《第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離學(xué)案（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第三章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 第1課時 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 學(xué)習(xí)目標 （1）了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 （2）了解強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及其原因，能判斷常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 課標內(nèi)容和知識點 課標內(nèi)容 知識點 1. 了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2. 了解強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及其原因。 1.能判斷常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)； 2.初步了解弱電解質(zhì)的電離是可逆的。 學(xué)法指導(dǎo) 實驗探究、討論分析、總結(jié)歸納 學(xué)習(xí)過程 復(fù)習(xí)：電解質(zhì)：_______________

2、______________ _______ ___ 非電解質(zhì)：________________________________ _ 思考：怎樣證明一份溶液是電解質(zhì)溶液還是非電解質(zhì)溶液？電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是什么？ 根據(jù)電解質(zhì)的概念，討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。 1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。 2.由于BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)。

3、 3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。 練習(xí)：下列物質(zhì)中Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_______________ 是電解質(zhì)，_______________________是非電解質(zhì)，_______________既

4、不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 注意：離子型的電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，而共價型的電解質(zhì)只有在水溶液中才能導(dǎo)電。 閱讀課本P40—41頁內(nèi)容 強電解質(zhì)： ??????????????????????????????????, 常見強電解質(zhì):??????????????? ? 等； 弱電解質(zhì)： ??????????????????????????????????，常見弱電解質(zhì):???????????????????????等。 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別是 ??????????????????????????????????????

5、 ???。 討論：1．CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3屬于強電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)？ 2．BaSO4、AgCl是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，為什么？ 電解質(zhì)的強弱與其溶解性________，只與其在溶液中的__________________有關(guān)。 一、 強弱電解質(zhì) 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 概念 化合物類型

6、 化學(xué)鍵類型 電離程度 在溶液中存在形式 電離過程 物質(zhì)類別 練習(xí)：下列電解質(zhì)中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O，K2O，Na2O2 _____________________________是強電解質(zhì)____________________________是弱電解質(zhì) 實驗探究1（觀察實驗3-1） 1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH 與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象 溶液的pH值 結(jié)論 討論思考： (1)上述反應(yīng)的實質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？

7、(2)當酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時,pH 值是否相等, c(H+)是否相等? (3)相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中為什么H+濃度卻不同? 實驗探究2：用兩支試管分別取0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸各5 mL，測其溶液的pH。另取兩只小燒杯，分別盛50 mL蒸餾水。向其中一個燒杯內(nèi)滴入1滴（約0.05 mL）0.1 mol/L鹽酸，向另一個燒杯中滴入1滴0.1 mol/L醋酸，攪拌后，分別測其pH。 0.1mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH 溶液的pH 將溶液稀釋1000倍后pH 結(jié)論 討論 ：1、HCl和CH

8、3COOH的濃溶液在水中的電離程度如何? 2、將上述溶液加水稀釋后,電離程度是否改變? CH3COOH(弱電解質(zhì))在水中的電離是___ _(可逆或不可逆)的,隨著溶液的稀釋,電離程度___ _____. 學(xué)習(xí)反思1、強、弱電解質(zhì)的概念； 2、強、弱電解質(zhì)與酸、堿、鹽在物質(zhì)類別方面的聯(lián)系。 基礎(chǔ)達標 1．在下列化合物中，既能在熔化狀態(tài)導(dǎo)電，又能在溶液狀態(tài)導(dǎo)電的物質(zhì)是 （ ） A．NaCl B．冰醋酸 C．CH3CH2OH D．H2SO4 2．下列屬于電解質(zhì)的是：

9、 （ ） A.硫酸溶液 B.食鹽晶體 C.金屬銅 D.氯化氫氣體 3．下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但放入水中后所得溶液導(dǎo)電性明顯增強的是 （ ） A．金屬鈉 B．三氧化硫 C．氯化鈉 D．乙醇 4．相同溫度下，物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的下列溶液，鹽酸、硫酸、醋酸，導(dǎo)電能力由強到弱的順序是（ ） A、鹽酸=硫酸=醋酸 B、鹽酸>硫酸>醋酸 C、硫酸>鹽酸>醋酸

10、 D、醋酸>鹽酸>硫酸 5．下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是 （ ） A.碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì) B.碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì) C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強電解質(zhì) D.水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì) 6.下列說法正確的是( ) A.氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子 B.二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子，故二氧

11、化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì) C.硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬弱電解質(zhì) D .純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電 7.下列敘述正確的是： A．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸都是強電解質(zhì) B．強酸溶液中的氫離子濃度一定大于弱酸溶液中的氫離子濃度 C．二氧化硫和乙醇均屬共價化合物，是非電解質(zhì) D．NaOH溶液的導(dǎo)電性一定比氨水溶液的導(dǎo)電性強 8.下列說法中正確的是( ) A.Ca(OH)2微溶于水,所以是弱電解質(zhì) B.在水中能電離出離子的化合物一定是離子化合物

12、 C.CO2分子中含有極性鍵,且溶于水能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì) D.NH3·H2O在水中只能部分電離,所以是弱電解質(zhì) 能力提高 9. 能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是 （ ） 　A．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱 B．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出CO2 　C．醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降 D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L 10.下列事實可證明氨水是弱堿的是( ) A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 B.氨水不能使氫

13、氧化鋁沉淀溶解 C.0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅色 D.0.1mol/L氨水的pH小于0.1mol/L NaOH的pH 11．用0.1mol·L－1 NaOH 溶液完全中和物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積（ ） A．中和鹽酸的最大 B．中和硝酸的最大 C．中和醋酸的最大 D．一樣大 12．問題討論：幾個一定和幾個不一定： ①溶液的導(dǎo)電性 與溶液中自由移動離子的濃度成正比； ②相同溫度,相同濃度的強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 強于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性； ③強電解質(zhì)的導(dǎo)電性

14、 強(如硫酸鋇、碳酸鋇等難溶性鹽溶液)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性____ 弱； ④強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 就比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強，反之亦然。 第三章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 第2課時 弱電解質(zhì)的電離平衡 學(xué)習(xí)目標 （1）理解弱電解質(zhì)的電離平衡，能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液的電離平衡。 （2）了解酸堿電離理論。 （3）了解溫度、濃度等條件對弱電解質(zhì)的電離平衡的影響，能判斷和解釋電離平衡的移動。 課標內(nèi)容和知識點 課標內(nèi)容 知識點 1. 理解弱電解質(zhì)的電離平衡，能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液的

15、電離平衡。 2. 了解溫度、濃度等條件對電離平衡的影響。 1.能書寫常見的弱電解質(zhì)的電離方程式。 2.能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液的電離平衡。 3.能用平衡移動原理判斷和解釋弱電解質(zhì)的電離平衡的移動及圖像分析 學(xué)法指導(dǎo) 實驗探究、討論分析、總結(jié)歸納 學(xué)習(xí)過程 復(fù)習(xí)： 1.強電解質(zhì)_______________________________________,如:____________ _____ 2.弱電解質(zhì)_______________________________________,如:______________________ 3.化學(xué)平衡:__

16、__________________________________________________________ 根據(jù)化學(xué)平衡的v—t圖,畫出CH3COOH在水中電離出?CH3COO- 和H+ (CH3COOH?CH3COO-+H+ ) 以及CH3COO- 和H+結(jié)合成CH3COOH的速率隨時間的變化圖 閱讀課本P41頁內(nèi)容，理解電離平衡狀態(tài)： 二、弱電解質(zhì)的電離 1、電離平衡：

17、 。 思考：弱電解質(zhì)在溶液中的主要存在形式是什么？書寫離子方程式時，弱電解質(zhì)應(yīng)如何處理？ 根據(jù)電離平衡圖象及前一章所學(xué)化學(xué)平衡原理,分析一元弱酸(設(shè)化學(xué)式為HA)、一元弱堿(設(shè)化學(xué)式為BOH)的電離平衡過程，并且完成下列問題: （1）．電離方程式的書寫： NH3·H2O:______________________________ H2O:________________________________ HA(弱酸):______________________________ BOH(弱堿):____

18、______________________ （2）．填寫下表空白： HA電離過程中體系各粒子濃度的變化 C(H+) C(A-) C(HA) HA初溶于水時 達到電離平衡前 達到電離平衡時 BOH電離過程中體系各粒子濃度的變化 C(B+) C(OH-) C(BOH) 等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時 達到電離平衡前 不變 不變 不變 歸納：2、電離平衡的特征：(等、動、定、變) 氨水中存在電離平衡:NH3·H2ONH4++OH-,加入下列物質(zhì),將對電離平衡產(chǎn)生

19、怎樣的影響? 完成下列表格: 加入物質(zhì) 鹽酸 NaOH溶液 NH4Cl溶液 水 升高溫度 平衡移動方向 討論：（1）電離平衡是否符合勒夏特列原理？ （2）影響電離平衡的因素有哪些？如何影響？ 【總結(jié)歸納】：3、弱電解質(zhì)電離平衡的移動 (1) 弱電解質(zhì)的電離平衡 勒夏特列原理。 (2) 影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有： ① 溫度： ； ② 濃度：

20、 ； ③ 同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，將 電離； ④ 加入能反應(yīng)的物質(zhì)，將 電離。 練習(xí)：以0.1mol/L CH3COOH溶液中的平衡移動為例，完成下列空白 改變條件 平衡移動方向 c(H+) c(CH3COO-) 溶液導(dǎo)電能力 加少量硫酸 加CH3COONa (s) 加NaOH(s) 加水稀釋 滴入純醋酸 加熱升溫 加醋酸銨晶體

21、 學(xué)習(xí)反思 1、弱電解質(zhì)的電離平衡狀態(tài)。 2、溫度、濃度等是如何影響弱電解質(zhì)電離平衡的？ 基礎(chǔ)達標 1. 0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO— + H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是（ ） A．加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動 B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 C．加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小 D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 2．在RNH2·H2O RNH＋OH－形成的平衡中，要使RNH2·H2O的電離程度及c

22、（OH－）都增大，可采取的措施是( ) A.通入HCl  B.加少量NaOH固體 C.加水 D.升溫 3．一定量的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的 （ ） A、NaOH（固） B、H2O C、NaCl（固） D、CH3COONa（固） 4．在含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色 ( ) A.變藍色 B.變深 C.變淺 D.不變 5. 將0.1mol·L

23、－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起（ ） A．溶液的pH增加 B．促進CH3COOH的電離 C．溶液的導(dǎo)電能力減弱 D．溶液中c(OH－)減少 6．在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如進行下列操作，則NH3、NH、H＋、OH－濃度如何變化？試用“增大”“減小”“不變”填寫。 （1）通適量HCl氣體時，c(NH3) ,c(H＋) 。 （2）加入少量NaOH固體時，c(NH) ,c(OH

24、－) 。 （3）加入NH4Cl晶體時，c(NH) ,c(OH－) 。 7．25 ℃時,50 mL 0.10 mol/L醋酸的電離平衡體系中:若分別作如下改變,對平衡有何影響? (1)加入少量冰醋酸,平衡將________,溶液中c(H+)將___ _(增大?減小?不變); (2)加入一定量蒸餾水,平衡將________,溶液中c(H+)將 (增大?減小?不變); (3)加入少量0.10 mol/L鹽酸,平衡將________,溶液中c(H+)將 (增大?減小?

25、不變); (4)加入20 mL 0.10 mol/L NaCl溶液,平衡將________,溶液中c(H+)將(增大?減小?不變)? 8.在a、b兩支試管中，分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白： （1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點是 ；不同點是 。原因是 。 （2）a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時是a （填 > 、< 、

26、=,下同）b，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a b，原因是 。 能力提高 9. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都減少，其方法是（ ） A．通入二氧化碳氣體 B．加入氫氧化鈉固體 C．通入氯化氫氣體 D．加入飽和石灰水溶液 10. 甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol/L時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲

27、酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知 A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度 B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度 C．b的濃度必小于乙酸的濃度 D．b的濃度必大于乙酸的濃度 11．往 pH 相等的一元酸 HA 和 HB 溶液中分別加入適量的鋅粒，充分反應(yīng)，當收集到的 H2的體積相等時，消耗酸的體積 VHA> VHB，下列分析正確的是( ) A．消耗鋅的質(zhì)量：mHA> mHB B.HA 一定為強酸 C．生成H2的平均速率：VHA< VHB

28、 D.酸性 HB > HA 12．現(xiàn)有PH試紙、0.1mol/L氨水、0.1mol/L鹽酸、0.1mol/LNaOH、CH3COONH4固體和蒸餾水。請應(yīng)用化學(xué)平衡知識設(shè)計一個實驗（只限于選用上述試劑），證明氨水為弱電解質(zhì)（弱堿）。（提示：CH3COONH4溶液為中性） 第三章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 第3課時 電離常數(shù) 學(xué)習(xí)目標 （1）知道多元弱酸的分步電離及其電離方程式的書寫。 （2）了解電離常數(shù)和電離度的概念 課標內(nèi)容和知識點 課標內(nèi)容 知識點 1. 鞏固強弱電解質(zhì)的概念。 2. 了解電離常數(shù)和電離度的概念。

29、1. 能正確書寫多元弱酸的電離方程式。 2. 知道多元弱酸的電離與電離常數(shù)的關(guān)系。 學(xué)法指導(dǎo) 討論分析、總結(jié)歸納 學(xué)習(xí)過程 復(fù)習(xí)：電解質(zhì)的強弱與溶液導(dǎo)電性的強弱有什么區(qū)別與聯(lián)系？影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有哪些? 實驗3-2 1mol/l硼酸 1mol/l CH3COOH 溶液的pH 加入Na2CO3溶液現(xiàn)象 三、電離常數(shù)

30、 叫做電離常數(shù)。 例如：醋酸，碳酸和硼酸298K時的電離常數(shù)分別是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步電離)和5.8×10-10 由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 ⒈ 一元弱酸和弱堿的電離常數(shù) 如：CH3COOH CH3COO— + H+ Ka= 寫出NH3·H2O的電離常數(shù) NH3·H2O NH4+ +OH— Kb= 注：①K越大，離子濃度越大，表示該弱電

31、解質(zhì)越易電離。所以可以用Ka或Kb的大小判斷弱酸或弱堿的相對強弱。 ②K只與 有關(guān)，不隨 改變而改變。 ⒉ 多元弱酸（堿）分步電離，酸（堿）性的強弱主要由第 步電離決定。 如H3PO4的電離： H3PO4 H+ + H2PO- K1= H2PO4- H+ + HPO42- K2= HPO42- H+ + PO43- K3= 注：K1>>K

32、2>>K3 四、電離度的概念及其影響因素 （1）當弱電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時， 叫做電離度。 （2）影響電離度的主要因素（內(nèi)因）是電解質(zhì)本身的性質(zhì)；其外部因素（外因）主要是溶液的濃度和溫度。溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離度 ；溫度升高，電離度 ，因為弱電解質(zhì)的電離過程一般需要 熱量。 思考與交流：不用計算，判斷下列各組溶液中，哪一種電解質(zhì)的電離度大？ 　?。?）20℃時，0.01mol/LHCN溶液和40℃時0.01mol/LHCN

33、溶液。 　?。?）10℃時0.01mol/LCH3COOH溶液和10℃時0.1mol/LCH3COOH溶液。 學(xué)習(xí)反思: 多元弱酸的電離與電離常數(shù)的關(guān)系。 基礎(chǔ)達標 ⒈在18℃時，H2SO3的Kl＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的Kl＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，則下列說法中正確的是 （ ） A. 亞硫酸的酸性弱于氫硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定 C. 氫硫酸的酸性弱于亞硫酸 D. 多元弱

34、酸的酸性主要由第二步電離決定 2．下列敘述中錯誤的是 （ ） A．離子鍵和強極性鍵組成的化合物一般是強電解質(zhì) B．較弱極性鍵組成的極性化合物一般是弱電解質(zhì) C．具有強極性鍵的化合物一定是強電解質(zhì) D．具有離子鍵的難溶強電解質(zhì)不存在電離平衡 3．在同一溫度下，當弱電解質(zhì)溶液a，強電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同，若同時升高到相同溫度，則它們的導(dǎo)電能力是 （ ） A． a＞b＞c

35、 B． a＝b＝c C． c＞a＞b D． b＞c＞a 4．相同溫度下，100mL 0.01mol/L的HF與10mL 0.1mol/L的HF相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是 （ ） A．中和時所需NaOH的量 B．c (H+) C．電離程度 D．c (OH－) 5．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是 （ ） A．向水中

36、投入一小塊金屬鈉 . B．將水加熱煮沸. C．向水中通入二氧化碳氣體. D．向水中加食鹽晶體 6．化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡,故可用作酸堿指示劑 HIn(溶液) H+(溶液)+ In-(溶液) ??????? 紅色???????????????? 黃色 濃度為0.02 mol/L的下列溶液(1)鹽酸(2)石灰水(3)NaCl溶液(4)氨水,(5)NaHCO3溶液,其中能使指示劑顯紅色的是(??? ). A．(1)(4)(5)??? B.(2)(4)(6)?? ?C.(1)??? D.(2)(3)(5) 7．已知次氯酸是比

37、碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入 （ ） A．NaCl固體 B．水 C．CaCO3固體 D．NaOH固體 8．有濃度為0.1mol·L—1的氨水，pH＝11，用蒸餾水稀釋100倍，則NH3·H2O的電離平衡向________（填“促進”或“抑制”）電離的方向移動，溶液的pH將變?yōu)開___________（填序號） A．9-11之間 B．11 C．12-13之間 D．13 9．25℃時,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.

38、01mol的HA電離成離子,求該溫度下HA的電離常數(shù). 10.已知CH3COOH分子內(nèi)的相鄰原子間都是以共價鍵結(jié)合的,在水分子作用下,可以電離產(chǎn)生CH3COO-和H+,并且溶液的導(dǎo)電能力將隨著溶液中離子濃度的增大而增強。向盛有2 mL冰醋酸的燒杯中,滴加一定量水使其稀釋為0.001 mol/L的醋酸溶液,同時測量通過該溶液的電流強度(實驗裝置如下圖所示).試在下面的坐標圖中繪出電流計中指示的電流強度隨著加水量增多而發(fā)生變化的圖象? ? 能力提高 11. 某二元弱酸（H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離： H2AH＋+HA- HA- H＋+A

39、2- 已知相同濃度時的電離度α（H2A）>α（HA-），設(shè)有下列四種溶液： A.0.01mol·L-1的H2A 溶液 B.0.01mol·L-1的NaHA 溶液 C.0.02mol·L-1的HCl溶液與0.04mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液 D.0.02mol·L-1的NaOH溶液與0.02mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液 據(jù)此，填寫下列空白（填代號）： （1）c（H+）最大的是 ，最小的是 （2）c（H2A）最大的是 ，最小的是 （3）c（A2-）最大的是 ，最小的是 12.

40、已知25℃ 時幾種物質(zhì)的電離度（溶液的濃度為0.1mol/L）如下表： ①H2SO4溶液中的HSO4－ ②NaHSO4溶液中HSO4－ ③CH3COOH ④HCl 10% 29% 1.33% 100% （1）25℃時，0.1mol/L上述幾種溶液中c（H+）由大到小的順序是 ； （2）25℃時，pH值相同的上述幾種溶液中物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 ； （3）25℃時，將足量 Zn粉放入等體積、pH = 1的上述溶液中，產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下）由大到小的順序是 ； （4）25℃時，0.1mol/LH2SO4溶液中的HSO4－的電離

41、度小于NaHSO4溶液中HSO4－的電離度的原因是 。 參考答案 第一節(jié) 第一課時 1 、A 該物質(zhì)應(yīng)為離子化合物 2 、 BD 3 、 B SO3是非電解質(zhì)，溶于水后于水反應(yīng)生成硫酸 4 、 C H2SO4是二元酸，醋酸未完全電離 5 、 BD 6、D 解析：電解質(zhì)的電離并不一定需要通電；SO2溶于水能部分轉(zhuǎn)化為離子是因為與水反應(yīng)生成了H2SO3發(fā)生的電離，H2SO3發(fā)生電離而不是SO2發(fā)生電離；BaSO4難溶于水但溶解的部分全部發(fā)生電離，應(yīng)為強電解質(zhì)；只

42、有離子化合物在熔融態(tài)時才能導(dǎo)電，共價化合物在液態(tài)時未發(fā)生電離故不能導(dǎo)電。 7、C 電解質(zhì)溶液中的離子濃度與電解質(zhì)的強弱有關(guān)還與電解質(zhì)溶液的濃度有關(guān)，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度及離子電荷有關(guān)與電解質(zhì)的強弱并沒有絕對的關(guān)系。8、 D HCl氣體溶于水也能電離出H+、Cl- 9 、 D 溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度及離子電荷有關(guān)；強酸溶液稀釋后氫離子濃度也下降；D中CH3COOH只電離了一部分 10 、 BD 強堿能使Al(OH)3溶解 11 、 D 12、①不一定 ②一定 ③不一定，不一定 ④不一定 第二課時 1、B B 中加入的OH-與H+反應(yīng)生

43、成H2O，促進平衡右移，C 中加入的H+雖然使平衡左移，但溶液中c(H+)增大，D中加入的CH3COO-使平衡左移 2、D 3、BD 4、C 5、A 6 ⑴ 減小、增大 ⑵ 增大、增大 ⑶ 增大、減小 7 ⑴ 右移、增大 ⑵ 右移、減小 ⑶ 左移、增大 ⑷ 右移、減?。ㄏ喈斢诩铀♂專? 8、⑴均有氣泡產(chǎn)生 產(chǎn)生氣泡的速率不同 二者的物質(zhì)的量濃度相同，但溶液中的c(H+)不同 ⑵ ＞，= 鹽酸中H+濃度大于醋酸中的H+的濃度，開始時鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速率大于醋酸中氫氣的速率，但二者的氫離子的物質(zhì)的量相等，故最終產(chǎn)生的氫氣的體

44、積相同。 9、D 10、A 11、C 根據(jù)V(HA)>V(HB)可知，HA與HB的濃度應(yīng)為c(HA)HB。12、方案一：把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有0.1mol/L氨水的玻璃棒點試紙的中部，試紙上顯示的顏色跟標準比色卡相比，記錄溶液的PH值。由于氨水只有部分電離為OH-離子，由上述測定的PH值小于13，就可推之氨水是弱電解質(zhì)。 方案二：取上述0.1mol/L氨水、0.1mol/LNaOH溶液、分別加入等量的蒸餾水，再測定稀釋后兩種溶液的PH，變化大的是0.1mol/LNaOH溶液，變化小的是0.1mol/L氨水，說明隨著氨水的稀釋，氨水的電離程

45、度不斷增大，推之氨水是弱電解質(zhì)。 方案三：取上述0.1mol/L氨水，加入CH3COONH4固體（CH3COONH4溶液呈中性），再測定混合溶液的PH，發(fā)現(xiàn)溶液的PH變小，因為加入CH3COONH4后C（NH4+）增大，破壞了氨水的電離平衡，使氨水的電離平衡不斷向逆反應(yīng)方向移動，造成C（OH-）減小，PH也變小。 方案四：取上述0.1mol/L氨水測定溶液的PH，然后稍微加熱，再測定溶液的PH。由于氨水電離平衡的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡向正反應(yīng)（吸熱反應(yīng)）方向進行，造成C（OH-）增大，溶液的PH升高。而0.1mol/L鹽酸、0.1mol/LNaOH溶液是強電解質(zhì)溶液，完全電離，離

46、子濃度受溫度影響較小，故溶液的PH基本不變。（以上方案任選其一） 第三課時 1 、 BC 2 、 D 3 、 A 升溫時，可促進弱電解質(zhì)的電離，對強電解質(zhì)無影響，金屬的導(dǎo)電性減弱 4 、 CD 溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離程度越大；根據(jù)離子積常數(shù)可知前者的c(OH-)大于后者的c(OH-) 5 、 C 6 、 C 加入酸可使平衡左移 7 、 C 加入CaCO3后，HCl被消耗，而HClO不能與CaCO3反應(yīng)，故HClO的濃度增大 8 、 促進 A 9、Ka＝＝ ＝2 × 10－5

47、 10、 11. （1）A、D；（2）C、D；（3）D、A對溶液 A，H+離子濃度取決于 H2A 的第一級電離程度，對溶液 B，H+離子濃度取決于 HA-離子的電離程度；由于 H2A 的第一級電離大于第二級電離，因此，溶液 A 的 c（H+）要大于溶液 B。溶液 C 中生成了 0.02mol的 H2A，同時還有 0.02mol的 HA-離子共存（假設(shè)兩溶液的體積均為 1L 混合），因此溶液的組成為 0.01mol·

48、L-1H2A 和0.01mol·L-1HA-。由于存在共同離子 HA-的作用，其 c（H+）小于 A 而大于 B。溶液 D 的 H+離子濃度無疑是四種溶液中最小的。比較 H2A 濃度的大小，只需要比較溶液 A 和溶液 C，因為溶液 D 的 H2A 濃度顯然最小。溶液 C 中與 H2A 共存有 HA-離子，這就抑制了 H2A 的電離，當 H2A 的起始濃度相同時，溶液 C 的 H2A 濃度較溶液 A 大（溶液 B 因水解：HA-+H2OH2A +OH―，生成的H2A 濃度不大）。溶液 D 發(fā)生下列反應(yīng)：OH―+ HA-A2-+ H2O，難電離的 HA-全部都轉(zhuǎn)化為 A2-離子，因此溶液 D 的 A2-離子濃度最大，A2-離子是 H2A 第二級電離的產(chǎn)物，由 HA-離子提供。對于其他三種溶液，比較 A2-離子濃度從比較HA-離子濃度即可以看出。溶液 C 的 HA-離子濃度明顯地大于溶液 A，溶液 B 電離出來的 A2-離子濃度也多于溶液 A，因此，A2-離子濃度最小的是溶液 A。 12. （1）①④②③；（2）③②④①；（3）③①②④（4）一級電離產(chǎn)生的 H+抑制了二級電離。 共13頁 第13頁