《河北省遷安一中高三化學(xué) 第五章 第2講周期表與律練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省遷安一中高三化學(xué) 第五章 第2講周期表與律練習(xí)（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、河北省遷安一中高三化學(xué)：第五章 第2講周期表與律學(xué)習(xí)目標(biāo)【知識(shí)與技能】1了解周期表的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。2.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。3.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。【過(guò)程與方法】通過(guò)重點(diǎn)知識(shí)和解題方法剖析，培養(yǎng)分析問(wèn)題解決問(wèn)題能力。重點(diǎn)難點(diǎn)元素周期律的實(shí)質(zhì)；以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系【學(xué)習(xí)過(guò)程】考點(diǎn)一元素周期表1原子序數(shù) 對(duì)于一個(gè)原子：原子序數(shù)_。2元素周期表 (1)編排原則： 按_遞增順序從左到右排列；將_相同的元素排成一橫行，共有_個(gè)橫行。把不同橫行中_相等的元素按_遞增的順序從上到下排成一縱列，共有_列。(2)周期：7

2、個(gè)橫行，7個(gè)周期短周期長(zhǎng)周期序號(hào)1234567元素種數(shù) 0族元素原子序數(shù)86不完全周期，最多容納32種元素，目前排了26種元素(3)族：18列，16個(gè)族主族列序121314151617族序號(hào)副族列序345671112族序號(hào)第族第_共3列0族第_列(4)分區(qū) 分界線：沿著元素周期表中_與_的交界處畫(huà)一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。各區(qū)位置：分界線左下方為_(kāi) 區(qū)，分界線右上方為_(kāi)區(qū)。分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)_的性質(zhì)，又表現(xiàn)_的性質(zhì)。3元素周期表中的特殊位置(1)過(guò)渡元素：元素周期表中部從_族到_族10個(gè)縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。(2)鑭系：元素周期表

3、第_周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素。(3)錒系：元素周期表第_周期中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素。(4)超鈾元素：在錒系元素中92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素?！眷柟叹毩?xí)】： 1下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于元素周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)線畫(huà)出元素周期表第一至第六周期的輪廓，并畫(huà)出金屬與非金屬的分界線和第族的輪廓。2下列說(shuō)法正確的是 ()A相鄰周期的同一主族的兩種元素，其原子序數(shù)之差都相同B同周期的A族元素與A族元素的原子序數(shù)之差都相同C某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)D若發(fā)現(xiàn)了115號(hào)元素，則

4、該元素肯定位于第七周期第A族3第三周期第A族的元素是_；Na元素的原子序數(shù)為11，其相鄰的同族元素的原子序數(shù)是_；短周期元素中，族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素有_，族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有_，周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素有_。4下列說(shuō)法正確的是 ()A原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族B114號(hào)元素位于第七周期第A族C位于同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能為x4D位于同一周期的甲乙兩種元素，甲位于A族，原子序數(shù)為x，乙位于A族，則乙原子序數(shù)可能為x19考點(diǎn)二元素周期律1定義：元素的性質(zhì)隨_的遞增而呈_變化的規(guī)律。2實(shí)質(zhì)：元素原子_的結(jié)果。3具體表現(xiàn)形式項(xiàng)目同

5、周期(左右)同主族(上下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸_逐漸_電子層數(shù)_逐漸_原子半徑逐漸_逐漸_離子半徑陽(yáng)離子逐漸_陰離子逐漸_r(陰離子)_r(陽(yáng)離子)逐漸_性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由_(O、F除外)負(fù)化合價(jià)_相同最高正化合價(jià)_(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸非金屬性逐漸金屬性逐漸_非金屬性逐漸_離子的氧化、還原性陽(yáng)離子氧化性逐漸_陰離子還原性逐漸_陽(yáng)離子氧化性逐漸_陰離子還原性逐漸_氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸_逐漸_最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸酸性逐漸堿性逐漸_酸性逐漸_4.元素金屬性與非金屬性的比較：(1)元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)根據(jù)金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的難易程度：越易反應(yīng)

6、，則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)：A置換出B，則A對(duì)應(yīng)的金屬元素的金屬性比B對(duì)應(yīng)的金屬元素的金屬性強(qiáng)。根據(jù)金屬單質(zhì)的還原性或?qū)?yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱：?jiǎn)钨|(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱，元素的金屬性越強(qiáng)(Fe對(duì)應(yīng)的是Fe2，而不是Fe3)。根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。根據(jù)電化學(xué)原理：不同金屬形成原電池時(shí)，作負(fù)極的金屬活潑；在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬其對(duì)應(yīng)的元素不活潑。(2)元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度：越易化合，則其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。根據(jù)形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或還原

7、性：越穩(wěn)定或還原性越弱，則其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。根據(jù)非金屬之間的相互置換：A能置換出B，則A對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性強(qiáng)于B對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性。根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)。根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性或?qū)?yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱：?jiǎn)钨|(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，元素的非金屬性越強(qiáng)。最高價(jià)含氧酸形成的鹽(同種陽(yáng)離子)堿性越弱對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)?！眷柟叹毩?xí)】：5(1)下列事實(shí)能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的是_。HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S強(qiáng)HCl的穩(wěn)定性比H2S大HCl的還原性比H2S弱HCl

8、O4的酸性比H2SO4強(qiáng)Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeSCl2能與H2S反應(yīng)生成S在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)還原性：ClS2(2)有三種金屬元素A、B、C，在相同條件下，B的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)；若將A、C相連后投入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)C表面有明顯氣泡產(chǎn)生。則這三種金屬元素的原子失電子能力由強(qiáng)到弱的順序是_。6R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是(m、n均為正整數(shù)) A若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n1也為強(qiáng)堿B若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C 若Y的最低化合價(jià)為2，則Z的最高正化合

9、價(jià)為6D若X的最高正化合價(jià)為5，則五種元素都是非金屬元素7下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是 () 族周期AAAAAAA2cd3abefA.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定Ba、b、e三種元素的原子半徑：ebaC六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑Dc、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)8. 已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在元素周期表中的相對(duì)位置 如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ()AW的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍BZ元素的原子半徑可能比Y元素的小CW的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)DZ的化學(xué)活潑性一定比X的強(qiáng)考點(diǎn)三元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1根據(jù)元素周期表中的位置尋

10、找未知元素2預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè))(1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)。如金屬性MgAl，CaMg，則堿性Mg(OH)2_Al(OH)3，Ca(OH)2_Mg(OH)2(填“”、“”或“”)；(2)推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)。如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2_溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學(xué)元素砹(At)應(yīng)為_(kāi)色固體，與氫_化合，HAt_穩(wěn)定，水溶液呈_性，AgAt_溶于水等。3啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)(1)半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。(2)農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。(

11、3)催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過(guò)渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等?！眷柟叹毩?xí)】：9已知釷(Th)的原子可發(fā)生下列放射性變化，ThX，生成的X是與鈁(Fr)同周期的一種元素的原子，下列對(duì)X的推斷錯(cuò)誤的是 （ ）AX的氫氧化物是一種強(qiáng)堿 BX的碳酸正鹽不溶于水CX原子核外有6個(gè)電子層 DX的最高化合價(jià)為2價(jià)10、元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是( )A左、下方區(qū)域的金屬元素 B金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C右、上方區(qū)域的非金屬元素 D稀有氣體元素11、下列關(guān)于銣(Rb)的敘述正確的是 ( )A它位于周期表的第四周期、第A族 B氫氧化銣?zhǔn)侨鯄AC

12、在鈉、鉀、銣3種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高 D硝酸銣?zhǔn)请x子化合物考點(diǎn)一1核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)中子數(shù)2(1)原子序數(shù)電子層數(shù)7最外層電子數(shù)原子序數(shù)18(2)(從左至右，從上至下)28818183221018 3654(3)(從左至右，從上至下)AAA AAAABBBBBBB8、9、1018 (4)鋁、鍺、銻、釙硼、硅、砷、碲、砹金屬元素非金屬元素金屬元素非金屬元素3(1)BB(2)六(3)七考點(diǎn)二 1原子序數(shù)周期性 2核外電子排布周期性變化3(從左至右，從上至下)增大增大相同增多減小增大減小減小增大17(8主族序數(shù))主族序數(shù) 減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng) 減弱考點(diǎn)三

13、2(1)(2)難有難不酸不1.2D3Si3、19H、Be、AlC、SLi4B5(1)(2)BAC6B7.D8.A9.C 10.B 11.D 元素周期律和元素周期表練習(xí)1已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說(shuō)法不正確的是()YXZA.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aBY的原子序數(shù)可能為a17CZ的原子序數(shù)可能為a31DX、Y、Z一定為短周期元素2研究下表信息可直接得出的結(jié)論是()元素FClBrI氫化物HFHClHBrHI氫化物形成難易程度H2、F2混合，冷暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸H2、Cl2混合，光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸H2與Br2混合，加熱發(fā)生化合H2、I2混

14、合，加熱化合，同時(shí)又分解氫化物熱穩(wěn)定性很穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定較不穩(wěn)定A.元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化B同周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)遞增而增強(qiáng)C第A族元素的金屬性隨電子層數(shù)增加而減弱D第A族元素的非金屬性隨電子層數(shù)增加而減弱3.(2011年衡陽(yáng)一次聯(lián)考)X、Y、Z是三種短周期元素，在周期表中的位置如右圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()XYZA原子半徑：ZYXB氫化物的穩(wěn)定性XY、ZY，可能XZC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：ZYXD三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑：XYM8、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元

15、素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ29、A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C最低價(jià)離子分別為A2、C，其離子半徑A2C。B2與C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是()A它們的原子序數(shù)ABCB它們的原子半徑CBAC離子半徑A2CB2D原子核外最外層上的電子數(shù)CAB10、下列敘述正確的是()AL層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬元素B

16、第3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是8、18、32、32C第4周期由左至右第8、9、10三列元素中沒(méi)有非金屬元素D只有A族元素的原子最外層有2個(gè)電子11、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第A族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則()A原子半徑：丙丁乙B單質(zhì)的還原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)12、A、B、C、D是四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽(yáng)離子比D的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)，若B的陽(yáng)離子比C的陰離子少一個(gè)電子層

17、，下列比較中正確的是()A原子序數(shù)：ABCD B原子半徑：DBCAC離子半徑：r(Dx)r(By)D離子半徑：r(Am)r(Cm)，r(Am)CAB，其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答下列問(wèn)題。(1)這四種元素分別是：A_，B_，C_，D_。(2)這四種元素中能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是_。(3)A與B形成的三原子分子的化學(xué)式是_，B與D形成的原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物的化學(xué)式是_。(4)A元素的某氧化物與D元素的某含氧化合物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是_。19、根據(jù)表

18、中的信息，判斷以下敘述正確的是()部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)2326、22A.氫化物的沸點(diǎn)為H2TH2RB單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)MCM與T形成的化合物具有兩性DL2與R2的核外電子數(shù)相等20、已知短周期中元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次變小，三種元素的原子核外電子層數(shù)之和等于5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)等于Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)之和；Y元素原子最外電子層上的電子數(shù)等于它的電子層數(shù)的2倍；X和Z可以形成XZ3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X元素的名稱(chēng)是_；Y元素的名稱(chēng)是_；Z元素的名稱(chēng)是_。(2)XZ3的化學(xué)式是_。(3)分別寫(xiě)出X、Y的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式_、_。10