《陜西省藍(lán)田縣高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.2 鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)課件 新人教版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《陜西省藍(lán)田縣高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.2 鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)課件 新人教版必修1.ppt（45頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、一瓶未知溶液，如何鑒別它的陽(yáng)離子是Fe2+還Fe3+？,知識(shí)回顧：如何鑒別是Fe3+/Fe2+?,1、顏色 2.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 3、與氫氧化鈉-生成物顏色,氯化亞鐵溶液,氯化鐵溶液,（1）溶液顏色：Fe 2+ Fe3+ .,Fe2+ 和Fe3+的鑒別方法:,（2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈_ 的溶液中含有Fe 3+,紅色,（3）堿液法：分別加入堿液（或氨水），生成 色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成 色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)?色，最后變?yōu)?的溶液中含有Fe2+,紅褐,如何除去FeCl2(或FeCl3)中的FeCl3(或FeCl2)?,鐵鹽與亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化,科學(xué)探究,理論

2、分析,從化合價(jià)的角度分析鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì),價(jià)態(tài)規(guī)律,當(dāng)元素具有可變化合價(jià)時(shí)， 一般處于最高 價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。,鐵元素化合價(jià)（Fe）：,鐵鹽有氧化性，與常見氧化劑相比氧化性如何？ 亞鐵鹽兩種性質(zhì)都有，是平分秋色還是有所偏重？,分析結(jié)果,實(shí)驗(yàn)探究,1.實(shí)驗(yàn)原理,4.觀察記錄,2.設(shè)計(jì)方案,3. 論證評(píng)價(jià),5.現(xiàn)象解釋,6.得出結(jié)論,實(shí) 驗(yàn) 探 究 流 程,分6組進(jìn)行實(shí)驗(yàn),1-3組探究 Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+條件 4-6組探究 Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+條件,實(shí)驗(yàn)用品,FeCl3、FeSO4、新制氯水、KI溶液 硫氰化鉀、鐵粉、酸

3、性KMnO4、H2O2、 維生素C、 CCl4 。,實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng),1、做實(shí)驗(yàn)時(shí)不要大聲喧嘩，保持安靜； 2、做實(shí)驗(yàn)時(shí)只能一人操作，其他人觀察現(xiàn) 象并記錄。 3、做實(shí)驗(yàn)時(shí)不允許將廢液倒入水池； 4、做完實(shí)驗(yàn)后整理好桌面。 5、實(shí)驗(yàn)時(shí)每次試劑用量溶液一滴管、 KSCN溶液2至3滴； 6、以上規(guī)則希望大家自覺遵守。謝謝合作。,探究課題一 Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,討論： 1.常見的還原劑： Fe 、 KI、維生素C,四.Fe2+和Fe3+ 的相互轉(zhuǎn)化,1-3組探究 Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+條件,FeCl3溶液,紅色溶液,紅色消失 生成FeCl2,Fe3+具有氧化性,驗(yàn) 證 Fe3+ 的 氧 化 性,

4、設(shè)計(jì)方案,探究實(shí)驗(yàn)1-1： Fe3+被Fe還原,溶液不變紅色,Fe+2Fe3+=3Fe2+,(1)取少量鐵粉于試管,(2)向試管中加入12ml FeCl3溶液,振蕩，滴入幾滴KSCN溶液。,2FeCl3 + Fe 3FeCl2,向盛有FeCl3溶液的試管中加入KI溶液，振蕩， 再加入CCl4，振蕩，靜置,2Fe3+2I- 2Fe2+I2,溶液呈棕褐色 分層，下層呈紫 紅色,探究實(shí)驗(yàn)1-2： Fe3+被I-還原,探究實(shí)驗(yàn)1-3： Fe3+被VC還原,(1)向試管中加入12ml FeCl3溶液,(2)向上述溶液中加幾滴KSCN溶液，再12mlVC溶液，振蕩,溶液先變紅后褪色,VC有還原性,【功能主

5、治】用于缺鐵性貧血癥，預(yù)防及治療用。 【貯藏】密封、遮光，在干燥處保存。 注：與維生素C同服，可增加本品的吸收。,【成份】本品每片含琥珀酸亞鐵0.1克。輔料為：蔗糖，淀粉，羥丙甲纖維素，聚山梨酯80，羧甲淀粉鈉，羥丙纖維素，硬脂酸鎂，滑石粉，薄膜包衣預(yù)混劑（胃溶型）。,問題：,閱讀補(bǔ)血?jiǎng)┑恼f明書，其中有一句話：與維生素C同服，可以促進(jìn)對(duì)本品的吸收。,我知道了,正二價(jià)鐵離子易被人體吸收，服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+有利于人體吸收。 “服用維生素C，可使食物中Fe3+的還原成Fe2+”,有較強(qiáng)的氧化性，但其氧化性弱于酸性KMnO4 溶液、氯水、HNO3、H2O2等強(qiáng)氧化劑。,實(shí)

6、 驗(yàn) 結(jié) 論,Fe3,總結(jié)、Fe3+ Fe2+ :,加入還原劑： Fe、Cu、KI溶液,了解FeCl3制作印刷電路板,制作過程： 先在塑料板上鍍上一層銅，然后在設(shè)計(jì)好的銅線路上涂上一層石蠟，把板浸到氯化鐵溶液中，沒有在線路上的銅即沒有被石蠟覆蓋住的銅就被反應(yīng)掉。,2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2,【知識(shí)運(yùn)用】,【知識(shí)運(yùn)用】,1.為什么實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl2或FeSO4溶液時(shí)，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉？ 答：防止Fe2+被氧化成Fe3+ Fe+2Fe3+Fe2+,研究課題二 Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,討論： 1.常見的氧化劑： Cl2、

7、H2O2、KMnO4等),4-6組探究 Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+條件,FeCl2溶液,淺綠色溶液,紅色溶液 生成FeCl3,Fe2+具有還原性,驗(yàn) 證 Fe2+ 的 還 原 性,設(shè)計(jì)方案,探究實(shí)驗(yàn) 1-4 ： Fe2+被 KMnO4氧化,紫色褪去,溶液變紅色,5Fe2+MnO4-+8H+= 5Fe3+Mn2+4H2O,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,反應(yīng)原理,操作步驟,(1)將FeSO4滴入酸性KMnO4溶液中,(2)再向上述溶液中滴幾滴KSCN,探究實(shí)驗(yàn)1-5 Fe2+被 H2O2氧化,無明顯變化,溶液立即變紅,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+

8、2H2O,(1)在FeSO4溶液中加幾滴KSCN溶液,(2)再滴加幾滴H2SO4和H2O2,探究實(shí)驗(yàn)1-6 Fe2+被 Cl2水氧化,無明顯變化,溶液立即變紅,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,(1)在FeSO4溶液中加幾滴KSCN溶液,(2)再滴加幾滴Cl2水,實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論,有較強(qiáng)的還原性，其還原性 弱于鐵粉、銅粉、KI溶液等強(qiáng) 還原劑；,Fe2,總結(jié)、Fe2+ Fe3+ :,加入氧化劑： O2、氯水、H2O2、酸性KMnO4溶液；,切開的蘋果在空氣中會(huì)生銹,你注意過嗎?如果告訴你是鐵引起的，請(qǐng)你分析原因？,蘋果也會(huì)生銹,學(xué)以致用,蘋果中含有一種帶

9、有+2價(jià)鐵元素 的酶,在空氣中會(huì)被氧化,氧化后變成 黃色,就像鐵生了銹一樣.,蘋果也會(huì)生銹,合作探究的收獲,通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì) 了解實(shí)驗(yàn)探究的一般過程 進(jìn)一步加深對(duì)氧化還原反應(yīng)原理的理解和運(yùn)用 體驗(yàn)了合作學(xué)習(xí)的價(jià)值和快樂,Cl2、H2O2等強(qiáng)氧化劑,Fe、Cu等還原劑,Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化？,結(jié)論,氧化性 還原性,氧化性,2.除去括號(hào)中的雜質(zhì),應(yīng)選用的試劑分別為1)FeCl2溶液(FeCl3) ； 2) FeCl3溶液(FeCl2) ；3)FeCl2溶液(CuCl2) 。,【知識(shí)運(yùn)用】,Fe粉,氯水,Fe粉,3、在人體中進(jìn)行 的轉(zhuǎn)化時(shí)， 中的Fe2+作 劑， 中的Fe3+作

10、 劑。 4、“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成 Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng) 中作 劑，具有 性。,還原,氧化,還原,還原,板書設(shè)計(jì),一、鐵鹽和亞鐵鹽 1、Fe2+的主要性質(zhì)：通常表現(xiàn)還原性，能被氯水、硝酸、高錳酸鉀等氧化 2、Fe3+的主要性質(zhì)：通常表現(xiàn)氧化性，能被Fe、Cu、KI等還原 二、Fe2+和Fe3+ 的相互轉(zhuǎn)化,氧化劑CI2、Br2、O2 、KMnO4、H2O2,還原性,氧化性,【小結(jié)】,Fe,Fe3+,Fe2+,氧化劑 H2SO4,FeCl3,氧化劑 Cl2,O2,HNO3,氧化劑 Cl2,HNO3,還原劑 Zn,還原劑Fe,Cu,還原劑C,H2,CO,“鐵

11、三角”,作業(yè)布置,1.完成課后習(xí)題10、13題 。 2.完成“鐵三角”的相互轉(zhuǎn)化的離子方程式。,練習(xí)：,1、將鐵粉撒入下列溶液中充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量增加但無氣體放出的是：,2.證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實(shí)驗(yàn)方法是（ ） A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色 B、先滴加KSCN溶液，無變化，再滴氯水后顯紅色 C、滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色 D、只需滴加KSCN溶液,BC,3、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（ ） A.蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+ B.蘋果汁含有Cu2+ C.蘋果汁含有OH- D.蘋果汁含有Na+ 4、為了

12、檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可以向溶液中加入（ ） A、 NaOH 溶液 B、 鐵片 C、 KSCN 溶液 D、石蕊試液,A,C,5：下列各組離子能大量共存于同一溶液的是（ ）,A. Fe3+ NH4+ Cl- H+ B. Fe2+ H+ CO32- Cl-,C. Fe3+ OH- SO42- Cl- D. Fe2+ Ca2+ NO3- H+,A,6：將Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是 A、生成白色沉淀 B、生成紅褐色沉淀 C、有氣泡產(chǎn)生 D、溶液變成棕黃色,BC,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象并分析原因： 用玻璃棒蘸取少量30%的FeCl3溶液，在銅片上 畫一個(gè)“+”，放置片刻后，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中。,涂有FeCl3溶液處留下了鮮明的“+”,2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,利用 FeCl3溶液與銅反應(yīng)可制作印刷電路板。,原理：,現(xiàn)象：,課后探究,謝謝！,