《2018-2019版高中化學 專題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第三單元 共價鍵 原子晶體 第2課時 蘇教版選修3.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019版高中化學 專題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第三單元 共價鍵 原子晶體 第2課時 蘇教版選修3.ppt（30頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2課時 共價鍵的鍵能 原子晶體,專題3 第三單元 共價鍵 原子晶體,[學習目標定位] 1.熟知共價鍵鍵能、鍵長的概念，掌握共價鍵的鍵能與化學反應過程中能量變化之間的關系。 2.能根據(jù)原子晶體的概念及結構特點判斷晶體類型，會分析推測其物理性質(zhì)。,,,新知導學,達標檢測,內(nèi)容索引,新知導學,1.共價鍵的鍵能 (1)鍵能：在101 kPa、298 K條件下，1 mol氣態(tài)AB分子生成____________ 的過程中所 的能量，稱為AB間共價鍵的鍵能。其單位為 。 (2)應用：,氣態(tài)A原子和,一、共價鍵的鍵能與化學反應的反應熱,B原子,kJmol－1,吸收,①若使2 mol H—C

2、l鍵斷裂為氣態(tài)原子，則發(fā)生的能量變化是___________ 的能量。 ②表中共價鍵最難斷裂的是 ，最易斷裂的是 。 ③由表中鍵能大小數(shù)據(jù)說明鍵能與分子穩(wěn)定性的關系：HF、HCl、HBr、HI的鍵能依次 ，說明四種分子的穩(wěn)定性依次 ，即最穩(wěn)定的是 ，最不穩(wěn)定的是 。,吸收862 kJ,H—F,H—I,減小,HF,HI,減弱,2.共價鍵的鍵長 (1)概念：形成共價鍵的兩個原子核間的 ，因此 決定化學鍵的鍵長， 越小，共價鍵的鍵長越短。 (2)應用：共價鍵的鍵長越短，往往鍵能越 ，這表明共價鍵越 ，反之亦然。,平均間距,原子半徑,原子半徑,大,穩(wěn)定,(1)共價鍵強弱的

3、判斷 ①由原子半徑和共用電子對數(shù)判斷：成鍵原子的原子半徑越小，共用電子對數(shù)越多，則共價鍵越牢固，含有該共價鍵的分子越穩(wěn)定。 ②由鍵能判斷：共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，破壞共價鍵消耗的能量越多。 ③由鍵長判斷：共價鍵的鍵長越短，共價鍵越牢固，破壞共價鍵消耗的能量越多。 ④由電負性判斷：元素的電負性越大，該元素的原子對共用電子對的吸引力越大，形成的共價鍵越穩(wěn)定。,(2)鍵能與化學反應過程中的能量關系 ①化學反應過程中，舊鍵斷裂所吸收的總能量大于新鍵形成所放出的總能量，反應為吸熱反應，反之則為放熱反應。 ②定量關系：能量變化＝反應物鍵能總和－生成物鍵能總和，即ΔH＝E反應物－E生成物。,例1 下

4、列說法正確的是 A.分子中鍵能越大，表示分子擁有的能量越高，共價鍵越難斷裂 B.分子中鍵長越長，表示成鍵原子軌道重疊越大，鍵越牢固 C.化學鍵形成的過程是一個吸收能量的過程 D.化學鍵形成的過程是一個放出能量的過程,解析 鍵能越大，表示破壞該鍵需要的能量越大，并不是分子擁有的能量越大；鍵長越長，表示成鍵的兩原子的核間距越長，分子越不穩(wěn)定；化學鍵的形成是原子由高能量狀態(tài)向穩(wěn)定狀態(tài)(低能量)轉(zhuǎn)變的過程，所以是一個放熱過程。,答案,解析,√,解析,例2 下表列出部分化學鍵的鍵能：,答案,據(jù)此判斷下列說法正確的是 A.表中最穩(wěn)定的共價鍵是Si—Si鍵 B.Cl2(g)―→2Cl(g) ΔH＝－243

5、kJmol－1 C.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJmol－1 D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(l)的ΔH,√,解析 鍵能越大形成的化學鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是Si—O鍵，則最穩(wěn)定的共價鍵是Si—O鍵， A錯誤； 氯氣變?yōu)槁仍游盏哪芰康扔诼葰庵袛嗔鸦瘜W鍵需要的能量，Cl2(g)―→2Cl(g) ΔH＝243 kJmol－1，B錯誤； 依據(jù)鍵能計算反應焓變＝反應物鍵能總和－生成物鍵能總和，ΔH＝436 kJmol－1＋243 kJmol－1－2431 kJmol－1＝－183 kJmol－1，H2(g)＋C

6、l2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJmol－1，C正確； HCl(g)===HCl(l)的ΔH未告知，故無法計算SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(l)的ΔH，D錯誤。,1.概念及組成 (1)概念：相鄰原子間以 相結合形成的具有空間立體網(wǎng)狀結構的晶體，稱為原子晶體。 (2)構成微粒：原子晶體中的微粒是 ，原子與原子之間的作用力是 。,共價鍵,二、原子晶體的概念及其性質(zhì),原子,共價鍵,2.兩種典型原子晶體的結構 (1)金剛石的晶體結構模型如圖所示?；卮鹣铝袉栴}： ①在晶體中每個碳原子以 對稱地與相鄰的 4個碳原子相結合，形成 結構，這

7、些正四面體 向空間發(fā)展，構成彼此聯(lián)結的立體 結構。 ②晶體中相鄰碳碳鍵的夾角為109.5。 ③最小環(huán)上有 個碳原子，晶體中C原子個數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為 。 ④晶體中C—C鍵鍵長 ，鍵能 ，故金剛石的硬度 ，熔點 。,4個共價單鍵,正四面體,網(wǎng)狀,6,1∶2,很短,很大,很大,很高,相關視頻,(2)二氧化硅晶體結構模型如圖所示。回答下列問題： ①每個硅原子都以 個共價單鍵與 個氧原子結合，每個氧原子與 個硅原子結合，向空間擴展，構成空間網(wǎng)狀結構。 ②晶體中最小的環(huán)為 個硅原子、 個氧原子組成的 元環(huán)，硅、氧原子個數(shù)比為 。,4,4,2,6,6,12,1∶2,3.

8、特性 由于原子晶體中原子間以較 的共價鍵相結合，故原子晶體：①熔、沸點 ，②硬度 ，③一般 導電，④ 溶于溶劑。 4.常見的原子晶體 常見的非金屬單質(zhì)，如金剛石(C)、硼(B)、晶體硅(Si)等；某些非金屬化合物，如碳化硅(SiC)、氮化硼(BN)、二氧化硅(SiO2)等。,強,很高,大,不,難,(1)構成原子晶體的微粒是原子，其相互作用是共價鍵。 (2)原子晶體中不存在單個分子，化學式僅僅表示的是物質(zhì)中的原子個數(shù)比關系，不是分子式。,例3 根據(jù)下列物質(zhì)的性質(zhì)，判斷其屬于原子晶體的是 A.熔點2 700 ℃，導電性強，延展性強 B.無色晶體，熔點3 550 ℃，不導電，質(zhì)硬，難溶于水

9、和有機溶劑 C.無色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點為800 ℃，熔化時能導電 D.熔點－56.6 ℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時不導電,解析 原子晶體一般不導電，沒有延展性，A項錯誤； 原子晶體難溶于水，C項錯誤； 原子晶體一般熔點很高，硬度很大，D項錯誤。,答案,解析,√,例4 下列關于SiO2和金剛石的敘述正確的是 A.SiO2晶體結構中，每個Si原子與2個O原子直接相連 B.通常狀況下，60 g SiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅 常數(shù)) C.金剛石網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個 碳原子 D.1 mol金剛石中含4NA個C—C鍵,答案,解

10、析,√,解析 A項，二氧化硅晶體結構中，每個Si原子形成四個共價鍵，所以每個Si原子與4個O原子直接相連，錯誤； B項，二氧化硅是由Si原子和O原子構成的原子晶體，所以二氧化硅晶體結構中沒有分子，錯誤； C項，金剛石晶體結構為空間立體網(wǎng)狀結構，共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子，正確； D項，金剛石中每個C原子形成4個C—C鍵，利用切割法知，每個C原子含有2個C—C鍵，錯誤。,反應熱(ΔH)＝反應物總鍵能－生成物總鍵能。,學習小結,達標檢測,1.N—H鍵鍵能的含義是 A.由N和H形成1 mol NH3所放出的能量 B.把1 mol NH3中的共價鍵全部拆開所吸收的熱量 C.拆開約6

11、.021023 個N—H鍵所吸收的熱量 D.形成1個N—H鍵所放出的熱量,答案,解析,√,解析 N—H鍵的鍵能是指形成1 mol N—H鍵放出的能量或拆開1 mol N—H鍵所吸收的能量，不是指形成1個N—H鍵釋放的能量。1 mol NH3中含有3 mol N—H鍵，拆開1 mol NH3或形成1 mol NH3吸收或放出的能量應是1 mol N—H鍵鍵能的3倍。,1,2,3,4,5,6,2.下列說法不正確的是 A.鍵能越小，表示化學鍵越牢固，越難以斷裂 B.成鍵的兩原子核越近，鍵長越短，化學鍵越牢固，性質(zhì)越穩(wěn)定 C.破壞化學鍵時消耗能量，而形成化學鍵時釋放能量 D.鍵能、鍵長只能定性地分析化

12、學鍵的強弱,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,解析 鍵能越大，斷開該鍵所需的能量越多，化學鍵越牢固，性質(zhì)越穩(wěn)定，故A錯誤； B、C、D均正確。,3.下列有關原子晶體的敘述中正確的是 A.原子晶體中只存在非極性共價鍵 B.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高 C.在SiO2晶體中，1個硅原子和2個氧原子形成2個共價鍵 D.石英晶體是直接由硅原子和氧原子通過共價鍵所形成的空間網(wǎng)狀結 構的晶體,解析 原子晶體單質(zhì)中含有非極性鍵，原子晶體化合物中存在極性共價鍵；在SiO2晶體中，1個硅原子與周圍4個氧原子形成4個Si—O鍵；金屬晶體的熔點差別很大，有些金屬晶體(如W)熔點可能高于某些原子晶體的熔點

13、。,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,4.氮氧化鋁(AlON)屬于原子晶體，是一種超強透明材料。下列描述錯誤的是 A.AlON和石英的化學鍵類型相同 B.電解熔融AlON可得到Al C.AlON的N元素化合價為－1價 D.AlON和石英晶體類型相同,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,解析 A項，AlON和石英均屬于原子晶體，均只含有共價鍵，正確； B項，AlON屬于原子晶體，只含有共價鍵，熔融時不導電，而Al2O3屬于離子晶體，熔融時能導電，所以電解熔融Al2O3能得到Al，錯誤； C項，AlON中O為－2價，Al為＋3價，所以N元素的化合價為－1價，正確； D項，AlON和石英均

14、屬于原子晶體，正確。,1,2,3,4,5,6,5.碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結構，其中碳原子與硅原子的位置是交替的，在下列三種晶體中，它們的熔點從高到低的順序是 ①金剛石 ②晶體硅 ③碳化硅 A.①③② B.②③① C.③①② D.②①③,1,2,3,4,5,6,答案,解析,√,解析 這三種晶體屬于同種類型，熔化時需破壞共價鍵，①金剛石中為C—C鍵，②晶體硅中為Si—Si鍵，③SiC中為Si—C鍵，由原子半徑可知Si—Si鍵鍵長最大，C—C鍵鍵長最短，鍵長越短共價鍵越穩(wěn)定，破壞時需要的熱量越多，故熔點從高到低順序為①③②。,6.碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋

15、下列有關事實：,1,2,3,4,5,6,回答下列問題： (1)硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是__________________________________________________ _________________________________________________________。,C—C鍵和C—H鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中Si—Si鍵和Si—H鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成,答案,(2)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是________________ _______________________________________________________________________________________________________________。,答案,1,2,3,4,5,6,C—H鍵的鍵能大于C—O鍵，C—H鍵比C—O鍵穩(wěn)定，而Si—H的鍵能卻遠小于Si—O鍵，所以Si—H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si—O鍵,