《2019秋九年級化學下冊 期末復習精煉 第九單元 溶液 專題五 溶質的質量分數(shù)課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019秋九年級化學下冊 期末復習精煉 第九單元 溶液 專題五 溶質的質量分數(shù)課件 新人教版.ppt（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、,期末復習精練,專題五 溶質的質量分數(shù),第九單元 溶 液,1. 某次蔗糖溶解實驗過程如圖Z9-5-1所示。不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷錯誤的是（ ） A. 中溶液是飽和溶液 B. 中溶液一定是不飽和溶液 C. 中溶液的溶質質量分數(shù)不相同 D. 中溶液的溶質質量大于中溶液的溶質質量,B,2. 下列關于溶液說法正確的是（ ） A. 把氯化鈉和植物油放入水中，充分攪拌后都能形成溶液 B. 把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質質量分數(shù)為10% C. 向20 時的蔗糖飽和溶液中加入食鹽，食鹽不再溶解 D. 配制50 g 16%的氯化鈉溶液一般經(jīng)過計算、稱量(或量取)、溶解、裝瓶存放等步驟,D,3.

2、(2016廣州)某溫度下，在100 g質量分數(shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10 g KNO3固體，恰好得到飽和溶液乙，下列說法正確的是( ) A. 該溫度下，KNO3的溶解度為30 g B. 乙溶液的質量分數(shù)為30% C. 降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液 D. 升高溫度，甲、乙兩溶液的質量分數(shù)都增大,C,4. 用硫酸銅進行如圖Z9-5-2所示的實驗，對所得溶液的分析正確的是( ) A. 三個溶液中溶質溶解度一樣 B. 溶液是不飽和溶液 C. 溶液顏色最深 D. 溫度不同，無法比較溶液的溶質質量分數(shù),C,5. 圖Z9-5-3是小明配制100 g溶質質量分數(shù)為12%的NaCl溶液的有關

3、實驗操作示意圖。 (1)配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、_、 _、量筒； (2)請你指出圖中一處錯誤操作，并分析該操作可能造成的后果： _；,燒杯,玻璃棒,氯化鈉和砝碼位置放反，造成稱量不準,(3)圖、圖表示的操作步驟分別是_； (4)配制時需稱量氯化鈉_g，如果氯化鈉中含有少量不溶性雜質，溶質的質量分數(shù)會_ (填“偏大”或“偏小”)；量取水最好選擇_ (填 “10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒。(水的密度為1 g/cm3),100 mL,稱量、溶解,12,偏小,6. 我國在2017年“世界環(huán)境日”(6月5日)確定的主題是“綠水青山，就是金山銀山”。華雪與同學們積

4、極參加了這一主題的活動，在老師的指導下，他們對一造紙廠排放的污水進行檢測，發(fā)現(xiàn)其主要污染物為NaOH。為了測定污水中NaOH的含量，他們首先把溶質質量分數(shù)為98%(密度1.84 g/cm3)的濃硫酸20 g，稀釋為質量分數(shù)為10%的硫酸；然后取80 g污水于燒杯中，逐滴加入10%的硫酸至49 g時恰好完全反應(假定污水中的其他成分不與硫酸反應)。請計算： (1)把20 g上述濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為10%的硫酸，需要水的質量是_g；,176,(2)污水中所含NaOH的質量分數(shù)是多少？(寫出計算過程) (3)取80 g該污水于燒杯中放置幾天后，若其中的氫氧化鈉全部轉化成碳酸鈉，可得碳酸鈉_g。,解

5、：設參加反應的氫氧化鈉質量為x。 2NaOHH2SO4 Na2SO42H2O 80 98 x 49 g10% x4 g 污水中所含NaOH的質量分數(shù)為 100%5% 答：污水中所含NaOH的質量分數(shù)為5%。,5.3,7. 在校園科技節(jié)上，為測出雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）中鈣元素的質量分數(shù)，某同學稱取已洗凈、晾干、研成粉末的雞蛋殼10 g置于燒杯中，將燒杯放在電子天平上，往燒杯中加入100 g的稀鹽酸，每0.5 min 記錄一次電子天平的示數(shù)，據(jù)此計算出產(chǎn)生氣體的質量，具體數(shù)據(jù)如表：,（1）若產(chǎn)生的氣體全部是雞蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸反應生成的CO2，根據(jù)實驗結果計算出該雞蛋殼中鈣元素的質量分數(shù)。（假定雞蛋殼中其他成分不含鈣元素，寫出具體計算過程）,解：根據(jù)質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為110 g-106.04 g=3.96 g 設10 g雞蛋殼中CaCO3的質量為x。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 3.96 g,x=9 g 則10 g雞蛋殼中鈣元素的質量為9 g 16100%=3.6 g 則雞蛋殼中鈣元素的質量分數(shù)為 100%=36% 答：該雞蛋殼中鈣元素的質量分數(shù)為36%。,