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1、第十一單元鹽化肥,考點(diǎn)一常見鹽的性質(zhì)及用途例1（2014東營中考節(jié)選）碳酸氫鈉是面食類食品經(jīng)常使用的添加劑，如蒸饅頭時人們常常加適量的碳酸氫鈉，其作用是_，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。,中和面團(tuán)發(fā)酵過程中的酸，并受熱分解產(chǎn)生二氧,化碳?xì)怏w使饅頭疏松多孔,2NaHCO3Na2CO3H2OCO2,【思路分析】碳酸氫鈉的水溶液顯堿性，加熱碳酸氫鈉時會生成水、碳酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，在蒸饅頭時加入適量的碳酸氫鈉可以中和酸性物質(zhì)，并受熱分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w使饅頭疏松多孔。,1（2014日照中考）某固體粉末可能由氯化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或

2、幾種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物；過濾，向?yàn)V液中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。則固體粉末中一定有（）A碳酸鈉B氯化鈉C碳酸鈣D氫氧化鈣,A,2（2017東營校級模擬）日常生活中，人們利用碳酸鈉溶液具有堿性，清洗餐具上的油污，堿性越強(qiáng)，去油污的效果越好。小菁決定對影響碳酸鈉溶液堿性的因素展開探究，請你參與。用不同溫度的水，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為2%、6%和10%的碳酸鈉溶液，依次測量溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：,請你分析表中數(shù)據(jù)回答：（1）溶液堿性最強(qiáng)的是（填實(shí)驗(yàn)編號）。（2）要得出碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化與pH變化關(guān)系的結(jié)論，可選擇的一組實(shí)驗(yàn)是（填實(shí)驗(yàn)編號），結(jié)論是

3、_。,c3,a1、b1、c1,在水溫度相同的條件下，碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量,分?jǐn)?shù)越大，溶液pH越大，堿性越強(qiáng),（3）在一定溫度范圍內(nèi)，溫度的變化與碳酸鈉溶液的pH變化關(guān)系是。,溫度越高，溶液pH越大,（4）將10%的碳酸鈉溶液從20持續(xù)升溫到70，所測得的pH如下表：,當(dāng)溫度介于2040時，溫度對碳酸鈉溶液的pH影響比較（填“大”或“小”）。小菁將適量碳酸鈉粉末撒在沾有油污的餐具上，并沖入適量的熱水，再進(jìn)行擦洗，達(dá)到較好的洗滌效果，這是因?yàn)開。,大,溫度越高，碳酸鈉溶液的pH越大，堿性越強(qiáng),（5）碳酸鈉溶于水，有部分碳酸鈉能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉，致使溶液呈堿性。實(shí)驗(yàn)室鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉

4、溶液可選用的試劑是（填標(biāo)號）。a酚酞溶液b稀鹽酸c氯化鈉溶液d氯化鈣溶液,bd,（6）欲使碳酸鈉溶液中的碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為燒堿，可在溶液中加入足量的物質(zhì)（寫名稱）：或，并充分?jǐn)嚢?，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（寫一個）。,熟石灰,生石灰,Na2CO3Ca（OH）2,=CaCO32NaOH（合理即可）,考點(diǎn)二復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用重難點(diǎn)命題角度復(fù)分解反應(yīng)的判斷例2（2015泰安中考）醫(yī)療上，用小蘇打治療胃酸過多的原理是NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是（）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng),D,【思路分析】復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

5、過程中有沉淀或氣體或水生成。,3（2014淄博中考）化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常要查閱各種數(shù)據(jù)或相關(guān)的圖表。若要推測一個復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，以下圖表能給你提供幫助的是（）A元素周期表B常見物質(zhì)的溶解性表C相對原子質(zhì)量表D常見元素的化合價(jià)表,B,命題角度復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用百變例題5在實(shí)驗(yàn)室做酸堿鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時，小明發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺上擺放了下列溶液：Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、HCl溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，他分別取其中的酸、堿、鹽各一種溶液依次加入到同一個燒杯中，沒有發(fā)現(xiàn)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到一杯無色、澄清的溶液。根據(jù)上述信息，回答下列問題：,（

6、1）僅根據(jù)混合后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，就可以排除的鹽溶液是。（2）小明所取的三種溶液可能的組合依次是（有幾種可能填幾種，可不填滿；僅填寫溶質(zhì)的化學(xué)式即可）：、；、；、_、。,CuSO4溶液,HCl,NaOH,BaCl2,HCl,Ca（OH）2,BaCl2,HCl,NaOH（過量）,Na2CO3,（3）任選上述組合中的一種，寫出它們在混合過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。所選組合序號：，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。,（合理即可）,HClNaOH=NaClH2O（合理,即可）,百變解讀：復(fù)分解反應(yīng)是發(fā)生在酸堿鹽之間的反應(yīng)，涉及物質(zhì)溶解性、溶液顏色、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等方面的信息，依據(jù)這些信息可以對物質(zhì)或物質(zhì)之間的反

7、應(yīng)情況進(jìn)行相關(guān)判斷。,【思路分析】將酸、堿、鹽溶液依次加入同一燒杯中，無明顯現(xiàn)象，得到的是無色、澄清的溶液，排除有顏色的CuSO4溶液，酸溶液是HCl溶液，若堿溶液是NaOH溶液，則鹽是BaCl2溶液；NaOH溶液過量的情況下，鹽還可以是Na2CO3溶液。若堿溶液是Ca（OH）2溶液，則鹽是BaCl2溶液。據(jù)此分析進(jìn)行其他判斷。,變式一：利用酸堿鹽的性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)的鑒別4（2017濟(jì)寧中考）有四瓶無色溶液，他們分別是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg（NO3）2溶液，僅利用下面試劑就能將它們區(qū)別開的是（）AHCl、Na2SO4BNaCl、HNO3CHNO3、Ba（NO3）2DNaCl、Na

8、OH,A,5（2017德州中考）下列四個實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理的是（）,D,6.（2018煙臺中考）下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)相互混合的方法，不能將它們一一鑒別的是（）AHClNaOHFeCl3NaClBH2SO4NaClNa2CO3CaCl2CNaNO3HClCaCl2KOHDMgCl2KOHCu（NO3）2Na2SO4,C,變式二：物質(zhì)或離子的共存7（2018襄陽中考）下列各組離子能在pH3的溶液中大量共存的是（）ANH4、Na、NO3、CO32BNO3、Cu2、SO42、OHCMg2、K、SO42、ClDCa2、Na、HCO3、Cl,C,變式三：物質(zhì)的除雜8（201

9、7濟(jì)寧中考）下面對有關(guān)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與解釋，不合理的是（）,A,考點(diǎn)三化學(xué)肥料命題角度肥料的種類與作用例3（2018聊城中考）今年我市部分地區(qū)的小麥得了“軟骨病”，出現(xiàn)倒伏現(xiàn)象，為預(yù)防這種現(xiàn)象的發(fā)生，應(yīng)提前施用的化肥是（）ANH4H2PO4BCO（NH2）2CK2CO3DNH4HCO3,C,【思路分析】氮肥促莖、葉，磷肥抗寒抗旱，鉀肥抗倒伏。,9（2017臨沂中考）農(nóng)作物種植過程中可以施用下列化肥，其中屬于復(fù)合肥的是（）ANH4NO3BKNO3CCa（H2PO4）2DCO（NH2）2,B,10（2018泰安中考）下列化學(xué)肥料中屬于復(fù)合肥料的是（）A硫酸鉀（K2SO4）B尿素CO（NH2）2C硝酸銨

10、（NH4NO3）D磷酸二氫鉀（KH2PO4）,D,考點(diǎn)四海水資源與利用例4（2014東營中考節(jié)選）二十一世紀(jì)是海洋開發(fā)與利用的世紀(jì)，我市實(shí)施黃藍(lán)兩大國家戰(zhàn)略，形成新的發(fā)展格局，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點(diǎn)發(fā)展領(lǐng)域之一。,（1）海水曬鹽：將海水引入蒸發(fā)池，經(jīng)日曬蒸發(fā)到一定程度時，導(dǎo)入結(jié)晶池，繼續(xù)日曬，海水就會成為食鹽的飽和溶液，再曬就會逐漸析出粗鹽，剩余的液體稱為母液（也稱鹵水）。1L海水在逐漸濃縮過程中不斷析出的鹽的種類和質(zhì)量（單位：g）關(guān)系如下表所示：,.海水曬鹽是（填“物理”或“化學(xué)”）變化，包含蒸發(fā)、等過程。.若要得到純度較高的粗鹽和含MgCl2濃度較高的鹵水，鹵水的密度應(yīng)控制在什么范

11、圍，原因是_。,物理,結(jié)晶,1.21gmL11.26gmL1,在該密度下氯化鈉析出的質(zhì)量較大、氯化鎂析出的,質(zhì)量較小,（2）海水制鎂：海水曬鹽后，以其母液（鹵水）和貝殼（主要成分是CaCO3）為原料制鎂，其工藝流程如圖所示：,步驟中所加的堿應(yīng)該是（填“氫氧化鈉”或“石灰乳”）；步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；若要驗(yàn)證鎂、鐵、銅的金屬活動性順序，選擇鐵絲后，還要選、兩種溶液。,石灰乳,Mg（OH）2,2HCl=MgCl22H2O,氯化鎂（合理即可）,硫酸銅（合理即可）,【思路分析】（1）.海水曬鹽是一種物理變化，包括蒸發(fā)和結(jié)晶兩個過程；.根據(jù)圖表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析可知，若得到純度較高的粗鹽和含MgCl2

12、濃度較高的鹵水就是盡可能使氯化鈉析出，盡量減少M(fèi)gCl2的析出，故應(yīng)將海水密度控制在1.21gmL11.26gmL1范圍內(nèi)。（2）因?yàn)槭胰榈膬r(jià)格比較低，故選擇石灰乳；步驟的反應(yīng)是氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；根據(jù)“兩鹽夾一金”的方法，可選擇硫酸銅溶液和氯化鎂溶液。,11（2017濰坊中考）實(shí)驗(yàn)室有一份氯化鈉和氯化鋇混合物樣品。興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，分離提純氯化鈉并測定樣品中氯化鈉的質(zhì)量百分含量。請回答下列問題：,（1）用托盤天平稱量樣品前對天平進(jìn)行的第一步操作是。,調(diào)節(jié)天平平衡,（2）向溶液中加入足量Na2CO3溶液的目的是。該小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行操作，請指出操作中存在的兩

13、處錯誤：，_。,除去氯化鋇,沒有用玻璃棒引流,漏斗下端管口的尖嘴未緊靠燒杯內(nèi)壁,（3）下列關(guān)于操作的說法正確的是（填序號）。a該操作中用到的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿b該操作中用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過高，造成液滴飛濺c當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱d停止加熱后，立即將蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺上（4）樣品中氯化鈉質(zhì)量百分含量為。,bc,58.4%,實(shí)驗(yàn)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除,玻璃棒,重新過濾,有大量晶體析出,溶解,過濾,蒸發(fā),攪拌,加速溶解,引流,攪拌,例（2018原創(chuàng)題）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽（含難溶性雜質(zhì)）提純的實(shí)驗(yàn)，如圖是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。,根據(jù)示意

14、圖回答下列問題：（1）操作中玻璃棒的作用是。（2）操作中的一處錯誤是。（3）操作中，當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)時，停止加熱。（4）本題中粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺?攪拌，加速溶解,未用玻璃棒引流,較多固體,（5）他們用提純得到的鹽配制了100g10%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有（填序號）。氯化鈉固體仍然不純稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片量取水時，仰視讀數(shù)裝瓶時，有少量溶液灑出,【思路分析】粗鹽提純時應(yīng)先取粗鹽，再溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等。實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，操作中玻璃棒的作用是攪拌、加速溶解。操作為過濾操作，應(yīng)該用玻璃棒引流。蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)在蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時停止加熱，用余熱蒸干液體。,【拓展設(shè)問】（6）進(jìn)行過濾操作時，過濾后的溶液仍然渾濁，則可能的原因是（寫兩條），為得到澄清的溶液，應(yīng)。（7）實(shí)驗(yàn)中稱取50g粗鹽得到精鹽的質(zhì)量為42g，則精鹽的產(chǎn)率為。,濾紙破損；過濾時液面高于濾紙邊緣,重新過濾,84%,