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1、2020年中考化學專項訓練鹽和化肥（含答案）1.2019濰坊鑭(La)是一種活動性比鋅更強的元素,它的氧化物的化學式是La2O3,La(OH)3是不溶于水的堿,LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此推斷下列幾組物質(zhì)組合,不能直接反應制取LaCl3的是()A.La和稀鹽酸B.La2O3和稀鹽酸C.La(OH)3和稀鹽酸D.La(OH)3和氯化鉀溶液2.2019樂山下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化,只通過一步反應不能實現(xiàn)的是()A.Fe2O3FeCl2B.KMnO4MnO2C.CO2COD.CuSO4Cu(OH)23.2019泰安改編某化學興趣小組對A、B、C、D四種未知溶液的成分進行了檢驗,其中檢驗結(jié)果

2、不正確的是()A.K+、Na+、OH、SO24B.Ba2+、Na+、Cl、OH44C.Cu2+、Mg2+、NO3、ClD.H+、NH+、CO23、SO24.2019常州“化學棋”游戲規(guī)則:每粒棋子代表一種物質(zhì)吃子,所選棋子能與棋盤(如圖Z83)中的某棋子發(fā)生反應,則棋盤中的該棋子被吃掉連吃,前一次反應的生成物能與另一棋子發(fā)生反應時,則該棋子也被吃掉。若一次就可連續(xù)吃掉棋盤上的所有棋子,應選擇的棋子是()圖Z83圖Z845.如圖Z85是某同學鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程,其中試劑甲、乙分別可能是()圖Z85A.甲:熟石灰乙:稀鹽酸B.甲:水乙:氫氧化鈉溶液C.甲:氫氧化鈉

3、溶液乙:水D.甲:稀鹽酸乙:氯化鈉溶液6.2018長沙使用下列試劑能將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液鑒別出來的是()A.稀硫酸C.鐵片B.氯化鈉溶液D.氫氧化鈉溶液7.2019廣安向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量,該溶液中依次發(fā)生的反應如下:Na2CO3+HClNaHCO3+HClNaHCO3+NaClNaCl+H2O+CO2。向碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸,所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量與所加鹽酸的質(zhì)量圖像關系正確的是()圖Z868.2019梧州下列關于碳酸鈉與碳酸氫鈉的說法錯誤的是()A.Na2CO3溶液呈堿性B.NaHCO3固體難溶于水C.“純堿”是碳酸鈉的俗名D.NaHCO3可用

4、于烘焙糕點9.2018青島某興趣小組的同學進行“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗。圖Z8-1是實驗過程中的部分操作,其中正確的是()圖Z8-110.2019郴州下列各組物質(zhì)在溶液中發(fā)生反應,生成白色沉淀的是()A.NaOH與稀硫酸C.CuSO4與KOHB.CaCO3與稀鹽酸D.AgNO3與NaCl11.在“P+Q鹽和水”的反應中,物質(zhì)P和Q不可能是()A.HCl、Ca(OH)2C.Fe2O3、H2SO4B.SO2、NaOHD.H2SO4、ZnCl212.2019廣東化學肥料是農(nóng)作物的“糧食”。下列關于化學肥料的說法正確的是A.尿素CO(NH2)2屬于復合肥料B.大量施用化肥以提高農(nóng)作物產(chǎn)量C.銨態(tài)

5、氮肥與草木灰混用,會降低肥效D.棉花葉片枯黃,應施用硫酸鉀等鉀肥13.2018長春為驗證Ba(OH)2的化學性質(zhì)做如圖Z8-2所示的四個實驗:()圖Z8-2(1)實驗一中能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是。(2)實驗二、三驗證了Ba(OH)2能和某些(填物質(zhì)類別)發(fā)生化學反應。(3)實驗四中發(fā)生反應的化學方程式為。(4)將上述實驗后四支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個燒杯,充分混合后過濾,得到白色固體和溶液A。取一定量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液,振蕩后只得到無色溶液,綜上分析,溶液A中除酚酞外,一定還含有的溶質(zhì)是。14.根據(jù)“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗,回答下列有關問題。(1)實驗步驟溶解:稱取5.0

6、g粗鹽,逐漸加入10mL水中,直到不再溶解,剩余粗鹽1.2g。過濾。蒸發(fā):請從溶解度的角度分析,實驗中不采用降低溶液溫度的方法得到精鹽的依據(jù)是。計算產(chǎn)率:得到精鹽3.2g,則精鹽的產(chǎn)率為(計算結(jié)果保留至0.1%)。(2)整個實驗中至少要進行次稱量。(3)從海水中獲得的粗鹽,經(jīng)過上述實驗得到的精鹽屬于(填“混合物”或“純凈物”)。15.向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應。(1)可以觀察到的實驗現(xiàn)象是。(2)圖Z8-7表示該反應前后溶液中存在的主要離子,寫出每種圖形代表的離子(填離子符號)。圖Z8-7“”;“”;“”。(3)下列物質(zhì)能與K2CO3溶液反應產(chǎn)生類似上述實驗現(xiàn)象的是

7、。A.Ca(OH)2B.HClC.BaCl2D.(NH4)2SO416.2019孝感小倩同學將媽媽的智能新手機屏幕解鎖圖形設置如圖Z8-8甲所示,圓圈內(nèi)每個數(shù)字分別代表初中化學常見的一種物質(zhì)(“-”表示相連兩物質(zhì)能發(fā)生化學反應,反應條件省略)。其中1為炭粉,7可用于工業(yè)上玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)等,1、2、3、5、7分別為不同類別的物質(zhì)。請回答下列問題。圖Z8-8(1)7代表的物質(zhì)化學式為。(2)1和2發(fā)生的化學反應類型(填“一定”或“不一定”)是置換反應。(3)5和7發(fā)生反應的化學方程式可能為(任寫一個)。(4)小茹認為小倩設置的解鎖圖形太簡單,給她設置了如圖乙所示的解鎖圖。若8為氯化

8、鋇,則6代表的物質(zhì)類別為(填序號)。A.單質(zhì)或酸B.單質(zhì)或氧化物或酸C.單質(zhì)或氧化物或酸或堿D.單質(zhì)或氧化物或酸或堿或鹽17.2019鹽城節(jié)選大海資源豐富,引人不斷探索。從海水中可以提取粗鹽(含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì))。小明利用如圖Z8-9所示流程進行除雜,得到精鹽。圖Z8-9(1)操作1需要在(填序號)中進行。A.研缽B.量筒C.燒杯D.廣口瓶(2)操作2的步驟為溶解、過濾、結(jié)晶,過濾操作中玻璃棒的作用是。(3)操作3的步驟為“鹽洗”(即用NaCl溶液浸洗粗鹽,以溶解除去其中可溶性雜質(zhì))、過濾、烘干,則“鹽洗”溶液應選用NaCl的(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(4)在

9、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,常用質(zhì)量分數(shù)為16%的NaCl溶液選種。小明稱取實驗制得的精鹽16g,加入盛有84mL蒸餾水的燒杯里(實驗條件下,水的密度為1gmL-1),完全溶解。配制所得的NaCl溶液的濃度低于16%,原因是。(5)若利用化學方法除去粗鹽中CaCl2、MgSO4兩種雜質(zhì),可在粗鹽溶液中依次加入稍過量的三種溶液:BaCl2溶液、(填化學式)溶液、Na2CO3溶液。充分反應后過濾,加入過量稀鹽酸,攪拌、煮沸。18.2019宿遷碳酸氫鈉是小蘇打的主要成分,在生產(chǎn)和生活中有許多重要的用途?；瘜W課上,同學們?yōu)榱私馓妓釟溻c的性質(zhì),將一定質(zhì)量的碳酸氫鈉和稀硫酸混合,充分反應后,有氣體逸出,寫出該反應的化學方

10、程式:。同學們對反應后溶液中溶質(zhì)的成分進行了探究,認為除一定含有硫酸鈉外可能還含有其他成分,因此進行了猜想并做了如下實驗:實驗用品pH試紙、鋅片、氧化銅粉末、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液。猜想與假設反應后溶液中溶質(zhì)的可能組成成分:猜想一:硫酸鈉;猜想二:硫酸鈉、碳酸氫鈉;猜想三:硫酸鈉、硫酸。實驗探究同學們?nèi)》磻蟮娜芤河貌煌桨高M行如下實驗,請根據(jù)結(jié)論完成如表實驗現(xiàn)象中的空格。實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案猜想二A_不正確B產(chǎn)生白色沉淀猜想三正確C試紙變色,對照標準比色卡,pH7猜想三正確D_猜想三正確得出結(jié)論猜想三正確。評價反思(1)老師對同學們能用多種方案進行探究,并且得出正確的實

11、驗結(jié)論給予了肯定,同時指出探究中存在一處明顯的操作錯誤是。(2)有同學對實驗方案B的結(jié)論提出了質(zhì)疑,認為僅憑此現(xiàn)象不能得出猜想三正確,請說明理由:。總結(jié)提高依據(jù)所給實驗用品,設計與上述實驗不同的方案,確認猜想三是正確的。請你寫出你的實驗方案:。【參考答案】1.D解析金屬La的活動性比鋅強,而鋅排在氫之前,La可以和稀鹽酸反應生成LaCl3和氫氣金屬氧化物能與酸反應,La2O3和稀鹽酸可以反應生成LaCl3和水La(OH)3難溶于水,能與稀鹽酸反應生成LaCl3和水La(OH)3難溶于水,不能與氯化鉀溶液發(fā)生復分解反應制得LaCl3。2.A解析氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵而非氯化亞鐵,故氧化鐵不能

12、一步轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵高錳酸鉀受熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,可以一步轉(zhuǎn)化二氧化碳和碳在高溫下生成一氧化碳,可以一步轉(zhuǎn)化硫酸銅和可溶性堿反應生成氫氧化銅沉淀,可以一步轉(zhuǎn)化。3.D解析H+、CO23兩種離子能結(jié)合生成水和二氧化碳,不能在溶液中大量共存。4.B解析A項,鎂能與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣,硫酸鎂能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉,氫氧化鎂、硫酸鈉均不能與銅反應B項,銅能與氧氣在加熱條件下反應生成氧化銅,氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水,硫酸銅能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉C項,氫氧化鈣能與硫酸反應生成硫酸鈣和水,硫酸鈣、水與氫氧化鈉、銅均不反應D項,氯化鈉與銅、

13、氫氧化鈉、硫酸均不反應。5.A6.A解析稀硫酸與氯化鈉溶液不能反應,混合后無明顯現(xiàn)象稀硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳,混合后產(chǎn)生氣泡稀硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸,混合后產(chǎn)生白色沉淀。將稀硫酸分別加入氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液中能產(chǎn)生三種不同的現(xiàn)象,可以鑒別。7.C解析向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量,該溶液中依次發(fā)生的反應如下:Na2CO3+HClNaHCO3+NaClNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。所以向碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸,碳酸鈉會先與鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉,然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。8.B解析NaHC

14、O3固體能溶于水。9.D解析取用固體藥品時,瓶塞應倒放在桌面上溶解操作不能在量筒中進行過濾液體時,要注意“一貼、二低、三靠”的原則,圖中缺少玻璃棒引流蒸發(fā)時,用玻璃棒不斷攪拌,以防液體受熱不均勻,造成液滴飛濺。10.D解析NaOH與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水,無明顯現(xiàn)象,A錯誤CaCO3與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,沒有生成白色沉淀,B錯誤CuSO4與KOH反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鉀,C錯誤AgNO3與NaCl反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉,D正確。11.D解析硫酸與氯化鋅交換成分沒有沉淀、氣體或水生成,不能發(fā)生復分解反應,故物質(zhì)P和Q不可能是硫酸與氯化鋅。12.C解析尿素含有營養(yǎng)

15、元素中的氮元素,屬于氮肥化肥可以提高農(nóng)作物產(chǎn)量,但大量施用會造成環(huán)境污染銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合,會生成氨氣,降低肥效,所以銨態(tài)氮肥與草木灰混用,會降低肥效植物葉片枯黃,應施用氮肥。解析(1)精鹽的產(chǎn)率為5g-1.2g100%84.2%。(3)精鹽中除了氯化鈉,還有可溶性雜質(zhì),所以精鹽屬于混合物。13.(1)溶液由無色變成紅色(2)鹽(3)Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O(4)NaCl、HCl和MgCl2解析(1)無色酚酞遇堿性溶液變紅。(2)MgCl2和Na2SO4均屬于鹽。(3)實驗四中發(fā)生酸堿中和反應:Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O。(4)上述實驗后四支試管中的所

16、有物質(zhì)倒入同一個燒杯,充分混合后過濾,得到白色固體和溶液A。取一定量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液,振蕩后只得到無色溶液,說明溶液A中一定含有鹽酸,除此之外,溶液A中一定還含有NaCl和MgCl2。14.(1)氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小,相同情況下降溫析出的晶體比較少84.2%(2)3(3)混合物3.2g拓展提升15.(1)有白色沉淀產(chǎn)生(2)K+CO23-OH-(3)AC解析(1)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液會生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀。(2)K2CO3溶液中有K+和CO23-,二者的個數(shù)比為21;Ba(OH)2溶液中有Ba2+和OH-,二者個數(shù)比為12。由圖知,“”表示

17、K+,“”表示CO23-,“”表示OH-。(3)K2CO3與Ca(OH)2反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀,與鹽酸反應生成氯化鉀、二氧化碳氣體和水,與BaCl2反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀,與(NH4)2SO4不發(fā)生反應。16.(1)Na2CO3(2)不一定(3)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2或Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH,合理即可(4)D解析(1)由7可用于工業(yè)上玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)等可推知7為碳酸鈉。(2)因為1為炭粉,屬于單質(zhì),碳在高溫條件下能與二氧化碳發(fā)生化合反應,在高溫條件下能與氧化銅發(fā)生置換反應。(3)1、2、3、5、7分別為不同類別的物

18、質(zhì),若2是二氧化碳,則3為氫氧化鈉或氫氧化鈣,5為鹽酸或硫酸;若2是氧化銅,則3為鹽酸或硫酸,5為氫氧化鈣;所以5和7的反應可以是鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳或碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。(4)若8為氯化鋇,則9可以是硫酸,則6可以是堿、金屬氧化物、金屬單質(zhì)、碳酸鹽;若9是碳酸鉀,則6可以是氫氧化鋇、酸、可溶性鈣鹽或可溶性鋇鹽,所以6可以是單質(zhì)或氧化物或酸或堿或鹽。17.(1)A(2)蒸發(fā)引流(3)飽和(4)精鹽不純有雜質(zhì)或未完全烘干(5)NaOH解析(1)操作1是將大顆粒粗鹽變成小顆粒粗鹽的研磨操作,研磨所需的儀器有杵和研缽,研磨操作是用杵在研缽中研碎固體顆粒。

19、(2)操作2是將難溶性雜質(zhì)去除并得到含可溶性雜質(zhì)粗鹽的操作,具體過程為溶解小顆粒粗鹽,然后過濾除去難溶性雜質(zhì),對含有可溶性雜質(zhì)的溶液進行蒸發(fā)、結(jié)晶得到含可溶性雜質(zhì)的粗鹽;過濾操作中需用玻璃棒引流。(3)“鹽洗”的過程是用NaCl溶液進行浸洗粗鹽,以溶解除去其中可溶性雜質(zhì),但過程中粗鹽中的氯化鈉質(zhì)量不能變化,故應該選用的是NaCl的飽和溶液。(4)制得的精鹽如果不純含有雜質(zhì)或未完全烘干,都會導致所配制成的NaCl溶液的濃度低于16%。(5)利用化學方法除去粗鹽中CaCl2、MgSO4兩種雜質(zhì),先加入過量BaCl2溶液將溶液中的硫酸根離子變成硫酸鋇沉淀而除去,然后繼續(xù)加入過量氫氧化鈉溶液,將溶液中

20、的鎂離子變成氫氧化鎂沉淀而除去,再加入過量Na2CO3溶液,使鈣離子、鋇離子變成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀而除去,充分反應后過濾,加入過量稀鹽酸,除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉,攪拌、煮沸可除去過量的稀鹽酸。18.2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2+2H2O實驗探究無氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生評價反思(1)C實驗中將pH試紙直接浸入待測液(2)氯化鋇與硫酸鈉也能反應生成白色沉淀總結(jié)提高取少量氧化銅粉末于試管中,加入足量反應后的溶液,若氧化銅溶解,溶液變藍,則猜想三正確解析碳酸氫鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳,反應的化學方程式為2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2+2H2O。實驗探究碳酸氫鈉與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體,由于猜想二不正確,說明溶液中沒有碳酸氫鈉,故無氣泡產(chǎn)生;猜想三正確,說明溶液中有硫酸,硫酸能與鋅反應生成氫氣,故可以看到有氣泡產(chǎn)生。評價反思(1)用pH試紙測定溶液的酸堿度時,不能直接將pH試紙浸入待測液,以防止污染待測液。(2)溶液中如果含有硫酸鈉,也能看到有白色沉淀產(chǎn)生,因為氯化鋇與硫酸鈉也能反應生成白色沉淀?？偨Y(jié)提高可以選擇與硫酸反應有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)設計實驗方案,如取少量氧化銅粉末于試管中,加入足量反應后的溶液,若氧化銅溶解,溶液變藍,則猜想三正確。