《陜西省藍(lán)田縣高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.2 鐵的重要化合物課件1 新人教版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《陜西省藍(lán)田縣高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.2 鐵的重要化合物課件1 新人教版必修1.ppt（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié),鐵的重要化合物,【回顧】 你能說(shuō)出哪些含鐵的化合物？,Fe2O3、 Fe(OH)3、 Fe3O4、 FeSO4、 Fe(OH)2、 FeO 、 FeCl3、 Fe2(SO4)3 ,請(qǐng)將這些物質(zhì)進(jìn)行分類，并說(shuō)出你的分類依據(jù)。,1、鐵的氧化物：FeO 、Fe2O3、Fe3O4 2、鐵的氫氧化物：Fe(OH)2、Fe(OH)3、 3、含鐵元素的鹽:FeSO4 、FeCl3、 Fe2(SO4)3,鐵在地殼中的含量?jī)H次于 _、_ 和_,居第_位，主要以_和_化合 物形式存在。,氧,硅,鋁,四,+2,+3,一、鐵的氧化物（表）,黑色粉末,+2,FeO+2H+Fe2+H2O,+3,Fe2O3+6H+

2、 2Fe3+3H2O,+2、+3,均不溶于水 ， 也不與水反應(yīng),Fe3O4+8H+ Fe2+ +2Fe3+4H2O,鐵 紅,磁性氧化鐵,紅棕色粉末,黑色晶體,紅色油漆和涂料,磁性材料,【思考】,根據(jù)已有知識(shí)思考選用什么試劑制備Fe(OH)3和Fe(OH)2？,用相對(duì)應(yīng)的可溶性鹽與堿反應(yīng)。,【實(shí)驗(yàn)3-9】,請(qǐng)同學(xué)們注意觀察沉淀顏色的變化，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及離子方程式填入 課本表格中。,二、鐵的氫氧化物,【實(shí)驗(yàn)3-9】,FeCl3、FeSO4分別與NaOH的反應(yīng),實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象,離子 方程式,FeCl3溶液,FeSO4溶液,生成紅褐色沉淀。,生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。,Fe3+ +

3、3OH- Fe(OH)3,Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3,生成的Fe(OH)2還發(fā)生其他反了嗎？,Fe(OH)3與Fe(OH)2的比較,白色,紅褐色,Fe(OH)2+2H+= Fe2+2H2O,Fe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O,不穩(wěn)定，易被氧化,4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3,【學(xué)與問(wèn)】,【問(wèn)題】 如何證明最終變成的紅褐色沉淀就是Fe(OH)3 ？,三、鐵鹽和亞鐵鹽 1、Fe3+ 的檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)3-10】,溶液顯紅色,無(wú)明顯現(xiàn)象,【歸納】 a:滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀 b：滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅

4、色（靈敏）,2、Fe3+ 和Fe2+的轉(zhuǎn)化,【科學(xué)探究】,？,可選試劑： FeCl3溶液、FeSO4溶液、鹽酸、鐵粉、硝酸、氯化鈉、氯水、硫氰化鉀溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉,2、Fe3+ 和Fe2+的轉(zhuǎn)化,？,還原劑（鐵粉、銅粉等）,氧化劑（氯水、硝酸等）,2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl-,2Fe3+Fe= 3Fe2+,還原性,氧化性,【應(yīng)用】 1、在配置FeSO4溶液時(shí)為何要加入鐵粉？,2、為什么可以用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板（印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成）？,為了防止Fe2+被氧化成Fe3+,Fe3+Cu=Fe2+Cu2+,1 .鐵的三種氧化物,2. 鐵的兩種氫氧化物的制備和性質(zhì),【作業(yè)】 1、課本實(shí)驗(yàn)3-9如何改進(jìn)才能有利于制取Fe(OH)2？ 2、課本P63 第11題、第13題,3. Fe3+ 的檢驗(yàn)及Fe3+ 和Fe2+的轉(zhuǎn)化,【小結(jié)】,謝謝各位老師！ 謝謝同學(xué)們！,