《遼寧省撫順市高中化學(xué) 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 4.3 原電池課件 新人教版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省撫順市高中化學(xué) 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 4.3 原電池課件 新人教版選修4.ppt（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、電解制水機,燃料電池發(fā)電站,第四章 電化學(xué)基礎(chǔ),燃料電池汽車,第一節(jié) 原電池 （Primary Cell）,判斷以下哪些是原電池？,Cu2SO4 （4）,H2SO4 （1）,Fe,C,H2SO4 （2）,（5）,Fe,Cu,乙醇 （3）,2、組成原電池的條件,負極( ):_ (_反應(yīng)) 正極( ):_ (_反應(yīng)) 總反應(yīng):_,（2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀CuSO4時： 負極( ):_ (_反應(yīng)) 正極( ):_ (_反應(yīng)) 總反應(yīng):_,Zn 2e - = Zn 2+,氧化,Cu2+ + 2e - = Cu,還原,Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu,Zn,Cu,（1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀H2SO

2、4時：,Zn 2e - = Zn 2+,2H+ + 2e - = H2 ,Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2 ,Zn,Cu,氧化,還原,3、電極反應(yīng)式的書寫,FeSO4,鹽橋的作用：,（1）使整個裝置構(gòu)成通路。,（2）使兩個半電池中的溶液保持電中性。,負極（ ）：,Fe 2e- =Fe2+,Cu2+ +2e- =Cu,Fe + Cu2+ =Fe2+ + Cu,Fe,正極（ ）：,Cu,總反應(yīng)：,請將Cu+2Ag+ = Cu2+2Ag 設(shè)計成一個,能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定電流的原電池裝置,電極反應(yīng)式： 負極：Cu 2e- = Cu2+ 正極：2Ag+ + 2e- = 2 Ag,原電池輸出電能的能

3、力：,取決于組成原電池的反應(yīng)物的氧化還原能力,實驗探究:,讓我 好好想想 ？,?,1、如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線 將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯 中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是( ),D,A. 鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B. 保持平衡狀態(tài) C. 鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜 D. 銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜,課堂練習(xí),2、如圖所示的裝置中,在產(chǎn)生電流時,以下說 法不正確的是( ),課堂練習(xí),A、Fe是負極,C是正極,B、電流由石墨電極流向Fe電極,C、鹽橋中陰離子移向FeCl2溶液,D、負極反應(yīng)式為:Fe - 3e- = Fe3+,D,3.把a、b、c

4、、三塊金屬片浸入稀硫酸中， 用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。,A,課堂練習(xí),若a、b相連時，a為負極； b、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡.,則四種金屬的活動性順序由強到弱的為( ),Aa b c Ba c b Cc a b Db c a,4.利用Zn + Cu2+=Zn2+ +Cu設(shè)計一個原電池，畫出示意圖，寫出電極反應(yīng)。,負極：Zn 2e- =Zn2+,正極：Cu2+ +2e- =Cu,Cu,Zn,CuSO4,ZnSO4,課堂練習(xí),普通干電池,手機電池,鈕扣電池,筆記本電腦 專用電池,攝像機 專用電池,“神六”用 太陽能電池,1.教材P73習(xí)題 2.回家搜集廢干電池并拆開， 研究它的構(gòu)造及原理。,作業(yè)：,謝謝!,請批評指正,