《2018-2019年高中化學 專題一 化學家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學物質(zhì) 第3課時 物質(zhì)的聚集狀態(tài)課件 蘇教版必修1.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019年高中化學 專題一 化學家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學物質(zhì) 第3課時 物質(zhì)的聚集狀態(tài)課件 蘇教版必修1.ppt（22頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第3課時 物質(zhì)的聚集狀態(tài),,專題1 化學家眼中的物質(zhì)世界,1.比較影響氣、液、固各種狀態(tài)物質(zhì)體積的因素。 2.掌握氣體摩爾體積的概念。 3.利用阿伏加德羅定律進行簡單的計算。,1.物質(zhì)的聚集狀態(tài)主要有固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)三種。固體有一定的形狀，液體沒有固定的形狀，但有固定的體積，氣體沒有固定的形狀和體積，氣體容易被壓縮，而固體、液體不易被壓縮。,1.______________ 的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積。符號：Vm，單位：Lmol－1(或L/mol)或m3mol－1(或m3/mol)。氣體的物質(zhì)的量、體積、氣體摩爾體積之間的關系為____________。 2.標準狀況 (273 K、10

2、1 kPa)下，1 mol任何氣體所占的體積都約為___________。 3.溫度、壓強一定時，任何具有相同__________的氣體都具有大致相同的體積。,單位物質(zhì)的量,V＝nVm,22.4 L,微粒數(shù),1.下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是( ) A．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同 B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L C．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 Lmol－1 D．一定物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是該氣體的氣體摩爾體積 解析：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積是氣體摩爾體積，標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4 Lmol－1。,C,2.在標準狀況下，與12 g H2的體積

3、相等的N2( ) A．質(zhì)量為12 g B．物質(zhì)的量為6 mol C．體積約為22.4 L D．分子數(shù)約為6.021023 解析：12 g H2的物質(zhì)的量為6 mol；6 mol N2的質(zhì)量為168 g，體積約為134.4 L(標準狀況)，分子數(shù)約為3.6121024。,B,3.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是( ) A．質(zhì)量相等的N2和CO B．體積相等的CO和C2H4 C．等溫、等體積的O2和N2 D．等壓、等體積的N2和CO2 解析：只要物質(zhì)的量相等，則氣體的分子數(shù)必相等。等質(zhì)量的N2和CO，摩爾質(zhì)量也相等，都是28 gmol－1，物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等。B、C、D用理想氣體狀態(tài)方程判

4、斷。,A,感悟?qū)б?1.判斷下列說法是否正確： (1)同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)分子數(shù)相同( ) (2)常溫常壓下，22.4 L H2含有NA個分子( ) (3)11.2 L O2和11.2 L H2物質(zhì)的量一定相同( ),阿伏加德羅定律及其推論,,,,特別提醒 (1)阿伏加德羅定律僅適用于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。 (2)阿伏加德羅定律的條件是“三同”定“一同”，即同溫、同壓、同體積決定同分子數(shù)。,在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，下列說法正確的是( ) A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B．甲的物質(zhì)的量比

5、乙的物質(zhì)的量少 C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲的摩爾質(zhì)量比乙的摩爾質(zhì)量小,[答案] B,1.兩個相同的容器中，一個盛有CO2氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體，同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( ) A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．質(zhì)量 D．密度 解析：兩容器，同溫、同壓、同體積，則兩容器中的氣體分子總數(shù)相等。,B,感悟?qū)б?2.判斷下列說法是否正確： (1)化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比( ) (2)化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的體積之比( ) (3)化學方程式中參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和一定等于生成物質(zhì)量總和( )

6、,物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算,√,,√,2.計算的一般步驟 (1)正確寫出有關化學方程式(或關系式)。 (2)找出相關物質(zhì)的計量數(shù)。 (3)將相關物質(zhì)(已知和未知物質(zhì))的量寫在對應計量數(shù)下面。 (4)列出關系式進行計算。,14 g Fe與足量稀鹽酸混合充分反應，消耗多少克氯化氫？生成FeCl2的物質(zhì)的量為多少？標準狀況下可以收集到多少升氣體？,[規(guī)律方法] 根據(jù)化學方程式計算需注意的問題 (1)書寫格式規(guī)范化：在計算過程中應注意表達格式的規(guī)范化：各物理量、物質(zhì)的名稱、公式等盡量用符號表示，且數(shù)據(jù)的運算要公式化并帶單位。 (2)單位運用對應化：一般來說，在一個題目中如果都用統(tǒng)一的單位，不會出

7、現(xiàn)錯誤，但如果題目所給的兩個量單位不一致，若換算成同一個單位，有時顯得很繁瑣，這時只要做到兩個量的單位“上下一致，左右相當”即可。,2.在反應X＋2Y===R＋2M中已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9。當1.6 g X與Y完全反應后，生成4.4 g R，則在反應中Y和M的質(zhì)量比為( ) A．16∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．46∶9,1.使用氣體摩爾體積時應注意四要素：(1)狀態(tài)(氣體)；(2)狀況(溫度、壓強)；(3)定量(1 mol)；(4)數(shù)值(體積)。 2.標準狀況下(0 ℃、1.01105 Pa)，1 mol任何氣體的體積約是22.4 L。但并不一定只有在標準狀況下1 mol氣體的體積才約是22.4 L，因一定量氣體體積的大小取決于溫度和壓強。 3.在應用化學方程式進行計算時，當各已知量或待求量單位不一致時，列式時要特別注意上下單位需相同。,