《2019高一化學(xué) 實(shí)驗(yàn)16 鋁熱反應(yīng)學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高一化學(xué) 實(shí)驗(yàn)16 鋁熱反應(yīng)學(xué)案（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、實(shí)驗(yàn)16鋁熱反應(yīng)1.把兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀套在一起，取出內(nèi)層濾紙，在其底部剪一小孔后用水濕潤(rùn)，再套回原處，并架在鐵圈上，下面放置一盛沙子的蒸發(fā)皿。2.將5g干燥的氧化鐵粉末和2g鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體，中間插一根用砂紙打磨過(guò)的鎂條。3.用燃著的小木條點(diǎn)燃鎂帶，觀察現(xiàn)象（反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生咼溫、發(fā)出強(qiáng)光，觀察時(shí)請(qǐng)注意安全不要直視）。鎂條劇烈燃燒，火花四濺，放出大量的熱；紙漏斗被燒穿，有灼熱的熔融物落入蒸發(fā)皿中；熔融物冷卻后，除去外層熔渣，可以看到變?yōu)楹谏蔫F珠鋁熱反應(yīng)的反應(yīng)物是什么？鋁粉，氧化鐵鎂條的作用是什么？KClO3的作用是什么？引燃，鎂條在空氣中可以燃

2、燒，放熱，提供反應(yīng)所需的高溫條件，KClO3是助燃劑，提供氧氣紙漏斗為什么要打濕并剪孔？便于熔融物落下，防止濾紙被燒穿，反應(yīng)容器被破壞蒸發(fā)皿盛沙子的原因是？防止咼溫的熔融物使蒸發(fā)皿炸裂該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？放熱反應(yīng)承接容器中的沙子能否換成水？不能，金屬會(huì)與水反應(yīng)生成氫氣發(fā)生爆炸或者使水迅速沸騰導(dǎo)致液態(tài)金屬飛濺（1）鋁熱劑是鋁粉和某些金屬氧化物（FeO、CrO、V0）組成的混合物342325（2）鎂條的長(zhǎng)度一般為10cm左右（太短燃燒后放出的熱量不夠，太長(zhǎng)燃燒時(shí)間太長(zhǎng)，造成浪費(fèi)），并且需要用砂紙打磨，除去表面的氧化膜(3) 鋁熱反應(yīng)有一定的危險(xiǎn)性，一般不允許在家里或者房間里做該實(shí)驗(yàn)，可以

3、選擇室外或者安全的有防火措施的房間進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(4) 點(diǎn)燃鎂帶后，要趕快離至適合的距離，實(shí)驗(yàn)者必須戴墨鏡或防強(qiáng)光的設(shè)備觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以防止被鋁熱反應(yīng)的強(qiáng)光灼傷眼睛。絕對(duì)不允許在反應(yīng)物旁觀察反應(yīng)現(xiàn)象。(5) 嚴(yán)格控制藥品的用量(6) 反應(yīng)結(jié)束后，不可用手去觸碰熔融物(高溫熔融物易燒傷皮膚)不可用水澆滅，應(yīng)等其自然冷卻1利用鋁熱反應(yīng)可以焊接鋼軌。下列說(shuō)法正確的是()A. 鋁、氧化鋁中鋁元素微粒的半徑r(AW)Vr(Al)B. 工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)的方法提取鎂C. 在鋁熱反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為光能D. 在鋁熱反應(yīng)中鐵的還原性大于鋁的還原性【答案】A【解析】A.鋁離子含有2個(gè)電子層，鋁原子含有3個(gè)電子層，

4、則微粒的半徑大小為：r(Al3+)Vr(Al),故A正確；B.由于鋁的還原性小于鎂，無(wú)法通過(guò)鋁熱反應(yīng)提取鎂，工業(yè)上通常采用電解熔融氯化鎂的方法獲得鎂，故B錯(cuò)誤；C.在鋁熱反應(yīng)中，化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化成光能，還轉(zhuǎn)化為熱能等能量，故C錯(cuò)誤；D.鋁熱反應(yīng)中，被置換出的金屬的還原性必須小于Al的，如鐵的還原性小于鋁的還原性，故D錯(cuò)誤；故選A。2.下列關(guān)于鋁熱劑的有關(guān)敘述中正確的是()A. 利用鋁熱劑的反應(yīng)，常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬B. 氧化鋁和鐵的混合物是鋁熱劑C. 鋁熱劑發(fā)生的鋁熱反應(yīng)需要用鎂帶和氯酸鉀引燃，所以鋁熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D. 工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)來(lái)大量冶煉金屬鐵【答案】A【解析】鋁熱反應(yīng)放出大量的熱

5、，利用鋁熱劑的反應(yīng)，常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬，故A正確；鋁和氧化鐵的混合物是鋁熱劑，故B錯(cuò)誤；鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；工業(yè)上常用焦炭還原法大量冶煉金屬鐵，故D錯(cuò)誤。3鋁熱反應(yīng)原理可用于焊接鐵軌。下圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，點(diǎn)燃鎂條就可以引發(fā)反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【解析】A.鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂，是化合反應(yīng)，故A正確；B.氯酸鉀在高溫下分解生成氯化鉀和氧氣，是分解反應(yīng)，故B正確；C.鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁的反應(yīng)是置換反應(yīng)，故C正確；D.反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有涉及到復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

6、答案為D。4. 可用鋁熱反應(yīng)冶煉的金屬是（）A.WB.NaC.MgD.Hg【答案】A【解析】可用鋁熱反應(yīng)冶煉難溶的金屬，因此可以用冶煉金屬W,答案選A。5. 下列對(duì)鋁熱反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. 鋁熱劑中還原劑是鋁粉B. 鋁熱劑是純凈物C鋁與Fe23可組成鋁熱劑D.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)【答案】B6. 唐朝詩(shī)人劉禹錫的浪淘沙“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來(lái)”從中可以得出古人從沙子中得到黃金的方法為（）A.熱還原法B.熱分解法C.重力沉降法D.電解法【答案】C7. 用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各lmol，消耗鋁最少的是（）A.二氧化錳B.三氧化鎢C.三氧化二鉻D.四氧化三鐵【答案】D【解析】首先

7、寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)制得金屬各lmol列比例式求解；或者是根據(jù)lmol鋁失去3mol電子，由電子守恒得，金屬氧化物中金屬化合價(jià)最低者消耗的鋁最少。8氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說(shuō)法不正確的是()A電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子被還原，氯離子被氧化B.濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)C用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1mo1Fe3O4被C還原成Fe，轉(zhuǎn)移9mo1eD.鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化【答案】C9金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。(1) 由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是。aFeObNaClcCuSdAlO23223(2) 輝銅礦(C

8、u2S)可用于火法煉銅：Cu2S+O2=:SCu+SO2，該反應(yīng)的氧化劑是當(dāng)lmol02發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為mol。(3) 用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有。aKClbKClOcMnOdMg32書(shū)寫(xiě)出鋁熱反應(yīng)的方程式：。高溫(4) 反應(yīng)TiCl+2Mg=2MgCl+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是：。42【答案】(1)bd(2) O、CuS622(3) bd2Al+FeO=AlO+2Fe2 323(4) 防止高溫下的Mg(Ti)與空氣中的氧氣(CO2/N2)作用【解析】(1)活潑金屬米用電解法冶煉，鈉、鋁都是活潑金屬，米用電解熔融態(tài)NaCl、Al2O3的方法冶煉，

9、故選bd；(2)在該反應(yīng)中，0元素化合價(jià)由0降到-2,Cu元素化合價(jià)由+1降到0,S元素由-2升高到+4,所以Cu2S和02作氧化劑；氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，所以當(dāng)有1mol02參與反應(yīng)時(shí)S失去6mol電子，則還原劑所失電子的物質(zhì)的量為6mol；(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有KClO3作氧化劑,Mg用來(lái)引燃混合物，高溫故選bd；鋁熱反應(yīng)的方程式2Al+Fe0=Al0+2Fe；(4)反應(yīng)TiCl+2Mg=2MgCl+Ti在232342Ar氣氛中進(jìn)行的理由是：防止高溫下的Mg(Ti)與空氣中氧氣(匹/叫)作用。10鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛“鋁熱反

10、應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”.已知：Al、AlO、Fe、FeO的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：2323物質(zhì)AlAlO23FeFeO23熔點(diǎn)/c660205415351462沸點(diǎn)/c246729802750I.(1)某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金，理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？(填“合理”或“不合理”)。(2) 設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，反應(yīng)的離子方程式為。(3) 實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜

11、的試劑是(填序號(hào)).A.濃硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.氫氧化鈉溶液II.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出，在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入6molL-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問(wèn)題：fiA如4244v（NaOH）/mL|沉淀/md1)依題意，請(qǐng)寫(xiě)出熔融物中鐵與該稀的硝酸反應(yīng)的離子方程式：(2)在BC段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3)熔融物中鋁元素的物質(zhì)的量為mo

12、l。(4)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為mol，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為mL?！敬鸢浮縄.(1)合理(2) 2A1+20H-+2HO=2AlO+3Hf222(3) BII.(1)8Fe+30H+3N0-=8F+3NH+9H03 42(2) NH+OH-=NHHO4 32(3) 0.012(4) 0.04815【解析】I.(1)鋁的熔點(diǎn)比鐵低，生成鐵和液態(tài)鋁一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金，所以鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金，故解釋合理；鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlC-+3H2f,(3)A.濃硫酸易使鐵、鋁鈍化，不能使合金溶解，故A錯(cuò)

13、誤；B.活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)，熔融物可溶解于稀硫酸中，故B正確；C.稀硝酸與金屬反應(yīng)生成污染性氣體，不是最佳選擇，故C錯(cuò)誤；D.鐵不與NaOH溶液反應(yīng)，不能將熔融物全部溶解，故D錯(cuò)誤.故選B；I.(1)熔融物與稀硝酸反應(yīng)過(guò)程中氣體產(chǎn)生，可推斷出還原產(chǎn)物應(yīng)為NH+,所以鐵與該稀的硝酸反應(yīng)的離子方程式為48Fe+3OH+3NO-=8F+3NH+9HO；(2)BC段沉淀的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化，為NHNO和NaOH34243反應(yīng),離子方程式為NH+OH-=NHHO,；(3)CD段發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)+OH-=2AlO-+2HO,432322n(NaOH)=0.002LX6molL-i=0.012mol

14、,則n(Al(OH)=0.0123mol,即熔融物中鋁元素的物質(zhì)的量為0.012mol；(4)由8Fe+3OH+3NO-=8F+3NH+9HO、3428A1+30H+3NO-=8Ab+3NH+9HO、NH+OH-=NHHO可得關(guān)系式8(Fe和Al)3NH+34243243OH-,BC段消耗的OH-的物質(zhì)的量為6molLtX(42-39)X10-3L=0.018mol，則Fe和Al的物質(zhì)的量之和為0.018molX8/3=0.048mol，所以B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀Fe(OH)和Al(OH)的物33質(zhì)的量為0.048mol,AB段消耗的氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量為0.048molX3=0.144mol,AB段消耗的氫氧化鈉的體積為0.144mol/6molL-i=0.024L=24ml,所以A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為39-24=15。