《2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.2.3 反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響 第1課時課件2 魯科版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.2.3 反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響 第1課時課件2 魯科版選修4.ppt（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié) 化學(xué)平衡的移動及影響條件 （第1課時）,復(fù)習(xí),化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：,指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。,化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：,動,動態(tài)平衡：V(正) ≠0；V(逆) ≠0,等,定,變,V(正)＝V(逆) ≠0,C(B) 或φ(B)一定,條件改變→平衡改變,逆,研究對象為可逆反應(yīng),第三節(jié) 影響化學(xué)平衡的移動及影響條件,舊條件,舊平衡,V(正) ≠V(逆),新平衡,新條件,舊平衡被破壞,V(正) ＝V(逆),V‵ (正) ＝V‵ (逆),化學(xué)平衡的移動：由于條件改變，化學(xué)平衡從一種平衡狀態(tài)變成另一種

2、平衡狀態(tài)的過程。,造成平衡移動的原因：,由于條件改變使V(正) ≠V(逆),平衡移動的結(jié)果：,混合物中各組分的百分含量發(fā)生改變,研究的意義：,對于處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，如何改變條件（濃度、壓強(qiáng)、溫度），使它朝著有益于人類的方向移動，這就是本節(jié)所要解決的問題。,,橙色,黃色,實驗2～5,一、濃度對化學(xué)平衡的影響,實驗探究1,溶液橙黃色變?yōu)開__,溶液橙黃色變?yōu)開__,實驗現(xiàn)象解釋,實驗結(jié)論,增大生成物濃度時，逆反應(yīng)速率明顯 ，平衡向 反應(yīng)方向移動；,減小生成物濃度時，逆反應(yīng)速率明顯 ，平衡向 反應(yīng)方向移動；,增大,逆,減小,正,實驗2～6,Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3

3、,變深,變深,增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動,變淺,減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動,（紅色）,向盛有4滴 FeCl3溶液的試管中加入2滴KSCN溶液，溶液呈紅色，其實驗原理為：,實驗探究2,對可逆反應(yīng)Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 ,分別增大c(Fe3＋ )和c(SCN－)后，正反應(yīng)速率 ，化學(xué)平衡向_______方向移動; 滴加NaOH溶液，由于_____________________________________________________,化學(xué)平衡向________方向移動。,增大,正反應(yīng),Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,使c(Fe3＋ )

4、減小，正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng),理解感悟,一定條件下：V(正)=V(逆),條件改變,瞬間速率的改變,移動方向,增加反應(yīng)物濃度,V(正) V(逆),減小生成物濃度,V(正) V(逆),增加生成物濃度,V(正) V(逆),減小反應(yīng)物濃度,V(正) V(逆),＞,＜,↓,↑,↑,↓,＞,＜,,,,,,,⑴增大反應(yīng)物或生成物濃度的新平衡，其速率_____原平衡時的速率。,改變濃度后，新舊平衡狀態(tài)比較,⑵減小反應(yīng)物或生成物濃度的新平衡，其速率_____原平衡時的速率。,⑶增大一種反應(yīng)物的濃度，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率____，而本身的轉(zhuǎn)化率___。,理解感悟,大于,小于,增大,減小,活學(xué)活用： 化學(xué)平衡移動的根本原因：V正≠V逆，你能用速率—時間圖像來表示下列情況下正、逆反應(yīng)速率的變化情況嗎？,,,V,t,t1,t2,t3,,,3.增大生成物濃度,2.減小生成物濃度,1.增大反應(yīng)物濃度,4.減小反應(yīng)物濃度,,,V,t,t1,t2,t3,,,,1.增大反應(yīng)物濃度,,,,2.減小生成物濃度,,,V,t,t1,t2,t3,,,,3.增大生成物濃度,,,,4.減小反應(yīng)物濃度,