《第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離學(xué)案（13頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離第1課時(shí) 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)（1）了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。（2）了解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及其原因，能判斷常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。課標(biāo)內(nèi)容和知識(shí)點(diǎn)課標(biāo)內(nèi)容知識(shí)點(diǎn)1. 了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2. 了解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及其原因。1.能判斷常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；2.初步了解弱電解質(zhì)的電離是可逆的。學(xué)法指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)探究、討論分析、總結(jié)歸納學(xué)習(xí)過程復(fù)習(xí)：電解質(zhì)：_ _ _非電解質(zhì)：_ _思考：怎樣證明一份溶液是電解質(zhì)溶液還是非電解質(zhì)溶液？電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是什么

2、？根據(jù)電解質(zhì)的概念，討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。 2.由于BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)。 3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。 練習(xí)：下列物質(zhì)中Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_ 是電解質(zhì)，_是非電解質(zhì)，_既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。注意：離子型的電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，而共價(jià)型的電解質(zhì)只有在水溶液中才能導(dǎo)電。閱讀課本P4041頁內(nèi)容強(qiáng)電解質(zhì)： , 常見強(qiáng)電解質(zhì): 等；弱電解質(zhì)： ，常見弱電解質(zhì):等。強(qiáng)電解質(zhì)

3、和弱電解質(zhì)的區(qū)別是 。討論：1CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？2BaSO4、AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，為什么？ 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性_，只與其在溶液中的_有關(guān)。一、 強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念化合物類型化學(xué)鍵類型電離程度在溶液中存在形式電離過程物質(zhì)類別練習(xí)：下列電解質(zhì)中：NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O，K2O，Na2O2 _是

4、強(qiáng)電解質(zhì)_是弱電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究1（觀察實(shí)驗(yàn)3-1）1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象溶液的pH值結(jié)論討論思考： (1)上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？(2)當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí),pH 值是否相等, c(H+)是否相等?(3)相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中為什么H+濃度卻不同?實(shí)驗(yàn)探究2：用兩支試管分別取0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸各5 mL，測(cè)其溶液的pH。另取兩只小燒杯，分別盛50 mL蒸餾水。向其中一個(gè)燒杯內(nèi)滴入1滴（約0.05 mL）0.1 mol/L鹽酸，向另一個(gè)燒杯中滴入1滴0.1 mol/L醋酸，攪拌后，分

5、別測(cè)其pH。0.1mol/L HCl0.1mol/L CH3COOH溶液的pH將溶液稀釋1000倍后pH結(jié)論討論 ：1、HCl和CH3COOH的濃溶液在水中的電離程度如何?2、將上述溶液加水稀釋后,電離程度是否改變?CH3COOH(弱電解質(zhì))在水中的電離是_ _(可逆或不可逆)的,隨著溶液的稀釋,電離程度_ _.學(xué)習(xí)反思1、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念； 2、強(qiáng)、弱電解質(zhì)與酸、堿、鹽在物質(zhì)類別方面的聯(lián)系?；A(chǔ)達(dá)標(biāo)1在下列化合物中，既能在熔化狀態(tài)導(dǎo)電，又能在溶液狀態(tài)導(dǎo)電的物質(zhì)是 （ ）ANaCl B冰醋酸 CCH3CH2OH DH2SO42下列屬于電解質(zhì)的是： （ ）A.硫酸溶液 B.食鹽晶體 C.金屬銅

6、 D.氯化氫氣體3下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但放入水中后所得溶液導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)的是（ ）A金屬鈉B三氧化硫 C氯化鈉 D乙醇4相同溫度下，物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的下列溶液，鹽酸、硫酸、醋酸，導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A、鹽酸=硫酸=醋酸 B、鹽酸硫酸醋酸C、硫酸鹽酸醋酸 D、醋酸鹽酸硫酸5下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是 （ ） A.碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì) B.碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì) C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì) D.水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)6.下

7、列說法正確的是( )A.氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子B.二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)C.硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬弱電解質(zhì)D .純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電7.下列敘述正確的是： A不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸都是強(qiáng)電解質(zhì)B強(qiáng)酸溶液中的氫離子濃度一定大于弱酸溶液中的氫離子濃度C二氧化硫和乙醇均屬共價(jià)化合物，是非電解質(zhì)DNaOH溶液的導(dǎo)電性一定比氨水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)8.下列說法中正確的是( ) A.Ca(OH)2微溶于水,所以是弱電解質(zhì) B.在水中能電離出離子的化合物一定是離子化合物 C.CO2分子中含有極性鍵,且溶于水能導(dǎo)電,所以CO2是

8、電解質(zhì) D.NH3H2O在水中只能部分電離,所以是弱電解質(zhì)能力提高9. 能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是 （ ）A醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱B醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出CO2C醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降D0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L10.下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是( ) A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 B.氨水不能使氫氧化鋁沉淀溶解 C.0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅色 D.0.1mol/L氨水的pH小于0.1mol/L NaOH的pH11用0.1molL1 NaOH 溶液完全中和物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液各100mL。

9、需NaOH溶液體積（ ）A中和鹽酸的最大B中和硝酸的最大 C中和醋酸的最大 D一樣大12問題討論：幾個(gè)一定和幾個(gè)不一定：溶液的導(dǎo)電性 與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度成正比；相同溫度,相同濃度的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性 強(qiáng)(如硫酸鋇、碳酸鋇等難溶性鹽溶液)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性_ 弱；強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 就比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，反之亦然。第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離第2課時(shí) 弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)習(xí)目標(biāo)（1）理解弱電解質(zhì)的電離平衡，能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液的電離平衡。（2）了解酸堿電離理論。（3）了解溫度、濃度等條件對(duì)弱電解質(zhì)

10、的電離平衡的影響，能判斷和解釋電離平衡的移動(dòng)。課標(biāo)內(nèi)容和知識(shí)點(diǎn)課標(biāo)內(nèi)容知識(shí)點(diǎn)1. 理解弱電解質(zhì)的電離平衡，能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液的電離平衡。2. 了解溫度、濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。1.能書寫常見的弱電解質(zhì)的電離方程式。2.能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液的電離平衡。3.能用平衡移動(dòng)原理判斷和解釋弱電解質(zhì)的電離平衡的移動(dòng)及圖像分析學(xué)法指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)探究、討論分析、總結(jié)歸納學(xué)習(xí)過程復(fù)習(xí)： 1.強(qiáng)電解質(zhì)_,如:_ _2.弱電解質(zhì)_,如:_3.化學(xué)平衡:_根據(jù)化學(xué)平衡的vt圖,畫出CH3COOH在水中電離出CH3COO- 和H+ (CH3COOHCH3COO-+H+ )以及CH3C

11、OO- 和H+結(jié)合成CH3COOH的速率隨時(shí)間的變化圖閱讀課本P41頁內(nèi)容，理解電離平衡狀態(tài)： 二、弱電解質(zhì)的電離1、電離平衡： 。思考：弱電解質(zhì)在溶液中的主要存在形式是什么？書寫離子方程式時(shí)，弱電解質(zhì)應(yīng)如何處理？根據(jù)電離平衡圖象及前一章所學(xué)化學(xué)平衡原理,分析一元弱酸(設(shè)化學(xué)式為HA)、一元弱堿(設(shè)化學(xué)式為BOH)的電離平衡過程，并且完成下列問題:（1）電離方程式的書寫： NH3H2O:_ H2O:_HA(弱酸):_ BOH(弱堿):_（2）填寫下表空白： HA電離過程中體系各粒子濃度的變化C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)BOH電離過程中體系各粒子濃度的

12、變化C(B+)C(OH-)C(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時(shí)達(dá)到電離平衡前不變不變不變歸納：2、電離平衡的特征：(等、動(dòng)、定、變)氨水中存在電離平衡:NH3H2ONH4+OH-,加入下列物質(zhì),將對(duì)電離平衡產(chǎn)生怎樣的影響? 完成下列表格:加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液水升高溫度平衡移動(dòng)方向討論：（1）電離平衡是否符合勒夏特列原理？（2）影響電離平衡的因素有哪些？如何影響？【總結(jié)歸納】：3、弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)(1) 弱電解質(zhì)的電離平衡 勒夏特列原理。(2) 影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有： 溫度： ； 濃度： ； 同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，將 電離

13、； 加入能反應(yīng)的物質(zhì)，將 電離。練習(xí)：以0.1mol/L CH3COOH溶液中的平衡移動(dòng)為例，完成下列空白 改變條件平衡移動(dòng)方向c(H+)c(CH3COO-)溶液導(dǎo)電能力加少量硫酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加水稀釋滴入純醋酸加熱升溫加醋酸銨晶體學(xué)習(xí)反思 1、弱電解質(zhì)的電離平衡狀態(tài)。 2、溫度、濃度等是如何影響弱電解質(zhì)電離平衡的？基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1. 0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO + H+ 對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ）A加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減

14、小 D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2在RNH2H2O RNHOH形成的平衡中，要使RNH2H2O的電離程度及c（OH）都增大，可采取的措施是( )A.通入HCl B.加少量NaOH固體 C.加水D.升溫3一定量的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的 （ ）A、NaOH（固） B、H2O C、NaCl（固） D、CH3COONa（固）4在含有酚酞的0.1molL-1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色 ( )A.變藍(lán)色 B.變深 C.變淺 D.不變5. 將0.1molL1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COO

15、Na晶體時(shí)，都會(huì)引起（ ）A溶液的pH增加 B促進(jìn)CH3COOH的電離C溶液的導(dǎo)電能力減弱 D溶液中c(OH)減少6在稀氨水中存在平衡：NH3H2ONHOH,如進(jìn)行下列操作，則NH3、NH、H、OH濃度如何變化？試用“增大”“減小”“不變”填寫。（1）通適量HCl氣體時(shí)，c(NH3) ,c(H) 。（2）加入少量NaOH固體時(shí)，c(NH) ,c(OH) 。（3）加入NH4Cl晶體時(shí)，c(NH) ,c(OH) 。725 時(shí),50 mL 0.10 mol/L醋酸的電離平衡體系中:若分別作如下改變,對(duì)平衡有何影響?(1)加入少量冰醋酸,平衡將_,溶液中c(H+)將_ _(增大?減小?不變);(2)加

16、入一定量蒸餾水,平衡將_,溶液中c(H+)將 (增大?減小?不變);(3)加入少量0.10 mol/L鹽酸,平衡將_,溶液中c(H+)將 (增大?減小?不變);(4)加入20 mL 0.10 mol/L NaCl溶液,平衡將_,溶液中c(H+)將(增大?減小?不變)?8.在a、b兩支試管中，分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：（1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是 ；不同點(diǎn)是 。原因是 。（2）a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時(shí)是a （填 、 VHB，下列分析正確的是( )A消耗鋅的質(zhì)量：mHA mHB B.HA

17、 一定為強(qiáng)酸C生成H2的平均速率：VHA HA12現(xiàn)有PH試紙、0.1mol/L氨水、0.1mol/L鹽酸、0.1mol/LNaOH、CH3COONH4固體和蒸餾水。請(qǐng)應(yīng)用化學(xué)平衡知識(shí)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)（只限于選用上述試劑），證明氨水為弱電解質(zhì)（弱堿）。（提示：CH3COONH4溶液為中性）第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離第3課時(shí) 電離常數(shù)學(xué)習(xí)目標(biāo)（1）知道多元弱酸的分步電離及其電離方程式的書寫。 （2）了解電離常數(shù)和電離度的概念課標(biāo)內(nèi)容和知識(shí)點(diǎn)課標(biāo)內(nèi)容知識(shí)點(diǎn)1. 鞏固強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。2. 了解電離常數(shù)和電離度的概念。1. 能正確書寫多元弱酸的電離方程式。2. 知道多元弱酸的電離與

18、電離常數(shù)的關(guān)系。學(xué)法指導(dǎo)討論分析、總結(jié)歸納學(xué)習(xí)過程復(fù)習(xí)：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱有什么區(qū)別與聯(lián)系？影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有哪些? 實(shí)驗(yàn)3-21mol/l硼酸1mol/l CH3COOH溶液的pH加入Na2CO3溶液現(xiàn)象三、電離常數(shù) 叫做電離常數(shù)。例如：醋酸，碳酸和硼酸298K時(shí)的電離常數(shù)分別是1.7510-5，4.410-7(第一步電離)和5.810-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 一元弱酸和弱堿的電離常數(shù) 如：CH3COOH CH3COO + H+ Ka=寫出NH3H2O的電離常數(shù) NH3H2O NH4+ +OH Kb= 注：K越大，離子濃度越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離。所以

19、可以用Ka或Kb的大小判斷弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。 K只與 有關(guān)，不隨 改變而改變。 多元弱酸（堿）分步電離，酸（堿）性的強(qiáng)弱主要由第 步電離決定。如H3PO4的電離：H3PO4 H+ + H2PO- K1= H2PO4- H+ + HPO42- K2= HPO42- H+ + PO43- K3= 注：K1K2K3四、電離度的概念及其影響因素（1）當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)， 叫做電離度。 （2）影響電離度的主要因素（內(nèi)因）是電解質(zhì)本身的性質(zhì)；其外部因素（外因）主要是溶液的濃度和溫度。溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離度 ；溫度升高，電離度 ，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離過程一般需要 熱量。 思考與交流：不用

20、計(jì)算，判斷下列各組溶液中，哪一種電解質(zhì)的電離度大？（1）20時(shí)，0.01mol/LHCN溶液和40時(shí)0.01mol/LHCN溶液。（2）10時(shí)0.01mol/LCH3COOH溶液和10時(shí)0.1mol/LCH3COOH溶液。學(xué)習(xí)反思: 多元弱酸的電離與電離常數(shù)的關(guān)系?；A(chǔ)達(dá)標(biāo)在18時(shí)，H2SO3的Kl1.510-2、K21.010-7，H2S的Kl9.110-8、K21.110-12，則下列說法中正確的是 （ ）A. 亞硫酸的酸性弱于氫硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C. 氫硫酸的酸性弱于亞硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定2下列敘述中錯(cuò)誤的是 （ ）A離子鍵和強(qiáng)極性鍵

21、組成的化合物一般是強(qiáng)電解質(zhì)B較弱極性鍵組成的極性化合物一般是弱電解質(zhì)C具有強(qiáng)極性鍵的化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)D具有離子鍵的難溶強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡3在同一溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)溶液a，強(qiáng)電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同，若同時(shí)升高到相同溫度，則它們的導(dǎo)電能力是 （ ） A abc B abc C cab D bca 4相同溫度下，100mL 0.01mol/L的HF與10mL 0.1mol/L的HF相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是 （ ）A中和時(shí)所需NaOH的量 Bc (H+) C電離程度 Dc (OH)5能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是 （ ） A向水中投入一小塊金

22、屬鈉 .B將水加熱煮沸. C向水中通入二氧化碳?xì)怏w. D向水中加食鹽晶體6化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡,故可用作酸堿指示劑HIn(溶液) H+(溶液)+ In-(溶液) 紅色 黃色濃度為0.02 mol/L的下列溶液(1)鹽酸(2)石灰水(3)NaCl溶液(4)氨水,(5)NaHCO3溶液,其中能使指示劑顯紅色的是( ).A(1)(4)(5) B.(2)(4)(6) C.(1) D.(2)(3)(5)7已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（ ）ANaCl固體 B水 CCaCO3固體 DNaOH固體8有濃度為0.1mo

23、lL1的氨水，pH11，用蒸餾水稀釋100倍，則NH3H2O的電離平衡向_（填“促進(jìn)”或“抑制”）電離的方向移動(dòng)，溶液的pH將變?yōu)開（填序號(hào)）A9-11之間B11 C12-13之間 D13925時(shí),在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA電離成離子,求該溫度下HA的電離常數(shù).10.已知CH3COOH分子內(nèi)的相鄰原子間都是以共價(jià)鍵結(jié)合的,在水分子作用下,可以電離產(chǎn)生CH3COO-和H+,并且溶液的導(dǎo)電能力將隨著溶液中離子濃度的增大而增強(qiáng)。向盛有2 mL冰醋酸的燒杯中,滴加一定量水使其稀釋為0.001 mol/L的醋酸溶液,同時(shí)測(cè)量通過該溶液的電流強(qiáng)度(實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示).

24、試在下面的坐標(biāo)圖中繪出電流計(jì)中指示的電流強(qiáng)度隨著加水量增多而發(fā)生變化的圖象?能力提高11. 某二元弱酸（H2A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2AH+HA- HA- H+A2-已知相同濃度時(shí)的電離度（H2A）（HA-），設(shè)有下列四種溶液：A.0.01molL-1的H2A 溶液B.0.01molL-1的NaHA 溶液C.0.02molL-1的HCl溶液與0.04molL-1的NaHA溶液等體積混合液D.0.02molL-1的NaOH溶液與0.02molL-1的NaHA溶液等體積混合液據(jù)此，填寫下列空白（填代號(hào)）：（1）c（H+）最大的是 ，最小的是 （2）c（H2A）最大的是 ，最小的是 （

25、3）c（A2-）最大的是 ，最小的是 12. 已知25 時(shí)幾種物質(zhì)的電離度（溶液的濃度為0.1mol/L）如下表：H2SO4溶液中的HSO4NaHSO4溶液中HSO4CH3COOHHCl10%29%1.33%100%（1）25時(shí)，0.1mol/L上述幾種溶液中c（H+）由大到小的順序是 ；（2）25時(shí)，pH值相同的上述幾種溶液中物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 ；（3）25時(shí)，將足量 Zn粉放入等體積、pH = 1的上述溶液中，產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下）由大到小的順序是 ；（4）25時(shí)，0.1mol/LH2SO4溶液中的HSO4的電離度小于NaHSO4溶液中HSO4的電離度的原因是 。參考答案第

26、一節(jié) 第一課時(shí)1 、A 該物質(zhì)應(yīng)為離子化合物 2 、 BD 3 、 B SO3是非電解質(zhì)，溶于水后于水反應(yīng)生成硫酸 4 、 C H2SO4是二元酸，醋酸未完全電離 5 、 BD 6、D 解析：電解質(zhì)的電離并不一定需要通電；SO2溶于水能部分轉(zhuǎn)化為離子是因?yàn)榕c水反應(yīng)生成了H2SO3發(fā)生的電離，H2SO3發(fā)生電離而不是SO2發(fā)生電離；BaSO4難溶于水但溶解的部分全部發(fā)生電離，應(yīng)為強(qiáng)電解質(zhì)；只有離子化合物在熔融態(tài)時(shí)才能導(dǎo)電，共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)未發(fā)生電離故不能導(dǎo)電。 7、C 電解質(zhì)溶液中的離子濃度與電解質(zhì)的強(qiáng)弱有關(guān)還與電解質(zhì)溶液的濃度有關(guān)，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度及離子電荷有關(guān)與電解質(zhì)的強(qiáng)弱并

27、沒有絕對(duì)的關(guān)系。8、 D HCl氣體溶于水也能電離出H+、Cl- 9 、 D 溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度及離子電荷有關(guān)；強(qiáng)酸溶液稀釋后氫離子濃度也下降；D中CH3COOH只電離了一部分 10 、 BD 強(qiáng)堿能使Al(OH)3溶解 11 、 D 12、不一定 一定 不一定，不一定 不一定第二課時(shí)1、B B 中加入的OH-與H+反應(yīng)生成H2O，促進(jìn)平衡右移，C 中加入的H+雖然使平衡左移，但溶液中c(H+)增大，D中加入的CH3COO-使平衡左移 2、D 3、BD 4、C 5、A 6 減小、增大 增大、增大 增大、減小 7 右移、增大 右移、減小 左移、增大 右移、減小（相當(dāng)于加水稀釋） 8、均有氣

28、泡產(chǎn)生 產(chǎn)生氣泡的速率不同 二者的物質(zhì)的量濃度相同，但溶液中的c(H+)不同 ，= 鹽酸中H+濃度大于醋酸中的H+的濃度，開始時(shí)鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速率大于醋酸中氫氣的速率，但二者的氫離子的物質(zhì)的量相等，故最終產(chǎn)生的氫氣的體積相同。9、D 10、A 11、C 根據(jù)V(HA)V(HB)可知，HA與HB的濃度應(yīng)為c(HA)HB。12、方案一：把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有0.1mol/L氨水的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，試紙上顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比，記錄溶液的PH值。由于氨水只有部分電離為OH-離子，由上述測(cè)定的PH值小于13，就可推之氨水是弱電解質(zhì)。方案二：取上述0.1mol/L氨水、0.1m

29、ol/LNaOH溶液、分別加入等量的蒸餾水，再測(cè)定稀釋后兩種溶液的PH，變化大的是0.1mol/LNaOH溶液，變化小的是0.1mol/L氨水，說明隨著氨水的稀釋，氨水的電離程度不斷增大，推之氨水是弱電解質(zhì)。 方案三：取上述0.1mol/L氨水，加入CH3COONH4固體（CH3COONH4溶液呈中性），再測(cè)定混合溶液的PH，發(fā)現(xiàn)溶液的PH變小，因?yàn)榧尤隒H3COONH4后C（NH4+）增大，破壞了氨水的電離平衡，使氨水的電離平衡不斷向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，造成C（OH-）減小，PH也變小。方案四：取上述0.1mol/L氨水測(cè)定溶液的PH，然后稍微加熱，再測(cè)定溶液的PH。由于氨水電離平衡的正反應(yīng)是吸

30、熱反應(yīng)，溫度升高平衡向正反應(yīng)（吸熱反應(yīng)）方向進(jìn)行，造成C（OH-）增大，溶液的PH升高。而0.1mol/L鹽酸、0.1mol/LNaOH溶液是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，完全電離，離子濃度受溫度影響較小，故溶液的PH基本不變。（以上方案任選其一）第三課時(shí)1 、 BC 2 、 D 3 、 A 升溫時(shí)，可促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)無影響，金屬的導(dǎo)電性減弱 4 、 CD 溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離程度越大；根據(jù)離子積常數(shù)可知前者的c(OH-)大于后者的c(OH-) 5 、 C 6 、 C 加入酸可使平衡左移 7 、 C 加入CaCO3后，HCl被消耗，而HClO不能與CaCO3反應(yīng)，故HClO的濃度增大 8 、

31、 促進(jìn) A 9、Ka 2 105 10、11. （1）A、D；（2）C、D；（3）D、A對(duì)溶液 A，H+離子濃度取決于 H2A 的第一級(jí)電離程度，對(duì)溶液 B，H+離子濃度取決于 HA-離子的電離程度；由于 H2A 的第一級(jí)電離大于第二級(jí)電離，因此，溶液 A 的 c（H+）要大于溶液 B。溶液 C 中生成了 0.02mol的 H2A，同時(shí)還有 0.02mol的 HA-離子共存（假設(shè)兩溶液的體積均為 1L 混合），因此溶液的組成為 0.01molL-1H2A 和0.01molL-1HA-。由于存在共同離子 HA-的作用，其 c（H+）小于 A 而大于 B。溶液 D 的 H+離子濃度無疑是四種溶液中

32、最小的。比較 H2A 濃度的大小，只需要比較溶液 A 和溶液 C，因?yàn)槿芤?D 的 H2A 濃度顯然最小。溶液 C 中與 H2A 共存有 HA-離子，這就抑制了 H2A 的電離，當(dāng) H2A 的起始濃度相同時(shí)，溶液 C 的 H2A 濃度較溶液 A 大（溶液 B 因水解：HA-+H2OH2A +OH，生成的H2A 濃度不大）。溶液 D 發(fā)生下列反應(yīng)：OH+ HA-A2-+ H2O，難電離的 HA-全部都轉(zhuǎn)化為 A2-離子，因此溶液 D 的 A2-離子濃度最大，A2-離子是 H2A 第二級(jí)電離的產(chǎn)物，由 HA-離子提供。對(duì)于其他三種溶液，比較 A2-離子濃度從比較HA-離子濃度即可以看出。溶液 C 的 HA-離子濃度明顯地大于溶液 A，溶液 B 電離出來的 A2-離子濃度也多于溶液 A，因此，A2-離子濃度最小的是溶液 A。12. （1）；（2）；（3）（4）一級(jí)電離產(chǎn)生的 H+抑制了二級(jí)電離。共13頁 第13頁