《2019屆高考?xì)v史一輪復(fù)習(xí) 第14講 硫及其化合物 環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019屆高考?xì)v史一輪復(fù)習(xí) 第14講 硫及其化合物 環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)課件 新人教版.ppt（104頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第14講硫及其化合物環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)考綱要求1.了解硫單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解硫單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3.了解在化工生產(chǎn)中遵照“綠色化學(xué)”思想的重要性。,高頻考點(diǎn)一硫及其氧化物的性質(zhì)與應(yīng)用1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)硫單質(zhì)常存在于火山噴口附近()(2)黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合而成()(3)硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO3(),(4)SO2通入品紅溶液中褪色的原理與SO2通入溴水中褪色的原理相同()(5)CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成()(6)除去CO2中的SO2可將混合氣體通過(guò)盛有酸

2、性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶()(7)CaO能與SO2反應(yīng)，可用石灰石作為工業(yè)廢氣的脫硫劑(),2將SO2分別通入下表所列的溶液中，填寫(xiě)有關(guān)問(wèn)題。,【答案】,(3)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),3三氧化硫(SO3)(1)物理性質(zhì)：熔點(diǎn)16.8，沸點(diǎn)44.8，在常溫下為_(kāi)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_(kāi)態(tài)。(2)化學(xué)性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性(書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式)。,液態(tài),固,4硫的氧化物的污染與治理(1)來(lái)源：_的燃燒及_的冶煉等。(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤_，改進(jìn)燃燒技術(shù)。,含硫化石燃料,金屬礦物,脫硫,考點(diǎn)1硫及氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用1(2017山西臨汾一中等三校期中)下列硫化物中不能

3、直接用金屬單質(zhì)和硫單質(zhì)反應(yīng)制得的是()ACuSBFeSCZnSDMgS,【解析】硫的非金屬性較弱，與變價(jià)金屬化合時(shí)，只能生成低價(jià)態(tài)硫化物，即Cu與硫反應(yīng)只能生成Cu2S，其余金屬硫化物都能直接用金屬單質(zhì)和硫反應(yīng)得到，故A正確?！敬鸢浮緼,3(2018上饒模擬)將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說(shuō)法正確的是(),A試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性B試管b中溶液褪色，說(shuō)明SO2具有強(qiáng)氧化性C試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2具有還原性D試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸,【知識(shí)歸納】三類不同的漂白劑,考點(diǎn)2CO2與SO2的檢驗(yàn)與鑒別(一)單一氣體的檢驗(yàn)4(2017河北衡水中學(xué)期末，

4、6)下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(),5下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2的是()石灰水H2S溶液KMnO4溶液氯水品紅溶液ABC除以外D全部,【解析】SO2和CO2都屬于酸性氧化物，都能與石灰水反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，氣體過(guò)量時(shí)沉淀都會(huì)溶解，所以不能用石灰水來(lái)區(qū)別；SO2能將H2S氧化成硫單質(zhì)，能看到黃色沉淀生成，而CO2不能；SO2能被KMnO4溶液和氯水氧化，從而使溶液褪色，且SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒(méi)有這些性質(zhì)。所以可用來(lái)區(qū)別SO2和CO2?！敬鸢浮緾,【方法總結(jié)】SO2與CO2的常用鑒別法,【解析】檢驗(yàn)CO2用澄清石灰水，但SO2也能使澄清石灰水變渾濁，故首

5、先用品紅溶液檢驗(yàn)SO2的存在，然后再用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2氣體，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的存在?！敬鸢浮?1)品紅溶液檢驗(yàn)SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗(yàn)CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色不褪色(或不褪成無(wú)色),【方法總結(jié)】檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程為,【注意】有時(shí)為簡(jiǎn)化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。,【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7),1硫酸

6、的物理性質(zhì)(1)純硫酸是一種無(wú)色油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。(2)溶解性：濃H2SO4與水以_比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱。(3)濃硫酸的稀釋方法：將_沿器壁慢慢注入_中，并用玻璃棒不斷攪拌。,任意,濃硫酸,水,3濃H2SO4的特性(1)填寫(xiě)下表,考點(diǎn)1硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)(2016全國(guó)丙卷)配制稀硫酸的操作是先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水()(2)(2016四川高考)常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解，說(shuō)明常溫下鐵與濃硫酸一定沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)()(3)(2016上海高考)NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱

7、可制HBr(),(4)(2015山東高考)濃H2SO4濺到皮膚上時(shí)立即用稀NaOH溶液沖洗()(5)(2014全國(guó)卷)濃H2SO4滴入蔗糖固體中，將產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性、氧化性()(6)(2014海南高考)用濃H2SO4除去HCl中的H2O(g)(),2(2016上海高考改編)一定條件下，一種反應(yīng)物過(guò)量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是()A過(guò)量的氫氣與氧氣B過(guò)量的濃鹽酸與二氧化錳C過(guò)量的銅與濃硫酸D過(guò)量的鋅與18molL1硫酸,【解析】A項(xiàng)，在過(guò)量的氫氣情況下，氧氣完全反應(yīng)；B項(xiàng)，可以加入過(guò)量的濃鹽酸，使二氧化錳反應(yīng)完全；C項(xiàng)，濃硫酸隨著反應(yīng)進(jìn)行變?yōu)橄×蛩?，稀硫?/p>

8、不再與銅反應(yīng)；D項(xiàng)，18molL1的濃硫酸與鋅開(kāi)始反應(yīng)產(chǎn)生SO2，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2?！敬鸢浮緾,【方法規(guī)律】濃硫酸與金屬的反應(yīng)規(guī)律(1)鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al表面快速生成致密氧化膜而阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。(2)與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)，開(kāi)始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后，產(chǎn)生H2。(3)與不活潑金屬(如Cu)反應(yīng)，開(kāi)始產(chǎn)生SO2(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與Cu反應(yīng)。如1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2小于1mol。(4)濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性。,高頻考點(diǎn)三環(huán)境

9、保護(hù)與綠色化學(xué)1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染()(2)Na2S可除去污水中的Cu2()(3)大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要因素(),2將下列環(huán)境問(wèn)題所對(duì)應(yīng)的原因(AF)連線。酸雨ACO2濃度不斷上升水土流失B大量使用塑料包裝袋溫室效應(yīng)C工業(yè)上大量排放SO2臭氧層被破壞D大量施用農(nóng)藥和化肥白色污染E亂砍濫伐森林土壤污染F大量使用氟利昂制品【答案】C；E；A；F；B；D,1環(huán)境污染(1)環(huán)境問(wèn)題主要是指由于人類不合理地開(kāi)發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境的破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。(2)“三廢”：主要是指_、_和廢渣。,廢氣,

10、廢水,(3)常見(jiàn)環(huán)境污染類型,(4)環(huán)境保護(hù)的措施工業(yè)廢氣攜帶顆粒物的回收利用。工業(yè)、生活污水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放，限制使用含氮、磷洗滌劑?；厥?、限制難降解塑料，研制_塑料。,可降解,【注意】六大工業(yè)尾氣的主要成分,2.綠色化學(xué)(1)核心：利用化學(xué)原理從源頭上_工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。(2)最高目標(biāo)：原子利用率為_(kāi)，即反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)品。如環(huán)氧乙烷的生成：,減少或消除,100%,上述兩反應(yīng)的原子經(jīng)濟(jì)性為100%的是_。,【解析】酸雨的形成主要是SO2和氮氧化物的過(guò)度排放造成的，燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和氮氧化物的催化轉(zhuǎn)化都可以減少SO2、氮氧化物的排放，可以減少酸雨的產(chǎn)生

11、，A項(xiàng)正確；銨根及氨氣中的氮元素均是3價(jià)，利用氧化劑將其氧化為氮?dú)猓梢赃M(jìn)行廢水處理也可以借助于電解法轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，C項(xiàng)正確；福爾馬林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能作食品的保鮮劑，D項(xiàng)不正確。【答案】D,2(2016全國(guó)丙卷)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)NaClO2的化學(xué)名稱為_(kāi)。(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度323K，NaClO2溶液濃度為5103molL1。,反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。,【知識(shí)歸納】減少污染、保護(hù)環(huán)境的八項(xiàng)措施(1)將煤與適量

12、生石灰混合后燃燒或?qū)煹罋膺M(jìn)行處理，可減少?gòu)U氣中SO2的排放。(2)推廣使用無(wú)鉛汽油，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，使用燃料電池、乙醇汽油作為汽油替代品，發(fā)展電動(dòng)車等措施，可減少汽車等機(jī)動(dòng)車尾氣的污染。(3)禁止氟氯代烷的生產(chǎn)和使用以保護(hù)臭氧層。(4)使用無(wú)磷洗衣粉以減少水華和赤潮的發(fā)生。,(5)使用合格環(huán)保型建筑材料和裝飾材料等以減少甲醛的釋放，降低居室裝修污染。(6)發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、倡導(dǎo)低碳生活、增大植被面積等以減少二氧化碳的排放量，從而減弱溫室效應(yīng)。(7)適當(dāng)減少塑料的使用量并開(kāi)發(fā)使用可降解塑料以減少白色污染。(8)回收利用廢舊電池以防止土壤污染和水污染。,考點(diǎn)2綠色化學(xué)3(2017聊城

13、模擬)綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)是指化學(xué)實(shí)驗(yàn)要符合綠色化學(xué)思想，如減少污染，防止浪費(fèi)等。下列符合綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)的是()A用銅與濃硫酸反應(yīng)制取CuSO4，并用少量品紅溶液吸收尾氣B將CO還原Fe2O3后的尾氣直接排入空氣中C用CCl4進(jìn)行萃取操作實(shí)驗(yàn)時(shí)，將溴水改成碘水D將Zn和稀硫酸制H2后的廢液倒入下水道后，再清洗玻璃儀器,【解析】品紅是用于檢驗(yàn)SO2的，而不是吸收SO2的。溴水中的Br2易揮發(fā)污染空氣，不宜做萃取實(shí)驗(yàn)中的試液?！敬鸢浮緾,4(2018河北唐山質(zhì)檢)“綠色化學(xué)”實(shí)驗(yàn)已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是(),實(shí)驗(yàn)室中收集氨氣采用圖甲所示裝置實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置實(shí)驗(yàn)室中

14、用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)ABCD,【解析】因?yàn)榘睔獾拿芏缺瓤諝庑?，?shí)驗(yàn)室用向下排空氣法收集氨氣，氨氣溶于水呈弱堿性，可以使滴有酚酞的水變紅，符合“綠色化學(xué)”；氯氣有毒，與鈉反應(yīng)后，多余的氯氣被堿液吸收，符合“綠色化學(xué)”；銅與稀硝酸反應(yīng)生成的一氧化氮有毒，一氧化氮可以用氣球收集，符合“綠色化學(xué)”；濃鹽酸和濃氨水都易揮發(fā)，不符合“綠色化學(xué)”?！敬鸢浮緾,難點(diǎn)專攻(十二)硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化與應(yīng)用考點(diǎn)1硫及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化1(2015福建，9)純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列判斷正確的是(),AX可能是金屬銅B

15、Y不可能是氫氣CZ可能是氯化鈉DZ可能是三氧化硫,【解析】若X、Y分別為Cu、Cl2時(shí)，Z是CuCl2，電解CuCl2溶液可得到Cu與Cl2，A項(xiàng)正確；若Y、X分別是H2與Cl2時(shí)，Z是HCl，電解鹽酸也可得到H2、Cl2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解NaCl溶液得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉，得不到單質(zhì)鈉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Z若為SO3，則X、Y分別為SO2、O2，二者能反應(yīng)但SO2無(wú)法點(diǎn)燃，SO3溶于水生成H2SO4，電解硫酸溶液實(shí)質(zhì)是電解水，生成氫氣和氧氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼,2(2017邯鄲模擬)如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分

16、子質(zhì)量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。,(1)寫(xiě)出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)寫(xiě)出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：_。,(3)將5mL0.10molL1的E溶液與10mL0.10molL1的NaOH溶液混合。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_；反應(yīng)后溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_；加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_(填“增大”“不變”或“減小”)，理由是_。,【方法規(guī)律】硫及化合物間的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，可用下圖表示,(1)裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程

17、式為_(kāi)。(2)要從裝置中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_。(3)裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(kāi)(填序號(hào))。,【解析】(1)中是制取SO2的反應(yīng)。(2)固、液分離用過(guò)濾。(3)處理的尾氣是多余的SO2，應(yīng)用NaOH溶液吸收，同時(shí)要防倒吸，a中試劑瓶密封，SO2不能順利通入氨水中，c中試劑不能吸收SO2，b不能防倒吸。,4(1)(2018廣東韶關(guān)調(diào)研)甲、乙組同學(xué)分別做了以下探究實(shí)驗(yàn)。甲組探究Cl2與Na2SO3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下。,1(2018黑龍江鐵人中學(xué)期中)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說(shuō)法不合理的是(),A能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去D為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀,(1)硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5105倍，該菌的作用是_。(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為_(kāi)。若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其原因是_。,3煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于煙氣脫硫研究。,