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1、專題復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí)(一)我們身邊的物質(zhì)01專題概述本部分知識(shí)關(guān)注物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途、保存等。呈現(xiàn)以下特點(diǎn)：(1)突出知識(shí)間的聯(lián)系，體現(xiàn)綜合性；(2)聚焦社會(huì)熱點(diǎn)，體現(xiàn)時(shí)代性；(3)取材于實(shí)際生活，體現(xiàn)應(yīng)用性。試題多數(shù)起點(diǎn)較低，因此具備堅(jiān)實(shí)的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，清晰的化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)是正確分析問題的基礎(chǔ)，所以對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的掌握應(yīng)扎扎實(shí)實(shí)落實(shí)到位。一、金屬和金屬材料主要有如下考點(diǎn)：(1)合金及合金的特點(diǎn)；(2)金屬的物理性質(zhì)及用途；(3)金屬的化學(xué)性質(zhì)與金屬活動(dòng)性順序；(4)鐵的冶煉；(5)金屬的銹蝕原理與防銹措施；(6)金屬資源的保護(hù)。此部分知識(shí)是中考命題的熱點(diǎn)內(nèi)容，將會(huì)加強(qiáng)與生產(chǎn)生

2、活實(shí)際、新科技、社會(huì)熱點(diǎn)等的密切聯(lián)系。1合金及合金的特點(diǎn)主要考查的方面：辨別一種材料是否屬于合金，根據(jù)合金的用途判斷利用了合金的什么性質(zhì)。預(yù)計(jì)會(huì)以近年研發(fā)的新材料為背景命題，也可能將合金與純凈物、混合物等概念進(jìn)行綜合考查。2金屬的物理性質(zhì)及用途該考點(diǎn)主要考查金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、硬度、熔點(diǎn)等物理性質(zhì)以及與這些物理性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的用途。常以生產(chǎn)生活實(shí)際、高科技為背景來對(duì)金屬的物理性質(zhì)及用途進(jìn)行考查。3金屬的化學(xué)性質(zhì)與金屬活動(dòng)性順序中考中一般將金屬的化學(xué)性質(zhì)與金屬活動(dòng)性順序綜合在一起考查，金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用是金屬與金屬材料這部分知識(shí)的考查重點(diǎn)，也是中考的熱點(diǎn)。4鐵的冶煉主要考查的知識(shí)點(diǎn)：冶煉

3、鐵的設(shè)備、原理；工藝流程；鐵礦石的選擇；一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)。預(yù)計(jì)對(duì)這一知識(shí)點(diǎn)的考查形式仍以填空題為主，也有可能以選擇題或?qū)嶒?yàn)題的形式考查一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)，也可能以綜合計(jì)算題的形式對(duì)高爐煉鐵的原理進(jìn)行考查。5金屬的銹蝕原理與防銹措施主要考查的知識(shí)點(diǎn)：影響鋼鐵銹蝕的因素；鋼鐵銹蝕的防護(hù)措施；金屬鋁不易銹蝕的原因。預(yù)計(jì)對(duì)這一知識(shí)點(diǎn)將用探究實(shí)驗(yàn)的形式考查鐵、銅的銹蝕條件，或以選擇題和填空題的形式考查防銹措施，或者將兩者綜合起來進(jìn)行考查。6金屬資源的保護(hù)該部分知識(shí)一般以選擇題的形式為主，一般與水資源的污染與防護(hù)、空氣的污染與防護(hù)、化石燃料的綜合利用、燃?xì)庑孤┑奶幚矸椒?lián)系在一起進(jìn)行考查?！?/p>

4、例1】蘭州市中山橋南側(cè)的“將軍柱”(鑄造材料主要是鐵)，距今已有630年的歷史，它與中山橋一起組成了“蘭州鐵橋”一景。近日“將軍柱”商標(biāo)獲得國家批準(zhǔn)。(1)“將軍柱”表面已出現(xiàn)較多銹跡，其主要原因是鐵與_等物質(zhì)共同作用的結(jié)果。生活中常用稀硫酸除去鐵制品表面的鐵銹，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(2)廢舊金屬的回收利用是保護(hù)金屬資源的重要途徑，請(qǐng)你再寫出一條保護(hù)和節(jié)約金屬資源的有效方法或途徑：_。【解析】金屬鐵生銹是與氧氣、水共同作用的結(jié)果，鐵銹的主要成分是氧化鐵，用稀硫酸除去鐵制品表面的2鐵銹，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O33H2SO4=Fe(SO4)33H2O；保護(hù)和節(jié)約金屬資源的方法或途徑有很多

5、，比如防止金屬銹蝕及減少金屬冶煉時(shí)的浪費(fèi)等都是保護(hù)和節(jié)約金屬資源的有效方法或途徑。2【答案】(1)氧氣、水Fe2O33H2SO4=Fe(SO4)33H2O(2)防止金屬銹蝕(減少金屬冶煉時(shí)的浪費(fèi)等)二、水和溶液1試題中涉及本部分的主要知識(shí)點(diǎn)如下：(1)水的物理性質(zhì)，水的組成，純凈水與礦泉水，硬水和軟水的區(qū)別，吸附、沉淀、過濾、蒸餾等凈水的常用方法，水資源的現(xiàn)狀，水污染及防治；(2)溶液：溶液的概念及特征，乳化作用，溶液的組成，溶液中的熱效應(yīng)，飽和溶液與不飽和溶液的分辨及相互轉(zhuǎn)化，溶解度的概念及溶解度曲線上點(diǎn)、線、面的含義和應(yīng)用，溶液的配制、稀釋，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。本部分知識(shí)考查方式靈活多

6、樣，試題將通過給出信息、圖表、模擬實(shí)驗(yàn)、一題多解等新穎的形式考查同學(xué)們的閱讀和提煉信息能力，知識(shí)遷移能力以及靈活分析、解決問題的能力。與上述內(nèi)容相關(guān)的考題，在中考中有多種題型。選擇題和填空題主要考查水和人類的關(guān)系，與水有關(guān)的環(huán)保知識(shí)，水的凈化過程，以水為載體將物質(zhì)的分類、物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)貫穿其中，有關(guān)溶液的組成及相關(guān)概念的辨析，溶解度曲線及其應(yīng)用；實(shí)驗(yàn)題考查水的凈化，一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制及稀釋過程，特別是過濾操作技能；計(jì)算題通常與化學(xué)方程式相結(jié)合考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算?！纠?】(2017菏澤)20時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體分別加入盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，甲、乙

7、兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示。請(qǐng)回答下列問題。(1)圖1中一定為飽和溶液的是_(填“甲”或“乙”)溶液。(2)圖2中P點(diǎn)表示的意義_。(3)圖2中表示乙物質(zhì)溶解度曲線的是_(填“M”或“N”)。【解析】(1)從圖1中可以知道甲沒有完全溶解，則說明甲中形成的溶液為飽和溶液；(2)根據(jù)溶解度曲線的意義可以知道圖2中P點(diǎn)表示30時(shí)，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等；(3)從圖1中可以知道乙完全溶解，甲有剩余，說明20時(shí)，乙的溶解度大于甲的溶解度，結(jié)合圖2，20時(shí)，N的溶解度大于M，故圖2中表示乙物質(zhì)溶解度曲線的是N?！敬鸢浮?1)甲(2)在30時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等(3)N【例3】向20的飽和

8、澄清石灰水(甲溶液)中投入適量的氧化鈣粉末，充分反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是()A溶液溫度未冷卻到20時(shí)，溶液一定是飽和溶液B溶液溫度未冷卻到20時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲溶液大C溶液溫度恢復(fù)到20時(shí)，溶液質(zhì)量比甲溶液小D溶液溫度恢復(fù)到20時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和甲溶液的相等【解析】CaO加入飽和Ca(OH)2溶液中，CaO與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2不溶解(溶液已飽和)，由于水減少，導(dǎo)致溶液中有Ca(OH)2析出，剩余溶液質(zhì)量減小，但仍飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?！敬鸢浮緽三、酸、堿、鹽酸、堿、鹽是三類重要的無機(jī)化合物，是整個(gè)初中化學(xué)的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，題量在中考中占的比例較大，主要有以下幾

9、個(gè)考點(diǎn)：1常見酸、堿、鹽的特性該部分知識(shí)在中考中主要以選擇題或填空題的形式出現(xiàn)。主要有以下方式：(1)依據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性并結(jié)合溶液知識(shí)，考查久置的濃鹽酸或濃硫酸溶質(zhì)、溶劑或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況；(2)稀釋濃硫酸；(3)氫氧化鈉的變質(zhì)；(4)依據(jù)常見溶液及顏色推斷物質(zhì)。2酸、堿、鹽及其與單質(zhì)、氧化物等的關(guān)系43本部分所考查的知識(shí)點(diǎn)較多，包括酸的通性，堿的通性，鹽的化學(xué)性質(zhì)，Cl、SO2、CO2的檢驗(yàn)方法等。3溶液的酸堿性和酸堿度本部分知識(shí)主要以填空題和選擇題的形式出現(xiàn)，只要記住常見指示劑遇到酸溶液或堿溶液的變色情況及pH與溶液酸堿度的關(guān)系，即可解決。4中和反應(yīng)本部分知識(shí)的考查重

10、點(diǎn)是中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用。5某些反應(yīng)的條件2a.涂防銹油脂涂一層保護(hù)膜酸、堿、鹽之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；金屬與酸、金屬與鹽的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。以上知識(shí)點(diǎn)一般不單獨(dú)考查，往往在做推斷題、探究題、計(jì)算題時(shí)用到這些知識(shí)點(diǎn)。酸、堿、鹽的有關(guān)知識(shí)主要滲透了共性與個(gè)性相結(jié)合的化學(xué)思想，同學(xué)們要有意識(shí)地對(duì)所復(fù)習(xí)的內(nèi)容和知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行橫向(相似、相近的知識(shí)點(diǎn))和縱向(前后章節(jié)中相互關(guān)聯(lián)的知識(shí)點(diǎn))的比較與歸納，有針對(duì)性地加以記憶和整理，并進(jìn)行一定量有針對(duì)性的題型訓(xùn)練，提高復(fù)習(xí)效果?！纠?】科學(xué)興趣小組在調(diào)查一化工廠時(shí)，發(fā)現(xiàn)有個(gè)車間排出的廢水澄清透明，呈黃色。為測定該廢水中所含的物質(zhì)，他們進(jìn)行

11、了如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)能發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng))：(1)用pH試紙測試，測得pH為2。(2)取一定量廢水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，無現(xiàn)象。(3)另取一定量廢水溶液，加入AgNO3溶液后，過濾，得到白色沉淀A和濾液。(4)向?yàn)V液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀B。由此可知：該廢水溶液呈_性；所得的紅褐色沉淀B為_；廢水溶液中肯定含有的鹽是_。4A【解析】測得pHAC_。17金屬與我們的生活息息相關(guān)，在各個(gè)領(lǐng)域中用途廣泛。(1)我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鎳(Ni)合金，伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是_B_(填序號(hào)

12、)。A金屬的硬度B金屬的導(dǎo)電性C金屬的耐腐蝕性D金屬價(jià)格與硬幣面值的吻合度(2)在“南海一號(hào)”打撈出來的文物中，“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少。這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_鐵銅金_。(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑，高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為_6_價(jià)。(4)在質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，分別加入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，生成氫氣質(zhì)量m)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。下列表述正確的是_(填序號(hào))。A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余反應(yīng)結(jié)束后兩

13、種金屬一定都有剩余反應(yīng)結(jié)束后生成的氫氣質(zhì)量相等18(2018黃石)某興趣小組用鋁箔制備A12O3及明礬大晶體，具體流程如下：已知：明礬在水中的溶解度隨著溫度的升高而增大，請(qǐng)回答下列問題：3(1)步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaAlO2CO22H2O=Al(OH)X(方程式已配平)。X的化學(xué)式為_NaHCO3_。(2)步驟中發(fā)生的反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_分解反應(yīng)_。2(3)寫出Al(OH)3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_2Al(OH)33H2SO4=Al(SO4)36H2O_。(4)在培養(yǎng)明礬大晶體的過程中，其操作的先后順序?yàn)開CBA_。A自然冷卻至室溫B選規(guī)則明礬小晶體，并用一根細(xì)線懸掛在溶液中央C

14、配制45的明礬飽和溶液(5)寫出明礬的一種用途_作凈水劑_。三、實(shí)驗(yàn)探究題819配制并稀釋一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2SO4溶液。(1)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的Na2SO4溶液。計(jì)算：需要Na2SO43.0g，水47.0g。稱量：用托盤天平稱量3.0g的Na2SO4。天平調(diào)零后，分別在天平左右托盤放上質(zhì)量相同的紙片，先_在右盤添加3_g砝碼_，然后_向左盤中添加藥品_，至托盤天平恰好平衡。量取：用量筒量取47.0mL水，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出47.0mL水的液面位置。解：圖略。溶解。(2)稀釋溶液。(由于整個(gè)配制過程中溶液很稀，其密度可近似看作1g/mL)取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀釋至100mL，

15、得到溶液a；若用3.0gNa2SO4配制與溶液a濃度相同的溶液，配好后其總體積是_5_000_mL。20(2017江西)興趣小組獲得兩包制作“跳跳糖”的添加劑，一包是檸檬酸晶體，另一包是標(biāo)注為鈉鹽的白色粉末。將少量檸檬酸和這種白色粉末溶于水，混合后產(chǎn)生了使澄清石灰水變渾濁的氣體。于是對(duì)白色粉末的化學(xué)成分進(jìn)行了以下探究：【提出猜想】猜想1：碳酸鈉；猜想2：碳酸氫鈉；猜想3：碳酸鈉和碳酸氫鈉?！静殚嗁Y料】碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉受熱不分解?！緦?shí)驗(yàn)探究】小月、小妮分別對(duì)有關(guān)猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小月實(shí)驗(yàn)操作將白色粉末溶于水后用pH試紙測

16、定其酸堿度實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象pH_(填“”“”或“”)7實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液呈堿性，猜想1成立猜想2成立，試管B中反小妮用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)試管A中有水珠產(chǎn)生，試管B中液體變渾濁應(yīng)的化學(xué)方程式為3_Ca(OH)2CO2=CaCOH2O_【交流反思】大家一致認(rèn)為小月和小妮的結(jié)論不準(zhǔn)確：(1)小月實(shí)驗(yàn)結(jié)論不準(zhǔn)確的原因是_碳酸氫鈉溶液也呈堿性_；(2)小妮的實(shí)驗(yàn)方案不能排除白色粉末是否含有_碳酸鈉_?！纠^續(xù)探究】小戚稱取mg白色粉末與足量稀鹽酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為ng，通過計(jì)算并分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定猜想3正確，則n的取值范圍為_44m/106n44m/84_(用含m的代數(shù)式表示)。【結(jié)論分析】探究后他們核查到添加劑的成分是檸檬酸和碳酸氫鈉，分析后認(rèn)為白色粉末中的碳酸鈉是由碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的?！就卣箲?yīng)用】下列物質(zhì)常溫下放置一段時(shí)間也會(huì)分解的是_C_(填序號(hào))。A濃硫酸B氫氧化鈉C碳酸氫銨D氯化鈉910