《2010高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)詳解大全——第33講《常用儀器與基本操作》》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2010高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)詳解大全——第33講《常用儀器與基本操作》（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高考資源網(wǎng)（） 您身邊的高考專家第33講 常用儀器與基本操作考點(diǎn)1 常見儀器的分類、用途常見化學(xué)儀器的分類用途和使用方法類別儀器名稱主要用途使用注意事項(xiàng)反應(yīng)器和容器直接加熱試管少量物質(zhì)反應(yīng)器，簡易氣體發(fā)生器加熱液體不超過容積的 ，夾持試管離管口 處。蒸發(fā)皿濃縮溶液，蒸干固體加熱液體不超過 ，快干時(shí)停止加熱。坩堝灼燒少量固體冷時(shí)放在干燥器內(nèi)干燥；避免驟冷。隔網(wǎng)加熱燒杯配制濃縮稀釋溶液，作反應(yīng)器、給試管水浴加熱加熱液體不超過 ，配溶液以容積一半為佳。燒瓶固-液或液-液反應(yīng)器加熱液體不超過 錐形瓶常用于中和滴定，也可作反應(yīng)器振蕩時(shí)向同一方向旋轉(zhuǎn)不能加熱集氣瓶用于收集和貯存少量氣體所用玻璃片涂凡士林（

2、防漏氣），如進(jìn)行燃燒反應(yīng)且有固體生成，底部加 或 。啟普發(fā)生器制取某些氣體不能用于制SO2和C2H2。洗氣瓶用于除去氣體中的雜質(zhì)洗液量不超過2/3，進(jìn)氣口插入液面下！測量器粗量量筒粗略量取一定體積液體不作反應(yīng)器， 0刻度線，準(zhǔn)確讀數(shù)。量氣裝置用于量取產(chǎn)生氣體的體積注意進(jìn)氣管不能插入液面下！精量容量瓶配制物質(zhì)的量濃度溶液用前 ，準(zhǔn)確讀數(shù)。滴定管用于中和滴定，準(zhǔn)確量取液體的體積使用前查漏，0刻度在 ，讀數(shù)到小數(shù)點(diǎn)后兩位，要用待裝液潤洗。計(jì)量器溫度計(jì)分餾時(shí)量餾分的沸點(diǎn)，量反應(yīng)物溫度，量水浴溫度不可當(dāng)攪拌器作用，根據(jù)用途將水銀球插在不同部位。托盤天平稱量固體物質(zhì)用前調(diào)平，藥品不能直接放托盤上，左物右碼

3、，先大后小，讀數(shù)至小數(shù)點(diǎn)后1位。過濾器分液漏斗用于分離互不相溶液體，氣體發(fā)生裝置，以隨時(shí)加液體用前查漏，放液時(shí)要打開上蓋，上層液體由 口倒出。短頸漏斗用于過濾或向小口容器注入液體濾紙邊緣低于 邊緣。長頸漏斗向反應(yīng)器中直接加液體適合液-液反應(yīng)，下端必須插入液體中！夾持儀器鐵架臺(tái)、鐵夾、試管夾、坩堝鉗、三角架、泥三角、鑷子、石棉網(wǎng)、其他干燥管、干燥器、玻璃棒特別提醒：注意哪些儀器可以直接加熱，哪些需要墊石棉網(wǎng)加熱，哪些不能加熱；哪些是計(jì)量儀器，哪些是非計(jì)量儀器，同時(shí)要注意精度和適用范圍。例1（廣東09屆達(dá)濠華僑中學(xué)高三第二次月考）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是（ ）用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水

4、的試劑瓶配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；用pH試紙測得氯水的pH為2；用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管；如果皮膚上不慎沾有苯酚，應(yīng)立即用大量的NaOH稀溶液沖洗；用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物；向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中含NH4。A、 B、 C、 D、解析pH試紙被氯水漂白，不能測氯水的PH；苯酚是毒性物質(zhì)，很容易通過皮膚被人體吸收，所以一旦沾在皮膚上，要立即洗去。但苯酚在水中的溶解度并不大，而在酒精中

5、的溶解度很大，故常用酒精洗滌沾在皮膚上的苯酚；瓷坩堝含有SiO2高溫和堿性Na2CO3的固體反應(yīng)；應(yīng)是向沸騰的水中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體。答案：C考點(diǎn)2 幾種基本實(shí)驗(yàn)操作技能1溶液的配制；2中和滴定；3加熱；4物質(zhì)的溶解；5裝置氣密性檢查原理：利用氣體 的物理性質(zhì)方法：微熱法：適用于簡單裝置液差法：適用于啟普發(fā)生器及其簡易裝置酒精燈局部加熱法：適用于整套裝置的氣密性檢查6蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。7過濾 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。過濾時(shí)應(yīng)注意：一 二 三 8發(fā)和結(jié)晶 9分液分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離的方法。將

6、分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。10升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來。13滲析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體溶液。特別提醒：區(qū)分酸式滴定管和堿式滴定管可以根據(jù)其下端是否有活塞區(qū)分，帶玻璃活塞的滴定管為酸式滴定管，帶有內(nèi)裝玻璃球的橡皮管的滴定管為堿式滴定管；再區(qū)分其適用范圍，帶玻璃活塞的酸式滴定管不能裝堿液，帶有內(nèi)裝玻璃球的橡皮管的堿式滴定管不能裝強(qiáng)腐蝕性溶液，如高錳酸

7、鉀等。選擇指示堿式，要根據(jù)其變色范圍。例2下圖分別表示四種操作，其中有兩個(gè)錯(cuò)誤的是（ B ）ABCD 解析A項(xiàng)中眼睛要平視；B項(xiàng)中濃硫酸的稀釋是將濃硫酸慢慢加入水中，不能在量筒中稀釋；C項(xiàng)中氫氧化鈉要在燒杯中稱量；D項(xiàng)中用玻璃棒攪拌，所以答案為B?？键c(diǎn)3 常見指示劑(或試紙)的使用檢驗(yàn)酸堿性的試紙有： 色石蕊試紙、 色石蕊試紙、 試紙。檢驗(yàn)氧化性試劑的試紙有： 淀粉試紙。1用pH試紙測溶液的pH時(shí)不能潤濕，檢測氣體時(shí)一般要 。2用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的容器口 (不得接觸容器內(nèi)壁)。觀察試紙顏色的變化，判斷氣體的性質(zhì)。3用試

8、紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，一般先把一小塊試紙放在 或玻璃片上，用沾有待測溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的 部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。特別提醒：在使用pH試紙時(shí)，玻璃棒不僅要潔凈，而且不得有蒸餾水，同時(shí)還要特別注意在用pH試紙驗(yàn)液前，切不可用蒸餾水濕潤，否則會(huì)使待測液稀釋，即測得的是稀釋后溶液的pH。例3（2008海南卷）PH試測定溶液pH的正確操作是：A將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照B將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照C將一小條試紙?jiān)诖郎y液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D將一小條

9、試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照解析 用pH試紙測定某無色溶液的pH值時(shí)，pH試紙不能用蒸餾水潤濕，否則待測液濃度改變。 答案：A考點(diǎn)4 玻璃儀器的洗滌 1水洗法：在試管中注入少量水，用合適毛刷蘸洗滌劑刷洗，再用水沖洗，最后用蒸餾水清洗，洗滌干凈的標(biāo)志是： 。2藥劑洗滌法 特別提醒：附有不溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽?？蛇x用稀鹽酸清洗，必要時(shí)可稍加熱附有油脂，可選用堿液(Na2CO3)清洗附有硫磺，可選用CS2或NaOH溶液洗滌作“銀鏡”、“銅鏡”實(shí)驗(yàn)后的試管，用稀硝酸洗用高錳酸鉀制氧氣后的試管附有二氧化錳，可用濃鹽酸并稍加熱后再洗滌盛乙酸乙酯的試管用乙醇或Na

10、OH溶液洗滌。 例4某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)以后，采用以下方法分別清洗所用儀器：用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管；用酒精清洗做過碘升華的燒杯；用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管；用鹽酸清洗長期存放過三氯化鐵溶液的試劑瓶；用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管A不對B不對C不對D全部正確解析銀可溶于稀硝酸中：3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O根據(jù)相似相溶的原理，非極性分子I2易溶于極性很弱的酒精(CH3CH2OH)試劑中。高錳酸鉀熱分解的產(chǎn)物之一是K2MnO4，它易溶于水，另一種產(chǎn)物MnO2可溶于濃鹽酸：所以用濃鹽酸可以清洗作過高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管。長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶

11、壁上可能附著因其水解生成的Fe(OH)3以及Fe(OH)3分解生成的Fe2O3，用鹽酸均可以將它們?nèi)芙?。用氫氧化鈉溶液可以溶解苯酚，生成的苯酚鈉又易溶于水。 答案D考點(diǎn)5 藥品的取用、存放與實(shí)驗(yàn)安全一、試劑的存放和取用(一)試劑存放的一般原則：1固體試劑裝在 口瓶中，液體試劑裝在 口瓶中，見光易分解的裝在 色瓶中，放在 低溫處。如AgNO3固體裝在棕色廣口瓶中，濃HNO3裝在棕色細(xì)口瓶中。2易揮發(fā)或易升華的要密封保存。如液溴易揮發(fā)，裝在棕色細(xì)口瓶中，加適量 覆蓋在液溴表面，起水封作用。碘易升華，裝在 色廣口瓶中密封保存。3能腐蝕玻璃的如氫氟酸不能用 瓶裝，而裝入塑料瓶中。能使玻璃試劑瓶瓶塞與瓶

12、頸磨砂部分粘連的，如NaOH、KOH等強(qiáng)堿溶液和水玻璃等堿性溶液不能用 塞，通常用 塞。而能使 腐蝕的液溴、濃HNO3和使橡皮溶脹的有機(jī)溶劑如汽油、苯、甲苯等只能用玻璃塞而不能用橡皮塞。4有些試劑能與空氣中O2、H2O(g)、CO2等發(fā)生反應(yīng)，要根據(jù)試劑的性質(zhì)選用不同的方法隔絕空氣。如鉀、鈣、鈉易與空氣中的O2和水蒸氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室中通常保存在 中(鋰的密度比煤油小，會(huì)浮在煤油上，通常保存 中)；白磷易在空氣中緩慢氧化而自燃，實(shí)驗(yàn)室保存在 中；固體NaOH易 要密封保存；Na2O2、電石等易空氣中的水蒸氣反應(yīng)，都要密封保存。(二)取用試劑的一般原則：1化學(xué)藥品很多是有毒或有有腐蝕性、易燃或易爆的

13、。取用藥品時(shí)要嚴(yán)格做到“三不”：不能用 接觸藥品，不要把 湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得 任何藥品的味道。2注意節(jié)約藥品。嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)按最少量取用，液體 毫升，固體只蓋試管底部。3取用粉末狀或小顆粒狀固體用 ，若 不能伸入試管，可用 ，要把藥品送入試管底部，而不能沾在管口和管壁。塊狀和大顆粒固體 夾取。4取少量液體可用膠頭滴管。取用較多的液體用傾注法，注意試劑瓶上的標(biāo)簽向 。向容量瓶、漏斗中傾注液體時(shí)，要用 引流。5用剩的藥品不能 ，以免污染試劑；也不能隨意拋灑，以免發(fā)生事故。要放入指定的容器中。二、實(shí)驗(yàn)與安全實(shí)驗(yàn)室五防：（1）防 （2

14、）防 （3）防 （4）防 （5）防堵塞：特別提醒： 為保證試劑存放安全、減少變質(zhì)，常用化學(xué)試劑的保存應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：防氧化（隔離空氣）：如活動(dòng)金屬(鈉、鉀)應(yīng)保存在煤油里；少量白磷要在水中保存。防吸收空氣中的水和酸性氣體：固體燒堿、濃硫酸、生石灰、堿石灰、電石、過氧化鈉等，因易吸收水或二氧化碳，應(yīng)密封在試劑瓶中保存。防見光分解：濃硝酸、溴水、新制氯水、硝酸銀溶液、硝酸鹽等見光易分解變質(zhì)的物質(zhì)，應(yīng)保存在棕色瓶中。防揮發(fā)：濃硝酸、濃鹽酸、液溴、濃氨水、碳酸氫銨等易揮發(fā)或易分解的試液，要放在陰涼處；液溴也要用冷水來密封保存。防瓶塞打不開或腐蝕試劑瓶：強(qiáng)堿溶液、濃氨水、水玻璃(Na2SiO3溶液)、碳

15、酸鈉溶液等堿性試劑，應(yīng)放在帶膠塞(不得用玻璃塞)的試劑瓶中保存；氫氟酸應(yīng)保存在塑料瓶中。例5(廣東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2008學(xué)年高三第二次階段測試試卷 )下列敘述中正確的是（ ）A碘易升華所以要保存在鐵蓋旋緊的試劑瓶中B液溴應(yīng)保存在磨口玻璃棕色試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘D能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體可能是氯氣解析A項(xiàng)碘易升華所以要保存在棕色的試劑瓶中；C項(xiàng)酒精與水互溶，所以不能用酒精從碘水中萃取碘。答案：BD參考答案考點(diǎn)1 1/3；1/3；2/3；快干；1/3；2/3；少量水或細(xì)砂；無；查漏；上方；物；碼；大；小；大；小；上；漏斗。考點(diǎn)2 熱脹冷縮；啟普；貼低；靠；漏斗口；上；考點(diǎn)3 紅 紫 藍(lán) 碘化鉀 潤濕 附近 表面皿 中考點(diǎn)4 附著在玻璃儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下；廣口；細(xì)口；棕色；陰暗；水；棕色；玻璃；玻璃；橡皮；橡皮；煤油；石蠟；水；手；鼻孔；嘗；12；藥匙；藥匙；小紙槽；鑷子；手心；玻璃棒；放回原瓶；考點(diǎn)5毒；火；爆；灼傷；觸電；w.w.w.k.s.5.u.c.o.mw.w.w.k.s.5.u.c.o.m - 7 - 版權(quán)所有高考資源網(wǎng)