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1、第一輪 重慶基礎知識研究,第一單元 常見的物質,第5講 金屬,玩轉重慶10年中考真題（2008-2017）,命題點1 金屬材料(A卷10年5考，B卷5年2考) 1. 2017重慶B卷19(1)題1分我國自行研發(fā)的大型客機C919于今年5月成功試飛，請根據所學知識回答問題。 (1)選用鋁合金做飛機機身而不選用純鋁，主要原因是鋁合金硬度和強度_(填“大于”或“小于”)純鋁。,大于,【解析】(1)合金硬度和強度比其成分純金屬大，鋁合金硬度和強度大于純鋁。,2. 2010重慶18(2)題1分鋼鐵是使用最多的金屬材料。 (2)利用新技術能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，用它和棉纖維一起編織成性能優(yōu)良的勞保防

2、護服，這是利用了不銹鋼的_(填序號)。 A. 耐腐蝕性 B. 延展性 C. 導熱性 D. 導電性,B,【解析】(2)根據題干信息：將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲可知利用的是不銹鋼的延展性。,3. 2012重慶19(1)(2)題2分我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鎳(Ni)，伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。 (1)鑄造以上硬幣用到的材料都是_(填“合成材料”或“金屬材料”)。,金屬材料,(2)選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是_(填序號)。 A. 金屬的導電性 B. 金屬的耐腐蝕性 C. 金屬的硬度 D. 金屬價格與硬幣面值的吻合度,A,命題點2 金屬的化學性

3、質 (A卷10年9考，B卷5年3考) 4. (2016重慶A卷16題2分)兩個燒杯中裝有等質量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系如圖所示。下列說法正確的是( ) A. 該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強 B. a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應 C. b點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量相同 D. c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余,D,【解析】若橫坐標表示時間，縱坐標表示生成氫氣的質量，則曲線傾斜度表示單位時間內產生氫氣的質量，即表示產生氫氣的速率，通過產生氫氣的速率可判斷金屬活動性強弱，但圖示的橫坐標表示的是酸的質量，縱坐標表示生成氫氣的質量，無法判斷M

4、g和Zn的金屬活動性順序，A錯誤；由圖可知，a點時兩個燒杯中所加稀硫酸質量相等，鎂與稀硫酸恰好完全反應，鋅早已消耗完，且放鋅的燒杯中稀硫酸,已經過量，B錯誤；根據圖像可知，b點時鋅早已經消耗完，且產生氫氣質量較少，鎂還未反應完，產生氫氣質量較多，C錯誤；c點以后兩種金屬繼續(xù)反應，生成的氫氣質量逐漸增加，說明c點時兩個燒杯中都有金屬剩余，D正確。,5. (2008重慶20題空一2分)下面有兩組實驗，請根據實驗中的問題寫方程式。,寫出實驗中“更快”的化學方程式：_。,【解析】由圖可知，鎂和鐵分別與稀鹽酸反應，鎂的活動性比鐵強，所以反應“更快”的化學方程式是鎂與稀鹽酸的反應。,金屬鈉是一種密度比水小

5、的金屬，能與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，將少量金屬鈉放入酚酞溶液中，不可能觀察到的現象是( ) A. 產生大量氣泡 B. 鈉在水面上游動 C. 溶液變紅 D. 溶液質量減少,D,命題點3 金屬活動性順序及其應用(A卷10年8考，B卷5年4考),6. (2014重慶B卷3題2分)人們習慣上把“金、銀、銅、鐵、錫”五種金屬稱為“五金”，“五金”中最不活潑的金屬是( ) A. 金 B. 銅 C. 鐵 D. 錫,【解析】這五種金屬的活動性由強到弱的順序依次為鐵、錫、銅、銀、金，金屬活動性最不活潑的是金，故選A。,A,7. (2015重慶B卷15題2分)鈦鐵合金是生產鏈條鋼、錨鏈鋼等的重要原料。如果要比較

6、鈦(Ti)和鐵的金屬活動性順序，以下方法不能達到目的的是( ) A. 查閱初中化學課本上的金屬活動性順序表 B. 利用金屬鈦和FeCl2溶液進行實驗 C. 利用金屬鐵和TiSO4溶液進行實驗 D. 利用金屬鈦、金屬鐵與稀硫酸進行實驗,A,【解析】,8. (2009重慶15題2分)向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應，下列情況中可能出現的是( ) 溶液中有Fe2、Cu2，不溶物為Cu 溶液中有Fe2、Cu2，不溶物為Fe 溶液中只有Cu2，不溶物為Fe 溶液中只有Fe2，不溶物為Fe、Cu A. B. C. D. ,B,【解析】鐵粉與硝酸銅充分反應后，剩余金屬與溶液中的離子不再發(fā)生反

7、應。如果剩余金屬中有鐵，那么溶液中一定沒有銅離子，否則會繼續(xù)發(fā)生反應；故選B。,命題點4 金屬的冶煉(A卷10年3考，B卷5年1考) 9. (2011重慶23題7分)2011年是國際化學年(IYC2011)，其宗旨是“增進公眾對化學重要性的認識，鼓勵青年人熱愛化學，學習和研究化學”。某?；瘜W興趣小組的同學，對課本中一氧化碳還原氧化鐵實驗做了綠色化改進后制取單質鐵(K1、K2是活塞)：,(1)關閉K1、開啟K2，可以驗證CO還原Fe2O3的產物。 這是關于氣體的實驗，實驗前必須對裝置進行 _。 CO還原Fe2O3的化學方程式為_。 在e處點燃氣體的目的是_。,氣密性檢查,防止污染空氣,(2)關閉

8、K2、開啟K1，可以將d口出來的氣體再從a通入裝置而循環(huán)使用。 c瓶中應裝_(填序號)。 A. 澄清石灰水 B. 水 C. 石蕊溶液 D. 濃硫酸 反應完后(假設b瓶中NaOH全部轉化為純堿)，要從b瓶中溶液得到純堿固體，必要的實驗操作為轉移、_、結晶。 該實驗這樣改進的主要優(yōu)點是_ _。,D,蒸發(fā),減少一氧化碳的排放，,提高原料利用率,【解析】(1)涉及氣體的實驗，組裝儀器后首先檢查裝置氣密性是否良好；一氧化碳在高溫條件下還原氧化鐵生成二氧化碳和鐵單質；一氧化碳有毒，排放到空氣中會污染空氣，因此需要在e處點燃酒精燈，處理尾氣。(2)由于是循環(huán)使用一氧化碳，因此需要將從NaOH溶液中排出的氣體

9、進行干燥，故c瓶應盛放濃硫酸；從溶液中獲取溶質固體，一般采用蒸發(fā)結晶的方法；改進后的裝置不但處理了尾氣，還節(jié)省了能源，提高了原料的利用率。,命題點5 金屬銹蝕的簡單原因及防銹方法(A卷10年4考，B卷5年3考) 10. (2014重慶B卷16題2分)“對比法”是實驗探究中常用的一種科學方法。分析以下鐵釘生銹實驗的設計，得出的結論不正確的是( ) A. 對比可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加 B. 對比可以說明鐵生銹一定要有水參加 C. 對比可以說明鐵生銹一定要有水參加 D. 對比可以說明鐵生銹必需水和氧氣同時參加,B,【解析】實驗是探究鐵同時與氧氣、水接觸時能否生銹，實驗探究鐵只與水接觸，不與氧氣

10、接觸時能否生銹，實驗探究鐵只與氧氣接觸，不與水接觸時能否生銹，因此對比實驗可說明鐵生銹需要氧氣，對比實驗可說明鐵生銹需要水，通過說明鐵生銹是鐵與水、氧氣共同作用的結果；對比實驗無法得出鐵生銹的條件，原因是兩支試管中的鐵釘均不生銹。,11. 2017重慶A卷22(3)題2分“對比實驗”是科學探究常用的方法，根據下列所示的實驗示意圖回答問題。,(3)如圖是探究鐵釘生銹條件的實驗，會出現明顯現象的是試管_(填序號)，說明鐵生銹實際上是鐵與_發(fā)生反應。,水和氧氣(或空氣),12. (2015重慶A卷22題4分)初中化學實驗中，鐵釘多次亮相。如圖展示了光亮鐵釘的一系列變化。,(1)中發(fā)生反應的化學方程式

11、可以是_。,(2)中，鐵釘主要與空氣中的氧氣、_發(fā)生反應。 (3)中除去鐵銹的化學方程式為_。 (4)如果用a、b、c分別代表光亮鐵釘、銹蝕鐵釘、無銹鐵釘，則它們的質量由大到小的順序為_(用字母表示)。,水蒸氣,bac,【解析】(1)由題意可知，藍色溶液為可溶性銅鹽溶液(如硫酸銅、氯化銅溶液等)，鐵釘和硫酸銅溶液反應能置換出銅，在鐵釘表面生成一層紅色的銅單質，反應的化學方程式為：FeCuSO4= FeSO4Cu。(2)鐵釘生銹是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生反應。(3)用稀鹽酸除鐵銹，鐵銹(主要成分是Fe2O3)與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為Fe2O36HCl= 2FeCl33H2

12、O。,(4)鐵釘生銹生成氧化鐵的水合物，生成物的質量等于鐵的質量加上參與反應的氧氣和水的質量，所以銹蝕鐵釘的質量大于光亮鐵釘的質量；銹蝕鐵釘與鹽酸反應，即氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，質量減小，無銹鐵釘的質量小于銹蝕鐵釘的質量，根據質量守恒定律，有一部分鐵元素進入到溶液中變成了氯化鐵，所以無銹鐵釘的質量比原來光亮鐵釘的質量小；由以上分析可知鐵釘質量由大到小的順序是：銹蝕鐵釘光亮鐵釘無銹鐵釘，即bac。,命題點6 金屬的綜合考查(A卷10年6考，B卷5年4考),13. (2015重慶B卷13題2分)化學實驗中處處表現出顏色變化美，下列化學實驗中的顏色變化不符合實驗事實的是( ) A. 鐵釘放入

13、硫酸銅溶液中，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色 B. 將空氣中燃著的硫伸入氧氣瓶中，火焰由黃色變?yōu)樗{紫色 C. 高溫加熱木炭與氧化銅的混合物，固體由黑色變成紅色 D. 往水中加入少量高錳酸鉀，液體由無色變成紫紅色,B,【解析】,14. 2017重慶B卷19(3)(4)題2分我國自行研發(fā)的大型客機C919于今年5月成功試飛，請根據所學知識回答問題。 (3)飛機上的鍍鉻鐵制品能防銹蝕，其防銹原理是阻止了鐵與_接觸。 (4)若要驗證飛機材料中的Fe、Cu和Al的金屬活動性順序，只需一種試劑直接與上述三種金屬反應就能達到目的，該試劑是_(填序號)。 A. 硫酸鋁溶液 B. 硫酸亞鐵溶液 C. 硫酸銅溶液,氧氣和水

14、,B,15. 2012重慶19(3)題2分我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鎳(Ni)，伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。 (3)以上硬幣中涉及到Fe、Cu、Al、Ni(鎳)，已知Ni能夠發(fā)生如下反應： NiH2SO4= H2NiSO4 FeNiCl2= NiFeCl2,這兩個反應的基本類型都是_。四種金屬的活動性由強到弱的順序為_(用元素符號表示)。,【解析】(3)在題給的化學方程式中，反應物是單質和化合物，生成物也是單質和化合物，符合置換反應的特點；Ni能置換出H2，Fe能置換出Ni，由此可確定Fe的金屬活動性比Ni強；又依據金屬活動性順序可確定四種金屬活

15、動性由強到弱的順序是：AlFeNiCu。,置換反應,AlFeNiCu,16. (2014重慶A卷 20 題4分)鋼鐵是使用最多的金屬材料。 (1)人類向大自然提取量最大的金屬是鐵。寫出高溫下一氧化碳把鐵從赤鐵礦石中還原出來的化學方程式_。,(2)錳(Mn)鋼屬于鐵合金，可用于制造鋼軌。取少量錳鋼碎屑加入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，浸泡以后燒杯底部剩有固體，該固體中一定含有_。已知錳的金屬活動性強于鋅，如果用實驗比較鐵和錳的金屬活動性強弱，下列所給試劑組能夠達到目的的是_(填序號)。 A. Fe、Mn、40%H2SO4溶液 B. Fe、Mn、MgSO4溶液 C. Fe、Mn、ZnSO4溶液 D. C

16、u、FeSO4溶液、MnSO4溶液,C,碳(或C),【解析】(1)根據題干信息可知，該反應的反應物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，反應條件是高溫，根據化學方程式的書寫步驟寫出化學方程式為3CO Fe2O3 2Fe 3CO2。(2)錳鋼屬于鐵合金，成分為錳、鐵、碳，將少量錳鋼碎屑加入足量稀鹽酸中，燒杯底部剩有固體，因為碳不與稀鹽酸反應，則固體中一定含有碳；根據金屬活動性順序可知，鐵不如鋅活潑，結合題干信息“錳的,金屬活動性強于鋅”，可知錳比鐵活潑，A中鐵和錳都能與稀硫酸反應放出氣體，但由于硫酸的濃度過高，不易觀察產生氣泡的快慢，所以無法比較鐵、錳的金屬活動性，A錯誤；根據所給信息，無法

17、確定錳與鎂的金屬活動性強弱，若錳不如鎂活潑，則錳、鐵都不能置換出硫酸鎂中的鎂，無法比較鐵、錳的金屬活動性，B錯誤；C中錳比鋅活潑，能置換出硫酸鋅中的鋅，鐵不如鋅活潑，不能置換出,硫酸鋅中的鋅，可比較錳、鐵的金屬活動性強弱，C正確；金屬活動性順序中，銅排在氫后，不如鐵、錳活潑，無法置換出硫酸亞鐵中的鐵，以及硫酸錳中的錳，無法比較鐵、錳的金屬活動性，D錯誤；故選C。,17. (2013重慶A卷19題4分)如圖是一盞廢舊臺燈，某實驗小組的同學利用它進行觀察分析并完成相關實驗。,(1)小明發(fā)現臺燈的鐵螺絲釘表面已經銹蝕，原因是鐵與空氣中的_等發(fā)生了化學反應。 (2)小紅發(fā)現鋁箔反光片呈銀白色，無銹跡，

18、原因是鋁表面有一層致密的氧化膜，生成該氧化膜的化學方程式為_。 (3)鐵、鋁、銅的金屬活動性由強到弱的順序為_ _。為了驗證三者的金屬活動性順序，小志從實驗室領來氯化鋁溶液、硫酸銅溶液，并利用臺燈提供的一種金屬進行實驗，即達到了實驗目的。實驗中發(fā)生反應的化學方程式為_。,氧氣和水蒸氣,AlFeCu,(或鋁、鐵、銅),【解析】(1)鐵銹是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣共同作用的結果。(2)常溫下鋁和氧氣發(fā)生反應，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，其化學方程式為4Al3O2= 2Al2O3。(3)鐵、鋁、銅的金屬活動性順序為AlFeCu；為驗證鐵、鋁和銅的金屬活動性順序，因為已經提供了兩種鹽溶液，所以所

19、選金屬一定為活動性在鋁、銅之間的一種金屬，即為鐵，鋁比鐵活動性強，因此氯化鋁溶液與鐵不發(fā)生化學反應；鐵比銅活潑，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，其發(fā)生反應的化學方程式為FeCuSO4= FeSO4Cu。,18. (2016重慶A卷19題4分)金屬鈀是稀有的貴金屬之一，金屬鈀制成的首飾不僅有迷人的光彩，而且經得住歲月磨礪?，F有銀(Ag)、鉑(Pt)、鈀(Pd)三種金屬制成的戒指，某實驗小組利用它們來探究三種金屬的活動性順序。 (1)將鈀戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好無損，可推測鈀在金屬活動順序表中位于鐵之_(填“前”或“后”)。,后,(2)如果將鈀粉置于鹽酸溶液中，邊通入氧氣邊攪拌，鈀粉溶解得到二氯

20、化鈀(PdCl2)溶液，該反應的化學方程式為_。,(3)如圖所示，將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時間后取出，發(fā)現只有銀戒指表面有明顯變化，推測甲燒杯中還可能出現的現象是_。通過該實驗斷，銀、鉑、鈀的金屬活動性由強到弱順序為_。,銀、鈀、鉑,溶液中出現白色沉淀(或溶液變渾濁),【解析】(1)根據題干信息“將鈀戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好無損”，可知鈀不能與稀硫酸反應，可知在金屬活動性順序中，鈀排在氫后，因為鐵排在氫前，故鈀位于鐵之后。(2)根據題干信息，確定反應物為鈀、鹽酸、氧氣，生成物是二氯化鈀和水，據此寫出化學方程式即可。(3)根據題干信息“將銀、鉑戒指分別放入二氯化鈀溶液中，只

21、有銀戒指表面有明顯變化”，說明銀能置換出二氯化鈀溶液中的鈀，同時產生白色沉淀氯化銀，鉑不能置換出二氯化鈀溶液中的鈀，則三種金屬活動性由強到弱依次是銀、鈀、鉑。,鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機和船舶等，下圖為某化工企業(yè)生產金屬鈦的流程示意圖：(涉及的反應物和生成物均已標出),(1)FeTiO3中鈦元素的化合價為_。 (2)合成爐內，恰好反應時，氫氣和一氧化碳的分子個數比為_ 。 (3)氧化爐中發(fā)生反應：2FeTiO36C7Cl2 2X2TiCl46CO，則 X為_(填化學式)。,4,21,FeCl3,(4)關于熔煉爐中的物質和反應，說法正確的是_。 A.

22、 TiCl4 屬于鹽 B. 基本反應類型為復分解反應 C. 熔煉爐內應隔絕空氣 (5)電解爐內發(fā)生分解反應，生成可循環(huán)利用于生產流程的物質是_。,Mg、Cl2,AC,考點精講,(注：“”表示物質之間可以發(fā)生反應，“”表示物質之間存在轉化關系) 1. 與Fe有關的反應,_； _； _ ； _ ； _； _ ；, _ _ _。,2. 與Al有關的反應,_ ； _ 、 _ ； _ 、 _ ； _、 _ 。,3. 與Cu有關的反應,_； _ _ ；, _ ； _ ； _ ； _。,金屬材料,純金屬 合金 【特別提醒】合金是金屬材料，不是合成材料,物理共性：有金屬光澤，有良好的 _性、 _性和 _性,物

23、理 特性,a.鐵、鋁等大多數金屬呈_色，但銅呈 _色，金呈_色，鐵粉呈黑色 b.常溫下，大多數金屬都是固體，但汞是 _態(tài)的 c.不同的金屬熔點、沸點不同,導熱,導電,延展,銀白,紫紅,黃,液,純金屬,概念：合金是指在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的具有金屬特性的物質，屬于混合物 性質特征：與其組分金屬相比，合金的硬度_，抗腐蝕性更 _ ，熔點更 _,舉例,鐵合金,生鐵：含碳量較高（24.3） 鋼：含碳量較低（0.032）,黃銅：銅鋅合金 鈦合金：抗腐蝕性能好，與人體有很好的“相容性”，常用于制造人造骨等 其他合金：青銅、硬鋁等,用途,大,好,低,物質的性 質決定 _,_,合金,金屬 的化

24、 學性 質,與氧氣反應 與酸反應(以稀鹽酸為例) 與鹽溶液反應 【特別提醒】鐵單質與稀鹽酸、稀硫酸或鹽溶液發(fā)生置換反應，只能生成+2價的亞鐵離子(Fe2+)， 不能生成+3價的鐵離子(Fe3+),大多數金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易與劇烈程度不同 規(guī)律：金屬+氧氣金屬氧化物（化合反應）,12,13,【注意】鋁在常溫下與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜覆蓋在鋁表面，阻止內部的鋁進一步被氧化，因此，鋁具有良好的抗腐蝕性能,通式：金屬+酸鹽+氫氣（金屬位于氫前，氫氣加氣體符號）,舉 例,鎂,現象：劇烈反應，產生大量氣泡 化學方程式：_,鋅,現象：反應速率適中，產生大量氣泡 化學方程式： _,鐵,現

25、象：固體溶解，有氣泡產生，溶液變成 _色 化學方程式： _,置換反應通式: A+BCAC+B 特點：“一換一”,Fe2HCl= FeCl2H2,Mg2HCl= MgCl2H2,Zn2HCl= ZnCl2H2,淺綠,與酸反應,通式：金屬+鹽新鹽+新金屬（金屬單質的活動性強于鹽中對應金屬的活動性，K、Ca、Na除外；鹽必須可溶）,舉 例,鐵與硫酸銅,現象：有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)?_色 化學方程式: _,銅與硝酸銀,現象：有白色固體生成，溶液由無色變?yōu)?_色 化學方程式: _,鋁與硫酸銅,現象：有紅色固體生成，溶液由藍色變?yōu)闊o色 化學方程式: _,23,21,20,24,2Al3CuSO4=

26、 Al2(SO4)33Cu,淺綠,FeCuSO4= CuFeSO4,藍,Cu2AgNO3= Cu(NO3)22Ag,實驗視頻,探究金屬的性質,金屬 活動 性順 序,順序：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金屬活動性由強逐漸減弱,規(guī)律,a.金屬的位置越 _，它的活動性就越 _ b.位于氫 _的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫 c.位于 _的金屬能把位于 _的金屬從它們化合物的溶液里置換出來(K、Ca、Na除外),應用,探究：根據金屬能否與酸或可溶性的金屬鹽溶液反應進行探究(詳見實驗突破欄目),后面,靠前,強,前面,前面,判斷某些置換反應能否

27、發(fā)生 根據金屬活動性順序判斷金屬與酸反應的劇烈程度或產生氫氣的速率 判斷金屬與鹽溶液反應后濾液、濾渣的成分,應用,金屬資源的利用和保護,金屬的冶煉：利用H2或CO等還原性物質還原金屬氧化物得到金屬單質(詳見實驗突破欄目),金屬的銹蝕與防護,鐵生銹的條件：鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣等直接接觸(詳見實驗突破欄目),防銹措施,保持鐵制品表面潔凈干燥(如用過的菜刀洗凈擦干) 在鐵表面形成保護層(如刷油漆、涂油、鍍耐腐蝕金屬) 改變鐵的內部結構制成合金(如不銹鋼),保護金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕;回收利用廢舊金屬;合理有效地開采礦物;尋找金屬的代用品,一 金屬活動性順序的判斷(重點) 例 1 (2017

28、岳陽)現有X、Y、Z三種金屬，把它們分別放入稀硫酸中，只有Z溶解并產生氫氣；把X、Y分別放入硝酸銀溶液中，只有X表面有銀析出。則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序為( ) A. ZXY B. YXZ C. XYZ D. ZYX,A,方法1.利用金屬活動性順序表：金屬相對位置越靠前，金屬活動性越強。 方法2.利用化學方程式判斷：反應物中金屬單質的活動性比生成物中金屬單質的活動性強。 方法3.利用金屬在自然界的存在形式：在自然界中以單質形式存在的金屬(金和銀)比以化合物形式存在的金屬(如鐵)的活動性弱。,方法4.利用金屬與氧氣、酸及鹽溶液的反應：金屬與氧氣或酸反應越劇烈，說明金屬活動性越強；金屬

29、與鹽溶液能發(fā)生反應，說明該金屬的活動性比該鹽中的金屬的活動性強。,二 金屬與鹽溶液反應后濾液和濾渣成分的判斷(重點、難點) 例 2 (2017宜昌)取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，下列說法正確的是( ) A. 濾渣中一定有Fe B. 濾液中一定含有Cu(NO3)2 C. 濾渣中一定有Al D. 濾液中一定沒有Fe(NO3)2,A,Flash-“動” 悉重難點,金屬與金屬鹽溶液的反應實質,1. 優(yōu)先反應原則(“遠距離先發(fā)生”規(guī)律) (1)金屬與混合鹽溶液的反應舉例：將一定量的鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中 先：Fe2AgNO3=

30、 Fe(NO3)22Ag 后：FeCu(NO3)2= Fe(NO3)2Cu,(2)金屬混合物和鹽溶液的反應 舉例：將鐵和銅的混合物加入到硝酸銀溶液中 先：Fe2AgNO3= Fe(NO3)22Ag 后：Cu2AgNO3= Cu(NO3)22Ag 2. 反應后濾液和濾渣的成分分析(將Zn加入到CuCl2和FeCl2的混合溶液中),三 金屬與酸反應的曲線圖 例3 現有A，B兩種金屬放入等質量分數足量的稀硫酸中，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，則金屬的活動性順序為A_B,鎂鋅，如圖2。 【補充】等質量的Fe、Zn與足量的相同溶質質量分數的稀鹽酸反應，消耗等質量的稀鹽酸時(橫坐標 相同時)，產

31、生氫氣的質量相等，但金屬 完全反應后，Fe生成的氫氣比Zn多。,實驗突破,實驗一 金屬活動性順序的探究A卷10年4考；B卷：,1. 實驗原理 依據： 借助金屬與酸、可溶性鹽溶液能否發(fā)生 反應來判斷。 探究金屬的活動性強弱的方法有兩種：,實驗視頻,探究金屬(鐵、鎂、銅)的金屬活動性,(1)金屬與酸反應。能反應的金屬比H活潑，反應越劇烈，則越_；不反應的金屬位于H之后。(B卷：2015.15) (2)金屬與可溶性鹽反應。能發(fā)生反應，則表示該金屬的活動性強于該可溶性鹽中的金屬。(B卷：2015.15BC) 2. 實驗方案設計 (1)比較兩種金屬活動性強弱,活潑,(2)三種金屬 “兩金夾一鹽”即選用三

32、種金屬中活動性最_和最_的兩種金屬的單質及活動性介于兩種金屬之間的金屬的鹽溶液作為試劑，根據兩種金屬單質分別與鹽溶液反應的情況進行判斷。A卷：2014.20(3)，2011.19(3)；B卷：2017.19(4),強,弱,如將CuSO4溶液分別加入裝有鐵片和銀片的試管中，如圖所示，A中鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，反應的化學方程式為_；B中無明顯現象。 “兩鹽夾一金”。即選用三種金屬中活動性位 于_的金屬單質及其他兩種金屬的鹽溶液 作為試劑，根據金屬單質分別與兩種鹽溶液反 應的情況進行判斷。A卷：2013.19(3),FeCuSO4= CuFeSO4,中間,如將鐵絲分別插入Al

33、2(SO4)3溶液和CuSO4溶液中，如圖所示，A中無明顯現象，B中有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，反應的化學方程式為_。,FeCuSO4= FeSO4Cu,3. 實驗注意事項 (1)實驗前金屬必須打磨干凈。 (2)做金屬與酸的反應時一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸和濃硫酸。 (3)金屬與鹽溶液的反應，鹽必須可溶于水。 (4)不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外。,例 1 (2017聊城)某化學興趣小組的同學，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強弱，進行如下探究活動： 【查閱資料】鐵的活動性比銅強。 【進行猜想】對三種金屬的活動性順序做出如下猜想：

34、 猜想一：RFeCu； 猜想二：_； 猜想三：FeCuR 【收集證據】為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別展開實驗探究。,FeRCu,R絲表面有紅色物質析出,快,不能燃燒,寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式_。 【交流反思】三位同學交流討論后認為，比較金屬活動性強弱的方法有多種。 【歸納總結】他們總結得出比較金屬活動性強弱的常見方法有： (1)金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度。 (2)金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度。 (3)金屬與_是否反應。,鹽溶液,實驗二 金屬的冶煉 一、一氧化碳還原金屬氧化物(Fe2O3、CuO) 1. 實驗原理(化學方程式)：_、COCuO CuCO2。A卷

35、10年4考；B卷：2015.19(3) 2. 實驗裝置(如圖所示),Flash-“動” 悉重難點,一氧化碳還原氧化鐵,3. 實驗步驟解讀 (1)點燃裝置末端酒精燈 解讀：防止未參與反應的CO釋放到空氣中，造成空氣污染2011.23(1) (2)先通入CO，再點燃酒精噴燈 解讀：排盡裝置中的空氣，CO和空氣的混合物受熱可能會發(fā)生爆炸,(3)實驗結束后，先熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通入CO至玻璃管 冷卻 解讀：防止生成的鐵在高溫下被空氣中的氧氣氧化 【特別提醒】裝置中玻璃管內若是四氧化三鐵，則反應的 化學方程式為4COFe3O4 3Fe4CO2，由于四氧化三鐵是黑色的，所以實驗現象不明顯。,4. 實驗現象

36、 (1)Fe2O3：玻璃管中紅色粉末_；試管中澄清石灰水_；玻璃導管尖嘴處_。 (2)CuO：黑色固體逐漸變成紅色，澄清石灰水變渾濁。 5. 實驗裝置改進 一氧化碳有毒，不能直接排放，所以實驗裝置中必須有尾氣處理裝置。除圖中所示加酒精燈點燃外還可以在尖嘴處系一個氣球收集一氧化碳。,逐漸變黑,變渾濁,產生藍色火焰,二、木炭還原氧化銅 1. 實驗原理(化學方程式)：_。 A卷：2013.18(2)，2009.17(1) 2. 實驗裝置(如圖所示),Flash-“動” 悉重難點,木炭還原氧化銅,3. 實驗步驟及操作要點 (1)檢查裝置的_。(先將導管浸入水中，再用手握住試管，管口有氣泡冒出，松開手后

37、導管內形成一段水柱，則說明裝置氣密性良好) (2)裝藥品：將氧化銅粉末和炭粉裝入試管后固定在鐵架臺上。 (3)點燃酒精燈，先移動酒精燈給試管預熱，再集中給藥品加熱。(給試管預熱的目的是防止試管因受熱不均而炸裂),氣密性,(4)停止加熱，熄滅酒精燈。(先撤出導管，再熄滅酒精燈，防止水倒吸使試管炸裂) 4. 實驗現象 高溫加熱后的試管里有_色物質生成；澄清石灰水_。,紅,變渾濁,5. 實驗改進 酒精燈上加金屬網罩雖然能提高火焰的溫度，但實驗效果不 明顯，應改用酒精噴燈，目的是提高反應溫度。,例 2 如圖是用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置，請回答下 列問題：,(1)實驗中玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為

38、_。 (2)該實驗進行過程中可以觀察到的現象為_。 (3)在加熱前先通入一段時間CO，其目的是_。,硬質玻璃管中粉末由紅色變?yōu)楹谏吻迨宜儨啙?排盡硬質玻璃管中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸,(4)實驗完成后，某同學先停止通入CO，再停止加熱，發(fā)現 試管中粉末變回原樣品顏色，產生該現象的原因是_。 (5)本實驗存在不完善之處，請指出，并提出改進措施_ _。,還原得到的鐵又被氧氣氧化,沒有尾氣處理裝置，可在最右端導管口處放一只燃著的酒精燈(或系一個氣球),(6)若把該實驗中氧化鐵換成氧化銅，則觀察到的實驗現象為_，硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_，一氧 化碳在反應中表現出_性。,還原,黑色

39、固體逐漸變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁,實驗三 金屬銹蝕條件的探究A卷10年3考； B卷：201519(2)，2014.16 1. 探究方法：運 用_法進行探究。(B卷：2014.16) 2. 實驗原理 (1)鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等物質發(fā)生化學反應，鐵銹的主要成分是_。 (2)鐵銹疏松多孔，不能阻止鐵制品內部的鐵與氧氣和水繼續(xù)反應。,控制變量,氧化鐵(或Fe2O3),實驗視頻,鐵制品銹蝕條件的探究,3. 實驗設計,不生銹,生銹,與水接觸,與空氣接觸,與氧氣接觸,鐵同時與水和空氣(或氧氣)接觸,4. 注意事項 實驗中所用的水是經煮沸并迅速冷卻的蒸餾水，煮沸的目的是將溶解在水中的氧氣除去，迅速冷卻的目的是減少或防止空氣中的氧氣溶于水中。,例3 (2017河北)某同學根據銅綠的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金屬銅銹蝕的條件除有氧氣和水外，還必須有二氧化碳。為證明“必須有二氧化碳”，需要進行如圖所示實驗中的( ) A. 甲和乙 B. 甲和丁 C. 乙和丁 D. 丙和丁,B,