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1、人教版高中化學(xué)化學(xué)必修第一章 從實驗學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計授課：趙玉新教學(xué)內(nèi)容化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(第二課時)教學(xué)目標(biāo)知識與技能1.使學(xué)生掌握物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。3.使學(xué)生掌握阿伏加德羅常數(shù)的涵義。過程與方法1.培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。2.培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并通過計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運用、鞏固概念。情感態(tài)度與價值觀使學(xué)生認(rèn)識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。調(diào)動學(xué)生參與概念的形成過程，積極主動學(xué)習(xí)。強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

2、教學(xué)重點物質(zhì)的量及其單位摩爾。教學(xué)難點物質(zhì)的量及其單位摩爾。教學(xué)用品儀器設(shè)備：電腦、投影儀、展示臺。教學(xué)模式歸納總結(jié)、設(shè)疑探究得出結(jié)論、復(fù)習(xí)練習(xí)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【第二課時】：化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用【教師提問】：“ ”方程式的含義是什么？【引入】：56g鐵含有多少鐵原子？20個鐵原子質(zhì)量是多少克？【講述】：看來需要引入一個新的物理量把宏觀可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來。提到物理量同學(xué)們不會感到陌生。你們學(xué)習(xí)過的物理量有哪些呢？【投影】：國際單位制的7個基本單位物理量單位名稱長度米質(zhì)量千克時間秒電流安培熱力學(xué)溫度開爾文發(fā)光強度坎德拉物質(zhì)的量摩爾【講述】：在定量地研究物質(zhì)及其變化時，很需要把

3、微粒（微觀）跟可稱量的物質(zhì)（宏觀）聯(lián)系起來。怎樣建立這個聯(lián)系呢？科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個物理量來描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計算是化學(xué)計算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化?！景鍟浚阂?、物質(zhì)的量【提問】：通過觀察和分析表格，你對物質(zhì)的量的初步認(rèn)識是什么？【強調(diào)】：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字?！景鍟浚?.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。2.符號：n【引入】：日常生活中用打表示12個?！按颉本褪且欢〝?shù)目的物品的集合體

4、。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計量單位?？茖W(xué)上，物質(zhì)的量用12g12C所含的碳原子這個粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾”【講述】：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個常數(shù)的符號是NA，通常用它的近似值6.021023mol1?！景鍟浚憾?、單位摩爾1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號：mol2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，符號：NA，近似值6.021023mol1。1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒?！局v解】：阿伏加德羅常數(shù)和6.021023是否可以劃等號呢？不能。已知一個碳原子的質(zhì)量是1.9331

5、023g，可以求算出阿伏加德羅常數(shù)。因此注意近似值是6.021023mol1?！咎釂枴浚?mol小麥約含有6.021023個麥粒。這句話是否正確，為什么？學(xué)生思考：各執(zhí)己見?！窘Y(jié)論】：不正確。因為物質(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱。6.021023是非常巨大的一個數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級，如果要用物質(zhì)的量來描述，將是10-14數(shù)量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便?！景鍟浚?.使用范圍：微觀粒子【投影】：課堂練習(xí)答案：錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molO，1molO2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時，

6、所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學(xué)式表示。正確。錯誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。錯誤。6.021023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡單等同。錯誤。0.5molH2含有0.521molH原子，6.02102316.021023個。正確。3molNH3中含有313 mol N原子，339molH原子?！就队啊浚赫n堂練習(xí)【答案】：（1）6.021023 （2）36.021023，6mol （3） 8mol，8864mol（因為1molO原子中含有8mol質(zhì)子） （4）106.021023 （5）2mol【討論】：通過上述練習(xí)同學(xué)們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的

7、量、微粒個數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系?！景鍟浚?.物質(zhì)的量（n）微粒個數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系?！拘〗Y(jié)】：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，約為6.021023。物質(zhì)的量與粒子個數(shù)之間的關(guān)系： 【課后訓(xùn)練】：見附件1【板書設(shè)計】：見附件2【學(xué)生思考】：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應(yīng)生成一個硫化亞鐵分子?！緦W(xué)生回答】：質(zhì)量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安（培）回答有關(guān)的問題學(xué)生傾聽、思考、分析，進行筆記【學(xué)生

8、回答】：物質(zhì)的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。學(xué)生分析與思考學(xué)生討論，并回答問題，回憶相關(guān)內(nèi)容【學(xué)生練習(xí)】：1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。1mol氧0.25molCO2。摩爾是7個基本物理量之一。1mol是6.021023個微粒的粒子集合體。0.5molH2含有3.011023個氫原子。3molNH3中含有3molN原子，9molH原子?！緦W(xué)生練習(xí)】：2.填空1molO中約含有_個O；3molH2SO4中約含有_個H2SO4，可電離出_molH4molO2含有_molO原子，_mol質(zhì)子10molNa+中約含有_個Na回憶、思考，并回答問題激發(fā)興趣，讓學(xué)生回憶已學(xué)習(xí)過的知識內(nèi)容，

9、加深印象，培養(yǎng)學(xué)生綜合技能?；貞浵嚓P(guān)內(nèi)容，為本節(jié)課學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)知識擴展及科學(xué)態(tài)度培養(yǎng)培養(yǎng)學(xué)生的思考能力和分析問題的能力培養(yǎng)學(xué)生思維能力，在其過程中教會學(xué)生思維的方法；逐步培養(yǎng)學(xué)生對概念的正確理解幫助學(xué)生整理思路，初步掌握化學(xué)計算的一般方法。進行化學(xué)計算訓(xùn)練附件1：(物質(zhì)的量課后訓(xùn)練)一、選擇題（每小題有12個選項符合題意）1.下列解釋正確的是A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量C.物質(zhì)的量可以認(rèn)為是物質(zhì)量 D.物質(zhì)的量是一物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集體2.下列關(guān)于摩爾的說法中，正確的是A.摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位 B.摩爾是國際單位制的七個基本單位之一C.摩爾既是物質(zhì)的量的

10、單位，又是粒子的數(shù)量單位D.用摩爾表示物質(zhì)的量時，要用化學(xué)式指明粒子種類，而不用該粒子的中文名稱3.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是A.阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù)，沒有單位B.阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023C.阿伏加德羅常數(shù)是指1mol的任何粒子的粒子數(shù)D.阿伏加德羅常數(shù)的近似值為：6.021023mol-14.下列表示方法中，錯誤的是A2mol氮 B. 1molH2O C. 4mole- D. 0.5molH2SO45.下列所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列0.5molNH3 1molHe 0.5molH2O 0.2molH3PO4A. B. C. D. 6.0.012kg14C含有的碳

11、原子數(shù)A. 等于NA B. 小于NA C. 大于NA D. 無法判斷7.含有相同氧原子數(shù)的CO2和CO的物質(zhì)的量之比為A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.2:18.mg O2中含n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為A.2n B.16n/m C.32n/m D.n9. 1.6g某元素含有6.021023個原子，則該元素原子的相對原子質(zhì)量為A1 B. 12 C.16 D.2310質(zhì)量相等的SO2和SO3，所含氧原子數(shù)之比為A1:1 B. 2:3 C. 6:5 D.5:611.下列敘述正確的是A同質(zhì)量的H2和Cl2相比，H2的分子數(shù)多BNa2O2的摩爾質(zhì)量為78gC0.1molH2SO4含有

12、氫原子數(shù)的精確值為1.2041023D1molKClO3含有阿伏加德羅常數(shù)個KClO3分子12.3.011023個CO2與 molH2 質(zhì)量相等，與 g SO2含有的原子個數(shù)相等。13.1.501023個S2在化學(xué)變化中共失去了3.011023個e，恰好被0.5molFe3+全部得到，則反應(yīng)產(chǎn)物中S的化合價為 價，F(xiàn)e3+被還原為 。14.1molO2的質(zhì)量是一個O2分子質(zhì)量的_倍，1molO2的質(zhì)量與O2的化學(xué)式量在_上相同，但前者以_為單位，后者以_為標(biāo)準(zhǔn)。15.含0.4molCl的氯化鎂是_mol，質(zhì)量是_g，它跟_g氯化鈉含有相同數(shù)目的Cl。16.S原子的摩爾質(zhì)量是_，1molH2SO

13、4的質(zhì)量_，1molH2SO4約含有_個硫酸分子_個氫原子，_個氧原子。0.49kg H2SO4中含有_個H2SO4分子參考答案:1.D (考查物質(zhì)的量的概念)2. BD （考查對摩爾的理解，它是物質(zhì)的量的單位） 3.CD （考查阿伏加德羅常數(shù)與6.021023之間的關(guān)系）4.A (使用物質(zhì)的量和摩爾時必須指明微粒的種類，且用化學(xué)式表示)5.A （注意題目所問的是原子個數(shù)的大小順序，不是分子個數(shù)。）6.B （按照規(guī)定0.012kg12C所含的原子的物質(zhì)的量為1mol。此題問的是0.012kg 14C，它的物質(zhì)的量肯定不足1mol，因此原子個數(shù)小于NA）7.B （氧原子個數(shù)相同的二氧化碳和一氧化碳，其分子個數(shù)之比為1 ：2，因此物質(zhì)的量之比也是1 ：2）816題略附件2板書設(shè)計：一、物質(zhì)的量1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。2.符號：n二、單位摩爾1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號：mol2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，符號：NA，近似值6.021023mol1。1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。3.使用范圍：微觀粒子4.物質(zhì)的量（n）微粒個數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系。