《2019九年級化學(xué)下冊 第九單元 溶液 課題2 溶解度 9.2.1 飽和溶液同步練習(xí)習(xí)題 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019九年級化學(xué)下冊 第九單元 溶液 課題2 溶解度 9.2.1 飽和溶液同步練習(xí)習(xí)題 新人教版（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題2溶解度第1課時飽和溶液知能演練提升能力提升1.要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液,具體措施有:加入氫氧化鈣;升高溫度;降低溫度;加入水;蒸發(fā)水。其中措施正確的是()A.B.C.D.2.向一瓶接近飽和的KNO3溶液中,逐漸加入KNO3晶體,下列圖像符合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量變化規(guī)律的是()3.下列有關(guān)飽和溶液的說法中,正確的是()A.飽和溶液一定比不飽和溶液濃B.飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液C.任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液D.一定溫度下,向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液4.20時,將不同質(zhì)量的食鹽固體分別放入100g水中,充分溶解后過濾,所得溶液質(zhì)量與加入食

2、鹽質(zhì)量的對應(yīng)關(guān)系如下表。其中所得溶液屬于飽和溶液的是()選項加入食鹽的質(zhì)量/g所得溶液的質(zhì)量/gABCD51535401011131355565.下列有關(guān)溶液的敘述正確的是()A.稀溶液一定是不飽和溶液B.飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液C.溶質(zhì)的體積加溶劑的體積就是溶液的體積D.溶質(zhì)在溶解的過程中,有的放出熱量,有的吸收熱量16.下圖所示實驗中,當(dāng)打開分液漏斗上的活塞把水滴入大試管中時,可觀察到以下現(xiàn)象:U形管中a側(cè)液面上升,b側(cè)液面下降;燒杯中的飽和溶液里有晶體析出。則大試管中的固體M和燒杯中的飽和溶液N可能是()A.M是CaO,N是KCl溶液B.M是KOH,N是NaCl溶液C.M是N

3、aOH,N是NaNO3溶液D.M是NH4NO3,N是KNO3溶液7.化學(xué)中有許多概念既是相對的,又是統(tǒng)一的。下圖反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關(guān)系。(1)從圖中可以看出,飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系是。(2)0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于圖中(填“”“”“”或“”)區(qū)域;現(xiàn)有一瓶接近飽和的NaCl溶液,若要使它變?yōu)轱柡腿芤?一般采用的方法是或。8.如下圖所示,在室溫下的飽和食鹽水中放了一個塑料小球。(1)現(xiàn)加入少量食鹽晶體,充分?jǐn)嚢韬挽o置后在溫度不變的情況下,小球在液面沉浮情況有何變化?并簡述理由。(2)若要在不用外力的情況下使小球上浮,你準(zhǔn)備采取的方法是(要求寫兩點):;。9

4、.A、B、C、D四個燒杯中分別盛有質(zhì)量相等的同種溶劑,在相同的溫度下,向4個燒杯中加入20g、15g、10g、5g的某溶質(zhì),充分溶解后,如下圖所示,回答下列各題。(填序號)2(1)盛的一定是飽和溶液;中盛的可能是飽和溶液;中盛的一定是不飽和溶液。(2)若固體溶質(zhì)為KNO3,對A、B兩個燒杯同時升高溫度(均勻加熱),固體物質(zhì)先消失的是。(3)在一定溫度下,在A、B中分別加入相同質(zhì)量的水,B中固體剛好溶解,A中固體(填“會”或“不會”)全溶。探究創(chuàng)新10.在研究物質(zhì)溶解性的實驗中,小明將5g硝酸鉀加入10g水中,充分振蕩后靜置,現(xiàn)象如圖甲。(1)小明認(rèn)為圖甲試管中的溶液為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液,

5、判斷的依據(jù)是。(2)對該試管進行加熱,得到如圖乙所示的溶液,小明認(rèn)為該溶液為不飽和溶液,請對小明的判斷做出評價。(3)曉龍通過實驗對該溶液是否飽和做出了正確判斷,他的做法是。答案：1.D將接近飽和的石灰水變成飽和溶液的具體措施有增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度。2.C3.D對于不同溶質(zhì)而言,飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液也不一定是稀溶液,即使是同種溶質(zhì),在不同溫度下,不飽和溶液也可能比飽和溶液濃度大,溶液的濃稀與溶液是否飽和沒有必然聯(lián)系,A不正確;飽和溶液降溫析出晶體后,說明該溶液在條件不變的情況下不能繼續(xù)溶解該物質(zhì),所以屬于飽和溶液,B不正確;一般來說,飽和溶液升溫后會變成不飽和溶液,但也有

6、特例,如氫氧化鈣,升溫后會析出晶體,仍然是飽和溶液,C不正確;一定溫度下,向氯化鈉飽和溶液中加水后,又能繼續(xù)溶解氯化鈉,所以該溶液屬于不飽和溶液,D正確。4.D四個實驗中的水的質(zhì)量都是100g。由D項中實驗可知,20時,100g水中最多溶解36g食鹽,即有4g未溶解的食鹽,因此所得溶液已飽和;而前三個實驗中加入食鹽的質(zhì)量均小于36g,即所得溶液均不飽和。5.D稀溶液不一定是不飽和溶液,如飽和的石灰水就是稀溶液,故A項說法錯誤;飽和溶液是指在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能再溶解該溶質(zhì)的溶液,但還可以溶解其他的溶質(zhì),故B項說法3錯誤;溶液的體積并不是溶質(zhì)體積與溶劑體積的簡單相加,故C項說法錯誤

7、;物質(zhì)溶解時伴隨著放熱、吸熱現(xiàn)象,溶質(zhì)在溶解過程中,有的放出熱量(如NaOH、濃硫酸),有的吸收熱量(如NH4NO3),故D項說法正確。6.D當(dāng)將水滴入到大試管中時,U形管中a側(cè)液面上升,b側(cè)液面下降,說明試管內(nèi)壓強減小,可能的原因是固體M溶于水時吸收了熱量,使試管內(nèi)的溫度降低,氣壓減小,由此可判斷固體M為NH4NO3;溫度降低導(dǎo)致飽和溶液N中有晶體析出,說明溶質(zhì)的溶解能力隨溫度的降低而減小,該溶質(zhì)可能為KNO3。7.答案(1)飽和溶液可能是濃溶液,也可能是稀溶液(答案合理即可)(2)加入NaCl晶體至不再溶解蒸發(fā)溶劑至剛好有晶體析出8.解析(1)飽和食鹽水中再加入食鹽,食鹽不會溶解,溶液的密

8、度不變,小球排開水的體積不變。(2)若使小球上浮,可以增大溶液的密度,從而減小小球排開水的體積。答案(1)沉浮情況不變。因為將氯化鈉晶體投入氯化鈉飽和溶液中,氧化鈉不會繼續(xù)溶解,溶液密度不變,小球排開水的體積不變(2)可升高溫度后加入氯化鈉晶體可加入硝酸鉀晶體(或可加入密度比飽和食鹽水大的其他可與食鹽水混溶的溶液,答出兩點即可)9.解析(1)分析圖示可以看出,A、B燒杯中溶質(zhì)沒有完全溶解,說明溶液已達到飽和;C燒杯中沒有固體剩余,溶液可能飽和也可能不飽和;D燒杯中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量比C燒杯中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量小,因此,不管C燒杯中的溶液是否達到飽和,D中所盛溶液一定是不飽和溶液。(2)由于A、B燒杯

9、內(nèi)溶劑的質(zhì)量相等,因此在相同溫度下,溶液達到飽和時溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量也應(yīng)該相同。由于A燒杯中所加溶質(zhì)的質(zhì)量大于B燒杯中所加溶質(zhì)的質(zhì)量,因此,A燒杯中剩余固體比B燒杯多,同時升高溫度,B燒杯中固體物質(zhì)先消失。(3)A燒杯中所加的溶質(zhì)的質(zhì)量比B燒杯中多5g,加入相同質(zhì)量的水,B中固體恰好溶解時,A中固體仍有剩余。答案(1)ABCD(2)B(3)不會10.解析通過觀察法可知,試管底部還有未溶解的硝酸鉀固體,該溫度下,一定是硝酸鉀的飽和溶液。當(dāng)溶液底部沒有硝酸鉀固體剩余時,也不能說該溶液就一定是硝酸鉀的不飽和溶液,因為此時的溶液可能是不飽和溶液,也可能恰好為飽和溶液,所以小明的判斷是錯誤的。若要作出正確判斷,可通過實驗法,即向該溶液中加入少量硝酸鉀,攪拌后,若能溶解,表明該溶液不飽和;若不能溶解,則表明該溶液已飽和。答案(1)試管底部還有硝酸鉀固體(2)小明的判斷不正確,因為該溶液可能恰好為飽和溶液(3)向該溶液中加入少量的硝酸鉀,看其能否繼續(xù)溶解4