31、清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。
(4)看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。
(5)先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率一時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達(dá)到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。
(6)定一議二。當(dāng)圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系。
對于反應(yīng)mA(氣) + nB(氣)≒ pC(氣)+qD(氣) △H＝QKJ/mol
（1）轉(zhuǎn)化率－時間
（2）含量－時間圖
先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)先達(dá)到平衡，斜率大的曲線表示的溫度或壓強等數(shù)值較大
時間
碘化氫的量
T2
T1
練習(xí)1：（08四川卷）在密閉的容器中進(jìn)行
32、如下的反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與時間的關(guān)系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是( ) A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0
C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜0
練習(xí)2：（08上海卷）在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間（s）
0
1
2
3
4
5
n(NO) (mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
右圖中表示NO2的變化的曲線
33、是 _____。
（3）轉(zhuǎn)化率－溫度－壓強圖
m+n > p+q Q< 0 m+n > p+q Q> 0
四.等效平衡及其分類：
1.等效平衡原理：在相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始都可以建立同一平衡狀態(tài)，也就是等效平衡，還可以從中間狀態(tài)（既有反應(yīng)物也有生成物）開始，平衡時各物質(zhì)的濃度對應(yīng)相等。
由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)，因而，同一可逆反應(yīng)，從不同狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡時條件（溫度，濃度，壓強等）完全相同，則可形成等效平衡。
2.等效平衡規(guī)律：
等效平衡的廣泛定義：只因投料情況的不
34、同，達(dá)到平衡后，各組分的物質(zhì)的量（或能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量）分?jǐn)?shù)相等的平衡狀態(tài)，互為等效平衡狀態(tài)。
① 在定溫，定容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)只改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。簡言之，定溫，定容下，歸零后，等量即為等效平衡
② 在定溫，定容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，兩平衡等效。簡言之，定溫，定容下，歸零后，等比例即為等效平衡
③在定溫，定壓下，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計量數(shù)，換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比
35、與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效. 簡言之，定溫，定容下，歸零后，等比例即為等效平衡
【當(dāng)堂練習(xí)】：
1.x、y、z都是氣體，反應(yīng)前x、y的物質(zhì)的量之比是1:2，在一定條件下可逆反應(yīng)x+2y2z達(dá)到平衡時，測得反應(yīng)物總的物質(zhì)的量等于生成物總的物質(zhì)的量，則平衡時x的轉(zhuǎn)化率（ ）
A.80％ B.20％ C.40％ D.60％
2．已知在450℃時，反應(yīng)H2（g）+I2（g） 2HI（g）的K為50，由此推斷出在450℃時，反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為( )
A、
36、50 B、0.02 C100 D無法確定
3.在一個體積恒定的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣)+B(氣) 3C(氣)+D(氣)，達(dá)平衡時，C的濃度為W mol/l若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的濃度仍為W mol/L的是( )
A.4molA+2molB B.2molA+1molB+3molC+1molD
C.3molC+1molB+1molB D.3molC+1molD
4 下列各圖是溫度（或壓強）對應(yīng)2A(s)+2B(g)2C(g)+D(
37、g)；△H>0的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是（ ）
p
p
t
t
A B C D
【自我檢測】
1.在一個固定容積的密閉中，加入mmolA、nmolB，發(fā)生如下反應(yīng)：mA(氣)+nB(氣) PC(氣)。平衡時，C的濃度為Wmol／L。若容器的容積和溫度不變，起始時加入amolA、bmolB、cmolC，使平衡后C的濃度仍為Wmol／L，則a、b、c必須滿足的關(guān)系是( )
A.a:b:c=m:n:p B.
38、a:b=m:n ap/m+c=p
C.mc/p+a=m,nc/p+b=n D.a=m/3，b=n/3，c=2p/3
2.在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(氣)+2B(氣) xC(氣)+yD(氣)達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為m％。若維持溫度、壓強不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍為m％，則x、y的值分別為( )
A.x=3 y=l B.x=4 y=1 C.x=5 y=1 D.x=2 y=3
3. 1molA氣體和nm
39、ol B氣體，按下式反應(yīng)生成氣體C：A(g)+nB(g)mC(g)，一段時間后測得A的轉(zhuǎn)化率為50%，反應(yīng)前氣體的密度在同溫同壓下是反應(yīng)后3/4，則n和m的數(shù)值可能是 ( )
A．n=1，m=1 B．n=2，m=2 C．n=3，m=2 D．n=2，m=3
4． T℃時，在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖I所示；若保持其他條件不變，溫度分別為Tl和T2時，B的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是( )
A．在達(dá)平衡后，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．在達(dá)平衡后，
40、保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．保持其他條件不變，若反應(yīng)開始時A、B、C的濃度分別為0.4mo1·L-1、0.5 mo1·L-1和0.2 mo1·L—1，則達(dá)到平衡后，C的濃度大于0.4 mo1·L-1
D．保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大
5(12分)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為____熱反應(yīng)，且m+n_____p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。(填“增大”“減
41、小”或“不變”，下同)
(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率______，B的轉(zhuǎn)化率_______。
(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 將______。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_______。
(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_____，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。
6．向體積不變的密閉容器中充入2molN2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
N2（氣）+3H2（氣）2NH3（氣），平衡時混合氣共7mol。令a、b、c分
42、別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達(dá)到平衡時各成分的百分含量不變．則：
①若a＝0，b＝0，則c＝_____。
②若a＝0.7，b＝2.1，則：
I．c＝______。Ⅱ．這時反應(yīng)向___________進(jìn)行。
7、.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2(g)CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________________
43、。
（2）該反應(yīng)為__________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（b）（c）
（a）容器中壓強不變 （b）混合氣體中 c（CO）不變
（c）v正（H2）= v逆（H2O） （d）c（CO2）= c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）= c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為__________。
8.(14分)將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bBcC(s)＋dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時間后，測得A減少了n mol，B減少了mol，C增加了n mol，D
44、增加了n mol，此時達(dá)到化學(xué)平衡。
(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為：
a =_____，b =______，c =_______,d =________。
(2)若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：
A_________，B_________，C_________，D_________。
(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測得四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為反應(yīng)____________(填“放熱”或“吸熱”)。
9. (16分)一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)
2SO3
45、(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：回答下列問題：
(1)降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率______，化學(xué)反應(yīng)速度_______。
(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是____________________
(3)反應(yīng)進(jìn)行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是__________
(用文字表達(dá))。
10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_______(填寫編號)。
a. 加了催化劑 b. 縮小容器體積
c. 降低溫度 d. 增加SO3
46、的物質(zhì)的量
參考答案
1.
練習(xí)Fe(SCN)／﹛FeCl3[K(SCN)3]3 ﹜ CH3COONH4／【CH3COOH NH3H2O】
2(1)反應(yīng)進(jìn)行的程度越大越大. (2) 是否達(dá)到了化學(xué)平衡(3) 溫度
3溫度 4為積 條件確定，化學(xué)反應(yīng)方程式確定。
探究1 16
探究2 （1） 增大 減小 （2）a:b 1:1 （3）都增大 不變 都減小
圖像 練習(xí)1 D 2 b
[當(dāng)堂練習(xí)]：1 D 2 B 3 D 4 AC
【自我檢測】
1 BC 2 C 3AC 4
47、 AD
5 （1）放 ＞ （2） 增大 （3）增大 減小 （4）變小
（5） 不變 （6）變深 變淺
6 ① 4 ② I 2.6 II 逆反應(yīng)方向
7 (1) c（CO）·c（H2O）／c（CO2）·c（H2）。
(2) 吸熱 (3) （b）（c） (4) 830℃。
8 (1) 2 1 3 2
(2) 氣態(tài) 固態(tài)或液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài)
(3) 放熱
9 (1) 增大 減小
(2) 15~20 min,25~30 min
(3) 增加了O2的量 ab
第 16 頁
2013年高二化學(xué)教案 化學(xué)平衡1
