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1、 課題 第九單元 課題1 溶液的形成 第1課時 學 生 課 堂 學 習 反 饋 檢 測 識記、理解、運用題（必做） 拓展題（選做）加“※”號 1、下列物質(zhì)中屬于溶液的是（ ） A、液氧 B、蒸餾水 C、石灰漿 D、礦泉水 2、一杯溶液里各部分的濃度和性質(zhì)是（ ） A、相同的 B、不同的 C、只有上層是相同的 D、無法確定 3、在一定溫度下，將溶液密閉放置一段時間后，溶質(zhì)將（ ） A、浮在液面 B、浮在中間 C、沉到底部 D、不會析出 4、某一杯食鹽水

2、。若上部的密度為1.05g/cm3，則下部的密度是（ ） A、大于1.05g/cm3 B、小于1.05g/cm3 C、等于1.05g/cm3 D 、無法判斷 5、下列烹飪用的調(diào)味品與足量水充分攪拌，不能形成溶液的是 （ ） A、食鹽 B、黃酒 C、白糖 D、橄欖油 6、判斷下列溶液中，哪種物質(zhì)是溶質(zhì)，哪種物質(zhì)是溶劑。 溶液名稱 食 醋 葡萄糖注射液 碘 酒 0.9%的生理鹽水 98%的濃硫酸 溶質(zhì) 溶劑

3、 7、判斷下列說法是否正確 ①98%的硫酸溶液中水做溶質(zhì),硫酸做溶劑。（ ）? ②食鹽水和蔗糖水混合后仍為溶液（ ） ③只有水才能做溶劑（ ）?? ④溶液都是均一、穩(wěn)定、無色透明的液體。（ ） 8、將一根細鐵絲放入一定量的稀硫酸溶液中，恰好完全反應。反應后的溶液中的溶質(zhì)是（ ） A、鐵絲 B、硫酸 C、硫酸鐵 D、硫酸亞鐵 成績及評語：（請用紅色筆） 班級： 九（ ）班 學生姓名： 課題 第九單元 課題2 溶解度 第1課時 學 生 課 堂 學 習

4、反 饋 檢 測 識記、理解、運用題（必做） 拓展題（選做）加“※”號 1、蒸發(fā)氯化鈉飽和溶液，溶液中有晶體析出。此時，溶液為 溶液 2、海水淡化可采用膜分離技術(shù)，如右圖所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進人左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水，對加壓后右側(cè)海水成分變化進行分析，正確的是 ( ) A、溶質(zhì)質(zhì)量增加 B、溶液質(zhì)量不變 C、溶劑質(zhì)量減少 D、溶質(zhì)濃度不變 3、一瓶密封保存的飽和硝酸鉀溶液，若改變溫度（不考慮升溫過程中 水的質(zhì)量的變化），則下列說法不正確的是（ ）

5、 A、不管升溫或降溫，溶劑的質(zhì)量都不改變 B、升溫后，原來的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? C、降溫后，原來的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? D降溫后，原來的飽和溶液仍然飽和，但是有部分晶體析出 4、溫度不變，某物質(zhì)的溶液經(jīng)過如下變化：m1溶液 蒸發(fā)5g水無晶體析出→m2溶液蒸 發(fā)5g水 析出2g晶體，過濾→m3溶液 下列結(jié)論不正確的是（ ） A、m2溶液不一定是飽和溶液 B、m3溶液一定是飽和溶液 C、m2和m3溶液濃度可能相等 D、將m3溶液再蒸發(fā)5g水，析出晶體一定是2g 5、如A燒杯中裝有50 ℃時的硝酸鉀飽和溶液中。當溫度改變時（

6、不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化），溶液的濃度隨時間（t）發(fā)生了如圖B所示的變化。由此推測出溫度改變的方式是???????? （填升溫或降溫），同時觀察到燒杯底部硝酸鉀晶體??????????。 成績及評語：（請用紅色筆） 班級： 九（ ）班 學生姓名： 課題 第九單元 課題2 溶解度 第2課時 學 生 課 堂 學 習 反 饋 檢 測 識記、理解、運用題（必做） 拓展題（選做）加“※”號 1、改錯： ①在60℃，100g水中溶有75g硝酸鉀，所以60℃時硝酸鉀的溶解度為75g。 ②60℃，10

7、0g水中最多溶解124g硝酸鉀，所以硝酸鉀在這溫度下的溶解度是124。 2、在20℃時，100g水中溶解36g氯化鈉溶液達到飽和，則20℃時氯化鈉溶解度是____g。 3、20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g，所以碳酸鈣是 溶物質(zhì)。 4、20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。在20℃時，50g水中加入20g氯化鈉，充分溶解后形成的溶液的質(zhì)量是（ ） A 70g B 60g C 68g D 136g 5、一定溫度下，將某硝酸鉀溶液蒸發(fā)100g水，析出10g硝酸鉀，再蒸發(fā)掉100g水，析出20g硝酸鉀。此溫度下，硝酸鉀的

8、溶解度為（ ） A 10g B 20g C 30g D 無法確定 6、下表是KNO3在不同溫度時的溶解度，請回答下列問題。 （1）分析表中數(shù)據(jù)，歸納出KNO3的溶解度隨溫度變化的規(guī)律 。 （2）20℃時，在裝有5g KNO3晶體的試管中，加入10g水并充分振蕩，此時所得溶液為 (選填“飽和”或“不飽和”)溶液。再將該試管放入盛有熱水的燒杯中，使試管內(nèi)溶液溫度升至60℃，此時試管內(nèi)的溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量

9、比為 。 （3）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的KNO3溶液時，溶解過程所需要的儀器有 。 成績及評語：（請用紅色筆） 班級： 九（ ）班 學生姓名： 課題 第九單元 課題2 溶解度 第3課時 學 生 課 堂 學 習 反 饋 檢 測 識記、理解、運用題（必做） 拓展題（選做）加“※”號 1、左下圖是，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線．則： (1)a、b兩物質(zhì)的溶解度相等時的溫度是__________。 (2)t3時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 。

10、 2、右上圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖。 （1）M點表示： （2）N點表示： （3）在t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度由小到大的排列順序是 （4）在t3℃時，用等質(zhì)量的水配制的三種物質(zhì)的飽和溶液，若降溫到t1℃，有晶體析出的是 ，析出較多的是 。 3、右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。 （1）t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度由小

11、到大順序為 （2）t3℃時B的飽和溶液降溫到t1℃， （3）若要將組成在N點的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的A溶液， 可以采取的措施是 成績及評語：（請用紅色筆） 班級： 九（ ）班 學生姓名： 課題 第九單元 課題2 溶解度 第4課時 學 生 課 堂 學 習 反 饋 檢 測 識記、理解、運用題（必做） 拓展題（選做）加“※”號 （ ）1、A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右下圖所示。在40℃時，燒杯中盛A、

12、B兩種物質(zhì)的混合溶液，并且杯底尚有少量A、B固體。若讓其冷卻到20℃，則 A．溶液中A增多，B減少 B．溶液中A減少，杯底固體B減少 C．溶液中A、B都減少 D．溶液中A增多，杯底固體B減少 （ ）2、右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線， 請據(jù)圖判斷下列敘述中不正確的是 A．t1℃時，B物質(zhì)的溶解度為40g B．t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為：A﹥B﹥C C．要將C的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可以采取降溫的方法 D．要使A從其濃溶液中析出，可采用冷卻熱飽和溶液法 3、右圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 A．在t2℃時，a的溶解

13、度 c的溶解度 B．在t1℃時，a、c兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) C．c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時， D．要從b溶液中得到b，通?？刹捎? 的方法 4、20℃時，分別向盛有10g水的的兩支試管中，加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，使其充分溶解，可觀察到如右圖所示的現(xiàn)象。 （1）20℃時， （填“A”或“B”） 試管中的溶液一定是飽和溶液； 你的理由是 （2）右圖2中表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是

14、 （填“a”或“b”），要使a試管中剩余的固體繼續(xù)溶解可采用的方法是 。 成績及評語：（請用紅色筆） 班級： 九（ ）班 學生姓名： 課題 第九單元 課題2 溶解度 第5課時 學 生 課 堂 學 習 反 饋 檢 測 識記、理解、運用題（必做） 拓展題（選做）加“※”號 １、在常溫常壓下，將充滿二氧化碳的試管倒立在水中，試管內(nèi)液面上升，上升速度逐漸減慢，速度減慢的根本原因是????? ????????，要使上升的速度再加快，如不改變外界溫度和

15、外界壓強條件，也不加入其他試劑，可以采取的措施是??? ??????????。 2、a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示，請根據(jù)圖回答： （1） a的溶解度在30℃時是 g。 （2）a的溶解度小于b的溶解度的溫度范圍是 。 （3）如圖2所示，現(xiàn)有20℃時等質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)的飽和溶液，試管底部有等質(zhì)量的a、b剩余，向燒杯的水中加入氫氧化鈉固體，則對相關(guān)變化判斷正確的是 （不考慮溶劑的蒸發(fā)，析出的固體不含水） A．a(chǎn)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增多，b溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少 B．a(chǎn)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于

16、b溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) C．a(chǎn)溶液中溶劑質(zhì)量小于b溶液中溶劑質(zhì)量 D．試管底部a固體的質(zhì)量小于b固體的質(zhì)量 成績及評語：（請用紅色筆） 班級： 九（ ）班 學生姓名： 課題 第九單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)— 第1課時 學 生 課 堂 學 習 反 饋 檢 測 識記、理解、運用題（必做） 拓展題（選做）加“※”號 （2011.南京市）某化學興趣小組進行溶液的配置和粗鹽的初步提純實驗。 （1）配置150g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。 ①計算：需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為多少

17、g；（寫出計算過程） 水的體積為 mL（水的密度近似看作1g/cm3） ②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，將 放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量。 然后再右盤添加 。最后添加氫氧化鈉固體，直至天平平衡。 ③溶解：用量筒量取所需的水，倒入裝有氫氧化鈉固體的燒杯里，用玻璃棒 ，使其溶解，并冷卻至室溫。 ④存儲：把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并 ，放到指定的地方。 （2）粗鹽的初步提純實驗 ①稱取5.0g粗鹽，用藥匙逐步加入10mL水中，知道粗鹽不再溶解為止。還需要進行的實驗步驟的順序為：稱量剩余粗

18、鹽、 （填編號） A. 過濾 B. 計算產(chǎn)率 C. 蒸發(fā) D. 稱量精鹽 ②過濾操作如右圖所示，指出其中的錯誤之處： ； ； 。 成績及評語：（請用紅色筆） 班級： 九（ ）班 學生姓名： 課題 第九單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)— 第2課時 學 生 課 堂 學 習 反 饋 檢 測 識記、理解、運用題（必做） 拓展題（選做）加“※”號 1、要配制500g20%的酒精，需要75%的酒精多少g？ 2、（20

19、11.日照市）下圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖： （1）用上圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序_______________________。 （2）圖②中，有一種塑料儀器，其名稱是________。 （3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游 碼標尺示數(shù)見右圖，則稱取的NaCl質(zhì)量為 。 （4）根據(jù)計算需要量取水的體積是 （水的密度為1g/mL）。 （5）稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （填“大于”“小于”“等于”）10%。 成績及評語：（請用紅色筆） 7