《上課《硫酸的制備和性質(zhì)》課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《上課《硫酸的制備和性質(zhì)》課件.ppt（27頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、復(fù)習(xí)練習(xí),寫出下列化學(xué)方程式，（注明必要的反應(yīng)條件） 1、二氧化硫與氧氣的反應(yīng)； 2、二氧化硫與雙氧水的反應(yīng)； 3、亞硫酸與氧氣的反應(yīng)； 4、二氧化硫通入氯水中發(fā)生的反應(yīng)； 5、二氧化硫通入過量的澄清石灰水的反應(yīng)；,硫酸的用途,化肥、醫(yī)藥、農(nóng)藥、金屬礦石的處理，金屬材料的表面清洗等。,沸騰爐,爐氣,原料,粉碎,,,,空氣,,1）造氣及凈化沸騰爐,一.硫酸的工業(yè)制備（接觸法）,硫磺(S)或黃鐵礦(FeS2),凈化,,,,,,,熱交換器,,催化劑,,,,,,,,凈化,,,,沸騰爐,接觸室,,,,SO2、O2,SO3,冷氣體,熱氣體,溫度較高氣體,溫度較低氣體,2）接觸氧化 -----接觸室,吸收塔

2、,,SO3,,,3）SO3的吸收吸收塔,發(fā)煙硫酸,SO2、O2,4）尾氣處理,尾氣的組成：SO2、O2、N2、少量SO3等,回收利用堿液吸收法：氨水 2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3,工業(yè)上為什么不用水吸收SO3而是用98.3%的濃H2SO4來吸收,思考:,因SO3與水反應(yīng)產(chǎn)生大量酸霧，不利于SO3的吸收；用98.3%的濃H2SO4吸收SO3，形成發(fā)煙硫酸，再用水稀釋，效果更好。,小知識(shí)：硫酸的其它生產(chǎn)辦法,2(FeSO47H2O)===Fe2O3+SO2+ SO3+14H2O,,無色黏稠、油狀液體,易溶于水且放出大量熱 （能以任意比與水混溶）,難揮發(fā)性、高沸點(diǎn)、大密度,稀釋

3、濃硫酸的操作應(yīng)注意什么？,思考:,二.硫酸的性質(zhì),98.3%濃硫酸 cB為 18.4mol/L， 密度1.84g/ml， 沸點(diǎn)為338。,一）物理性質(zhì),質(zhì)量濃度 98.3%的濃硫酸 物質(zhì)的量的濃度為18.4mol/L,稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。,強(qiáng)酸：H2SO4==2H++SO42-,二）化學(xué)性質(zhì),1.稀硫酸具有酸的通性,,CuSO45H2O 藍(lán)色,CuSO4 白色,藍(lán)色晶體變成白色,結(jié)論：,現(xiàn)象：,濃硫酸中存在的主要是硫酸分子，因而濃硫酸具有一些獨(dú)特的性質(zhì)。,2.濃硫酸的特性,實(shí)驗(yàn)1：向表面皿中加入少量膽礬 ，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

4、,,吸水性,2.濃硫酸的特性,實(shí)驗(yàn)室作氣體干燥劑（O2、Cl2、H2、CO2等）,哪些氣體不可以用濃硫酸干燥？,濃硫酸敞口久置于空氣中質(zhì)量有什么變化？濃度有什么變化？如何保存濃硫酸？,質(zhì)量變大，濃度變小 密封保存,現(xiàn)象:,2）放出大量的熱，生成刺激性氣味的氣體。,反應(yīng)：,結(jié)論：,體現(xiàn)出濃硫酸的脫水性和氧化性,2H2SO4 (濃) + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O,,1）蔗糖變黑，體積膨脹，呈疏松狀；,實(shí)驗(yàn)2：在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。,,（放熱）,,吸收現(xiàn)成的水(水、水蒸氣或結(jié)晶水),脫去反應(yīng)生成水（將某些有機(jī)物中的H、O原子個(gè)數(shù)比2：1脫去

5、生成水）,吸水性和脫水性有何區(qū)別 ？,1.吸水性,2.脫水性,,與非金屬,思考？如何驗(yàn)證產(chǎn)物？,依次通過：無水硫酸銅品紅溶液溴水品紅溶液 澄清石灰水,驗(yàn)證有水蒸氣,驗(yàn)證有SO2,除去SO2,驗(yàn)證SO2是否除盡,驗(yàn)證有CO2,強(qiáng)氧化性,強(qiáng)氧化性,,,,常溫：,加熱：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)(金、鉑除外)。,Fe、Al遇濃硫酸發(fā)_____。,鈍化,硫 酸,與金屬,注意：濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是硫酸鹽 (高價(jià))、SO2、H2O； 與非金屬反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是該非金屬的最高價(jià)氧化物、SO2、H2O。,,(2)與金屬,實(shí)驗(yàn)三：將一小塊銅片放入試管中，然后加入2mL濃硫酸，用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,現(xiàn)

6、象：,1）銅片表面產(chǎn)生氣泡、品紅溶液褪色，,2）試管中溶液逐漸變藍(lán)。,,表現(xiàn)氧化性,酸性,（1）用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 （2）每2molH2SO4反應(yīng)，其中被還原的H2SO4有____mol。,1,( 4）難揮發(fā)性：,用于制揮發(fā)性強(qiáng)酸（鹽酸、硝酸）,,(3)與低價(jià)化合物的反應(yīng),H2SO4(濃）+ 2HI或2HBr= I2或Br2+SO2+2H2O H2SO4(濃）+ H2S = S+SO2 +2H2O,幾種重要的硫酸鹽,1、硫酸鈣：石膏（或生石膏）---CaSO42H2O 熟石膏---2CaSO4H2O,2、硫酸鋇：俗稱“重晶石”、“鋇餐”、 白色顏料

7、,3、硫酸亞鐵：FeSO47H2O 俗稱“綠礬”,隨堂訓(xùn)練,將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)寫在空白處,吸水性,吸水性,脫水性,酸性 強(qiáng)氧化性,2、有兩瓶等體積的濃硫酸和稀硫酸，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以鑒別。,（1）觀察狀態(tài)，略為搖動(dòng)，若為油狀粘稠液體為濃硫 酸，另一瓶為稀硫酸。,（3）取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣H2SO4，放出大量熱者為濃硫酸，另一份為稀硫酸。,（2）手掂分量，重者為濃硫酸，輕者為稀硫酸。,（4）取少量試樣，投入小塊膽礬， 膽礬表面產(chǎn)生白 色粉末者為濃硫酸，膽礬溶解成看藍(lán)色溶液者為稀硫 酸。,（5）用玻璃棒蘸取試液在紙上寫字，立即變黑者為濃 硫酸，另一份為稀硫酸。,（6）取

8、少量試液，向其中分別投入Fe片， 沒明顯變 化者為濃硫酸，放出大量氣體者為稀硫酸。,用銅和濃硫酸為原料制取硫酸銅，可用下列兩 種方法：,（1）Cu CuSO4 （2）Cu CuO CuSO4,H2SO4,,O2,濃H2SO4,請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說 明哪一種方法較優(yōu)越？,,,課后作業(yè),思考現(xiàn)有失去標(biāo)簽的濃硫酸、濃鹽酸各一瓶(瓶相同，酸體積相同)，不用化學(xué)方法如何鑒別?其根據(jù)是什么?,拿起試劑瓶，掂一掂重者為濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏却蟆?將試劑瓶提起，搖動(dòng)，呈油狀、粘稠的是濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩崾菬o色粘稠的油狀液體。,將瓶蓋打開，瓶口有酸霧的是濃鹽酸，因濃鹽酸具有揮發(fā)性。,謝謝觀看,!,