九九热最新网址,777奇米四色米奇影院在线播放,国产精品18久久久久久久久久,中文有码视频,亚洲一区在线免费观看,国产91精品在线,婷婷丁香六月天

2018-2019版高中化學 第1章 原子結構 第3節(jié) 原子結構與元素性質 第1課時課件 魯科版選修3.ppt

上傳人:jun****875 文檔編號:13671645 上傳時間:2020-06-24 格式:PPT 頁數(shù):32 大?。?64.50KB
收藏 版權申訴 舉報 下載
2018-2019版高中化學 第1章 原子結構 第3節(jié) 原子結構與元素性質 第1課時課件 魯科版選修3.ppt_第1頁
第1頁 / 共32頁
2018-2019版高中化學 第1章 原子結構 第3節(jié) 原子結構與元素性質 第1課時課件 魯科版選修3.ppt_第2頁
第2頁 / 共32頁
2018-2019版高中化學 第1章 原子結構 第3節(jié) 原子結構與元素性質 第1課時課件 魯科版選修3.ppt_第3頁
第3頁 / 共32頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《2018-2019版高中化學 第1章 原子結構 第3節(jié) 原子結構與元素性質 第1課時課件 魯科版選修3.ppt》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2018-2019版高中化學 第1章 原子結構 第3節(jié) 原子結構與元素性質 第1課時課件 魯科版選修3.ppt(32頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。

1、第1課時 電離能及其變化規(guī)律,第1章 第3節(jié) 原子結構與元素性質,[學習目標定位],1.知道原子結構與元素性質間的關系規(guī)律。 2.正確理解元素電離能的含義及其變化規(guī)律,會用電離能的概念分析解釋元素的某些性質。,,,新知導學,達標檢測,內容索引,新知導學,1.元素第一電離能的概念與意義 (1)概念: ①電離能:氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個電子所需的 能量。符號:I,單位: 。 ②逐級電離能: 第一電離能:處于基態(tài)的氣態(tài)原子失去一個電子轉化為正一價氣態(tài)離子所需要的能量叫做第一電離能。元素第一電離能符號:I1。 第二電離能:氣態(tài)正一價離子再失去一個電子成為氣態(tài)正二價離子所需的能量叫做第二電離

2、能;第三電離能和第四、第五電離能依此類推。 通常情況下,第一電離能 第二電離能 第三電離能……,一、元素的電離能及其變化規(guī)律,最小,kJmol-1,小于,小于,(2)意義:可以衡量元素的原子失去一個電子的 。第一電離能數(shù)值越小,原子越 失去一個電子;第一電離能數(shù)值越大,原子越 失去一個電子。,難易程度,容易,難,2.元素第一電離能變化規(guī)律 (1)元素第一電離能的變化趨 勢如右圖所示:,(2)觀察分析右圖,回答下列問題: ①對同一周期的元素而言,從左到右,元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)從 到 的變化趨勢,表示元素原子越來越難失去電子。,小,大,相關視頻,②同主族元素,自上而下第

3、一電離能逐漸 ,表明自上而下原子越來越 失去電子。 ③具有全充滿、半充滿及全空的電子構型的元素穩(wěn)定性較高,其電離能數(shù)值 。如稀有氣體的電離能在同周期元素中最大,N為半充滿、Mg為全充滿狀態(tài),其電離能均比同周期相鄰元素大。,減小,易,較大,1.電離能數(shù)值的大小主要取決于原子的核電荷數(shù)、原子半徑及原子的核外電子排布。 (1)核電荷數(shù)、原子半徑對電離能的影響 ①同周期元素具有相同的電子層數(shù),從左到右核電荷數(shù)增大,原子半徑減小,I1總體上有增大的趨勢。堿金屬元素的I1最小,稀有氣體元素的I1最大。 ②同主族元素從上到下,原子半徑增大起主要作用,元素的I1逐漸減小。,(2)核外電子排布對電離能的

4、影響 某原子或離子具有全充滿、半充滿或全空時的電子排布時,電離能較大。如第ⅡA族元素、第ⅤA族元素比同周期左右相鄰元素的I1都大,原因是第ⅡA族元素最外層ns2全充滿,第ⅤA族元素最外層np3半充滿,比較穩(wěn)定。各周期稀有氣體元素的I1最大,原因是稀有氣體元素的原子各軌道具有全充滿的穩(wěn)定結構。Zn(3d104s2)比同周期相鄰元素的電離能大。 2.元素第一電離能的周期性遞變規(guī)律是原子半徑、核外電子排布周期性變化的結果。,例1 下列有關電離能的說法,正確的是 A.第一電離能越大的原子失電子的能力越強 B.第一電離能是元素的原子失去核外第一個電子需要的能量 C.同一周期中,主族元素原子第一電離能從左

5、到右越來越大 D.同主族元素,隨原子序數(shù)的遞增,第一電離能逐漸減小,解析 ①第一電離能是氣態(tài)電中性原子失去核外第一個電子需要的能量; ②元素原子的第一電離能越大,表示該元素的原子越難失去電子; ③從總的變化趨勢上看,同一周期中元素的第一電離能從左到右逐漸增大,但有反常,如I1(N)>I1(O)。,答案,解析,√,例2 下列原子的價電子排布式中,對應的第一電離能最大的是 A.3s23p1 B.3s23p2 C.3s23p3 D.3s23p4,解析 由于能量3p>3s,因而先失去3p軌道上的電子,而C項3s23p3中3p軌道半充滿,是較穩(wěn)定狀態(tài),因而更難失去第1個電子。,答案,解析,√,(1)

6、影響電離能大小的因素主要有核電荷數(shù)、原子半徑和核外電子排布。 (2)比較元素電離能大小時,要特別注意原子軌道在全充滿、半充滿和全空時元素的電離能較大。,方法規(guī)律,1.堿金屬元素隨核電荷數(shù)增大,元素的第一電離能 ,堿金屬元素的金屬性逐漸 ,一般來說,元素的第一電離能越小,元素的金屬性 。,二、電離能的應用,減小,增強,越強,2.右表為Na、Mg、Al的電離能(kJmol-1)。 分析右表中各元素電離能的變化,回答下列問題: (1)為什么同一元素的電離能逐級增大?,答案 原子失電子時,首先失去的是能量最高的電子,故第一電離能較小,原子失去電子后變成陽離子,離子半徑變小,原子核對電子的引力

7、增強,從而使電離能逐級增大。,(2)鈉原子為什么容易失去1個電子成為+1價的陽離子?,答案 鈉原子的I2?I1,說明鈉原子很容易失去1個電子成為+1價陽離子,形成Na+為1s22s22p6穩(wěn)定結構后,原子核對外層電子的有效吸引作用變得更強。因此,鈉元素常見價態(tài)為+1價。,(3)上表中能夠說明鎂、鋁原子通常分別形成Mg2+、Al3+的依據(jù)是什么?,答案 說明鎂原子通常形成+2價陽離子的依據(jù)是I3?I2。說明鋁原子通常形成+3價陽離子的依據(jù)是I4?I3。,3.根據(jù)鋰元素逐級電離能數(shù)據(jù)可知,I1?I2I1,I3突躍式變大,即失去2個電子后,再失去電子變?yōu)椋?價陽離子卻非常困難,說明元素M失去2個電子

8、后達到穩(wěn)定結構。,學習小結,達標檢測,1.下列關于電離能的理解中錯誤的是 A.電離能可以表示原子或離子失去電子的難易程度 B.某原子的電離能越小,表示在氣態(tài)時該原子越容易失去電子 C.第二電離能是氣態(tài)+1價陽離子失去一個電子所需要的最小能量 D.電離能跟金屬活動性順序是對應的,1,2,3,4,5,答案,解析,√,解析 電離能小的元素原子易失電子,大的易得電子,所以A、B項正確; C項為第二電離能的定義,正確; D項,電離能有時并不和金屬活動性順序一一對應。,2.下列說法正確的是 A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小 B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大 C.在所有元素中,氟的第一電離能最

9、大 D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大,答案,解析,√,1,2,3,4,5,解析 同周期中堿金屬元素的第一電離能最小,稀有氣體最大,A項正確,C項不正確; 由于Mg價電子排布為3s2,而Al為3s23p1,故鋁的第一電離能小于Mg的,B項不正確; D中鉀比鎂更易失電子,鉀的第一電離能小于鎂的,D項不正確。,1,2,3,4,5,3.下圖表示前18號元素的原子序數(shù)和氣態(tài)原子失去核外第一個電子所需的能量(kJmol-1)的變化圖像。其中A、B、C各點表示的元素是 A.N、S、P B.F、Cl、O C.He、Ne、Ar D.Si、C、B,√,解析 A、B、C的第一電離能是各自周期中最大的,即最難失

10、電子,故A、B、C是各自周期中的稀有氣體元素He、Ne、Ar。,答案,解析,1,2,3,4,5,4.元素周期表第3周期所含主族元素中,第一電離能最大和最小的兩元素形成的化合物是 A.Na2S B.MgCl2 C.NaCl D.AlCl3,√,1,2,3,4,5,解析 第3周期主族元素中,第一電離能最大的元素為Cl,第一電離能最小的元素為Na,二者形成的化合物為NaCl。,答案,解析,5.請完成下列各題: (1)Mg元素的第一電離能比Al元素的____,第2周期元素中,元素的第一電離能比鈹大的有____種。,1,2,3,4,5,答案,5,大,解析 Mg的價電子排布式為3s2,3s為全充滿穩(wěn)定

11、結構;Al的價電子排布式為3s23p1,3p軌道不是穩(wěn)定結構。元素第一電離能Mg>Al。第2周期元素的第一電離能比Be元素第一電離能大的元素有C、N、O、F、Ne共5種。,解析,(2)碳原子的核外電子排布式為_________。 與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能,原因是_______________________________________。,1,2,3,4,5,答案,解析,1s22s22p2,解析 O原子和N原子的價電子排布分別為2s22p4,2s22p3,N原子的2p軌道半充滿,結構比較穩(wěn)定,所以第一電離能大。,N原子的2p軌道達到半充滿結構,比較穩(wěn)定,(3)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù),寫出B原子的電子排布式: ___________。,答案,1s22s22p63s2,解析 由A、B元素的各級電離能可看出,A、B兩元素容易失去兩個電子形成+2價金屬陽離子,故A、B元素屬于ⅡA族的元素,由同主族元素電離能變化規(guī)律可知,B元素為鎂元素,其原子的電子排布式為1s22s22p63s2。,1,2,3,4,5,解析,

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關于我們 - 網站聲明 - 網站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網版權所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內容侵犯了您的版權或隱私,請立即通知裝配圖網,我們立即給予刪除!