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1、單元檢測卷【單元檢測卷】專題四化學反應與能量變化注意事項：1. 本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。滿分120分，考試時間100分鐘。2. 答題前，請考生務必將自己的學校、班級、姓名填寫在密封線內。第卷(選擇題共40分)不定項選擇題(本題包括10小題，每小題4分。每小題有一個或兩個選項符合題意)1. 下列說法正確的是()A. 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時負極的電極反應式：Fe-3e- Fe3+B. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時正極的電極反應式：O2+4e-+2H2O4OH-C. 用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-D. 表示H2燃燒熱的熱化學方程式：H2(g)+O2(

2、g)H2O(g)H=-285.8kJmol-12. 下列關于原電池的敘述正確的是()A. 原電池是化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置B. 構成原電池的正極和負極必須是兩種活潑性不同的金屬C. 在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原D. 原電池放電時，電流的方向是從負極到正極3. (2015南京、鹽城一模)已知：下列關于上述反應焓變的判斷正確的是()A. H10，H20 B. H30，H40C. H2=H4+H5 D. H3=H1-2H24. 有關下列電化學裝置的說法正確的是() 圖1 圖2 圖3 圖4A. 圖1是原電池裝置，可以實現化學能轉化為電能B. 圖2電解一段時間后，加入適量CuCO3固體，

3、可以使硫酸銅溶液恢復到原濃度C. 圖3中的X極若為負極，則該裝置可實現粗銅的精煉D. 圖4中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕5. 下列有關電化學的說法正確的是()A. 銅的金屬活潑性比鐵弱，可在海輪外殼上鑲入若干銅塊以減緩鐵腐蝕B. 原電池中，一定由活潑性強的金屬作負極，發(fā)生氧化反應C. 原電池放電時的負極和電解池充電時的陰極均發(fā)生氧化反應D. 可充電電池充電時，負極與電源負極相連，正極與電源正極相連6. (2015安陽月考)某興趣小組以廢棄的易拉罐、漂白粉、氫氧化鈉等為原料制造了一種新型環(huán)保電池，并進行相關實驗，如右圖所示。電池的總反應式為2Al+3ClO-+2O

4、H-3Cl-+2Al+H2O。下列說法正確的是()A. 電池的負極反應式為ClO-+H2O+2e-Cl-+2OH-B. 當有0.1 mol Al完全溶解時，流經電解液的電子數為1.8061023C. 往濾紙上滴加酚酞試液，b極附近顏色變紅D. b極附近會生成藍色固體7. (2015河北質檢)“雙吸劑”是一種吸收水和氧氣的脫氧食品保鮮劑，主要成分為鐵粉、堿性粒子(生石灰)、無機鹽(氯化鈉)、活性炭等。下列有關分析正確的是()A. “雙吸劑”中的無機鹽和生石灰都有吸水作用B. “雙吸劑”吸收水時，發(fā)生了原電池反應C. 吸收氧氣的過程中，鐵粉作原電池的正極D. 活性炭上發(fā)生的反應為O2+4e-+2H

5、2O4OH-8. (2015洛陽二模)下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是()A. 已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol-1B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出熱量小于57.3 kJC. 已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H=a，2C(s)+O2(g)2CO(g)H=b，則abD. 已知C(石墨，s)C(金剛石，s)H0，則石墨比金剛石穩(wěn)定9. (2015天一聯(lián)考)甲醇(CH3OH)是

6、一種有毒物質，檢測甲醇含量的測試儀工作原理示意圖如右圖。下列說法正確的是()A. 該裝置為電能轉化為化學能的裝置B. a電極發(fā)生的電極反應為CH3OH-6e-+H2OCO2+6H+C. 當電路中有1 mol e-轉移時，正極區(qū)n(H+)增加1 molD. 將酸性電解質溶液改為堿性電解質溶液，該測試儀不可能產生電流10. (2015南昌二模改編)乙烯催化氧化成乙醛可設計成如右圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應式為2CH2CH2+O22CH3CHO。下列有關說法正確的是()A. 每有0.1 mol O2反應，則遷移H+0.4 molB. 負極反應式為CH2CH2-2e-+H2O

7、CH3CHO+2H+C. 電子移動方向：電極a磷酸溶液電極bD. 該電池為可充電電池第卷(非選擇題共80分)11. (20分)(2015全國高考改編)化學反應中一定伴隨著能量的變化，化學反應的反應熱可以通過兩個途徑獲得。 (一) 實驗方法測定反應熱中和熱測定(1) 實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5 mol L-1 鹽酸、0.55 mol L-1NaOH溶液，尚缺少的玻璃儀器是、。(2) 他們記錄的實驗數據如下：實驗用品溶液溫度中和熱HT1/T2/50mL 0.55 molL-1NaOH50mL 0.5 molL-1HCl2023.350mL

8、 0.55 molL-1NaOH50mL 0.5 molL-1HCl2023.5已知：Q=cm(T2 -T1)，反應后溶液的比熱容c為4.18 kJkg-1-1，各物質的密度均為1 gcm-3。計算H=。(3) 若向三份等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液中分別加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q1、Q2、Q3。則三者的大小關系是。(4) 某研究小組將V1 mL 1.0 molL-1稀鹽酸和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如右圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50 mL)。研究小組做該實驗時環(huán)境溫度(填“高于”、“低

9、于”或“等于”)22 ，此反應所用NaOH溶液的物質的量濃度應為molL-1。(二) 通過化學計算間接獲得(5) 已知反應2HI(g)H2(g)+I2(g)的H=+11 kJmol-1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為kJ。(6) FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。已知25、101kPa時：4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)H=-1 648 kJmol-1C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393 kJmol-12Fe(s)+2C(s)

10、+3O2(g)2FeCO3(s)H=-1 480 kJmol-1FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是。(7) 已知：2H2(g)+O2(g)2H2O (l)H=-571.6 kJmol-1H2(g)+O2(g)H2O(g)H=-241.8 kJmol-1根據上述反應確定H2的燃燒熱為kJmol-1。(8) 已知：H2(g)、CO(g)和CH3CH2OH(l)的燃燒熱分別為285.8 kJmol-1、283.0 kJmol-1和1 365.5 kJmol-1。反應 2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(l)+H2O(l) 的H=。12. (20分)甲醇是一種重要的化工原

11、料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。(1) 已知：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)H=+84 kJmol-12H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-484 kJmol-1工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式：。在上述制備甲醛時，常向反應器中通入適當過量的氧氣，其目的是 。(2) 工業(yè)上可用如下方法合成甲醇，化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，已知某些化學鍵的鍵能數據如下表：化學鍵CCCHHHCOCOOH鍵能/ kJmol-1348413436358x463請回答下列問題：

12、該反應的S(填“”或“”)0。右圖中曲線a到曲線b的措施是 。已知CO中的C與O之間為三鍵，其鍵能為x kJmol-1，則x=。(3) 由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電。該電池負極的電極反應式為。若以該電池為電源，用石墨作電極電解200 mL含有如下離子的溶液。離子Cu2+H+Cl-Sc/molL-10.5220.5電解一段時間后，當兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象)陽極上收集到氧氣的質量為。(4) 電解水蒸氣和CO2產生合成氣(H2+CO)。較高溫度下(7001 000 )，在SOEC兩側電

13、極上施加一定的直流電壓，H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應產生O2-，O2-穿過致密的固體氧化物電解質層到達氧電極，在氧電極發(fā)生氧化反應得到純O2。由右圖可知A為直流電源的(填“正極”或“負極”)，請寫出以H2O為原料生成H2的電極反應式：。13. (20分)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某化學研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應條件已略去)。請回答下列問題：(1) 上述脫硫過程實現了(填字母)。A. 廢棄物的綜合利用B. 白色污染的減少C.

14、 酸雨的減少(2) 已知：25、101 kPa時，Mn(s)+O2(g)MnO2(s)H=-520 kJmol-1S(s)+O2(g)SO2(g)H=-297 kJmol-1Mn(s)+S(s)+2O2(g)MnSO4(s)H=-1 065 kJmol-1SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是。(3) 用惰性電極電解硫酸酸化的硫酸錳溶液制備MnO2的裝置如下圖所示。a應與直流電源的(填“正”或“負”)極相連。電解過程中氫離子的作用是和；若轉移的電子數為6.021023，左室溶液中n(H+)的變化量為。(4) MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式

15、是。據報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星，其工作原理如下圖所示。則該電池放電時通入H2O2的一極為極，電極反應式為；通入NaBH4的一極作極，電極反應式為。(5) H2O2是一種不穩(wěn)定易分解的物質。下圖是H2O2在沒有催化劑時反應進程與能量變化圖，請在圖上畫出使用MnO2后的能量與進程圖。14. (20分)(2015宜春模擬改編)鐵是當代社會中用量最大的金屬之一。鐵及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。(1) 已知：Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)H=+494

16、kJmol-1CO(g)+O2(g)CO2(g)H=-283 kJmol-1C(s)+O2(g)CO(g)H=-110 kJmol-1則反應Fe2O3(s)+3C(s)+O2(g)2Fe(s)+3CO2(g)的H=kJmol-1。理論上反應放出的熱量足以供給反應所需要的熱量(填上述熱化學方程式序號)。(2) 某課外小組用右圖所示裝置對電解原理進行實驗探究。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)產生氧氣，同時Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現，高鐵酸根(Fe)在溶液中呈紫紅色。電解過程中，X極區(qū)溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)。電解過程中，

17、Y極發(fā)生的兩個電極反應為和。若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質量減少g。在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應為2K2FeO4+3Zn Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極的電極反應式為。(3) 鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料。已知LiFePO4電池總反應為FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+，試寫出該電池充電時的陽極反應式：。常溫下以該電池為電源電解500 mL飽和食鹽水，當消耗0.35 g Li時，溶液pH為(忽略溶液的體積變化)?！緳z測卷答案】專題四化學

18、反應與能量變化1. B【解析】A項，鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時負極的電極反應式為Fe-2e-Fe2+，錯誤；B項，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式為O2+4e-+2H2O4OH-，正確；C項，用石墨作電極電解氯化鎂溶液，Mg2+會結合OH-生成沉淀，錯誤；D項，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的能量，應該是液態(tài)水，錯誤。2. A【解析】B項，構成原電池的兩極材料可以是活潑性不同的金屬，也可以是一個金屬一個非金屬導體，還可以兩個都是非金屬導體，錯誤；C項，負極失去電子被氧化，錯誤；D項，電流從正極流向負極，錯誤。3. D【解析】H2在O2中 的燃燒是放熱反應，H10，H2與Cl2的反

19、應也是放熱反應，H20，A錯誤；N2與H2合成氨的反應是化合反應，反應放熱，H40，B錯誤；將五個反應分別編號為1、2、3、4、5，將反應4、5相加后得到的化學方程式中各物質的化學計量數都是反應2中各物質的化學計量數的三倍，故3H2=H4+H5，C錯誤；將反應1-反應22可得反應3，D正確。4. B【解析】A項，構成了原電池，銅作負極，電解液必須與銅不發(fā)生反應，一般選擇CuSO4溶液，錯誤；B項，電解CuSO4溶液，從溶液中析出的是Cu和O2，因而要使電解液復原，一般要加CuO，若加CuCO3固體，CO2逸出，相當于加CuO，正確；C項，若要實現粗銅的精煉，必須要粗銅作陽極，純銅作陰極，因而X

20、極必須是正極，錯誤；D項，這是外加電流的陰極保護法，錯誤。5. D【解析】犧牲陽極的陰極保護法，應該在海輪外殼上鑲嵌比鐵活潑的金屬才能減緩鐵的腐蝕，鑲嵌銅只能加快鐵的腐蝕，A錯誤；Mg-Al-NaOH原電池中，由鋁作負極，B錯誤；電解池的陰極發(fā)生還原反應，C錯誤；可充電電池，放電時的負極充電時作陰極，D正確。6. C【解析】負極發(fā)生氧化反應，Al在負極失電子，負極反應式為Al+4OH-3e-Al+2H2O，故A錯誤；當有0.1 mol Al完全溶解時，流經外電路的電子個數約為1.8061023，電子不能流經電解液，故B錯誤；b與Al相連為陰極，陰極上氫離子放電，同時生成氫氧根離子，則酚酞變紅色

21、，故C正確；陰極上電極Cu不參與反應，所以b極附近不會生成藍色固體，故D錯誤。7. D【解析】構成原電池時，無機鹽作電解質，無吸水作用，A錯誤；吸水時未發(fā)生原電池反應，B錯誤；吸收氧氣時發(fā)生原電池反應，鐵作負極，C錯誤；活性炭作正極，O2得電子生成OH-，D正確。8. BD【解析】該熱化學方程式中水是氣體，依據燃燒熱概念可知，氫氣的燃燒熱大于241.8 kJmol-1，故A錯誤；醋酸是弱酸，電離吸熱，NaOH的物質的量為1 mol，與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kJ，故B正確；碳完全燃燒放出的熱量多，焓變?yōu)樨撝?，則aQ3Q1(4) 低于1.5(5) 299(6) 4FeCO3(s)

22、+O2(g)2Fe2O3(s)+4CO2(g)H=-260 kJmol-1(7) 285.8(8) -343.7 kJmol-1【解析】(1) 測定中和熱時需要用量筒測量溶液的體積，用溫度計測量溶液的溫度，所以缺少的玻璃儀器是量筒、溫度計。(2) 根據表中數據可得溫度改變的平均值為(23.3-20+23.5-20)2=3.4 ，Q=cm(T2 -T1)=4.18 kJ-1kg-10.1 kg3.4=1.421 2 kJ，則H=-1.421 2 kJ0.025 mol=-56.8 kJmol-1。(3) 醋酸電離要吸熱，濃硫酸稀釋要放熱，所以Q2Q3Q1。(4) 根據圖像可知，5 mL稀鹽酸與4

23、5 mL NaOH溶液反應后溶液溫度為22，因為酸堿中和反應為放熱反應，所以實驗時環(huán)境溫度低于22 。根據圖像可知30 mL HCl與20 mL NaOH溶液反應后溶液的溫度最高，恰好完全反應，所以0.03 L1 molL-1=0.02 Lc(NaOH)，解得c(NaOH)=1.5 molL-1。(5) 反應物鍵能之和-生成物鍵能之和=反應熱，故E(HI)2-436 kJmol-1-151 kJmol-1=11 kJmol-1，E(HI)=299 kJmol-1。(6) 將已知的三個熱化學方程式編號為，根據蓋斯定律，-2+4可得4FeCO3(s)+O2(g)2Fe2O3(s)+4CO2(g)，

24、故H=-1 648 kJmol-1-2(-1 480 kJmol-1)+4(-393 kJmol-1)=-260 kJmol-1。(7) 1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時的反應熱為燃燒熱，所以H2的燃燒熱為571.6 kJmol-1=285.8 kJmol-1。(8) CO(g)+O2(g)CO2(g)H=-283.0 kJmol-1，H2(g)+O2(g)H2O(l)H=-285.8 kJmol-1，C2H5OH(l)+3O2(g)3H2O(l)+2CO2(g)H=-1 365.5 kJmol-1，將化學方程式2+4-得2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(l)+H2O(l)

25、H=(-283.0 kJmol-1)2+(-285.8 kJmol-1)4-(-1 365.5 kJmol-1)=-343.7 kJmol-1。12. (1) 2CH3OH(g)+O2(g)2HCHO(g)+2H2O(g)H=-316 kJmol-1提高甲醇的轉化率，且氧氣與氫氣化合放熱，為制備甲醛提供能量(2) 加入催化劑1 097(3) CH3OH-6e-+8OH-C+6H2O3.2 g(4) 負極H2O+2e-H2+O2-【解析】(1) 第一個化學方程式2+第二個化學方程式，即可得到目標反應。兩種反應物，一種稍過量，可以保證另一種充分反應，同時甲醇的催化氧化需要加熱，H2與O2化合放熱，

26、提供反應所需的能量。(2) 該反應氣體分子數減少，所以體系的混亂程度減小，因此該反應的S0；圖中曲線a的活化能大，而曲線b的活化能小，所以曲線a到曲線b的措施是加入催化劑。根據圖像，可以寫出該反應的熱化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H= -91 kJmol-1，根據反應的H等于反應物鍵能之和減去生成物鍵能之和，x+2436-(3413+358+463)= -91，解得x=1 097。(3) 由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的燃料電池，通入甲醇的一極發(fā)生氧化反應生成碳酸根離子和水，作原電池的負極，電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-C+6H2O。根據題意知，陽極電極反應為

27、2Cl-2e-Cl2、4OH-4e-2H2O+O2，陰極電極反應為Cu2+2e-Cu、2H+2e-H2；設陽極生成氧氣的物質的量為x mol，則陽極0.4 mol Cl-先失去0.4 mol e-生成0.2 mol Cl2，OH-再失去4x mol e-生成x mol O2，陰極0.1 mol Cu2+先得到0.2 mol e-，根據得失電子守恒，H+再得到0.4+4x-0.2=(0.2+4x) mol e-，生成(0.1+2x) mol H2，陰、陽兩極產生氣體體積相同，則0.2+x=0.1+2x，解得x=0.1，陽極上收集到氧氣的物質的量為0.1 mol，質量為3.2 g。(4)根據O2-

28、的移動方向可知氧電極是陽極，所以B是正極，A是負極；根據介質環(huán)境，H2O得到電子生成H2，O以O2-形式存在。13. (1) AC(2) MnO2(s)+SO2(g)MnSO4(s)H=-248 kJmol-1(3) 正參與陰極反應通過交換膜定向移動形成電流1 mol(4) MnO2+H2O+e-MnOOH+OH- 正H2O2+2e-2OH-負B-8e-+8OH-B+6H2O(5) 【解析】(1) 白色污染主要是塑料等難降解的物質形成的，該流程不能減少白色污染。(2) 三個熱化學方程式依次編號為，則根據蓋斯定律可知-(+)即得到SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式：MnO2(s

29、)+SO2(g)MnSO4(s)H=-248 kJmol-1。(3) 根據裝置圖可知左室發(fā)生MnSO4MnO2的反應，即發(fā)生氧化反應，故a應與直流電源的正極相連。電解過程中陰極為H+得電子發(fā)生還原反應，又交換膜只允許H+通過，故H+的作用為參與陰極反應且通過交換膜定向移動形成電流；若轉移的電子數為6.021023即1 mol，根據電荷守恒氫離子物質的量變化為1 mol。(4) 原電池中負極失去電子，正極得到電子，因此堿性鋅錳電池放電時，正極是二氧化錳得到電子，則電極反應式是MnO2+H2O+e-MnOOH+OH-。H2O2在反應中得電子，因而在正極反應，在堿性介質中，H2O2得電子轉化成OH-

30、；B中H顯-1價，反應后轉化為+1價，因而在負極反應中，一個H失2個電子，一共4個H，所以共失去8個電子，在堿性介質中，B中的O由OH-提供，同時生成H2O。(5) 使用催化劑，可以降低反應的活化能，加快反應速率，但反應熱不變，所以在原圖的基礎上降低曲線的高度，但起點與終點不變。14. (1) -355(2) 增大Fe-6e-+8OH-Fe+4H2O4OH-4e-2H2O+O20.282Fe+6e-+5H2OFe2O3+10OH-(3) LiFePO4-e-FePO4+Li+13【解析】(1) 利用蓋斯定律將+3得到Fe2O3(s)+3C(s)+O2(g)2Fe(s)+3CO2(g)H=(+4

31、94 kJmol-1)+3(-283 kJmol-1)=-355 kJmol-1；因為吸熱反應，為放熱反應，則反應放出的熱量可供給反應。(2) X電極與電源的負極相連，作陰極，溶液中的氫離子放電，因此電解過程中，X極區(qū)溶液的pH增大。Y電極是鐵，與電源的正極相連，鐵失去電子，另外溶液中的氫氧根也失去電子，所以電解過程中，Y極發(fā)生的兩個電極反應分別為Fe-6e-+8OH- Fe+4H2O和4OH-4e- 2H2O+O2。X電極生成氫氣，物質的量是0.672 L22.4 Lmol-1=0.03 mol，轉移0.06 mol電子，Y電極生成的是氧氣，物質的量是0.168 L22.4 Lmol-1=0

32、.007 5 mol，轉移0.007 5 mol4=0.03 mol電子，則根據得失電子守恒可知鐵失去電子的物質的量是0.03 mol，由Fe-6e-+8OH- Fe+4H2O可知消耗鐵的質量是56 gmol-1=0.28 g。原電池中，負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極得到電子發(fā)生還原反應，根據總反應式2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2可知正極是高鐵酸鉀，則該電池正極的電極反應式為2Fe+6e-+5H2OFe2O3+10OH-。(3) n(Li)=0.05 mol，則轉移的電子為0.05 mol，H+e- OH-，可以計算出溶液中生成的OH-為0.05 mol，c(OH-)=0.1 molL-1，所以pH=13。