《600分考點(diǎn) 700分考法（A版）2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第16章 化學(xué)平衡課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《600分考點(diǎn) 700分考法（A版）2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第16章 化學(xué)平衡課件.ppt（73頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第16章化學(xué)平衡,考法1化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法,考點(diǎn)44化學(xué)平衡狀態(tài),1.可逆反應(yīng),(2)特點(diǎn)：不能進(jìn)行到底，正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行；任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于100%；反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在；化學(xué)方程式中用“”表示。,(1)定義：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。,2.化學(xué)平衡狀態(tài)的定義及特征,(1)化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的含量或濃度保持恒定，這個(gè)狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)。,(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,逆,等,動(dòng),定,同,變,3.化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志,（1）本質(zhì)標(biāo)志,對(duì)于同種物質(zhì)而言，消耗速率與生成速率相等，

2、即v正=v逆。對(duì)于不同的物質(zhì)而言，同一種物質(zhì)所代表的正反應(yīng)速率與另一種物質(zhì)所代表的逆反應(yīng)速率之比等于二者在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。,3.化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志,（2）特征標(biāo)志,可用體系中某組分的濃度、百分含量、體系的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度、顏色等來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。總之，達(dá)到平衡狀態(tài)就達(dá)到了一種相對(duì)靜止?fàn)顟B(tài)，體系中任何物理量或外觀特征都不再發(fā)生變化。,1.根據(jù)平衡狀態(tài)的特征直接判斷,考法1化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法,1.根據(jù)平衡狀態(tài)的特征直接判斷,考法1化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法,1.根據(jù)平衡狀態(tài)的特征直接判斷,考法1化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法,考法1化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法,

3、2.根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)判斷,對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)而言，Qc=則：,浙江選考化學(xué)2017年4月12，2分已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)。下列說(shuō)法不正確的是（）A.0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3molB.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJD.升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大、正反應(yīng)速率減小,例1,【解析】若0.1molX和0.2molY完全反應(yīng)，則可生成0.3molZ，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以生成Z的物質(zhì)的量必定小于0.3mol，A項(xiàng)正確；達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物、生成

4、物的濃度保持不變，B項(xiàng)正確；如果1molX與2molY反應(yīng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的總熱量小于akJ，如果增大反應(yīng)物用量，則可使反應(yīng)放出的總熱量為akJ，C項(xiàng)正確；升高反應(yīng)體系溫度時(shí)，會(huì)同時(shí)增大正、逆反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,D,例2,課標(biāo)理綜201728(4)298K時(shí)，將20mL3xmolL-1Na3AsO3、20mL3xmolL-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。,【解析】反應(yīng)達(dá)到平衡之前消耗OH-，pH下降，溶液的pH不再

5、變化說(shuō)明c(OH-)不再改變，則反應(yīng)體系已達(dá)平衡狀態(tài)，a正確；b項(xiàng)中未標(biāo)明正、逆反應(yīng)速率，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，b錯(cuò)誤；達(dá)到平衡前c(AsO43-)逐漸增大，c(AsO33-)逐漸減小，二者的比值逐漸增大，平衡時(shí)不再改變，c正確；根據(jù)圖像，達(dá)到平衡時(shí)c(AsO43-)=ymolL-1，故c(I-)應(yīng)為2ymolL-1，d錯(cuò)誤。反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，tm時(shí)反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行，故v正v逆。其他條件不變時(shí)，生成物的濃度決定v逆，n點(diǎn)生成物的濃度更大，故逆反應(yīng)速率更大。對(duì)該反應(yīng)過(guò)程列“三段式”得：,例2,例2,【答案】ac大小于tm時(shí)生成物濃度較低,課標(biāo)理綜201728(4)298K時(shí)，將20mL3xmo

6、lL-1Na3AsO3、20mL3xmolL-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。,考點(diǎn)45化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算,考法2化學(xué)平衡常數(shù)的理解和應(yīng)用考法3化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的計(jì)算,1.化學(xué)平衡常數(shù),(1)概念在一定溫度下，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)K表示。,(2)表達(dá)式對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),1.化學(xué)

7、平衡常數(shù),(3)平衡常數(shù)的意義,平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得越不完全，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率越小。一般認(rèn)為，K105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行完全。,2.平衡轉(zhuǎn)化率,2.平衡轉(zhuǎn)化率,(2)平衡轉(zhuǎn)化率的特點(diǎn),不同反應(yīng)物所表示的平衡轉(zhuǎn)化率的值可能不同，所以轉(zhuǎn)化率應(yīng)針對(duì)具體的反應(yīng)物而言。在化學(xué)反應(yīng)中，增大某一反應(yīng)物的量，可以提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小。平衡轉(zhuǎn)化率是在一定條件下一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度時(shí)的轉(zhuǎn)化率。,考法2化學(xué)平衡常數(shù)的理解和應(yīng)用,1.平衡常數(shù)表達(dá)式中，使用的各物質(zhì)的濃度為平衡濃度而不是初始濃度。

8、另外固體或者純液體不寫入表達(dá)式。,2.K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。,3.化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變;若方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。,5.若升高溫度，K變大，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K減小，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。,考法2化學(xué)平衡常數(shù)的理解和應(yīng)用,4.K應(yīng)用于判斷平衡移動(dòng)的方向：任意狀態(tài)的生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，稱為濃度商，用Qc表示，與K比較：,考法3化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的計(jì)算,1.化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算,考法3化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的計(jì)算,2.平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算,(1

9、)明確四個(gè)量起始量、變化量、平衡量、差量反應(yīng)物的平衡量=起始量-轉(zhuǎn)化量。生成物的平衡量=起始量+轉(zhuǎn)化量。各物質(zhì)變化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。濃度變化量是聯(lián)系化學(xué)方程式、平衡濃度、起始濃度、轉(zhuǎn)化率、化學(xué)反應(yīng)速率的橋梁。因此抓住濃度變化量是解題的關(guān)鍵。,考法3化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的計(jì)算,2.平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算,(2)掌握三個(gè)百分?jǐn)?shù),江蘇化學(xué)201715，4分溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得v正=v消耗(NO2)=k正c2(NO2)，v逆=v消耗(NO)=2v消耗(O2)=k逆c2(NO)c，

10、k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是(),例3,C,例3,【解析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可得容器I中：,例3,例3,江蘇化學(xué)201715，4分溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得v正=v消耗(NO2)=k正c2(NO2)，v逆=v消耗(NO)=2v消耗(O2)=k逆c2(NO)c，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是(),例3,C,課標(biāo)理綜201728(3)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時(shí)，將0.10molCO2與0.40mo

11、lH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。H2S的平衡轉(zhuǎn)化率1=_%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=_。在620K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率21，該反應(yīng)的H_0（填“”“”或“=”）。向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是_（填標(biāo)號(hào)）。A.H2SB.CO2C.COSD.N2,例4,【解析】,例4,例4,課標(biāo)理綜201728(3)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。H

12、2S的平衡轉(zhuǎn)化率1=_%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=_。在620K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率21，該反應(yīng)的H_0（填“”“”或“=”）。向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是_（填標(biāo)號(hào)）。A.H2SB.CO2C.COSD.N2,例4,【答案】,考點(diǎn)46化學(xué)平衡的移動(dòng)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,考法4化學(xué)平衡的影響因素考法5“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響考法6平衡轉(zhuǎn)化率的分析與判斷,1.化學(xué)平衡的移動(dòng),(1)化學(xué)平衡的移動(dòng)的概念,(2)影響化學(xué)平衡的外界因素（）,(3)勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）如果改變影響平衡的條件之一(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向著能夠減弱

13、這種改變的方向移動(dòng)。,1.化學(xué)平衡的移動(dòng),2.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,(1)自發(fā)過(guò)程,在一定條件下不需要借助外力作用就能自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程。,2.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,（2）反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向,焓判據(jù)：體系總是趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律就是能量判據(jù)。,自發(fā)反應(yīng)與焓變的關(guān)系：多數(shù)自發(fā)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但也有很多吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。因此，只根據(jù)焓變來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不全面的。反應(yīng)焓變是與反應(yīng)進(jìn)行方向有關(guān)的因素之一，但不是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素。,2.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,(3)反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向,熵：表示體系不規(guī)則或無(wú)序狀態(tài)程度的物理量。熵值的大小判斷：對(duì)于同一種物質(zhì)，物質(zhì)的量相等

14、時(shí)，S(g)S(l)S(s)；對(duì)于同一狀態(tài)的同一物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，熵值越大。反應(yīng)熵變S=生成物總熵-反應(yīng)物總熵。熵判據(jù)：熵增原理。熵增的過(guò)程具有自發(fā)進(jìn)行的傾向。,(4)焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響,2.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,1.判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的一般思路,考法4化學(xué)平衡的影響因素,2.應(yīng)用上述規(guī)律分析問(wèn)題時(shí)的注意事項(xiàng),考法4化學(xué)平衡的影響因素,(1)不要把v(正)增大與平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同起來(lái)，只有當(dāng)v(正)v(逆)時(shí)，平衡才向正反應(yīng)方向移動(dòng)。,(2)改變固體和純液體的量時(shí)，對(duì)平衡基本無(wú)影響。,(3)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響。,(5)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各

15、物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。,(4)不要把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來(lái)，當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，只會(huì)使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，而該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低。,若改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，且化學(xué)平衡移動(dòng)的結(jié)果只是減弱了外界條件的改變，而不能完全抵消外界條件的變化。,考法4化學(xué)平衡的影響因素,3.勒夏特列原理的理解和應(yīng)用,考法5“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響,1.恒溫恒容時(shí),2.恒溫恒壓時(shí),【注意】“惰性氣體”指與反應(yīng)體系中各組分都不反應(yīng)的氣體，不只是稀有氣體。,考法6平衡轉(zhuǎn)化率的分析與判斷,1.反應(yīng)aA(g)bB(g)c

16、C(g)dD(g)的轉(zhuǎn)化率分析,(1)若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到平衡后，它們的轉(zhuǎn)化率相等。(2)若只增加A的量，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率提高，A的轉(zhuǎn)化率降低。(3)若按原比例同倍數(shù)地增加(或降低)A、B的濃度，等效于壓縮(或擴(kuò)大)容器體積，氣體反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。,考法6平衡轉(zhuǎn)化率的分析與判斷,2反應(yīng)mA(g)nB(g)qC(g)的轉(zhuǎn)化率分析,在T、V不變時(shí)，增加A的量，等效于壓縮容器體積，A的轉(zhuǎn)化率與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。,課標(biāo)理綜201727,14分丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）

17、的熱化學(xué)方程式如下：已知：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)H1C4H10(g)+12O2(g)C4H8(g)+H2O(g)H2=-119kJmol-1H2(g)+O2(g)H2O(g)H3=-242kJmol-1反應(yīng)的H1為_kJmol-1。圖甲是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x_0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_（填標(biāo)號(hào)）。A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)D.降低壓強(qiáng),例5,（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖乙為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中的關(guān)系。圖中曲

18、線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是_。（3）圖丙為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590之前隨溫度升高而增大的原因可能是_、_；590之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_。,例5,【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)-反應(yīng)可得反應(yīng)C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)H1=H2-H3=-119kJmol-1-(-242kJmol-1)=+123kJmol-1。由圖甲可知，溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)由0.1MPa變?yōu)閤MPa時(shí)，反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率增大，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率減小，

19、故x小于0.1。反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，丁烯的平衡產(chǎn)率提高，A正確；降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，丁烯的平衡產(chǎn)率降低，B錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，丁烯的平衡產(chǎn)率降低，C錯(cuò)誤；降低壓強(qiáng)，反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，丁烯的平衡產(chǎn)率提高，D正確。,例5,【解析】(2)氫氣是反應(yīng)的產(chǎn)物之一，隨著的增大，氫氣的含量增大，濃度增大，則反應(yīng)的逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)，所以丁烯產(chǎn)率降低。(3)590之前，溫度升高時(shí)反應(yīng)速率增大，生成的丁烯會(huì)增多，同時(shí)由于反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，丁烯的產(chǎn)率升高；而溫度超過(guò)590時(shí)，丁烯會(huì)裂解生成短碳鏈烴類化合物，所以丁烯產(chǎn)率快速降低。,例

20、5,【答案】(1)+123小于AD(2)氫氣是產(chǎn)物之一，隨著增大，逆反應(yīng)速率增大(3)升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行溫度升高反應(yīng)速率增大丁烯高溫裂解生成短碳鏈烴類化合物,考點(diǎn)47等效平衡,考法7等效平衡的判斷及應(yīng)用考法8“中間態(tài)”法構(gòu)建等效平衡,1.等效平衡的定義,在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，還是正、逆反應(yīng)同時(shí)投料，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，任何相同組分的百分含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。,2.對(duì)等效平衡的理解,（1）外界條件：通常可以是恒溫恒容或恒溫恒壓。（2）平衡狀態(tài)只與始態(tài)有關(guān)，而

21、與途徑無(wú)關(guān)(如：無(wú)論反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始；投料是一次投放還是分成幾次投放；反應(yīng)容器經(jīng)過(guò)擴(kuò)大縮小還是縮小擴(kuò)大的過(guò)程)，只要起始濃度相當(dāng)，就達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。,3.等效平衡的類型和特征,(1)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)相等，則它們互為等效平衡。,考法7等效平衡的判斷及應(yīng)用,1.恒溫恒容條件下等效平衡的判斷,(2)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)

22、之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)成比例，則它們互為等效平衡。,考法7等效平衡的判斷及應(yīng)用,1.恒溫恒容條件下等效平衡的判斷,考法7等效平衡的判斷及應(yīng)用,2恒溫恒壓下等效平衡的判斷,在恒溫恒壓條件下，對(duì)于任何有氣體物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)成比例，則它們互為等效平衡。,江蘇化學(xué)201615,4分（雙選）一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)(g)CO(g）CH3OH(g）達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B.達(dá)到平衡時(shí)，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大C.

23、達(dá)到平衡時(shí)，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍D.達(dá)到平衡時(shí)，容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大,例6,【解析】對(duì)比容器和可知兩者投料量相當(dāng)，若不考慮溫度變化，最終建立等效平衡，但容器中的溫度高，平衡時(shí)c(CH3OH)小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；容器相對(duì)于容器成比例增加投料量，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，所以容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率大，B錯(cuò)誤；不考慮溫度，容器中投料量是容器的兩倍，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，所以容器中c(H2)小于容器中c(H2)的兩倍，且容器的溫度比容器高，相對(duì)于容器，容器中平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H2)增大，C

24、錯(cuò)誤；對(duì)比容器和容器，不考慮溫度，兩者建立等效平衡，但容器溫度高，反應(yīng)速率較大，D正確。,AD,四川理綜20147，6分在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：,例7,下列說(shuō)法正確的是()A實(shí)驗(yàn)中，若5min時(shí)測(cè)得n(M)=0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=1.010-2molL-1min-1B實(shí)驗(yàn)中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0C實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60D實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，b0.060,例7,【解析】,C,考法8“中間態(tài)”法構(gòu)建等效平衡,1.構(gòu)建等溫等容平衡思維模式,新平

25、衡體系可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡體系簡(jiǎn)單的疊加并壓縮而成,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。,2.構(gòu)建等溫等壓平衡思維模式,新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)。,專題化學(xué)平衡圖像,考法9化學(xué)平衡圖像類型,考法9化學(xué)平衡圖像分析,1.化學(xué)平衡圖像類型,考法9化學(xué)平衡圖像分析,1.化學(xué)平衡圖像類型,考法9化學(xué)平衡圖像分析,1.化學(xué)平衡圖像類型,考法9化學(xué)平衡圖像分析,2.解題思路,(1)認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理相結(jié)合。(2)緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)是吸熱還是放熱；體積增大、減小還是不變；有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參加反應(yīng)或生成等。,考法9化學(xué)平衡圖像分析,3.分

26、析過(guò)程,(3)看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。反應(yīng)速率時(shí)間圖像中，若改變某一反應(yīng)條件，而反應(yīng)速率時(shí)間圖像中不出現(xiàn)“斷點(diǎn)”，則改變的條件為反應(yīng)物或生成物的濃度，若圖像中出現(xiàn)“斷點(diǎn)”，則是由其他條件(如壓強(qiáng)、溫度、催化劑等)改變引起的。(4)看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢(shì)，尤其要對(duì)拐點(diǎn)的產(chǎn)生進(jìn)行仔細(xì)分析。(5)先拐先平。(6)定一議二。,考法9化學(xué)平衡圖像分析,3.分析過(guò)程,課標(biāo)理綜201627，14分丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)以丙

27、烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下：C3H6(g)NH3(g)O2(g)C3H3N(g)3H2O(g)H515kJmol1C3H6(g)O2(g)C3H4O(g)H2O(g)H353kJmol1,例8,兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是_；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_。(2)圖甲為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為460。低于460時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率_(填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是_；高于460時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是_(雙選，填

28、序號(hào))。A催化劑活性降低B平衡常數(shù)變大C副反應(yīng)增多D反應(yīng)活化能增大,例8,(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖乙所示。由圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為_，理由是_。進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為_。,例8,【解析】(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡產(chǎn)率應(yīng)降低，而低于460時(shí)產(chǎn)率隨溫度的升高而增大，說(shuō)明在此時(shí)反應(yīng)平衡尚未建立，對(duì)應(yīng)溫度下的產(chǎn)率不是平衡產(chǎn)率。催化劑在一定的溫度范圍內(nèi)活性較高，高于460時(shí)，催化劑活性降低，丙烯腈產(chǎn)率降低，A正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡左移，平衡常數(shù)變小，丙烯腈產(chǎn)率降低，B錯(cuò)誤；溫度升高，副反應(yīng)增多，導(dǎo)致丙烯腈的產(chǎn)率下降，C正確；反應(yīng)活化能的大小不影響平衡，D錯(cuò)誤。(3)根據(jù)圖乙可知，當(dāng)n(氨)/n(丙烯)1.0時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率最高，而丙烯醛的產(chǎn)率最低，故1.0是最佳比值。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：C3H6(g)NH3(g)O2(g)=C3H3N(g)3H2O(g)，氨氣、氧氣、丙烯按11.51的初始體積比加入反應(yīng)達(dá)到最佳狀態(tài)，而空氣中氧氣約占1/5，所以進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為17.51。,例8,【答案】(1)兩個(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)低溫、低壓催化劑(2)不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低AC(3)1.0該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低17.51,例8,后續(xù)更加精彩,