21、反應。 B．m+np+q，正反應是吸熱反應。 D．m+n

22、 一.可逆反應與不可逆反應 1正反應：向右進行的反應，逆反應：向左進行的反應_ 2可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向同時又能向逆反應方向進行。 3可逆反應的特征：“兩同”是指①同一條件②同時 二.化學平衡 化學平衡：可逆，正反應速率 逆反應速率 不變 無關 可逆反應 正反應速率和逆反應速率相等 各成分的濃度不再改變 一.可逆反應與不可逆反應 1正反應：把向右進行的反應叫正反應，逆反應：把向左進行的反應叫逆反應 2可逆反應：在一定條件下，既能向正反應方向進行又能向逆反應方向進行。 3可逆反應的特征：“兩同”是指①相同的條件②反應物和生成物同時存在

23、。 二.化學平衡 化學平衡：在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。 它的建立與反應途徑無關，從正反應或逆反應開始都可以建立化學平衡狀態(tài)。 化學平衡的前提： 在一定條件下的可逆反應里 實質：正反應速率和逆反應速率相等 標志：反應物和生成物的質量（或濃度）保持不變。 練習： D 練習： BD 三.化學平衡狀態(tài)的特征： 1.100％ 3.V正=V逆， 4.保持不變 。 5.化學平衡發(fā)生改變。 四、化學平衡狀態(tài)的標志 ⑤ （1）同一反應物或同一生成物而言 五、影

24、響化學平衡的因素 可逆的 動態(tài) 逐漸建立新的 1.濃度對化學平衡的影響 正反應方向 逆反應方向 練習AD 思考C 2、氣體物質的量減小的 氣體物質的量增大的方向 不能 不能 練習 C 3. 紅棕 無 加深， 變淺。 吸熱 放熱 練習： 吸熱 增大 氣 氣 氣 固態(tài)或液態(tài)。 如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。 4. 同等 平衡不 改變 當堂檢測 1． A 2． AD 3． AC 4． C 課

25、后練習與提高 1． A 2． A 3． A 4． B 5． AD 6． AC 7． BC 8． D 9． B 10． B 11． CD 12． （1） m+n＜p（2） 固態(tài)或液態(tài)（3） 向逆反應方向。（4） 吸熱 化學平衡學案（2） 一 預習目標：理解化學平衡常數(shù)的含義以及化學平衡常數(shù)的意義 二、預習內(nèi)容 1平衡常數(shù)的表達式：對于一般的可逆反應：mA+ n B p C + q D。其中m、n、p、q分別表示化學方程式中個反應物和生成物的化學計量數(shù)。當在一定溫度下達到化學平衡時，這個反應的平衡常數(shù)可以表示k=———— 2、平衡常數(shù)

26、的意義 （1）化學平衡常數(shù)的大小反映了化學反應進行的程度。K越大______,反應的轉化率______.. （2）借助化學平衡常數(shù)，可以判斷一個化學反應__________. （3）溫度一定時，化學平衡常數(shù)只與______有關 三、提出疑惑 同學們，通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中 疑惑點 疑惑內(nèi)容 課內(nèi)探究學案 一、目標 （1）理解化學平衡常數(shù)的含義， （2）了解平衡轉化率的意義，并能夠結合化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。 二、重點、難點內(nèi)容解析 重點：化學平衡常數(shù)及其應用。 難點：（1）圖像題分析 （2）學會

27、等效平衡一類問題的處理。 一．化學平衡常 1平衡常數(shù)的表達式：對于一般的可逆反應：mA+ n B p C + q D。其中m、n、p、q分別表示化學方程式中個反應物和生成物的化學計量數(shù)。當在一定溫度下達到化學平衡時，這個反應的平衡常數(shù)可以表示k= 練習、分別寫出反應FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl 、CH3COOH+NH3H2OCH3COONH4+H2O平衡常數(shù)表達式：__________________ ___________________ 2、平衡常數(shù)的意義 （1）化學平衡常數(shù)的大小反映了化學反應進行的程度。K越大_____________,反應的轉

28、化率______. （2）借助化學平衡常數(shù)，可以判斷一個化學反應__________________。 （3）溫度一定時，化學平衡常數(shù)只與______有關 3、平衡常數(shù)的影響因素：只與_____有關 4、互為可逆的兩個化學反應，平衡常數(shù)之積有何關系？____?？偡磻c各分步反應的平衡常數(shù)（K總、K1、K2、K3）有何關系？______。一定溫度下，一個化學反應是否只有一個化學平衡常數(shù)？____________________. 二．平衡轉化率 1平衡轉化率的表達式：若定義某反應物M在可逆反應中的轉化率為： M的轉化率=反應中已消耗的M的量×100% 反應開始時加入M的量 那

29、么如果M的轉化率不再隨時間而改變，也證明可逆反應已達到平衡狀態(tài)。 探究1:在一個容積為2L的容器中，對于可逆反應2SO2（氣）＋O2（氣） 2SO3（氣），SO2和O2起始時的物質的量分別為20mol和10mol，達到平衡時，SO2的轉化率為80％，則該反應的平衡常數(shù)為_______ 探究2、對于反應aA（氣）+bB（氣）cC（氣）+dD（氣）， （1）、增加A物質，則B的轉化率_______；A物質的轉化率_______ （2）、若起始時物質的量之比A:B=1:1，則A和B的轉化率之比= _____ 若起始時物質的量之比A:B=a:b，則A和B的轉化率之比=_______；

30、（3）、若a+b>c+d，在反應達平衡的基礎上，以起始時物質的量之比投入A和B，則A和B的轉化率________ 若a+b=c+d，在反應達平衡的基礎上，以起始時物質的量之比投入A和B，則A和B的轉化率________ 若a+b

31、清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。 (4)看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。 (5)先拐先平。例如，在轉化率一時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。 (6)定一議二。當圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關系。 對于反應mA(氣) + nB(氣)≒ pC(氣)+qD(氣) △H＝QKJ/mol （1）轉化率－時間 （2）含量－時間圖 　 先出現(xiàn)拐點的反應先達到平衡，斜率大的曲線表示的溫度或壓強等數(shù)值較大 時間 碘化氫的量 T2 T1 練習1：（08四川卷）在密閉的容器中進行

32、如下的反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與時間的關系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是( ) A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0 C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜0 練習2：（08上海卷）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表： 時間（s） 0 1 2 3 4 5 n(NO) (mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 右圖中表示NO2的變化的曲線

33、是 _____。 （3）轉化率－溫度－壓強圖 m+n > p+q Q< 0 m+n > p+q Q> 0 四.等效平衡及其分類： 1.等效平衡原理：在相同條件下，同一可逆反應體系，不管從正反應開始，還是從逆反應開始都可以建立同一平衡狀態(tài)，也就是等效平衡，還可以從中間狀態(tài)（既有反應物也有生成物）開始，平衡時各物質的濃度對應相等。 由于化學平衡狀態(tài)與條件有關，而與建立平衡的途徑無關，因而，同一可逆反應，從不同狀態(tài)開始，只要達到平衡時條件（溫度，濃度，壓強等）完全相同，則可形成等效平衡。 2.等效平衡規(guī)律： 等效平衡的廣泛定義：只因投料情況的不

34、同，達到平衡后，各組分的物質的量（或能轉化為物質的量）分數(shù)相等的平衡狀態(tài)，互為等效平衡狀態(tài)。 ① 在定溫，定容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應只改變起始加入物質的物質的量，如通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成同一半邊的物質的物質的量與原平衡相同，則兩平衡等效。簡言之，定溫，定容下，歸零后，等量即為等效平衡 ② 在定溫，定容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比值與原平衡相同，兩平衡等效。簡言之，定溫，定容下，歸零后，等比例即為等效平衡 ③在定溫，定壓下，改變起始時加入物質的物質的量，只要按化學計量數(shù)，換算成同一半邊的物質的物質的量之比

35、與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效. 簡言之，定溫，定容下，歸零后，等比例即為等效平衡 【當堂練習】： 1.x、y、z都是氣體，反應前x、y的物質的量之比是1:2，在一定條件下可逆反應x+2y2z達到平衡時，測得反應物總的物質的量等于生成物總的物質的量，則平衡時x的轉化率（ ） A.80％ B.20％ C.40％ D.60％ 2．已知在450℃時，反應H2（g）+I2（g） 2HI（g）的K為50，由此推斷出在450℃時，反應2HI（g）H2（g）+I2（g）的化學平衡常數(shù)為( ) A、

36、50 B、0.02 C100 D無法確定 3.在一個體積恒定的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應：2A(氣)+B(氣) 3C(氣)+D(氣)，達平衡時，C的濃度為W mol/l若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達平衡后，C的濃度仍為W mol/L的是( ) A.4molA+2molB B.2molA+1molB+3molC+1molD C.3molC+1molB+1molB D.3molC+1molD 4 下列各圖是溫度（或壓強）對應2A(s)+2B(g)2C(g)+D(

37、g)；△H>0的正、逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是（ ） p p t t A B C D 【自我檢測】 1.在一個固定容積的密閉中，加入mmolA、nmolB，發(fā)生如下反應：mA(氣)+nB(氣) PC(氣)。平衡時，C的濃度為Wmol／L。若容器的容積和溫度不變，起始時加入amolA、bmolB、cmolC，使平衡后C的濃度仍為Wmol／L，則a、b、c必須滿足的關系是( ) A.a:b:c=m:n:p B.

38、a:b=m:n ap/m+c=p C.mc/p+a=m,nc/p+b=n D.a=m/3，b=n/3，c=2p/3 2.在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應：3A(氣)+2B(氣) xC(氣)+yD(氣)達到平衡時，C的體積分數(shù)為m％。若維持溫度、壓強不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質充入密閉容器中，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m％，則x、y的值分別為( ) A.x=3 y=l B.x=4 y=1 C.x=5 y=1 D.x=2 y=3 3. 1molA氣體和nm

39、ol B氣體，按下式反應生成氣體C：A(g)+nB(g)mC(g)，一段時間后測得A的轉化率為50%，反應前氣體的密度在同溫同壓下是反應后3/4，則n和m的數(shù)值可能是 ( ) A．n=1，m=1 B．n=2，m=2 C．n=3，m=2 D．n=2，m=3 4． T℃時，在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖I所示；若保持其他條件不變，溫度分別為Tl和T2時，B的體積百分含量與時間的關系如圖Ⅱ所示。則下列結論正確的是( ) A．在達平衡后，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向正反應方向移動 B．在達平衡后，

40、保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動 C．保持其他條件不變，若反應開始時A、B、C的濃度分別為0.4mo1·L-1、0.5 mo1·L-1和0.2 mo1·L—1，則達到平衡后，C的濃度大于0.4 mo1·L-1 D．保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大 5(12分)現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則: (1)該反應的逆反應為____熱反應，且m+n_____p(填“＞”“=”“＜”)。 (2)減壓時，A的質量分數(shù)_______。(填“增大”“減

41、小”或“不變”，下同) (3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率______，B的轉化率_______。 (4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 將______。 (5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量_______。 (6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_____，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。 6．向體積不變的密閉容器中充入2molN2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應： N2（氣）+3H2（氣）2NH3（氣），平衡時混合氣共7mol。令a、b、c分

42、別代表N2、H2、NH3起始加入的物質的量，維持溫度不變，使達到平衡時各成分的百分含量不變．則： ①若a＝0，b＝0，則c＝_____。 ②若a＝0.7，b＝2.1，則： I．c＝______。Ⅱ．這時反應向___________進行。 7、.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2(g)CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問題： （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=____________________

43、。 （2）該反應為__________反應（選填吸熱、放熱）。 （3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（b）（c） （a）容器中壓強不變 （b）混合氣體中 c（CO）不變 （c）v正（H2）= v逆（H2O） （d）c（CO2）= c（CO） （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）= c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為__________。 8.(14分)將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應：aA＋bBcC(s)＋dD，當反應進行一定時間后，測得A減少了n　mol，B減少了mol，C增加了n mol，D

44、增加了n　mol，此時達到化學平衡。 (1)該化學方程式中各物質的化學計量數(shù)為： a =_____，b =______，c =_______,d =________。 (2)若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不移動，該反應中各物質的聚集狀態(tài)： A_________，B_________，C_________，D_________。 (3)若只升高溫度，反應一段時間后，測得四種物質的物質的量又達到相等，則該反應為反應____________(填“放熱”或“吸熱”)。 9. (16分)一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3

45、(g)(正反應放熱)反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示：回答下列問題： (1)降低溫度，SO2的轉化率______，化學反應速度_______。 (填“增大”“減小”或“不變”) (2)反應處于平衡狀態(tài)的時間是____________________ (3)反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是__________ (用文字表達)。 10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_______(填寫編號)。 a. 加了催化劑 b. 縮小容器體積 c. 降低溫度 d. 增加SO3

46、的物質的量 參考答案 1. 練習Fe(SCN)／﹛FeCl3[K(SCN)3]3 ﹜ CH3COONH4／【CH3COOH NH3H2O】 2(1)反應進行的程度越大越大. (2) 是否達到了化學平衡(3) 溫度 3溫度 4為積 條件確定，化學反應方程式確定。 探究1 16 探究2 （1） 增大 減小 （2）a:b 1:1 （3）都增大 不變 都減小 圖像 練習1 D 2 b [當堂練習]：1 D 2 B 3 D 4 AC 【自我檢測】 1 BC 2 C 3AC 4

47、 AD 5 （1）放 ＞ （2） 增大 （3）增大 減小 （4）變小 （5） 不變 （6）變深 變淺 6 ① 4 ② I 2.6 II 逆反應方向 7 (1) c（CO）·c（H2O）／c（CO2）·c（H2）。 (2) 吸熱 (3) （b）（c） (4) 830℃。 8 (1) 2 1 3 2 (2) 氣態(tài) 固態(tài)或液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) (3) 放熱 9 (1) 增大 減小 (2) 15~20 min,25~30 min (3) 增加了O2的量 ab 第 16 頁