《2018-2019版高中化學 專題3 溶液中的離子反應 第四單元 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 第1課時課件 蘇教版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019版高中化學 專題3 溶液中的離子反應 第四單元 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 第1課時課件 蘇教版選修4.ppt（30頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第1課時 沉淀溶解平衡與溶度積,專題3 第四單元 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡,[學習目標定位] 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影響因素。 2.明確溶度積和離子積的關(guān)系，并由此學會判斷反應進行的方向。,,,新知導學,達標檢測,內(nèi)容索引,新知導學,,一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡,,1.實驗探究 (1)在裝有少量難溶的AgCl白色固體的試管中，加入約5 mL蒸餾水，充分振蕩后靜置。 ①取約2 mL上層清液加入另一試管中，滴加濃鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是_______________。 ②由上述實驗得出的結(jié)論是 。,有白色沉淀生成,原上層清液中含有Ag＋,(2)分析AgCl的溶解過程：AgCl

2、在溶液中存在下述兩個過程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脫離AgCl的表面溶于水中，即存在 過程；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面陰、陽離子的吸引，回到AgCl的表面析出，即存在 過程。在一定溫度下，當AgCl溶解和生成的速率相等時，達到溶解平衡狀態(tài)，得到AgCl的 。 (3)AgCl溶于水的平衡方程式是AgCl(s) Cl－(aq)＋Ag＋(aq)，由于沉淀、溶解之間的這種動態(tài)平衡的存在，決定了Ag＋和Cl－的反應 進行到底。 (4)反應完全的標志 對于常量的化學反應來說，化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于__________ molL－1

3、時，沉淀就達完全。,溶解,沉淀,飽和溶液,不能,1.010－5,2.溶解平衡的概念與特征 (1)概念 在一定溫度下，當沉淀溶解和生成的速率相等時，即建立了動態(tài)平衡，叫做沉淀 。 (2)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)和AgCl===Ag＋＋Cl－表示的意義不同：前者表示AgCl的溶解平衡，后者表示AgCl在水中完全電離(是指溶解的那一部分)。 (3)特征 ①動態(tài)平衡v溶解＝v沉淀≠0。 ②達到平衡時，溶液中離子的濃度 。 ③當改變外界條件時，溶解平衡將 ，達到新的平衡。,溶解平衡,保持不變,發(fā)生移動,3.溶解平衡的影響因素 已知溶解平衡：Mg(OH)2(

4、s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，請分析當改變下列條件時對該溶解平衡的影響，填寫下表：,(以上濃度變化均指平衡后和原平衡比較),正向移動,正向移動,正向移動,逆向移動,逆向移動,不變,不變,增大,增大,增大,增大,增大,減小,減小,減小,外界條件對溶解平衡的影響 (1)溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解的方向移動。 (2)加水稀釋，濃度減小，溶解平衡向溶解方向移動，但平衡后因仍存在溶解平衡，故離子濃度保持不變。 (3)加入與難溶電解質(zhì)構(gòu)成微粒相同的物質(zhì)，溶解平衡向生成沉淀的方向移動。 (4)加入與難溶電解質(zhì)溶解所得的離子反應的物質(zhì)，溶解平衡向溶解的方向移動。,例1 判斷正誤(對的打“√”，

5、錯的打“”) (1)難溶電解質(zhì)的溶解度為0( ) (2)等物質(zhì)的量的AgNO3和NaCl混合后，溶液中不存在Ag＋和Cl－( ) (3)對于“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”，說明溶解的AgCl部分電離，是弱電解質(zhì)( ) (4)當改變外界條件時，沉淀溶解平衡會發(fā)生移動，直至達到新的平衡 ( ) (5)沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變( ) (6)溶液中的離子濃度小于110－5 molL－1時，可視為沉淀完全( ),,,,√,,√,例2 Mg(OH)2固體在水中存在下列溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，欲減少Mg(OH

6、)2固體的量，可以加入少量的 A.NaOH固體 B.NaCl固體 C.NaHSO4固體 D.MgSO4固體,解析 欲使Mg(OH)2減少，應使平衡右移，NaHSO4電離產(chǎn)生的H＋會使平衡體系中c(OH－)減小，而使沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固體的量減小。,答案,解析,√,下列物質(zhì)，屬于易溶物質(zhì)的是 ，屬于微溶物質(zhì)的是 ，屬于難溶物質(zhì)的是 。 ①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、 ⑥Ca(OH)2、 ⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)2,,教師用書獨具,相關(guān)鏈接 1.不同的固體物質(zhì)在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但無論大小，都有一定的溶

7、解度。在20 ℃時，物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系如下：,①②③,④⑤⑥,⑦⑧⑨,2.固體物質(zhì)的溶解是可逆過程 固體溶質(zhì) 溶液中的溶質(zhì) (1)v溶解 v沉淀 固體溶解 (2)v溶解 v沉淀 溶解平衡 (3)v溶解 v沉淀 析出晶體,>,＝,Ksp，溶液過飽和，有 析出，直至溶液 ，達到新的平衡。 (2)Qc＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于 。 (3)Qc

8、的溶解能力。對同類型電解質(zhì)而言，Ksp越小，其在水中的溶解能力也 。 2.影響因素,影響因素,內(nèi)因,取決于難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì),外因,只和_____有關(guān),溫度,越小,3.應用 (1)通過比較溶度積與溶液的離子積Qc的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。 (2)根據(jù)溶度積能計算出飽和溶液中的離子濃度。,例3 已知25 ℃時，AgCl的溶度積Ksp＝1.810－10，則下列說法正確的是 A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大 B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－) C.溫度一定時，當溶液中c(Ag＋)c(Cl－)＝Ks

9、p時，此溶液中必有AgCl的沉 淀析出 D.Ksp(AgI)

10、lL－1 NaI溶液與Pd(NO3)2溶液等體積混合，若有PdI2沉淀生成[已知：Ksp(PdI2)＝7.010－9]，則原Pd(NO3)2溶液的最低濃度為 A.7.010－7 molL－1 B.2.810－4 molL－1 C.5.610－4 molL－1 D.7.010－5 molL－1,答案,解析,√,解析 當Qc＝Ksp時，溶液呈飽和溶液，因此當有沉淀生成，Pd(NO3)2的最低濃度為 molL－1，因為是等體積混合，因此c(I－)是原來的一半，即為0.010/2 molL－1＝0.005 molL－1，代入上式，求出Pd(NO3)2的最低濃度為2.810－4 molL－12＝5.

11、610－4 molL－1，C項正確。,學習小結(jié),達標檢測,1,2,3,4,5,1.下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡狀態(tài)的說法中，正確的是 A.AgCl沉淀的生成和溶解不斷進行，但速率相等 B.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－ C.升高溫度，AgCl的溶解度不變 D.向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變,解析 AgCl固體在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag＋和Cl－，B錯； 升高溫度，AgCl溶解度增大，C錯； 向平衡體系中加入NaCl固體，增大了c(Cl－)，溶解平衡左移，AgCl溶解度減小，D錯。,答案,解析,√,1,2,3,4,5,2.下列物質(zhì)中

12、，溶解度不隨pH值變化的是 A.AgCl B.CaCO3 C.Fe(OH)3 D.Mg(OH)2,解析 B、C、D中的物質(zhì)均隨pH值的減小而增大。,答案,解析,√,1,2,3,4,5,3.(2017鹽城射陽二中期末)已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.610－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.0，則下列說法不正確的是 A.所得溶液中的c(H＋)＝1.010－13 molL－1 B.加入Na2CO3固體，可能生成沉淀 C.所加的燒堿溶液pH＝13.0 D.所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.610－10 molL－1,答案,解

13、析,√,1,2,3,4,5,解析 pH＝13的溶液中，c(H＋)＝10－13 molL－1，A項正確； 加入Na2CO3固體，當c(Mg2＋) ＞Ksp(MgCO3)時，生成沉淀，B項正確； 因為向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH＝13，所以所加NaOH溶液pH＞13，C項錯誤； 溶液中的c (Mg2＋)＝ molL－1＝5.610－10 molL－1，D項正確。,1,2,3,4,5,4.向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是 A. B.c(Mg2＋) C.c(H＋) D.Ksp(MgCO3),答案,解析,√,1,2,3,4

14、,5,5.在0.10 molL－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2＋)＝___________ molL－1 (Ksp[Cu(OH2)]＝2.210－20)。若在0.1 molL－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是____ molL－1。,解析 pH＝8時，c(OH－)＝10－6 molL－1，由硫酸銅的沉淀溶解平衡常數(shù)可知：Ksp＝2.210－20＝10－12c(Cu2＋)，得c(Cu2＋)＝2.210－8 molL－1；使Cu2＋沉淀完全，已知c(Cu2＋)＝0.1 molL－1，根據(jù)反應關(guān)系式：Cu2＋～2H＋，得c(H＋)＝0.2 molL－1。,答案,解析,2.210－8,0.2,