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1、正常紅細胞,者的紅細胞某種貧血患,缺鐵,補鐵劑中鐵元素價態(tài)的確定,步驟1：猜測可能成分,步驟2：根據(jù)成分性質(zhì)預(yù)設(shè)檢驗方案,知識回顧,顏色,淺綠色,黃色,NaOH,Fe22OH=Fe(OH)2白色沉淀灰綠紅褐,Fe33OH=Fe(OH)3紅褐,主要變現(xiàn)為還原性,氧化性,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,2Fe3Fe=3Fe2,2Fe32I=2Fe2I2,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,2Fe2H2O22H=2Fe32H2O,KSCN,氧化性還原性,5Fe2+8H+MnO4-=5Fe3+Mn2+4H2O,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3血紅色,步驟2：根據(jù)成分性質(zhì)預(yù)設(shè)檢驗方案,注意：1.濃度,2.
2、防干擾,步驟3：模擬實驗選出最佳檢驗方案,步驟3：模擬實驗選出最佳檢驗方案,步驟4：正式實驗得出結(jié)論,補鐵劑中只有亞鐵鹽,未知物質(zhì)的檢驗方法,課堂小結(jié),根據(jù)作用、特征猜測可能成分,根據(jù)成分性質(zhì)設(shè)計方案,模擬實驗選擇最佳方案,正式實驗、得出結(jié)論,1、考慮含量2、防止干擾,課堂練習(xí),1、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作，最佳順序為()加入足量氯水加入足量KMnO4加入少量KSCN溶液ABCD,C,課堂練習(xí),2、將Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有()ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe,D,課堂練習(xí),3.把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為()A1：1B1：2C2：3D3：2,C,
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