《九年級化學下冊 第八章 常見的酸、堿、鹽 8.4 常見的鹽同步課件 （新版）粵教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學下冊 第八章 常見的酸、堿、鹽 8.4 常見的鹽同步課件 （新版）粵教版.ppt（15頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、8.4常見的鹽,?？纪敢?第八章常見的酸、堿、鹽,常考透視,?？?能說出食鹽、純堿、碳酸鈣和碳酸氫鈉的性狀以及在日常生活中的用途。,【出題角度】考查根據物質的用途選擇合適的物質，或根據物質寫出用途，或考查對物質使用正誤的判斷等。,典例用下列物質的序號填空。食鹽熟石灰稀鹽酸小蘇打乙醇（1）工業(yè)上通常用來除鐵銹的是_______。（2）醫(yī)療上可用于治療胃酸過多的是______。（3）農業(yè)上可用來改良酸性土壤的是_______。（4）日常生活中一種重要的調味品是_______。,,,,,解析工業(yè)上常用來除鐵銹的是酸溶液，如稀鹽酸；治療胃酸過多的常見物質有氫氧化鋁、氫氧化鎂和碳酸氫鈉；改良酸性土壤常用

2、價格低廉的熟石灰；食鹽是重要的調味品。,方法透視物質的性質決定物質的用途。熟記物質的性質，推理物質的用途；或者根據物質的用途反推物質具有的性質。,【試題鏈接】小試身手5，直擊中考7,?？?能說出鹽的組成和特點。,典例下列各組物質中按酸、堿、鹽、單質的順序排列的是（）AH2SO4、Na2O、MgCl2、CBNaHCO3、Ba(OH)2、NaCl、ZnCHNO3、KOH、Na2CO3、O2DHCl、KOH、Na2CO3、SiO2,【出題角度】對物質進行分類，或根據離子的情況判斷可組成鹽類的種數和名稱等。,C,解析A中Na2O不是堿，是氧化物；B中NaHCO3不是酸，是鹽；D中SiO2是氧化物，不是

3、單質。,方法透視明確根據物質的組成進行分類的方法：所含陽離子全部是氫離子的化合物為酸；所含陰離子全部為氫氧根離子的化合物為堿；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的；單質是由同種元素組成的純凈物。,【試題鏈接】小試身手2，直擊中考8,?？?能總結出鹽的化學性質。,【出題角度】綜合利用酸、堿、鹽的化學性質考查物質的推斷、鑒定、提純、鑒別等。,典例有一包白色固體A，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的幾種。取少量A做如下實驗，現象如圖8-4-5所示。試用化學式填空。,典例有一包白色固體A，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)

4、2、BaCl2、Na2SO4中的幾種。取少量A做如下實驗，現象如圖8-4-5所示。試用化學式填空。（1）白色沉淀B是__________，D是_________。（2）白色固體A中一定不存在的物質為_____________。,CaCO3,BaCO3,FeCl3、Na2SO4,典例有一包白色固體A，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的幾種。取少量A做如下實驗，現象如圖8-4-5所示。試用化學式填空。（3）若白色固體A中只含兩種物質，它們是________________。,CaCO3、Ba(OH)2,典例有一包白色固體A，可能含有FeCl3、C

5、aCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的幾種。取少量A做如下實驗，現象如圖8-4-5所示。試用化學式填空。（4）白色固體A還有哪些可能的組成？_________________；_______________；_______________；________________________。,CaCO3、Ba(OH)2、NaOH,CaCO3、Ba(OH)2、BaCl2,CaCO3、NaOH、BaCl2,CaCO3、Ba(OH)2、BaCl2、NaOH,解析由于是白色固體A，說明原固體中沒有氯化鐵；加水后有白色沉淀，說明原固體中有不溶于水的物質，或原固體中有能相互反應生成

6、白色沉淀的物質原固體中有碳酸鈣，或反應生成硫酸鋇沉淀；白色沉淀能全部溶于稀硝酸，說明白色沉淀是碳酸鈣，則原固體中鋇離子和硫酸根離子不能同時存在；無色溶液C能與二氧化碳反應生成白色沉淀，說明無色溶液中含有鋇離子，它可與二氧化碳反應生成白色碳酸鋇沉淀，同時也說明原固體中沒有硫酸鈉，否則生成的硫酸鋇不溶于稀硝酸。,無法確定原固體中氫氧化鋇、氫氧化鈉和氯化鋇的具體存在情況。若原固體只有兩種物質，則一定為碳酸鈣和氫氧化鋇；若為三種物質，則可能為碳酸鈣、氫氧化鋇、氫氧化鈉，或碳酸鈣、氫氧化鋇、氯化鋇，或碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鋇；若為四種物質，則為碳酸鈣、氫氧化鋇、氯化鋇、氫氧化鈉。,方法透視物質的一些特征

7、顏色或物質間反應的特征現象是推斷物質存在的依據。如含有銅離子的溶液為藍色，含有鐵離子的溶液為黃色，含有亞鐵離子的溶液為淺綠色；氯化銀和硫酸鋇是不溶于稀硝酸的白色沉淀等。,【試題鏈接】小試身手1、3、6，直擊中考10、11,?？?能說出復分解反應發(fā)生的條件，并能根據條件判斷反應能否發(fā)生或物質離子能否共存。,典例下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）AH+、OH-、Na+BCa2+、OH-、CO32-CNa+、K+、Cl-DH+、NO3-、CO32-,【出題角度】考查根據復分解反應發(fā)生的條件判斷反應的發(fā)生、物質的共存（離子的共存）、一步反應實現轉化或廢水中物質的成分等。,C,解析A中氫離子和氫氧根離子能結合生成水；B中鈣離子和碳酸根離子可結合生成碳酸鈣沉淀；D中氫離子和碳酸根離子可結合生成水和二氧化碳。,方法透視離子共存也就是離子之間不能結合生成水、氣體或沉淀。氫離子和氫氧根離子結合生成水；碳酸根離子、碳酸氫根離子和氫離子結合產生氣體，銨根離子和氫氧根離子結合產生氣體。常見的沉淀有：氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化銅、氫氧化鐵等。,【試題鏈接】小試身手4，直擊中考9,