《第九單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第九單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課件（22頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、歡迎來到化學課堂歡迎來到化學課堂課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_與_之比，表達式為_。2溶液稀釋前后，_不變，稀釋后溶液的質(zhì)量稀釋前_的質(zhì)量_的質(zhì)量3配制一定質(zhì)量分數(shù)的 NaCl 溶液使用到的儀器主要有_。溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液 添加水 燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、膠頭滴管 4在溫度不變的條件下，下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉?2 倍的方法，最可行的是()。A將 20 g 硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉 10 g 水B將 20 g 硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉 10 g 水C在 10 g 10%的硝酸鉀溶液中，加入 5 g 40%的硝酸鉀溶液D將 10 g 硝酸鉀不飽和溶液中加入

2、 10 g 硝酸鉀固體C 解析：A項蒸發(fā)溶劑后所得溶液仍為飽和溶液，質(zhì)量分數(shù)不變。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【知識精講】1定義溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。理解：(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是一個比值，沒有單位。(2)含義：表示在 100 份質(zhì)量的溶液里有多少份質(zhì)量的溶質(zhì)。例如，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 5%的氯化鈉溶液的含義為：在 100 份質(zhì)量的溶液里有 5 份質(zhì)量的 NaCl 和 95 份質(zhì)量的水。(3)概念中溶質(zhì)的質(zhì)量指的是溶解在溶液中的質(zhì)量，不包括未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。(4)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的百分比，是由溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量共同決定的，當溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液質(zhì)量都確定時，溶液的組成才能

3、確定。2公式溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100%。3關(guān)于溶液質(zhì)量分數(shù)的計算(1)由公式直接計算。(2)溶液的稀釋計算。依據(jù)是稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。溶液的稀釋公式：稀釋前溶液的質(zhì)量稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)稀釋后溶液的質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(3)關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的計算。典例1質(zhì)量分數(shù)為 30%的某溶液蒸發(fā)掉 10 g 水后，溶液的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?40%(不飽和溶液)，則原溶液的質(zhì)量是()。A30 gC50 gB40 gD60 g點撥：蒸發(fā)水過程中溶質(zhì)的質(zhì)量是沒有改變的。B 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系【概念辨析】(1)含義不同。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 36%表示：100

4、份質(zhì)量的溶液中含有 36份質(zhì)量的溶質(zhì)。溶質(zhì) T 時溶解度為 36 克表示：在 T 時，100 克水最多溶解該溶質(zhì) 36 克。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶解度溶解度意意 義義表示溶液中溶質(zhì)表示溶液中溶質(zhì)所占的質(zhì)量比例所占的質(zhì)量比例表示物質(zhì)表示物質(zhì)溶解性的大小溶解性的大小是否受溫度影響是否受溫度影響不一定不一定一定一定溶溶 劑劑 量量任何值任何值100 克克是否飽和是否飽和不一定不一定必須飽和必須飽和單單 位位是比值，沒有單位是比值，沒有單位有單位有單位(g)關(guān)系關(guān)系(2)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較。典例2下圖為 A、B 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)在_時，A、B 兩種物質(zhì)的溶解度相等。(2)t

5、2時，100 g 水中溶解_ g A 物質(zhì)時恰好飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_。若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為 10%的溶液，應(yīng)加水_g。(3)t2 時，分別將恰好飽和的 A、B 兩種物質(zhì)的溶液降溫至 t1，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變的是_。t1 25 20%125 B 考點1 有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算1向 100 g 10%NaOH 溶液中加入12.5 gNaOH 固體，完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為()。A12.5%B20%C22.5%D25%點撥：因為加入的 NaOH 完全溶解，則：溶質(zhì)質(zhì)量原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量12.5 g。B 2過氧乙酸是一種常用的消毒劑?，F(xiàn)有一種過氧乙酸溶液，其溶

6、質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 15%。(1)100 g 該溶液中含溶質(zhì)_g。(2)向 100 g 該溶液中加入 200 g 水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_。(3)將 100 g 該溶液與 100 g 5%的過氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_。15 5%10%考點2 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系3下列變化中，溶液中原溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都發(fā)生變化的是()。A常溫下密閉容器中硝酸鉀稀溶液升溫 10 B氯化鐵溶液中加入少量生石灰C硫酸鋅溶液中加入少量銅粉D稀釋硫酸鈉溶液B 點撥：硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，升溫溶解度會變大，但溶液本身并無改變，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；氧化鈣溶于水會生成氫氧化鈣，氫

7、氧化鈣會與氯化鐵反應(yīng)生成了氫氧化鐵沉淀，使溶質(zhì)的量減小，而且生石灰溶于水會放熱，使溶液的溫度升高，使氯化鐵的溶解度會變化；硫酸鋅不與銅粉發(fā)生反應(yīng)，溶液沒有任何變化；稀釋溶液能改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，但溫度未發(fā)生變化，所以溶解度不變化。4向裝有等量水的 A、B、C 三個燒杯中分別加入 10 g、25 g、25 g NaNO3 固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖 1所示。(1)燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是_(填序號)。(2)圖2中能表示NaNO3溶解度曲線的是_(填“甲”或“乙”)。B 甲(3)要使 B 燒杯中剩余的固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是_。(4)由圖 2 分析，若分別將 100 g 甲、乙的飽和溶

8、液從 t2 降溫到 t1，對所得溶液的敘述正確的是_(填序號)。A甲、乙都是飽和溶液B所含溶劑質(zhì)量：甲乙C溶液質(zhì)量：甲乙D溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲乙加水(或升溫等)BD 溫度溫度/020406080100溶解度溶解度/g13.331.663.91101692465下表列出了 KNO3 在不同溫度下的溶解度。(1)由上表可推出 KNO3溶解度曲線的變化規(guī)律是 KNO3 溶解度隨溫度升高而_。(2)在 20 時，把 40 g KNO3 放入小燒杯中，然后再加入100 g 水不斷攪拌，形成溶液的質(zhì)量為_g；該溶液是_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。增大 131.6 飽和(3)如下圖所示，把上述(2)中的小燒杯放到盛水的大燒杯中。若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，能夠使小燒杯中的 KNO3 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大的是_(填序號)。濃硫酸；硝酸銨；氫氧化鈉；冰。(4)60 時，把 55 g KNO3 溶于水配成飽和溶液，最多可配得飽和溶液的質(zhì)量為_g。105 祝學習愉快