《浙江省瑞安市高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 2.2.2 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用課件 蘇教版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省瑞安市高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 2.2.2 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用課件 蘇教版必修1.ppt（30頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、,作業(yè)布置,4Na+O2=2Na2O,2Na2O+O2=Na2O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2,2Na+2H2O=2NaOH+H2,Na2O+H2O=2NaOH,俗名：,純堿或蘇打,一、碳酸鈉：,化學(xué)式：,Na2CO3,所屬的類別？,俗名：,小蘇打,二、碳酸氫鈉：,化學(xué)式：,NaHCO3,鹽，鈉鹽,所屬的類別？,白色固體,白色固體,比較容易溶于水,比較易溶于水,同等溫度下，SNa2CO3SNaHCO3(S表示溶解度),物理性質(zhì),實(shí)驗(yàn)1：在兩支有Na2CO3和NaHCO3溶液的潔凈試管中分別用相同的速度加入1mLHCl溶液，觀察產(chǎn)生現(xiàn)象現(xiàn)象。,NaHCO3、Na2CO3均能與鹽酸反應(yīng)放

2、出CO2，NaHCO3反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)生CO2的速率更快,現(xiàn)象分析：,Na2CO3與酸反應(yīng)過程：,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,總：Na2CO3+2HCl=CO2+H2O+2NaCl,NaHCO3+HCl=CO2+H2O+NaCl,氣球鼓起來了,有氣體產(chǎn)生，裝有碳酸氫鈉的氣球膨脹的速度更加的快。,現(xiàn)象：,實(shí)驗(yàn)結(jié)論：,1、往裝有碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的試管中加入2-3ml澄清的石灰水,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,都產(chǎn)生白色沉淀,化學(xué)方程式：,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,【實(shí)驗(yàn)2】,Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3NaOH+H2O,2、向裝有碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉的試管中

3、分別滴加氯化鈣溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,【實(shí)驗(yàn)3】,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,化學(xué)方程式：,試管產(chǎn)生白色沉淀，試管無(wú)現(xiàn)象,CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl,1、碳酸鈉會(huì)與KOH和KCl反應(yīng)嗎？2、碳酸鈉會(huì)與哪類物質(zhì)反應(yīng)？反應(yīng)具備怎樣的特征？,化學(xué)方程式：,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,思考：,1.碳酸鈉會(huì)與某些堿和某些鹽反應(yīng),化學(xué)性質(zhì),鋇鹽、鈣鹽、Ca(OH)2Ba(OH)2,酸、酸性氧化物,可產(chǎn)生沉淀、或氣體的物質(zhì),用PH試紙測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液PH,現(xiàn)象：,PH試紙變藍(lán),結(jié)論：,用熱碳酸鈉溶液洗滌銅片表面的油污,現(xiàn)象：,

4、油污被去除,水溶液都呈堿性，,【實(shí)驗(yàn)4】,【實(shí)驗(yàn)5】,物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，Na2CO3堿性比NaHCO3更強(qiáng)些,應(yīng)用：,除油污,在兩只干燥試管里分別放入少量Na2CO3和NaHCO3固體，連接好裝置，使導(dǎo)管末端伸入澄清石灰水中，加熱，觀察現(xiàn)象。,實(shí)驗(yàn)結(jié)論：,Na2CO3很穩(wěn)定，NaHCO3不穩(wěn)定會(huì)受熱分解,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：裝碳酸鈉固體的裝置中澄清石灰水不變混濁，裝碳酸氫鈉的裝置中澄清石灰水變混濁,滴加酚酞的碳酸鈉溶液顏色變淡,碳酸鈉與碳酸氫鈉（俗稱小蘇打）的相互轉(zhuǎn)化,碳酸氫鈉固體,一、碳酸鈉性質(zhì),1除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),1）Na2CO3固體中混有NaHCO3，方法是反應(yīng)方程式是_,2）NaHCO

5、3溶液中混有Na2CO3，方法是反應(yīng)方程式是_,3）NaCl溶液中混有Na2CO3，方法是反應(yīng)方程式是_,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,隨堂測(cè)試,2、除去碳酸鈉固體中含有少量的碳酸氫鈉的方法是（）A、加熱B、加入生石灰并加熱C、將固體配成溶液并通入CO2D、加入鹽酸,A,3.欲除去碳酸氫鈉溶液中少量碳酸鈉的雜質(zhì)，適宜加入的物質(zhì)是（）A、Ca(OH)2B、Ca(HCO3)2C、鹽酸D、CO2,D,4.下列物質(zhì)露置在空氣中，不能吸收CO2的是（）A.Na2CO3B.NaOHC.NaHCO3D.Na2O,A,1.作業(yè)本,作業(yè)布置,N

6、a2CO3和NaHCO3的實(shí)驗(yàn)探究1、溶解度是否一樣？2、熱穩(wěn)定性有何不同？3、相同濃度溶液的PH值是否相同？4、能否與酸反應(yīng)？5、能否與堿反應(yīng)？6、能否與氯化鈣反應(yīng)？,SNa2CO3SNaHCO3,穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3,堿性：Na2CO3NaHCO3,NaHCO3+HCl=CO2+H2O+NaCl,2NaHCO3Ca(OH)2=Na2CO3CaCO3+2H2O,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,NaHCO3+CaCl2,實(shí)驗(yàn)一：用pH試紙分別測(cè)定同濃度Na2CO3、NaHCO3溶液的pH。,實(shí)驗(yàn)結(jié)論：物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，堿性強(qiáng)的是碳酸鈉。,實(shí)驗(yàn)四：在兩支潔凈的試管

7、中分別加入12mLCa(OH)2溶液，再分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液，觀察現(xiàn)象。,實(shí)驗(yàn)結(jié)論：,NaHCO3、Na2CO3均能與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能區(qū)別,與堿反應(yīng),Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3,2NaHCO3Ca(OH)2=Na2CO3CaCO3+2H2O,實(shí)驗(yàn)五：在兩支潔凈的試管中分別加入12mLNa2CO3和NaHCO3溶液,再分別滴入少量CaCl溶液，觀察現(xiàn)象。,能與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3,而不是NaHCO3,實(shí)驗(yàn)結(jié)論：,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,NaHCO3+CaCl2,與鹽反應(yīng),根據(jù)表中提供的信息

8、和你觀察到的現(xiàn)象，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體,重點(diǎn),易溶,易溶,相同溫度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3,堿性,堿性,物質(zhì)的量濃度相同時(shí)Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大,穩(wěn)定,不穩(wěn)定,NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2,反應(yīng),反應(yīng),都放出CO2氣體，但NaHCO3與酸反應(yīng)的劇烈程度強(qiáng)于Na2CO3,區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體,純堿是重要的化工原料，有廣泛的用途。全世界純堿產(chǎn)量的一半被用于制造玻璃，其余的在制肥皂、造紙、軟化硬水、石油精煉、紡織和多種化學(xué)制造業(yè)中被廣泛使用。碳酸鈉易溶于水，它的水溶液有堿性，在日常生活中可以用來去掉發(fā)面團(tuán)中的酸味兒，還

9、可以用它的水溶液來洗滌油污的碗碟、衣物等。,碳酸鈉晶體,碳酸鈉的用途：P52,碳酸鈉又稱為蘇打(soda)，是白色粉末。俗稱純堿，屬于鹽類物質(zhì)，因其水溶液顯弱堿性而稱純堿。,制玻璃,玻璃纖維,制藥,滅火劑,發(fā)酵劑,納米自凈玻璃,制皂,紡織等,紡織,造紙,【典例】將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是,【思路點(diǎn)撥】反應(yīng)情況為,【自主解答】選C。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，HCl首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。此時(shí)開始放出氣體，分析圖像可知選C。,