《高中化學必修一 學業(yè)水平考試分點復習04 金屬及化合物》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學必修一 學業(yè)水平考試分點復習04 金屬及化合物（8頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、04金屬及其化合物1金屬原子的最外層電子排布特點:金屬原子最外層電子數較少。易失去最外層電子。2在物理性質上金屬有哪些共性？常溫下除汞外均為晶體，有金屬光澤，是熱、電的良導體，大多有良好的延展性。3金屬的化學性質(1)金屬與氧氣的反應鈉與氧氣反應-常溫：4Na+O2=2Na2O加熱：2Na+O2Na2O2;鋁與氧氣反應：通常與氧氣易反應，生成致密的氧化物起保護作用4Al+3O2=2Al2O3加熱鋁箔時，由于外層氧化膜的熔點比鋁的熔點高，故熔化的液態(tài)鋁并不滴落。除去氧化膜的鋁箔加熱很快生成新的氧化膜，熔化的液態(tài)鋁并也不滴落。鐵與氧氣反應：3Fe+2O2點燃Fe3O4(Fe2O3FeO)(2)金屬

2、與水的反應鈉與水反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2；實驗現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動，有哧哧的聲音，最后消失，在反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅。鋁與水反應：加熱時極微弱反應鐵與水反應：高溫與水蒸氣反應3Fe+4H2O(g)高溫Fe3O4+4H2。(3)金屬與酸的反應鈉與酸反應：如2Na+2HCl=2NaCl+H2,Na放入稀鹽酸中，是先與酸反應，酸不足再與水反應。因此Na放入到酸中Na是不可能過量的。比鈉與水的反應劇烈多。與酸反應：強氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；加熱時，能反應，但無氫氣放出；非強氧化性酸反應時放出氫氣。與酸反應：強氧化性酸：常溫下

3、濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化。加熱時，與強氧化性反應，但無氫氣放出。非強氧化性酸：鐵與酸反應有氫氣放出。(4)某些金屬與堿反應：和強堿溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。(5)金屬與鹽溶液反應：鈉與鹽的溶液反應：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉是直接與水反應。反應后的堿再與溶液中的其他物質反應。如鈉投入到硫酸銅溶液的反應式：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2。鋁與鹽的溶液反應：如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。鐵與某些鹽反應：如Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,Fe+2FeCl3=3FeCl2等。4.金屬的氧化物(1)氧化鈉和過氧

4、化鈉Na2O+1Na2O2+1名稱化學式與化合價氧化鈉-2過氧化鈉-1顏色狀態(tài)與H2O反應與CO2反應白色固體Na2O+H2O2NaOHNa2O+CO2Na2CO3淡黃色固體(粉末)2Na2O2+2H2O4NaOH+O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O2與酸反應Na2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl4NaCl+O2+2H2O4Na+O22Na2O空氣中加熱氧化鈉：生成條件鈉與O2常溫下反應：點燃鈉燃燒：2Na+O2D2Na2O+O22Na2O2Na2O2用途(2)氧化鋁：典型的兩性氧化物耐火材料(Al2O3熔點高)供氧劑、氧化劑、漂白劑冶煉金屬鋁2Al2O3通電4A

5、l+3O2。寶石的主要成分是氧化鋁兩性氧化物：既能與強酸反應又能與強堿反應生成鹽和水的氧化物。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2O，Al2O3+2OH=2AlO2+H2O(3)鐵的氧化物鐵元素的價態(tài)俗稱色態(tài)類別水溶性穩(wěn)定性主要化學性質FeO2黑色粉末堿性氧化物難溶不穩(wěn)定有一定的還原性易被氧化為三價鐵的化合物Fe2O33鐵紅紅棕色粉末堿性氧化物難溶穩(wěn)定與酸反應生成三價鐵鹽Fe3O4(Fe2O3FeO)2、3磁性氧化鐵黑色晶體復雜氧化物難溶穩(wěn)定化合物中2的鐵有還原性，易被氧化。5、金屬的氫氧化物白色固體：

6、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2紅褐色固體：Fe(OH)3藍色固體：Cu(OH)2溶于水生成強堿、與酸反應生成鹽和水、難溶堿受熱分解生成金屬氧化物和水。特性：Al(OH)3是兩性氫氧化物；Fe(OH)2易被氧化。氫氧化鋁(Al(OH)3)：白色難溶于水的膠狀沉淀，是兩性氫氧化物。熱易分解兩性氫氧化物：既能與強酸又能與強堿反應生成鹽和水的氫氧化物。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2OAl(OH)3的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。AlCl3+3N

7、H3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl。向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有沉淀，后溶解。反應式：先Al3+3OH-=Al(OH)3,后Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(2)鐵的氫氧化物主Fe(OH)2Fe(OH)3白色難溶于水的沉淀，不穩(wěn)定，易被氧化成氫氧化紅褐色難溶于水的沉淀，受熱易分解。要性鐵，顏色變化為：白色灰綠色紅褐色。反應式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。因此在制備時2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,能溶于強質常采取措施：除溶液中的氧；加有機溶劑封住液面；酸溶液，生成相應的鹽。膠頭滴管要伸入到溶液中。6、重要的鹽(1)碳酸鈉和碳酸氫鈉

8、性質Na2CO3(Na2CO310H2O)NaHCO3性質比較俗稱水溶性溶液酸堿性熱穩(wěn)定性與酸反應與堿反應純堿或蘇打易溶于水顯堿性穩(wěn)定CO32-+2H+H2O+CO2易與Ba(OH)2、Ca(OH)2反應生成BaCO3、CaCO3沉淀和NaOH小蘇打溶于水顯堿性2NaHCO3Na2CO3CO2H2O反應劇烈HCO3-+H+H2O+CO2能與所有可溶堿反應生成碳酸正鹽和水NaHCO3的顆粒比Na2CO3小S(Na2CO3)S(NaHCO3)同濃度Na2CO3的pH大于NaHCO3的pHNaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3差，用于除雜質。等物質的量時Na2CO3耗酸量大于NaHCO3溶液中相互轉化

9、用途Na2CO3溶液能吸收CO2轉化為NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaHCO3NaOHNa2CO3H2O用在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造發(fā)酵粉的主要成紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中。分之一；治療胃酸除CO2中的HCl雜質是用飽和的NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液過多等。(2)明礬：化學式KAl(SO4)212H2O(十二水合硫酸鋁鉀)，無色晶體，易溶于水。明礬凈水原理：明礬溶于水發(fā)生水解反應，生成Al(OH)3膠體，吸附水中的雜質，使水澄清。鐵鹽和亞鐵鹽Fe2+與Fe3+離子的檢驗；溶液是淺綠色Fe2+與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅加NaOH溶液現(xiàn)象

10、：白色沉淀灰綠色紅褐色(1)與無色KSCN溶液作用顯紅色Fe3+(2)溶液顯黃色或棕黃色(3)加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀7、金屬知識網絡(寫出各步反應的化學方程式)1、鈉元素化合物知識網絡：NaNaOHNaClNaHCO3Na2SNa2ONa2O2Na2CO32、鋁及其化合物的知識網絡3、鐵及其化合物的知識網絡1下列說法中不正確的是（）A人類歷史上使用最早的合金是青銅B司母戊鼎是我國目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器C目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D目前世界上用途最廣的合金是鋼2為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它熱穩(wěn)定性差增加甜味產生二氧化碳提供鈉離子（）ABCD3鋁

11、鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關的性質是（）A不易生銹B導電性好C密度小D強度高4下列化合物中，不能由單質直接化合而得到的是（）AFe3O4BNa2O2CFeCl2DFeCl35下列各組物質與其用途的關系不正確的是（）A過氧化鈉：供氧劑B燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑C小蘇打：發(fā)酵粉主要成分D明礬：凈水劑6從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后順序跟下列有關的是：地殼中的金屬元素的含量；金屬活動性；金屬的導電性；金屬冶煉的難易程度；金屬的延展性。（）ABCD7下列有

12、關鈉的敘述正確的是（）鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉金屬鈉可以保存在煤油中鈉與硫酸銅溶液反應，可以置換出銅金屬鈉有強還原性鈉原子的最外層上只有一個電子，所以在化合物中鈉的化合價顯+1價ABCD8現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能（）A蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+B蘋果汁中含有Cu2+C蘋果汁含有OH-D蘋果汁含有Na+9下列關于鈉的氧化物的敘述正確的是（）ANa2O2是白色固體，和冷水作用得到2和NaOHBNa2O2與水的反應中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水CNa2O不穩(wěn)定，能繼續(xù)被2氧化生成Na2O2D都能與酸反應，生成含氧酸鹽，都是堿性氧化物10下列物質中既能與稀H2SO4

13、反應,又能與NaOH溶液反應的是（）NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlNa2CO3ABCD全部11在酸性溶液中，能大量共存的是離子組是（）AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN-BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42-CK+、Na+、Cl-、HCO3-DNa+、Ba2+、NO3-、SO42-12要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進行如下實驗操作時最佳順序為加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液（）ABCD13某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，過濾，在濾渣中再加入過量的鹽酸，所得溶液中大量增加

14、的陽離子是（）AMg2+BFe2+CFe3+DAl3+14將過氧化鈉投入FeCl2溶液中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是（）A有無色氣體產生B沒有沉淀生成C有白色沉淀生成D有紅棕色沉淀生成15在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，濾出的不溶物中除銅粉外，還有少量鐵粉則濾液中（）A肯定有Fe2+，可能有Fe3+B肯定有Fe3+，一定沒有Cu2+C肯定有Cu2+，一定沒有Fe3+D肯定有Fe2+，一定沒有Fe3+和Cu2+16下列離子方程式書寫正確的是（）AFeCl2溶液中通入Cl2Fe2+Cl2Fe3+2ClBBa(OH)2溶液與鹽酸的反應OHH+H2OCAl(OH)3沉淀

15、中滴加鹽酸Al(OH)33H+Al3+3H2ODAlCl3溶液中加入過量氨水Al3+4OHAlO22H2O17下面關于Na2CO3和NaHCO3性質的敘述，正確的是（）A受熱時NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定B在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C質量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D物質的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，放出的CO2的物質的量之比為2118向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中，能正確表示上述反應（的是（橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生

16、成沉淀的質量）1元素在自然界分布不均勻，如非洲多金礦，澳大利亞多鐵礦，中國富產鎢。從整個地球的地殼中元素含量的多少分析，最豐富的金屬元素是（）A鋁B硅C鈣D鐵2在電子工業(yè)中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應為：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。該反應利用了銅的什么性質（）A氧化性B還原性C導電性D導熱性3下列物質中，可用于治療胃酸過多的是（）A碳酸鈉B氫氧化鋁C氧化鈣D碳酸鋇4下列氧化物投入稀鹽酸中，能形成無色透明溶液的是（）A.MgOB.CuOC.Fe2O3D.FeO5下列金屬在一定條件下能夠與水反應，且生成金屬氧化物的是（）A.KB.MgC.FeD.

17、Cu6現(xiàn)在MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四種溶液只用一種試劑把它們區(qū)別開，這種試劑是（）A氨水BAgNO3CNaOH溶液DNaCl7.下列關于鈉及其化合物敘述，正確的是（）A.發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔B.氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源C.碳酸鈉的水溶液呈中性D.硫酸鈉灼燒時火焰呈紫色8下列各試劑中，不能用來鑒別Fe2+溶液和Fe3+溶液的是（）ANaOH溶液B鹽酸CNH4SCN溶液DKSCN溶液9下列混合物分離（或除雜）的方法不正確的是（）A用酒精可以從碘水中萃取碘BFe(OH)3中含有少量Al(OH)3可用NaOH除去CNaCl中混有難溶于水的雜質

18、可用溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶的方法分離DNa2CO3中含有少量NaHCO3可用加熱的方法提純10下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A鈉和冷水反應：Na2H2O=Na+2OH-H2B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2OH-=AlO2-H2C金屬鋁溶于鹽酸中：2Al6H+=2Al3+3H2D鐵跟稀硫酸反應：2Fe6H+=2Fe3+3H211為了防止FeSO4被氧化而變質，實驗室在配制FeSO4溶液時，常在溶液中加入少量的（）A鐵粉B銅粉C鋅粉DFe2(SO4)312下列各組物質相互反應時改變反應條件或者反應物的物質的量之比，生成的產物不變的是（）ANa與氧氣B澄清石灰水與二氧化碳C碳與氧氣D過氧化鈉和

19、水13下列有關Na2CO3與NaHCO3的說法中正確的是（）A熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B堿性：Na2CO3NaHCO3C水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3DNa2CO3與NaHCO3可相互轉化14把一塊生銹的鐵片投入盛有稀硫酸溶液的燒杯里，待鐵片完全溶解后，往燒杯里滴加氫氧化鈉溶液至過量，然后過濾，并充分灼燒不溶物，則最終留下的固體是（）ANa2OBFe2O3和FeCFe2O3DFe2O3和NaOH15下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是A碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸B硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液（）C鐵絲置于氯化銅溶液中一段時間D氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉16物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉化關系，其中氣體D、H為單質，試回答：NH3H2O過量NaOH溶液溶液E白色沉淀F溶液G金屬A溶液C氣體D金屬B溶液C溶液I氣體H溶液JNaOH溶液紅褐色沉淀K氣體D（1）寫出下列物質的化學式：A是，B是，C是，K是。（2）寫出反應“EF”的離子方程式：（3）寫出反應“FG”的離子方程式：（4）寫出反應“IJ”的離子方程式：；。