《語文高考化學一輪基礎復習：專題20 化學反應速率》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《語文高考化學一輪基礎復習：專題20 化學反應速率（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、語文高考化學一輪基礎復習：專題20 化學反應速率姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共10題；共20分)1. （2分） (2016高一下孝感期末) 反應4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6molL1 對此反應速率的敘述正確的是（ ） A . 用A表示的反應速率是0.4 molL1min1B . 分別用B，C，D表示反應的速率，其比值是3：2：1C . 在2 min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3 molL1min1D . 在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是相同的2. （2分） 容量瓶上需標有以下5項中的哪些內(nèi)容？溫度 濃度

2、容量 壓強 刻度線（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2016高二上吉安期中) 在密閉容器中進行可逆反應，A跟B反應生成C，反應速率v（A）、v（B）、v（C）之間存在以下關系：v（B）=3v（A），v（c）=2v（A），3v（C）=2v（B）則該反應可以表示為（ ） A . A+BCB . 2A+2B3CC . A+3B2CD . 3A+B2C4. （2分） (2016高一下汕頭期末) 在溶液中發(fā)生的反應，對反應速率不產(chǎn)生影響的因素是（ ） A . 溫度B . 壓強C . 濃度D . 催化劑5. （2分） (2019高二下臺州期中) 二氧化鈦在一定波長光的照射下，可有效

3、降解甲醛、苯等有機物，效果持久，且自身對人體無害。某課題組研究了溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響，結(jié)果如圖所示。下列判斷不正確的是 （ ） A . 在020min之間，pH7時R的降解速率為710-6molL-1min-1B . R的起始濃度不同，無法判斷溶液的酸堿性對R的降解速率的影響C . 在這三種pH條件下，二氧化鈦對pH2的R溶液催化降解效率最好D . 在050 min之間，R的降解百分率pH2等于pH76. （2分） 下列措施中能減慢食品的腐敗，延長其保質(zhì)期的是（ ）降溫冷凍用鹽腌制加熱烘干適當?shù)厥褂梅栏瘎〢 . B . C . D . 7. （2分） (2016高一

4、下長安期中) 一定條件下，反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)用NH3表示的反應速率為（ ） A . 1.2mol/（Lmin）B . 6.0mol/（Lmin）C . 0.6mol/（Lmin）D . 0.4mol/（Lmin）8. （2分） (2018高三上黑龍江期中) 工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。一定條件下，將0.5molCO和0.5molH2在體積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應，則下列示意圖合理的是（ ） A . B . C

5、. D . 10. （2分） (2016高一下茂名期末) 對于反應A2+3B2 2AB3以下表示的反應速率中，速率最大的是（ ） A . vA2=0.4molL1min1B . vB2=0.8molL1min1C . vAB3=0.6molL1min1D . vA2=0.01molL1S1二、 填空題 (共2題；共6分)11. （3分） 在一固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H=Q kJmol1其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下：t70080085010001200K0.60.91.01.72.6請回答：（1）上述反應中Q_0 （選填“”或

6、“”）（2）能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_（a） 容器中壓強不變（b） 反應熱H不變（c） V正（H2）=V逆（CO）（d） CO2的質(zhì)量分數(shù)不變（3）溫度為850時，可逆反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在固定容積的密閉容器中進行，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：850時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化時間（min ）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1C2C3C34C1C2C3C350.1160.2160.08460.0960.2660.104計算：3min時（CO的濃度）c1=_mol/L，H2O（g）的轉(zhuǎn)化

7、率=_反應在4min5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_（單選），表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_（單選）a增加水蒸氣b降低溫度c使用催化劑d增加氫氣濃度12. （3分） 對于下列反應：2SO2+O2 2SO3 ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為_mol/Lmin ， 用O2濃度變化來表示的反應速率為_mol/Lmin 如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（Lmin），那么2min時SO2的濃度為_mol/L 三、 綜合題 (共1題

8、；共7分)13. （7分） 某溫度時，在一個0.5L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題：（1） 該反應的化學方程式為_（2） 反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為_（3） 用物質(zhì)X表示的化學反應速率為0.2molL1s1與用物質(zhì)Y表示的化學反應速率為0.1molL1s1，哪個快？_a前者b后者c一樣快d無法比較（4） 若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：此時體系的壓強是開始時的_倍；達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時_（填“增大”“減小”或“相等”）第 8 頁 共 8 頁參考答案一、 單選題 (共10題；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、10-1、二、 填空題 (共2題；共6分)11-1、12-1、三、 綜合題 (共1題；共7分)13-1、13-2、13-3、13-4、