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1、課時2 元素周期律和元素周期表,最新考綱 1．掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié) 構(周期、族)及其應用。 2．以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構的關系。 3．以ⅠA族和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構的關系。 4．了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。,探究思考 1．請畫出元素周期表的輪廓，并在表中完成下列問題。 (1)標出族序數(shù)。 (2)畫出金屬與非金屬的分界線；畫出過渡元素。 (3)標出鑭系、錒系的位置。 (4)寫出各周期元素的種類。 (5)寫出稀有氣體元素的原子序數(shù)。 (6)標出113號～118號元素的位置。,

2、答案,2.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是_____________。 (2)若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，若原子 序數(shù)甲的為m，則乙的原子序數(shù)可能為_________。 答案 (1)x＋2、x＋8、x＋18、x＋32或者x－2、x－8、x－18、x－32 (2)m＋1、m＋11、m＋25,,,1.元素周期表的結(jié)構為“七橫七周期，三短三長一不全；十八縱行十六族，七主七副一Ⅷ一0”。 2.從左到右族的分布： ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。 3.0族原子序數(shù) He 2，

3、Ne 10，Ar 18，Kr 36，Xe 54，Rn 86。 4.同周期第ⅡA和第ⅢA原子序數(shù)的差值分別為：1、11、25。,3．下列各表分別是元素周期表的一部分(表中為原子序數(shù))，其中符合實際情況的是________。 ①,②,③,④,答案 ④,,,,,,,,,,周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素,周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素,族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素,族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素,族序數(shù)等于周期數(shù)的元素,1．原子序數(shù) 對于一個原子：原子序數(shù)＝ ＝ ＝ ＝ － 。,考點一 元素周期表,核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),質(zhì)量數(shù),中子數(shù),2．元素周期表 (1)編排原則

4、：,原子序數(shù),電子層數(shù),最外層電子數(shù),電子層數(shù),(2)周期,2,8,8,18,18,32,2,10,18,36,54,(3)族 ①主族：由 元素和 元素共同組成的族(第18列除外),短周期,長周期,ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA,②副族：僅由 元素組成的族(第8、9、10列除外),ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB,ⅠB,ⅡB,長周期,③Ⅷ族：包括 三個縱列。 ④0族：第 縱列，該族元素又稱為 元素。,8、9、10,18,稀有氣體,(4)、元素周期表中元素的分區(qū),1．分界線：如上圖所示，沿著元素周期表中______________ _________與__

5、_______________的交界處畫一條斜線，即為 __________和____________的分界線(氫元素除外)。 2．金屬元素：位于分界線的________區(qū)域，包括所有的 ______元素和部分______元素。 3．非金屬元素：位于分界線的______區(qū)域,包括部分主族元 素和________族元素。 4．分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的________,又能表 現(xiàn)出一定的__________。,B、Si、As、,Te、At,Al、Ge、Sb、Po,金屬元素,非金屬元素,左面,過渡,主族,右面,0,金屬性,非金屬性,(5)元素周期表中的特殊位置 ①過渡元素：元素周期表中部從

6、 族到 族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。 ②鑭系：元素周期表第 周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。 ③錒系：元素周期表第 周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。 ④超鈾元素：在錒系元素中92號元素軸(U)以后的各種元素。,ⅢB,ⅡB,6,7,【示例1】 (2013山東理綜，8)W、X、Y、Z 四種短周期元素在元素周期表中的相對位 置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最 高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知( )。 A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y B．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y D．Z

7、元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性,【示例2】 (2009廣東理基，35)下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是( )。,1．(2014茂名質(zhì)檢)下列關于元素周期表的敘述正確的是(雙選) A．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素 B．原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) C．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素 D．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8,解析 目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素；原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，陽離子則不是；稀有氣體元素He原子的最外層只有2個電子。 答案 BC,2．(2013浙江

8、理綜，9)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是( )。 A．鈉與W可能形成Na2W2化合物 B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導電 C．W得電子能力比Q強 D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體,答案 A,3．(2014惠州模擬)如圖為元素周期表中 前四周期的一部分，若B元素的核電 荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為 ( )。 A．5x＋10 B．5x C．5x＋14 D．5x＋16,由于這五種元素為前四周期，根據(jù)元素周期表的構成特點，則它們只能為二、三、四周期非金屬區(qū)，所以A的

9、原子序數(shù)為x－1，C為x＋1，D為x－8，E為x＋18，核電荷數(shù)之和為5x＋10。 答案 A,直接相鄰的“┯”型、“┷”型、“┿” 型原子序數(shù)關系,,探究思考 1．金屬元素的原子失電子越多能否說明金屬性越強，非金屬元素的原子得電子數(shù)越多能否說明非金屬性越強？,2．若A、B、C三種元素位于元素周期表中如右圖所示位置，則有關的各種性質(zhì)均可排出順序(但D不能參與排列)。 (1)原子半徑：____________。 (2)金屬性：____________。 (3)非金屬性：____________。,答案 (1)C>A>B (2)C>A>B (3)B>A>C,答案 不能。元素的金

10、屬性、非金屬性是由元素的原子得、失電子的能力決定的，而與得失電子的多少沒有必然聯(lián)系，如Na－e－→Na＋ Mg－2e－→Mg2＋但金屬性Na＞Mg Cl＋e－→Cl－ S＋2e－→S2－但非金屬性Cl＞S。,答案 ③④⑤⑥⑦⑧⑨,1．定義 元素的性質(zhì)隨著 而呈周期性變化的規(guī)律。 2．實質(zhì) 元素原子 的周期性變化的結(jié)果。,考點二 元素周期律,原子序數(shù)的遞增,核外電子排布,3、具體表現(xiàn)形式,增大,增大,增多,減小,增大,減小,減小,>,增大,＋1,＋7,－(8－主族,序數(shù)),主族序,數(shù),減弱,增強,增強,減弱,增強,減弱,減弱,增強,增強,減弱,減弱,增強,增強,減弱,四、元素金屬性強弱的比較

11、 1．結(jié)構比較法：最外層電子數(shù)______，電子層數(shù)________，元素金屬性______。,越少,越多,越強,減弱,增強,較強,3．根據(jù)實驗事實,(1)金屬與水(或酸)的反應越容易，其對應元素的金屬性越強。 (2)金屬與鹽溶液的置換反應，若A的單質(zhì)置換出B的單質(zhì)，則A元素的金屬性強于B元素。K、Ca、Na除外 (3)最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則對應金屬元素的金屬性越強。 (4)電化學原理：不同金屬形成原電池時，通常作負極的金屬性強；在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬性弱。,五、元素非金屬性強弱的比較 1．結(jié)構比較法：最外層電子數(shù)__________，電子層數(shù) __________

12、，非金屬性__________。,越多,越少,越強,增強,減弱,較弱,,最高價氧化物,,【示例4】 (2012廣東理綜，22)下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是(雙選) ( )。,A．原子半徑：Z＞Y＞X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng) C．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物 D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應,解析 因為是短周期元素，結(jié)合元素的化合價以及原子序數(shù)可知，這五種元素分別為O、Na、Al、S、Cl，故原子半徑Na＞Al＞O，A錯；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S，B正確；SO3與水反應生成的H2SO4是共價化合物，C錯；NaOH和A

13、l(OH)3反應生成NaAlO2和H2O，D正確。 答案 BD,,【真題1】(2014上?；瘜W，6)今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有( )。 A．堿性：KOH>NaOH B．相對原子質(zhì)量：Ar>K C．酸性：HClO4>H2SO4 D．元素的金屬性：Mg>Al,,B,解析顯/隱,,【真題2】(2014海南化學，6)下列有關物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是 ( )。 A．熱穩(wěn)定性：HCl>HI B．原子半徑：Na>Mg C．酸性：H2SO3>H2SO4 D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2－>Cl－,,C,解析顯/隱,1．根據(jù)元素周期律判斷，下列遞變規(guī)律

14、不正確的是 A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱 B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強 C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱 D．Li、Na、K與水反應的劇烈程度依次增強 解析 Cl、Br、I是鹵族元素，非金屬性依次減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次減弱。 答案 B,2．(2010廣東，10)短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是( )。,A．原子半徑：丙＜丁＜戊 B．金屬性：甲＞丙 C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚?D．最外層電子數(shù)：甲＞乙,解析 同周期元素的原子半徑由左到右逐漸減小，故A錯；同主族元素金屬性自上而下逐漸增強，B錯；同周期元素從左

15、至右金屬性逐漸減弱，對應堿的堿性也是減弱的，C正確；D錯。 答案 C,,金屬性和非金屬性強弱的判斷方法,探究思考 判斷正誤 (1)原子的最外層有2個電子的元素一定是ⅡA族元 (2)元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素都是金屬元素 (3)原子序數(shù)為29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族 (4)俄羅斯專家首次合成了一個X原子，116號元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族 (5) 位于第四周期第ⅡB族,(6)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) (7)原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素 (8)某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期

16、 (9)根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高價都是＋7價 (10)第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強,答案 (1) (2) (3)√ (4)√ (5)√ (6) (7) (8) (9) (10),2.練習 (1)金屬性最強的元素(不考慮放射性元素)位于元素周期表左下角，是 元素。 (2)非金屬性最強的元素位于元素周期表右上角，是 元素。 (3)原子半徑最小的元素是 (4)所形成的化合物種類最多的元素是 (5)只有負價無正價的元素是 (6)地殼中含量最多的元素是 (7)地殼中含量最多的金屬元素是,Cs,F,H,C,F,O,Al,答案 B,1．元素周期表中元

17、素的分區(qū),考點三 元素周期表和元素周期律的應用,2．根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素,3．預測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測) (1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì) 如金屬性Mg>Al，Ca>Mg，即堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，Ca(OH)2>Mg(OH)2，則堿性Ca(OH)2 Al(OH)3(填“>”、“,有,難,不,酸,不,4．啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì) (1)半導體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。 (2)農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 (3)催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

18、,5、 粒子半徑大小的比較方法,【示例5】 (2011廣東理綜，22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第ⅤA族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則(雙選)( )。 A．原子半徑：丙＞?。疽?B．單質(zhì)的還原性：?。颈炯?C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物 D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應,,【示例6】 (2011山東理綜，13)元素的原子結(jié)構決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是 ( )。 A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價 B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高 C

19、．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強 D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 思維啟迪 過渡元素包括副族元素和第Ⅷ族元素。,解析 A項，對于主族元素來說，元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價數(shù)(O、F除外)，故A錯誤；B項，離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，故B錯誤；C項，非金屬性：PY>Z C．最高價氧化物對應水化物的堿性：X>Y D．氫化物穩(wěn)定性：Q>W,解析 由于X、Y、Q是短周期元素，由X、Y、Q在周期表中的相對位置可知Q為C、X為Na、Y為Al；W、Z的最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則

20、W是O、Z是S，故D不正確。 答案 D,3．(2013廣東深圳二模，22)下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖。下列說法正確的是(雙選) ( )。 A．X和R在同一周期 B．原子半徑：W>R>X C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X D．X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵,D,,D,C,B,,8．(2014潮州一模)X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)的關系是( )。 A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y

21、 D．Z＞Y＞X,解析 根據(jù)原子序數(shù)和元素周期律推測原子和離子半徑大小，這是正向思維。而此題是已知原子和離子半徑的大小，要判斷原子序數(shù)大小的關系，這是逆向思維。已知電子層結(jié)構相同的陽離子，核電荷數(shù)大的半徑?。痪哂邢嗤碾娮訉訑?shù)的原子，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑遞減。根據(jù)題意，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，則X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)；Z和Y元素的原子核外電子層數(shù)相同，且Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，則Z元素的原子序數(shù)大于Y元素的原子序數(shù)。由此得出三種元素原子序數(shù)的關系為Z＞Y＞X。 答案 D,9．(2015河北邯鄲一模)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：

22、根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是( ) A．單質(zhì)與稀硫酸反應的速率快慢：R＞Y＞X B．離子半徑：T2－＞X2＋ C．元素最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞R＞X D．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：Z＞T,B,,1、微粒半徑大小比較方法,A,,,B,,一、元素“位—構—性”的關系,考 點 四 元素“位—構—性”之間的關系及應用,1．性質(zhì)與位置的互推 (1)根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置，如同周期主族元素A、B、C的金屬性逐漸增強，則可知A、B、C在同周期中按C、B、A的順序從左向右排列。 (2)根據(jù)元素在周期表中的位置關系，可以推斷元素的性質(zhì)，如A、B、C三元素在同一主族中從上往下排

23、列，則A、B、C的單質(zhì)氧化性依次減弱或還原性依次增強。 2．結(jié)構與性質(zhì)的互推 (1)若某主族元素的最外層電子數(shù)小于4，則該元素容易失電子；若該元素的最外層電子數(shù)大于4，則該元素容易得電子。 (2)若某主族元素容易得電子，則可推知該元素的最外層電子數(shù)大于4；若某元素容易失電子，則可推知該元素的最外層電子數(shù)小于4。,3．結(jié)構與位置的互推 由原子序數(shù)確定主族元素位置方法：只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He－2、Ne－10、Ar－18、Kr－36、Xe－54、Rn－86)，就可確定主族元素的位置。 (1)若比相應的稀有氣體元素多1或2，則應處在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88號元素：88－86＝

24、2，則應在第七周期第ⅡA族； (2)若比相應的稀有氣體元素少1～5時，則應處在同周期的ⅢA族～ⅦA族，如84號元素應在第六周期第ⅥA族；,,>,>,>,難,黑,難,不,酸,難,,第三周期ⅢA族,r(O2－),r(Na＋),HClO4>H2SO4,(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子 式：________________________________________。 (4)已知1 mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： ________________________________________________

25、_。,2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH＝－511 kJmol－1,(5)上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 molL－1 R 溶液的燒杯中滴加1 molL－1 NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下： ①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是_____________________________________。 ②寫出m點反應的離子方程式：_________________________________________。 ③若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL－1 Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的

26、物質(zhì)的量為________mol。,0.022,,b,氬,Na＋(或鈉離子),,MgO的熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產(chǎn)成本,AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)難導電,,,B,,,C,,5、 X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)不可能是 ( )。 A．n－8 B．n－3 C．n－1 D．n＋5 解析 由化學式X2Y3可知，X為＋3價，Y為－2價，即X可能為第ⅢA族或第ⅤA族元素。有如下幾種可能 (1)ⅢA ⅥA (2)ⅤA ⅥA X Y X Y 5B 8O 7N 8O 13Al 16S 15P 16S,,,