《遼寧省撫順市高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 4.2 富集在海水中的元素-氯課件 新人教版必修1.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省撫順市高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 4.2 富集在海水中的元素-氯課件 新人教版必修1.ppt（28頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、了解氯氣的物理性質(zhì)。 掌握氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、化學(xué)性質(zhì)。 認(rèn)識氯水的組成和性質(zhì)。 掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。 認(rèn)識鹵素，了解其相似點(diǎn)及遞變性。 掌握結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 用途的思維方法,第二節(jié) 富集在海水中的元素-氯,請看錄象 海水,海洋是巨大的資源寶庫,請看錄象中國鹽場分布,海洋中含有大量的鹽類，主要為NaCl，以及MgCl2、MgSO4,海洋中含鹽3%，主要為NaCl,此外，因還有MgCl2、MgSO4等鹽類，致使海水中既咸又苦，不能直接飲用,第二節(jié) 富集在海水中的元素-氯,氯的位置、結(jié)構(gòu),氯氣的性質(zhì),成鹽元素鹵素,氯離子的檢驗(yàn),氯氣的發(fā)現(xiàn)及實(shí)驗(yàn)室制法,氯氣的用途,（一）氯原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn),原子結(jié)構(gòu)：,典型非

2、金屬性 （強(qiáng)氧化性）,Cl,得e-,Cl-,一、活潑的黃綠色氣體氯氣,舍勒 (17421786)瑞典化學(xué)家。,思考與交流,啟示：科學(xué)研究需要有正確的理論作指導(dǎo)，錯誤的理論只能浪費(fèi)時間 和精力。,啟示：科學(xué)研究需要以大量事實(shí)為依據(jù)，只有大量事實(shí)才能推翻錯誤 的理論，建立正確的理論或推動科學(xué)理論的發(fā)展。,啟示：科學(xué)研究需要有熱愛科學(xué)的思想和奉獻(xiàn)科學(xué)的精神。,1774年舍勒 發(fā)現(xiàn)氯氣 他將這種元素命名為Chlorine,這個名稱 來自希臘文，有“綠色”的意思。我國早 年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。, 在實(shí)驗(yàn)室里，氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取,實(shí)驗(yàn)裝置,制法原理,MnO2 + 4HCl

3、= MnCl2 +2H2O +Cl2 ,點(diǎn)燃,收集裝置：,尾氣處理：,氣體發(fā)生裝置：,固、液加熱,向上排氣法（或排飽和食鹽水法）,堿液（NaOH)吸收,氧化劑,還原產(chǎn)物,還原劑,氧化產(chǎn)物,（二）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,請看實(shí)驗(yàn)錄像,氯氣有毒,想一想,怎樣聞氯氣,（三）氯氣的性質(zhì),1.物理性質(zhì),(1)氯氣是黃綠色 (2)有刺激性氣味，有毒的氣體 (3)易液化 (4)密度比空氣大 (5)能溶于水（1體積水可溶解2體積氯氣）,加壓液化，貯存在鋼瓶中,向上排空氣法收集,不能用排水法收集，可用排飽和食鹽水法收集,應(yīng),該,這,樣,干燥的氯氣 常溫不與鐵反應(yīng),聞氯氣的方法是： 用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氯

4、氣飄進(jìn)鼻孔。 注意: 這是聞各種氣體氣味的方法。,2.氯氣的化學(xué)性質(zhì),（1）氯氣與金屬反應(yīng),（2）氯氣與非金屬反應(yīng),（3）氯氣與水反應(yīng),（4）氯氣與堿反應(yīng),在一定條件（點(diǎn)燃或灼熱）下氯氣能否與金屬反應(yīng)？金屬的價態(tài)有什么規(guī)律？,氯氣與銅反應(yīng),銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，產(chǎn)物溶于水后，溶液呈藍(lán)綠色。,現(xiàn)象,鐵與氯氣反應(yīng),現(xiàn)象,鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生色的,棕黃,煙,鈉與氯氣反應(yīng),現(xiàn)象,劇烈燃燒，火焰呈色，生成晶體,白色,反應(yīng)規(guī)律：生成高價金屬的氯化物,？,FeCl3和CuCl2能用它們的金屬與鹽酸反應(yīng)制取嗎？,黃,(1)氯氣與金屬反應(yīng),？,例2：怎樣制取FeCl2。,例1：下列化合物中，不能由

5、氯氣和相應(yīng)的金屬直接反應(yīng)來制取的是 A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl,（C）,純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產(chǎn)生。,燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒。燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。,實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合。,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,氫氣和氯氣的混合氣體 光照或點(diǎn)燃后發(fā)生爆炸。,通過H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn),你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識?,思考與交流,(2)氯氣與非金屬反應(yīng),(3)氯氣與水反應(yīng),次氯酸的性質(zhì)：,3、強(qiáng)氧化性 漂白作用,1、弱酸性,2、不穩(wěn)定

6、易分解,可用于自來水的殺菌、消毒，可用做漂白劑。,閱讀與思考,（1）打開自來水龍頭為何有刺激性氣味？ （2）氯氣溶于水為何有殺菌、消毒作用？ （3）干燥的Cl2有殺菌、消毒和漂白作用嗎？,次氯酸,酸性：H2CO3 HClO,液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？,純凈物,混合物,分子：,離子：,Cl2 ，HClO，H2O,H+，Cl，ClO,分子：H2O,離子：H+，Cl,新制,有氧化性，無酸性和漂白性,有酸性，強(qiáng)氧化性，能漂白，消毒，光照時HClO分解,久置,只有Cl2子,實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中,只有酸性,例3、下列說法正確的是： A、Cl2有毒，Cl-也

7、有毒 B、Cl和Cl-化學(xué)性質(zhì)一樣C、 Cl2和Cl-都是黃綠色 D、液氯并非氯水,例4.將新制的氯水緩緩滴入預(yù)先滴有酚酞的 NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r紅色完全褪去。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩種： （1）是_ (2)是_,新制氯水中的HCl、HClO與 NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，使NaOH無剩余。,新制氯水中HClO具有漂白性，使紅色溶液褪色,D,想一想,根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理,推測氯氣與NaOH能否發(fā)生反應(yīng)?若反應(yīng),其產(chǎn)物是什么?,(4)氯氣與堿反應(yīng),2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,有效成分:NaClO,2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,

8、漂白粉、漂粉精,漂白液,有效成分:Ca(ClO)2,想一想,(4)氯氣與堿反應(yīng),氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有規(guī)律嗎？,日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,工業(yè) Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,漂白原理：,(反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制取弱酸）,氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的HClO,例4：漂白粉在空氣中易失效的原因是 CaCl2易吸收空氣中的水分 B. Ca(ClO)2見光易分解 C. Ca(ClO)2與空氣中的水分和二氧化碳作用，生成HClO D. Ca(ClO)2易被空氣中的氧氣氧化,例3：如圖所示，A處通入濕潤的Cl2，關(guān)閉B閥時

9、，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D中裝的是 A濃H2SO4 BNaOH溶液 CH2O D飽和NaCl溶液,D,A B,C,(四)氯氣的用途,閱讀課本文章,聯(lián)系氯氣的性質(zhì)歸納氯氣的用途及使用氯氣的注意事項(xiàng)。,閱讀與思考,1915年4月22日下午5時，在第一次世界大戰(zhàn)兩軍對峙的比利時伊珀?duì)枒?zhàn)場。趁著順風(fēng)，德軍一聲令下開啟了大約6000只預(yù)先埋伏的壓縮氯氣鋼瓶。剎那間在68千米寬的正面形成2米高的黃綠色氣體幕墻滾滾向前推進(jìn)，縱深到達(dá)10-15公里，對手毫無防范，致使5千多人死亡，一萬五千多人中毒致傷。一位戰(zhàn)地記者進(jìn)行了如此描述：“他們已經(jīng)死亡，兩手伸展著好像要揮去上方

10、的死神。尸體遍野，他們極度痛苦的肺在喘息，滿嘴都是黃色液體。”這就是戰(zhàn)爭史上的第一次化學(xué)戰(zhàn)，從此，化學(xué)戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭被寫入了人類戰(zhàn)爭的史冊。這種氣體就是我們研究的氯氣。,歷史事件,二、氯離子（Cl-)的檢驗(yàn),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是： Ag+ + Cl = AgCl 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 + H2O,某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說法對不對？,在被檢驗(yàn)的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。,（2）方法和結(jié)論：,(1)試劑:AgNO

11、3溶液、稀硝酸,或 在被檢驗(yàn)的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。,小 結(jié),？,實(shí)驗(yàn)4-6,氟 F 9,氯 Cl 17,溴 Br 35,碘 I 53,砹 At 85,鹵素的原子結(jié)構(gòu),三、成鹽元素鹵素,鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點(diǎn)和不同點(diǎn)？由此推測它們化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變性？,想一想,最外層7個電子,易得一個電子，,核電荷數(shù)遞增,電子層數(shù)遞增,原子半徑依次增大,得電子能力逐漸減弱,原子結(jié)構(gòu),性質(zhì),決定,具有氧化性,氧化性逐漸減弱,鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),對比Cl2，寫出Br2與 Na 、Fe 反應(yīng)的化學(xué)方程式。,1.與金屬反應(yīng):F2 Cl2 Br2

12、的氧化性強(qiáng)，能把可變化合價 的金屬氧化成高價的金屬鹵化物，I2 的氧化能力最弱， 跟鐵反應(yīng)只奪取鐵的2個電子，生成FeI2。,對比Cl2，寫出F2 、Br2、I2與 H2 反應(yīng)的化學(xué)方程式。 它們發(fā)生反應(yīng)的條件相同嗎？,對比Cl2，寫出Br2與 H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式。,I2 +Fe=FeI2,Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3,F2 冷暗處爆炸 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定,Cl2 光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定,Br2 高溫 H2+Br2=2HBr HBr較不穩(wěn)定,I2 高溫、持續(xù)加熱 H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定 緩慢進(jìn)行,2. 鹵素與氫氣

13、的反應(yīng),結(jié)論: F Cl Br I 隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大, （1）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：F2 Cl2 Br2 I 2,(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF HCl HBr HI,Br2 H2O=HBrHBrO,反應(yīng)越來越難以發(fā)生,2F22H2O=4HFO2 （特例）,Cl2 H2O=HClHClO,3.鹵素與水反應(yīng),通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）,I2 H2O=HIHIO,4.鹵素間的相互置換,1. Cl2 2Br = 2ClBr2 2. Cl2 2I = 2ClI2 3. Br2+ I = BrI2,思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱順序及、的還原性強(qiáng)弱順序,結(jié)論： 氧化性：Cl2Br2I2 還原性：,小 結(jié),鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的 相似性。,與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。,與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。,與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。,鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的 差異性和遞變性,與氫反應(yīng)的能力漸弱,氫化物的穩(wěn)定性漸弱,與水反應(yīng)的能力漸弱,特性,碘遇淀粉顯藍(lán)色。,氟氣和水的反應(yīng)： 2F2 +2H2O=4HF+ O2,