhì)的量為________mol（假設化學能全部轉(zhuǎn)化為電能）． 三、 綜合題 (共4題；共19分) 14. （4分） (2018高三上和平期末) NO2 與SO2能發(fā)生反應：NO2+SO2 SO3+NO，某研究小組對此進行相關實驗探究。 （1） 已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)ΔH=-113.0kJ?mol-1 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-196.6kJ?mol-1

14、則NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)ΔH=________。 （2） 實驗中，尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH 溶液吸收NO2時，發(fā)生的反應為：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反應中的還原劑是________；用NaOH 溶液吸收少量SO2的離子方程式為________。 （3） 在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n0(NO2)∶n0(SO2)]進行多組實驗（各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a(NO2)]。部分實驗結(jié)果如圖所示： ①當容器內(nèi)________（填標號）不再隨時間的變化而改變時，可以

15、判斷反應達到了化學平衡狀態(tài)。 a.氣體的壓強 b.氣體的平均摩爾質(zhì)量 c.氣體的密度 d.NO2的體積分數(shù) ②如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點的平衡狀態(tài),應采取的措施是________。 ③若A 點對應實驗中，SO2(g)的起始濃度為c0 mol?L-1，經(jīng)過t min達到平衡狀態(tài)，該時段化學反應速率v(NO2)=________molL-1min-1。 ④圖中C,D 兩點對應的實驗溫度分別為Tc和Td，通過計算判斷：Tc________Td（填 “>”、“=”或“<”）。 15. （5分） (2019江西模擬) 碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在?；卮鹣铝袉栴}： （1

16、） 催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5 kJ/mol； 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=－221.0 kJ/mol； C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=－393.5 kJ/mol 則尾氣轉(zhuǎn)化反應2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=________。 （2） 氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。在773 K時，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1

17、L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間(t)的關系如表所示： t/min 0 5 10 15 20 25 30 n(H2)/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00 n(NH3)/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00 ①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3 mol/L，則此時v正________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②由表中的實驗數(shù)據(jù)可得到“c—t”的關系，如圖1所示，表示c(N2)

18、—t的曲線是________。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應剛達到平衡時，表示c(H2)—t的曲線上相應的點為________。 （3） NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ/mol，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示： ①由圖可知，1050K前反應中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因為________；在1100K時，CO2的體積分數(shù)為________。 ②用某物質(zhì)的平衡分壓代

19、替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=________[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)體積分數(shù)]。 （4） 在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如圖3所示 ①太陽能電池的負極是________(填“a”或“b”) ②生成丙烯的電極反應式是________。 16. （3分） (2016高二上嘉峪關期中) 碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用． （1） 真空碳熱還原﹣氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下： 2Al2O3（s）+

20、2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=akJ?mol﹣1 3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ?mol﹣1 反應Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=________kJ?mol﹣1（用含a、b的代數(shù)式表示）； （2） 用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=QkJ?mol﹣1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下： 時間（min） 濃度（mol?L﹣1） 0 10 20 30

21、 40 50 NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60 N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 ①0～10min內(nèi)，NO的平均反應速率v（NO）=________，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=________； ②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________（填字母編號）． a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭 c．加入合適的催化劑 d．適當縮小容器的體積 ③若30m

22、in后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q________0（填“＞”或“＜”）． ④在絕熱恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________（填選項編號）． a．單位時間內(nèi)生成2nmol NO（g）的同時消耗nmol CO2（g） b．反應體系的溫度不再發(fā)生改變 c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變 d．反應體系的壓強不再發(fā)生改變． 17. （7分） 在一個體積為1 L的密閉容器中發(fā)生某化學反應：2A(g) B(g)+C(g)，三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800 C，實驗Ⅲ在950C。B、C的起始濃度都為0，反

23、應物A的濃度(mol? L-1)隨時間(min)的變化如圖所示。試回答下列問題： （1） 在實驗Ⅰ中，反應在20?40 min內(nèi)A的平均反應速率為________mol? L-1?min-1。實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是________。 （2） 該反應的ΔH________0，其判斷理由是________。 （3） 實驗Ⅰ第40 min末，若降低反應溫度，達到新的平衡后，A的濃度不可能為________(填序號)。 A . 0.35 molL?1 B . 0.4 molL?1 C . 0.7 molL?1 D . 0.8 molL?1 （4） 若反應在8

24、00C進行，在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率應____________。 A . 等于86% B . 等于50% C . 小于50% D . 在50%?86% 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 單選題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 實驗探究題 (共1題；共5分) 13-1、 13-2、 13-3、 三、 綜合題 (共4題；共19分) 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、