《人教新課標(biāo)化學(xué)必修Ⅰ《第一章 從實驗學(xué)化學(xué)》教案：第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教新課標(biāo)化學(xué)必修Ⅰ《第一章 從實驗學(xué)化學(xué)》教案：第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、教 案課題：第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(一)來源:gkstk來源:gkstk -物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量授課班級來源:gkstk課 時1教學(xué)目的 知識與技能1、認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的是的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系，了解 摩爾質(zhì)量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義2、了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計算。過程與方法1、初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力2、通過物質(zhì)的量這一聯(lián)系微觀粒子與宏觀質(zhì)量的物理量的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)的眼光、從微觀的角度地認(rèn)識豐富多彩的物質(zhì)世界，認(rèn)識到宏觀和微觀的

2、相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。情感態(tài)度價值觀1、通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。重 點(diǎn)物質(zhì)的量及單位；摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的計算難 點(diǎn) 物質(zhì)的量及單位-摩爾知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量(amount of substance)的單位-摩爾(mole)1.是一個物理量，符號為 n，單位為摩爾(mol)。2、阿伏加德羅常數(shù)：表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為NA，單位為mol-1，數(shù)值約為6.02*1023 mol-13、注意：使用mol時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電

3、子等。4.N、NA與n的關(guān)系： A1=1 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質(zhì)量。5、摩爾質(zhì)量：(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M(2)、公式：M= 單位 gmol16、有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)計算例1：24.5 g H2SO4 的物質(zhì)的量是_解：H2SO4 的相對分子質(zhì)量為98,則M(H2SO4 )=98 gmol1。n(H2SO4 )=0.25mol。答：略教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動引言我們在初中時知道，分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ樱梢詷?gòu)成客觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)，這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷?/p>

4、粒子與物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系，那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢？要解決這個問題，我們來學(xué)習(xí)第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用板書第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用講就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示為物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少，其符號為n，它是國際單位制中的基本物理量，四個字缺一不可，物質(zhì)的量單位是摩爾，符號mol ，簡稱摩。投 國際單位制(SI)的7個基本單位物理量的符號單位名稱及符號長度l（L）米（m）時間t秒（s）質(zhì)量m千克（kg）溫度T開爾文（K）發(fā)光強(qiáng)度I（Iv）坎德拉（cd）電流I安培（A）物質(zhì)的量n摩爾（mol）板書一、物質(zhì)的量(amount

5、of substance)的單位-摩爾(mole)1.是一個物理量，符號為 n，單位為摩爾(mol)。過渡從物質(zhì)的量設(shè)立的目的上看，物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。這個集體的組成者是粒子，這種集體有大有小，也就是集體內(nèi)的粒子數(shù)目有多有少。因此，物質(zhì)的量是專門用于計算粒子數(shù)目的物理量。那么物質(zhì)的是的1個單位即1mol表示的粒子數(shù)目是多少呢？學(xué)生活動閱讀教材45頁上內(nèi)容，理解物質(zhì)的量在粒子數(shù)目上的大小關(guān)系問1mol粒子的數(shù)目大約是多少？(約為6.02*1023個)問6.02*1023這個數(shù)值是以什么為依據(jù)得出的？(是以0.012kg12C中所含碳原子數(shù)為依據(jù)得出來的)問12C原子特指什么

6、結(jié)構(gòu)的碳原子？(12C指原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子)師大家回答得很好。由此，我們可以得出以下結(jié)論： 1mol任何粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目約為6.02*1023個講1mol任何粒子的數(shù)目也叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家。因他對6.02*1023這個數(shù)據(jù)的測得有著很大的貢獻(xiàn)，故用他的名字來表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，以示紀(jì)念?；瘜W(xué)上，我們用NA來表示阿伏加德羅常數(shù)，其單位mol-1，它表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，其數(shù)值近似6.02*1023個等于。板書2、阿伏加德羅常數(shù)：表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為NA，單位為mol-1，數(shù)值約為6.0

7、2*1023 mol-1師下面請同學(xué)們點(diǎn)擊試題，看看平常計算中是如何應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)的。點(diǎn)擊試題填空1. 1 mol H2所含氫氣分子的個數(shù) 。2. 2 mol氫分子含 個氫原子。3. 1 mol SO42是 個硫酸根離子。講物質(zhì)的量只限制了所含粒子個數(shù)的多少，并沒限制粒子的種類，所以使用mol 時應(yīng)注明所指粒子是哪種？板書3、注意：使用mol時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。點(diǎn)擊試題判斷正誤，說明理由。A. 1 mol氫 B. 1 molCO2 C. 1 mol小米 小米不是微觀粒子講請大家根據(jù)摩爾相關(guān)知識，進(jìn)行如下計算。例題根據(jù)摩爾的有關(guān)知識，進(jìn)行計算。1. 1.2

8、041024個H，合多少 mol?(2mol)2. 5 mol的O2中有多少個氧氣分子?（3.01*1024）3. N個水分子的物質(zhì)的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA)講由以上練習(xí)，我們得出粒子總個數(shù)N、阿伏加德羅常數(shù)NA、物質(zhì)的量n三者之間的關(guān)系為：板書4.N、NA與n的關(guān)系：講摩爾是一個巨大數(shù)量粒子集合體，可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)，例如可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，但分子、原子等具體的粒子，只能是整數(shù)，就不能說0.5個或0.01個。下面請大家做隨堂練習(xí)3點(diǎn)擊試題1.0.5 mol水中含有 個水分子。2.2 mol水中含有 個水分子， 個氫原子。3.1 m

9、ol H2SO4中含有 個H2SO4分子， 個硫酸根離子。4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?5.1個水分子中有 個電子，1 mol H2O中呢? 過前面我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量，知道它是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體。那么，1 mol粒子的數(shù)目是以什么為標(biāo)準(zhǔn)得出來的？其數(shù)目約為多少？(是以0.012 kg 12C中所含碳原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)得來的；其數(shù)目約為6.021023)問我們初中所學(xué)某種原子的相對原子質(zhì)量也是以碳12原子為標(biāo)準(zhǔn)得出來的，它是怎樣定義的？(以碳12原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是

10、這種原子的相對原子質(zhì)量)師很好！請大家推導(dǎo)思考題1思考假如一原子的質(zhì)量為m1，碳12原子的質(zhì)量為mC，則該原子的相對原子質(zhì)量A1怎樣表示？請大家用代數(shù)式表示出來。副板A1=師大家表示的都很正確。若另一種原子的質(zhì)量為m2，則它的相對原子質(zhì)量A2又該怎樣表示，請大家口答。(A2=。)問A1比A2與m1與m2的關(guān)系是什么呢？請大家推導(dǎo)。( A1A2=m1m2)師很正確！這也就是說：原子的質(zhì)量比=原子相對原子質(zhì)量比。師下面讓我們導(dǎo)出下列關(guān)系：微觀粒子 一個C原子 一個O原子 一個Fe原子 擴(kuò)大6.021023倍擴(kuò)大6.01023倍擴(kuò)大6.021023倍 1 mol C原子 1 mol O原子 1 mo

11、l Fe原子宏觀質(zhì)量 0.012 kg=12 g x g y g相對原子質(zhì)量 12 16 56師由剛才我們對原子相對原子質(zhì)量的深入理解知道：原子的質(zhì)量比=原子的相對原子質(zhì)量比。1 mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。請大家根據(jù)此結(jié)論，計算出x值和y值。結(jié)果x=16 y=56問1 mol鈉原子的質(zhì)量是多少?1 mol氫原子的質(zhì)量呢？(1 mol鈉原子的質(zhì)量是23 g，1 mol氫原子的質(zhì)量是1 g)問由此可得出什么結(jié)論？(1 mol任何原子的質(zhì)量，在數(shù)值上都等于它們的相對原子質(zhì)量)問單位呢？( 克！)問1 mol分子的質(zhì)量，與它的相對分子質(zhì)量有什么關(guān)系？為什么？(因為分子都是由原

12、子構(gòu)成的，而分子的相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成它的原子的相對原子質(zhì)量的總和。1 mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，單位為克，則1 mol任何分子的質(zhì)量就應(yīng)該在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量，單位為克)師很正確！那么，對于粒子中的離子來講，又將怎樣呢？請大家閱讀課本12頁最后一段后回答。(對于離子來說，由于電子的質(zhì)量很小，當(dāng)原子得到或失去電子變成離子時，電子的質(zhì)量可略去不計，因此，1 mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該離子的式量，單位為克)師回答得很好，綜合以上分析，我們可得出以下結(jié)論：副板1 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質(zhì)量。師請大家做

13、以下練習(xí)：點(diǎn)擊試題1 mol H2O的質(zhì)量是 。1 mol NaCl的質(zhì)量是 。1 mol Na+的質(zhì)量是 。1 mol S的質(zhì)量是 。師化學(xué)上，我們把1 mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。板書5、摩爾質(zhì)量：(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M師也就是說，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比板書(2)、公式：M= 單位 gmol1講依據(jù)此式，我們可以把物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成物質(zhì)的粒子集體- 物質(zhì)的量聯(lián)系起來，請大家口答下列空點(diǎn)擊試題1.Na的摩爾質(zhì)量 。2.NaCl的摩爾質(zhì)量 。3. SO摩爾質(zhì)量 。師大家在解答有關(guān)摩爾質(zhì)量的問題時，一定要注意單位！下面，讓我們根據(jù)摩爾

14、質(zhì)量的為進(jìn)行計算。注意解題格式。板書6、有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)計算例1：24.5 g H2SO4 的物質(zhì)的量是_解：H2SO4 的相對分子質(zhì)量為98,則M(H2SO4 )=98 gmol1。n(H2SO4 )=0.25mol。答：略點(diǎn)擊試題1。5 mol Na2CO3 的質(zhì)量是多少？小結(jié)從本節(jié)課的學(xué)習(xí)中我們知道:1 mol不同的物質(zhì)中，構(gòu)成它們的粒子的數(shù)目雖然相同，但由于不同粒子的質(zhì)量一般不同，故1 mol不同物質(zhì)的質(zhì)量一般也不相同，以克為單位時，其數(shù)值就等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子的相對原子（或分子）質(zhì)量。在進(jìn)行有關(guān)摩爾質(zhì)量的計算時，一定要注意單位和解題格式。自我評價1. 1.5 mol H2SO4的質(zhì)

15、量是 。其中含有 mol O, mol H,其質(zhì)量分別為 和 。2. 0.01 mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08 g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 。3.下列說法正確的是（ ）A.71 g氯相當(dāng)于2 mol氯B.每摩爾物質(zhì)中含有6.021023個原子C.阿伏加德羅常數(shù)為12 g 12C所含的碳原子數(shù)D.1 mol KClO3中含有3 mol氧元素4.如果1 g水中含有m個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（ ）A. B.9m C.2m D.18m5下列說法正確的是（ ）A.氮原子的質(zhì)量就是氮的相對原子質(zhì)量B.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 gC.1 mol H2SO4中含有1 mol H2D.氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它

16、的相對原子質(zhì)量6、08g 某物質(zhì)含有3.01*1022個分子，該物質(zhì)的式量約為（ ） A、8 B、16 C、64 D、160課后作業(yè) 1、71g Na2SO4 中含有Na+和SO42-物質(zhì)的量各是_2、 19.6g H2SO4 中氧元素的質(zhì)量_3、 含有1.5*1022個分子，其質(zhì)量為2。7g 求分子質(zhì)量4、多少克H2SO4 所含的分子數(shù)與3.6克10%鹽酸所含溶質(zhì)的分子數(shù)相等5、 0.2 mol KClO3中所含的Cl原子數(shù)與多少克CaCl2中所含的Cl-離子數(shù)相等。引發(fā)學(xué)習(xí)興趣，引出把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于方便生活，方便科學(xué)研究，方便相互交流學(xué)生自學(xué)，師生一問一答，檢驗自

17、學(xué)成果進(jìn)行化學(xué)史的教育，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)態(tài)度 6.02*1023個 2.408*1024 6.02*1023 A、 沒有指出是分子、原子或離子B. C. 小米不是微觀粒子1. (2mol)2. （3.01*1024）引導(dǎo)學(xué)生自我總結(jié)公式 3.01*1023 1.204*1024 ； 2.408*1024 6.02*1023； 6.02*1023 H 、Cl 各1 mol 10； 6.02*1024學(xué)生推導(dǎo)，教師巡視并指導(dǎo)教師引發(fā)思考，學(xué)生展開討論，一步步得出結(jié)論，有利于學(xué)生對概念的深入理解和推理，歸納能力的培養(yǎng)學(xué)生討論學(xué)生閱讀，18g 58.5g 23g 32g 23 gmol1 58.5 gmo

18、l1 96 gmol1 53 g147g ；6；3 ；96g ；3g 108g/mol CBDB1、1 mol ；0.5 mol 2、12.8 g3、1084、0.98克5、11.1克教學(xué)回顧：教 案課題：第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(二) -氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律授課班級課 時1教學(xué)目的 知識與技能1、知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性，初步學(xué)會運(yùn)用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡單計算過程與方法1、從分析研究影響固體、液體、氣體體積的大小主要因素過程中，培養(yǎng)問題的意識，調(diào)動研究的主觀欲望，體驗歸納整理的過程，學(xué)習(xí)分析矛盾的主要方面和次要方面情感態(tài)度價值觀1、通過影響物質(zhì)體積大小的因素和氣體摩爾

19、體積的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)與人合作的團(tuán)隊精神，善于合作學(xué)習(xí)，共同提高，在學(xué)習(xí)中感受化學(xué)世界的美麗、奇妙和和諧。重 點(diǎn)氣體摩爾體積難 點(diǎn) 決定物質(zhì)體積的因素；氣體摩爾體積知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計二、氣體摩爾體積 (molar volume of gas )1、定義：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積2、符號：Vm3、定義式：Vm=4、單位：國際：m3/mol 常用：L/mol5、氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4L6、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動復(fù)習(xí)通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道，1 mol任何物質(zhì)的粒子個數(shù)都相等，都約為6

20、.02*1023個，1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以g為單位，在數(shù)值上等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子(分子，原子，離子等)的式量。那么，1 mol任何物質(zhì)的體積又該如何確定呢？講1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們都可以用摩爾質(zhì)量作橋梁把它計算出來，副板書講若想要通過質(zhì)量求體積，還需搭座什么橋呢？ (還需要知道物質(zhì)的密度)問質(zhì)量、密度和體積三者之間的關(guān)系是什么？副板書 密度體積質(zhì)量 密度講那么，請同學(xué)們思考一下，物質(zhì)的體積與微觀粒子間是否存在著一些關(guān)系呢？也就是說體積與物質(zhì)的量之間能否通過一個物理量建立起某種關(guān)系呢？也就是說體積與物質(zhì)的量之間能否通過一個物理量建立起某種聯(lián)系呢？讓我們帶著這個問題，親自動手尋找一

21、下答案。請同學(xué)們填寫教材P13上科學(xué)探究2投科學(xué)探究密度/gL-11 mol物質(zhì)的體積O21.42922.4H20.089922.42、下表列出了0、101 kPa(標(biāo)準(zhǔn)體積)時O2和H2 的密度，請計算出1 mol O2和H2的體積密度/gcm-3質(zhì)量 g體積cm3Fe7.86567.2Al2.702710H2O0.9981818H2SO41.839853.6下表列出了20時幾種固體和液體的密度，請計算出1 mol這幾種物質(zhì)的體積講請同學(xué)們根據(jù)計算結(jié)果，并參照投影上1mol幾種物質(zhì)的體積示意圖，分析物質(zhì)的存在狀態(tài)跟體積的關(guān)系投影小結(jié)1、1 mol 不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)、體積不同2、在相同狀

22、態(tài)下，1 mol 氣體的體積基本相同3、同樣是1 mol 物質(zhì)，氣體和固體的體積相差很大。(1 mol H2O在液態(tài)時是18 mL，在100 氣態(tài)時約為3.06*104 mL ，相差約1700倍 問一堆排球、一堆籃球，都緊密堆積，哪一堆球所占體積更大？如果球的數(shù)目都為一百個呢？如果球和球之間都間隔1米，在操場上均勻地分布，哪一堆球所占總的體積更大？投影液態(tài)水變成水蒸氣的圖的動畫模擬。投影固體Fe、液體H2O、氣體CO2粒子間距示意圖投影小結(jié)決定物質(zhì)體積大小有三個因素：物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)多少；微粒間的距離(固態(tài)、液態(tài)距離小，排列緊密，氣態(tài)分子間排列疏松)微粒本身的大小(液態(tài)時小，氣態(tài)時大)講在我

23、們計算中，物質(zhì)的粒子數(shù)是相同的，都是1 mol，那么后兩個因素對體積大小有什么影響呢？小結(jié)對于固體和液體來說，粒子間距離非常小，主要取決于粒子本身的大小，對于氣態(tài)來說，粒子間大小相差無幾，主要取決于粒子間的距離。講現(xiàn)在我們清楚了固、液、氣態(tài)體積的決定因素。再進(jìn)一步考慮，為什么相同外界條件下，1 mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1 mol 氣體物質(zhì)所具有的體積卻基本相同？小結(jié)在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同決定了其體積不同，而不同的氣體在一定的外界條件下，分子間的距離可看作近似相同，同時，由我們所學(xué)的物理知識可知，粒子間距離主要受環(huán)境也就是溫度和壓強(qiáng)的影響，因此，在談到氣體體積時必須注

24、明外界條件。過事實上，在我們學(xué)習(xí)生活乃至科研領(lǐng)域，用得更多的氣體的體積，而不是質(zhì)量。無數(shù)實驗事實證明，外界條件相同時，物質(zhì)的量相同的任何氣體都含有相同的體積。這給我們研究氣體提供了很大的方便，為些，我們專門引出了氣體摩爾體積的概念，這也是我們這節(jié)課所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容板書二、氣體摩爾體積 (molar volume of gas )1、定義：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積講氣體摩爾體積即氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比板書2、符號：Vm3、定義式：Vm=4、單位：國際：m3/mol 常用：L/mol講我們?yōu)榱搜芯糠奖?，通常將溫度為O，壓強(qiáng)101 kPa時的狀況稱為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，根據(jù)大量實驗事實證明，在標(biāo)準(zhǔn)狀況

25、下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4L板書5、氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4L投影注意：1.為了研究的方便，科學(xué)上把溫度為0C、壓強(qiáng)為101 kPa規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，用STP表示。2.氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言。3.同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)。點(diǎn)擊試題判斷正誤1.標(biāo)況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L。2.1 mol氣體的體積約為22.4 L。3.標(biāo)況下，1 mol O2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4 L。4.22.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2 L氣體所含的分子數(shù)。5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4

26、 L。6.只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 L。思考同溫同壓下，如果氣體的體積相同則氣體的物質(zhì)的量是否也相同呢?所含的分子數(shù)呢?總結(jié)因為氣體分子間的平均距離隨著溫度、壓強(qiáng)的變化而改變，各種氣體在一定的溫度和壓強(qiáng)下，分子間的平均距離是相等的。所以，同溫同壓下，相同體積氣體的物質(zhì)的量相等。所含的分子個數(shù)也相等。這一結(jié)論最早是由意大利科學(xué)家阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)的，并被許多的科學(xué)實驗所證實，成為定律，叫阿伏加德羅定律。板書6、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。講對這一定律的理解一定要明確，適用范圍為氣體。 在定律中有四同：“同溫”、“同壓”、“同體積”、

27、“同分子數(shù)目”，三同就可定為一同。投影小結(jié)1、同溫、同壓下，同體積的兩種氣體必含有相同數(shù)目的分子2、同T、P下，同分子數(shù)目的兩種氣體體積必然相同3、同溫下，兩種氣體體積相同，分子數(shù)也相同，則壓強(qiáng)必然相等?？偨Y(jié)我們首先研究了影響物質(zhì)的體積的因素有多種，對于氣體，相同條件下，物質(zhì)的量相同的氣體含有相同的體積，為此，引入氣體摩爾體積的概念。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的數(shù)值約為22.4L/ mol。只要同學(xué)們掌握氣體摩爾體積的概念和阿伏加德羅定律的涵義，很容易做氣體的物質(zhì)的量和體積之間的相關(guān)計算。自我評價1下列說法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L/mol就是氣體摩爾體積B非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣

28、體的體積不可能為22.4LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何氣體都含有約6.021023個分子D1mol H2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L課后作業(yè)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（1）0.5molHCl占有的體積是多少？（2）33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？（3）16gO2的體積是多少？ （4）44.8LN2中含有的N2分子數(shù)是多少？引導(dǎo)學(xué)生由舊知識的再現(xiàn)進(jìn)入新知識的學(xué)習(xí)采用數(shù)據(jù)歸納出事物規(guī)律的科學(xué)方法，導(dǎo)出氣體摩爾體積的概念，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)歸納思維能力學(xué)生討論引導(dǎo)學(xué)生在腦海里建立理想模型，形象地分析物質(zhì)體積決定因素，對學(xué)生進(jìn)行空間想像能力和邏輯推理能力的訓(xùn)練。學(xué)生積極思考，相互討論，和老師一起共同

29、歸納出決定物質(zhì)所占體積大小的三個因素溫度越大，距離越大，導(dǎo)致熱脹冷縮壓強(qiáng)越大，排列越緊，距離越大(，物質(zhì)應(yīng)是氣體)(，未指明條件標(biāo)況)(，氣體體積與分子種類無關(guān))(未指明氣體體積是否在相同條件下測定)(，只在標(biāo)況下)(，不一定)學(xué)生思考并回答，由氣體摩爾體積概念逐漸過渡到阿伏加德羅定律，易于學(xué)生理解和接受。引導(dǎo)學(xué)生推導(dǎo)出阿伏加德羅定律的簡單應(yīng)用CD教學(xué)回顧：教 案課題：第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(三) -物質(zhì)的量濃度及溶液的配制授課班級課 時教學(xué)目的 知識與技能1、理解物質(zhì)的是濃度的概念，運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡單的計算，學(xué)會配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能過程與方法1、從概念的應(yīng)用中

30、，培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰退季S能力，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力情感態(tài)度價值觀1、通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。2、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實的學(xué)習(xí)態(tài)度。重 點(diǎn)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法難 點(diǎn) 溶液配制的實驗操作及誤差分析知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用(一) 物質(zhì)的量濃度 ( amount of-substance concentration of B)1、定義： 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫溶液B的物質(zhì)的量濃度，符號c(B)2、公式 c(B)=3、單位：國際單位：mol/m3 常用

31、單位 mol/L例1配制500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？解：n(NaOH)=c(NaOH)VNaOH(aq)=0.1 mol/L *0.5L=0.05 mol m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.05 mol*40g/ mol=2g4、一定物質(zhì)的是濃度的溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目例2將28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中Na+和SO42 的物質(zhì)的量濃度。解：n (Na2SO4)=0.2 mol c (Na2SO4)=0.8 mol/L Na2SO4=2 Na+SO42 c(Na)=2c

32、(Na2SO4)=2*0.8=1.6 mol/L c(SO42 )=c(Na2SO4)=0.8mol/L5、c=6、稀釋定律：c（濃溶液）V（濃溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液）(二) 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、儀器：(1)天平(2)容量瓶2、步驟：實驗1-5 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液3、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析誤差分析依據(jù)的原理： CB= 由m、V決定實驗誤差教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動引入：化學(xué)試劑瓶的標(biāo)簽上一般都有試劑含量的數(shù)據(jù)，化工產(chǎn)品和藥品的說明書中一般都標(biāo)明主要成分的含量。你知道這些數(shù)據(jù)是如何得到的嗎？投影 這是一位老師

33、的血清肝功能、酶類檢驗報告，請大家分析一下，在這些項目上這位老師健康情況如何？項 目結(jié) 果參 考 值總膽紅素16.410-61.710-620.010-6 mol/L直接膽紅素4.010-6010-6610-6 mol/L總蛋白72.36080 g/L白蛋白46.33555 g/L球蛋白26.02535 g/L谷丙轉(zhuǎn)氨酶3110-6610-64010-6 /L谷草轉(zhuǎn)氨酶3010-6610-65010-6 /L堿性磷酸酶7710-63410-611410-6 /L講其實這些項目的測定都需要在溶液中進(jìn)行，而許多化學(xué)反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的，生產(chǎn)和科學(xué)研究中經(jīng)常要對溶液進(jìn)行定量分析、定量計算，必定需要

34、一個表示溶液組成的物理量。在初中化學(xué)中我們學(xué)過溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個表示溶液組成的物理量，可用來直接計算溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量。但是在化學(xué)研究中，更需要一個可以直接計算溶質(zhì)的“n（溶質(zhì)）”的物理量。請你設(shè)想一下，怎樣來建立一個表示溶液組成的物理量？要求能夠用此物理量進(jìn)行“V（溶液）”、“n（溶質(zhì)）”之間的換算。揭示可以與溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行類比，提出“物質(zhì)的量濃度”的設(shè)想。 溶液表示溶質(zhì)表示優(yōu)點(diǎn)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)單位質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的“質(zhì)量”用于“質(zhì)量”計算物質(zhì)的量濃度單位體積溶液中溶質(zhì)的“物質(zhì)的量”用于“物質(zhì)的量”計算過下面我們就來學(xué)習(xí)另一種與溶液體積有關(guān)的表示溶液濃度的物理量-物質(zhì)的

35、量濃度板書三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用(一) 物質(zhì)的量濃度 ( amount of-substance concentration of B)問物質(zhì)的是和溶液的濃度有什么關(guān)系？什么是物質(zhì)的是濃度？請大家閱讀教材P15前兩段，請大家用準(zhǔn)確的語言敘述物質(zhì)的量濃度的概念，并說出它的符號是什么？板書1、定義： 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫溶液B的物質(zhì)的量濃度，符號c(B)投影小結(jié)注意：1、單位體積的溶液不是溶劑2、溶質(zhì)是物質(zhì)的量，不是質(zhì)量3、B不但表示溶液中所含溶質(zhì)的分子還可表示溶液中所含溶質(zhì)電離出的離子講物質(zhì)的量濃度的概念，我們也可以簡化為一個代數(shù)示，應(yīng)怎樣表示？

36、(物質(zhì)的量濃度c(B)等于溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量n(B)與溶液的體積V的比值)板書2、公式 c(B)=3、單位：國際單位：mol/m3 常用單位 mol/L過下面，我們根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念來進(jìn)行計算。例1配制500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？解：n(NaOH)=c(NaOH)VNaOH(aq)=0.1 mol/L *0.5L=0.05 mol m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.05 mol*40g/ mol=2g點(diǎn)擊試題1、1L溶液中含1molNaCl,則NaCl的物質(zhì)的量濃度_2、1L溶液中含有0.5mol NaCl,則NaCl的

37、物質(zhì)的是濃度_板書4、一定物質(zhì)的是濃度的溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目思考1、1mol/L蔗糖溶液與1mol/L酒精水溶液中溶質(zhì)微粒濃度是否相等？ (相等)2、1mol/LHCl和1mol/LH2SO4中，c(H+)是否相等？c(SO42-)和c(Cl-)是否相等？ (否 是)3、1mol/L HCl和1mol/LHAc中，氫離子物質(zhì)的量濃度是否相同？ (是)投影小結(jié)溶質(zhì)的微粒個數(shù)比等于微粒的物質(zhì)的量濃度之比：1、溶質(zhì)是難電離的物質(zhì)時，溶質(zhì)在溶液中以分子的形式存在。2、對于易電離的物質(zhì)，如AaBb的溶液濃度為 c mol/L，在溶液中AaBb的電離方程式為AaBb=a Ab+ +b Ba- ；則溶液中

38、Ab+ 的濃度為ac mol/L,Ba-溶液為bc mol/L例2將28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中Na+和SO42 的物質(zhì)的量濃度。解：n (Na2SO4)=0.2 mol c (Na2SO4)=0.8 mol/L Na2SO4=2 Na+SO42 c(Na)=2c(Na2SO4)=2*0.8=1.6 mol/L c(SO42 )=c(Na2SO4)=0.8mol/L答：略點(diǎn)擊試題 1、1mol/LMgCl2溶液，c（Cl-）=_2、2mLMgCl2溶液,已知其物質(zhì)的量濃度為2mol/L，則n(Cl-)=_,n(Mg2+)=_3

39、、01mol/LAl2(SO4)3中，Al3+的物質(zhì)的量濃度為_4、已知2LAl2(SO4)3溶液，Al3+的個數(shù)為9.03*1023個，則SO42-的物質(zhì)的量濃度_過物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)同是表示溶液組成的物理量，之間存在聯(lián)系也有差別，完成下列對比： 物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的物理量和單位物質(zhì)的量 mol質(zhì)量 g kg 溶液的物理量和單位體積 L m3質(zhì)量 g 計算公式特點(diǎn)物質(zhì)的量濃度相同、溶液體積也相同的不同溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的不同溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量也相同問那么物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間有什么聯(lián)系呢？板書5、c=過在初三時我們已經(jīng)學(xué)

40、過如何來稀釋溶液，在稀釋的過程中，保證前后溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是不變的，也就有了 m（濃溶液）（濃溶液）= m（稀溶液）（稀溶液）,那么將溶液用水稀釋或去水濃縮的時候，溶液體積發(fā)生變化，但溶質(zhì)質(zhì)量不變，即溶液稀釋或濃縮前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是相等的。對此，可用怎樣的公式來表示呢？板書6、稀釋定律：c（濃溶液）V（濃溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液）講在稀釋濃溶液時，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即在溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。我們?nèi)糁郎鲜鏊膫€量中的三個量，就可以解決稀釋問題過我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量濃度，下面就讓我們來配制一定濃度的溶液實驗1-5 配制100 mL 1

41、.00 mol/L NaCl溶液講 首先讓我們先來認(rèn)識一下本實驗所需的儀器。板書(二) 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、儀器(1)天平投天平的使用方法：1、稱量前先把游碼撥到標(biāo)尺的零刻度處，檢查天平左右擺動是否平衡。若未達(dá)到平衡，可調(diào)節(jié)左右平衡螺母，使天平平衡。2、左物右碼。藥品不可直接放在托盤里。砝碼用鑷子夾取。講下面讓我們來介紹一下主要的容量瓶：板(2)容量瓶講容量瓶是配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度溶液的儀器。容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的有100 mL、250 mL、500mL和1000mL等幾種。容量瓶頸部有標(biāo)線、瓶上標(biāo)有溫度和容量。容量瓶只能配對應(yīng)體積的溶液。因此，在選擇時，要使容量瓶的容積等于或

42、略大于所需。容量瓶的使用要有一定溫度限制，容量瓶不能作為盛放液體的容器或反應(yīng)容器使用，也不能加熱)投影小結(jié)容量瓶使用前a、檢查是否漏水 方法：往瓶內(nèi)加水，塞好瓶塞。用手指頂住瓶塞。另一手托住瓶底，把瓶倒立。觀察瓶塞周圍是否漏水，若不漏水，旋轉(zhuǎn)180，仍把瓶倒立過來，再檢驗是否漏水。b、用蒸餾水洗滌容量瓶思考為什么檢查后要將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后再檢查一次？(為防止容量瓶的瓶塞，瓶口內(nèi)部不規(guī)則而造成誤判。)講容量瓶要注意它的拿法，為防止因受熱而使容積變大或液體體積膨脹，不能用手掌握容量瓶，振蕩或倒轉(zhuǎn)容量瓶時，要用一只手指頂住瓶塞。投影小結(jié)注意事項：1、向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液或加入水，用玻璃棒引流并且玻璃棒的

43、下端要靠在刻度線以下的內(nèi)壁上，榛身要在瓶中央位置。2、加水到刻度線1-2處改用膠頭滴管。3、視線與刻度線平行。當(dāng)液體凹液面與容量瓶的刻度線恰好相切時，停止加水。講容量瓶的使用時，要將燒杯中的液體沿玻璃棒小心地注入容量瓶時，不要讓溶液灑在容量瓶外，也不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的過程：板書2、步驟投影實驗實驗1-5 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液(1)計算需要固體NaCl 的質(zhì)量_(2)稱量：用托盤天平稱取固體質(zhì)量或量筒量體積。(3)溶解或稀釋：在小燒杯中溶解固體，用適量蒸餾水溶解或稀釋，冷卻至室溫。思考溶液注入容量瓶前為什么要冷卻？(稀釋或

44、溶解總有一定的熱效應(yīng)。容量瓶在使用前有一定的溫度指數(shù)，只標(biāo)明一定溫度下的正確體積(20，250mL)，其含義是，只有當(dāng)液體的溫度與容量瓶上標(biāo)出溫度相同時，體積才是準(zhǔn)確值。投影實驗(4)移液：將小燒杯中液體沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入一定體積的容量瓶中，若不慎灑出，必須重新配制；溶液轉(zhuǎn)移容量瓶時，必須用蒸餾水將燒杯內(nèi)壁及玻璃棒洗滌2-3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶中。學(xué)與問1、為什么要用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶？ (配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯的內(nèi)壁上還沾有少量溶液，若不用蒸餾水洗滌燒杯，容量瓶中的溶質(zhì)就會減少，即容量瓶內(nèi)容質(zhì)的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)

45、的濃度會偏低。為了減少溶質(zhì)的損失，應(yīng)用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌后的溶液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。)2、若將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的濃度比所要求的大？(配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比要求小)投影實驗(5)輕微振蕩搖勻：思考為什么在容量瓶中尚未定容前，就搖勻？(兩種性質(zhì)不同的溶液混合后，體積不再有加合性，若加到標(biāo)線再搖勻，就可能超過標(biāo)線)投影實驗(6)定容：向容量瓶中加水至離刻度線1-2處，改用膠頭滴管加水至刻度線，塞好瓶塞，搖勻，用食指頂住瓶塞，另一支手托住瓶底，倒轉(zhuǎn)過來，搖動多次，使溶液混合均勻。思考定容后，反復(fù)振蕩，液面低于刻度線，為什么？能否再加水？

46、 (容量瓶屬容納式玻璃儀器。振蕩后液面低，是因為極少量溶液在潤濕磨口處損耗了?？潭仁且匀菁{量為依據(jù)，所以不再加水至刻度，否則，溶液濃度偏低)投影實驗(7)裝瓶并貼標(biāo)簽。板書3、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析誤差分析依據(jù)的原理： CB= 由m、V決定實驗誤差投影總結(jié)(1)稱量時所引起的誤差若砝碼銹蝕、試劑砝碼左右顛倒、游碼放在右端、量筒量取液體時仰視讀數(shù)所讀體積偏大時，CB變大。若砝碼有殘缺或俯視讀數(shù)，使體積偏小，CB變小。(2)用于溶解固體或稀釋溶液的燒杯和玻璃棒未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，致使液體濃度偏低。(3)轉(zhuǎn)移或攪拌時有部分濺出，致使?jié)舛绕　?4)定容時，仰視體積變大

47、，濃度偏低，俯視則相反。自我評價有下列化學(xué)儀器：托盤天平；玻璃棒；藥匙；燒杯；量筒；容量瓶；膠頭滴管；細(xì)口試劑瓶；標(biāo)簽紙。(1) 現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/3的濃硫酸_ mL。(2) 從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是_(3) 容量瓶使用前檢驗漏水的方法是_(4)若實驗遇到下列情況，對所配制硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)？ 用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌_ 未經(jīng)冷卻趨熱將溶液注入容量瓶中_ 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水_ 容量瓶中原有少量蒸餾水_ 定容時俯視觀察液面_學(xué)生設(shè)想、學(xué)生討論后總

48、結(jié)找到一個新的物理量-物質(zhì)的量濃度，可以用來進(jìn)行“V（溶液）”、“n（溶質(zhì)）”之間的換算。學(xué)生閱讀，自學(xué)，總結(jié)定義和公式 由公式推出單位1 mol/L0.5 mol/L此題反映的是溶液的體積、質(zhì)量、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間的換算，只要熟悉特別是之間的關(guān)系，此種類型題便可輕易得解2 mol/L0.008 mol ;0.004mol0.2mol/L1.125mol/Ln=1*0.1=0.1 molm=0.1*40=4 g 為了與容量瓶的精度相匹配，本實驗稱量固體時，應(yīng)使用分析天平(或電子天平)?？紤]到學(xué)校的實際情況，可用托盤天平代替。27.2；往容量瓶里加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一支手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶塞180旋轉(zhuǎn)后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用。偏低；偏高；偏低；不變；偏高；教學(xué)回顧：第21頁 共21頁