《(全國(guó)通用版)2019版高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 非選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練一 工藝流程題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《(全國(guó)通用版)2019版高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 非選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練一 工藝流程題（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、非選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練一工藝流程題1.(2017全國(guó))重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示:回答下列問(wèn)題:(1)步驟的主要反應(yīng)為FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的計(jì)量數(shù)比為。該步驟不能使用陶瓷容器,原因是。(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是,濾渣2的主要成分是及含硅雜質(zhì)。(3)步驟調(diào)濾液2的pH使之變(填“大”或“小”),原因是(用離子方程式表示)。(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,

2、冷卻結(jié)晶,過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到(填標(biāo)號(hào))得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a.80b.60c.40d.10步驟的反應(yīng)類(lèi)型是。(5)某工廠用m1kg鉻鐵礦粉(含Cr2O340%)制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品m2kg,產(chǎn)率為。2.硼泥主要由MgO和SiO2組成,含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質(zhì)。用硼泥生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝流程如下圖所示:1已知某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示:氫氧化物Mg(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3開(kāi)始沉淀時(shí)的pH9.37.62.73.7完全沉淀時(shí)的pH10.89.63.74.7(1)MgO的電子式為。(2)濾渣2的主要成分是,向

3、濾渣2中繼續(xù)加入過(guò)量的NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=12.0時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)利用Mg(OH)2與含SO2的煙氣反應(yīng)生成MgSO4,可以使煙氣脫硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)若取a噸硼泥為原料,最后得到b噸Mg(OH)2產(chǎn)品(假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中鎂元素?zé)o損失),則硼泥中MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含有a、b的代數(shù)式表示)。3.(2018天津理綜)下圖中反應(yīng)是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl26NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)MgCl26NH3所含元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序(H-除外):,Mg在元素周期表中的位置:,Mg(OH

4、)2的電子式:。(2)A2B的化學(xué)式為。反應(yīng)的必備條件是。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有。(3)在一定條件下,由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機(jī)合成,例如制備醇類(lèi)化合物的合成路線如下:RBrRMgBr(R:烴基;R:烴基或H)2依據(jù)上述信息,寫(xiě)出制備所需醛的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:。參考答案非選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練一工藝流程題1.答案(1)27陶瓷在高溫下會(huì)與Na2CO3反應(yīng)(2)FeAl(OH)3(3)小2Cr+2H

5、+Cr2+H2O(4)d復(fù)分解反應(yīng)(5)100%解析(1)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知Fe由+2價(jià)升至+3價(jià),Cr由+3價(jià)升至+6價(jià),1個(gè)FeOCr2O3共升高1價(jià)+32價(jià)=7價(jià),N由+5價(jià)降至+3價(jià),降低2價(jià),根據(jù)化合價(jià)升降總值相等配平反應(yīng)的化學(xué)方程式,則FeOCr2O3前的計(jì)量數(shù)為2,NaNO3前的計(jì)量數(shù)為7,即兩者的計(jì)量數(shù)之比為27;陶瓷中的SiO2在高溫下可以與Na2CO3反應(yīng)生成Na2SiO3,因此不能使用陶瓷容器。(2)由步驟知,生成的Na2CrO4和NaNO2均能溶于水,Fe2O3難溶于水,故濾渣1中含量最多的金屬為鐵。調(diào)濾液1的pH使鋁雜質(zhì)會(huì)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,則濾渣2的主要

6、成分是Al(OH)3和含硅雜質(zhì)。(3)最終獲得的產(chǎn)品為K2Cr2O7,Cr在酸性條件下會(huì)轉(zhuǎn)化為Cr2,故需要將濾液2的pH變小。(4)在濾液3中加入KCl發(fā)生反應(yīng):Na2Cr2O7+2KClK2Cr2O7+2NaCl,該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。從溶解度曲線知,K2Cr2O7比Na2Cr2O7更難溶,當(dāng)溫度降至10時(shí),得到的K2Cr2O7更多。(5)由鉻元素守恒可得出產(chǎn)率為100%=100%。2.答案(1)Mg2+2-(2)Fe(OH)3、Al(OH)3Al(OH)3+OH-Al+2H2O(3)Mg2+2OH-Mg(OH)2(4)2Mg(OH)2+2SO2+O2(5)2MgSO4+2H2O3解析(2)

7、加工業(yè)硫酸時(shí),只有SiO2不反應(yīng),所有金屬元素均以離子形式存在于濾液1中;加H2O2后,溶液中的陽(yáng)離子為Mg2+、Al3+、Fe3+,根據(jù)已知的沉淀表格,可知pH調(diào)至6.0時(shí),Al3+、Fe3+均已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,所以濾渣2的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3;因Al(OH)3為兩性氫氧化物,所以繼續(xù)加過(guò)量NaOH,Al(OH)3會(huì)溶解。(3)經(jīng)過(guò)前幾步操作,濾液2中金屬陽(yáng)離子只有Mg2+,根據(jù)已知的沉淀表格,調(diào)pH=12.0時(shí),Mg2+會(huì)轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2沉淀。(4)已知條件是Mg(OH)2與SO2反應(yīng)生成MgSO4,由得失電子守恒,可知反應(yīng)物還有一種氧化劑,應(yīng)該是O2;再

8、由原子守恒,可知生成物中還有H2O;最后配平即可。(5)設(shè)a噸硼泥原料中含MgO的質(zhì)量為x噸,則MgOMg(OH)24058xb解得x=所以硼泥中MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.答案(1)r(H+)r(Mg2+)r(N3-)r(Cl-)第三周期A族(2)Mg2Si熔融,電解NH3、NH4Cl(3)SiC-Mg2+H-(4)2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O(5)CH3CH2CHO、CH3CHO解析此題屬于無(wú)機(jī)化工流程圖題,采用“各個(gè)擊破法”解題。(1)MgCl26NH3所含元素的簡(jiǎn)單離子(H-除外)是Cl-、Mg2+、N3-、H+,根據(jù)規(guī)律,離子半徑由小到大的順序是r(H+)r(Mg2+)r(N3-)r(Cl-)。Mg原子序數(shù)是12,在元素周期表中的位置是第三周期A族,Mg(OH)2是離子化合物,其電子式為-Mg2+H-。(2)根據(jù)元素守恒,A2B的化學(xué)式應(yīng)為Mg2Si。反應(yīng)是電解熔融的無(wú)水氯化鎂制備金屬鎂。根據(jù)流程圖可知可以循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3和NH4Cl。(3)本步是根據(jù)信息推斷反應(yīng)產(chǎn)物,SiH4和CH4發(fā)生歸中反應(yīng)生成H2和SiC。(4)本步是信息方程式書(shū)寫(xiě),類(lèi)似“鈣基固硫”,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O。4(5)依據(jù)信息,可以由CH3CHO和CH3CH2MgBr或CH3CH2CHO和CH3MgBr發(fā)生反應(yīng)得到。5