《（全國(guó)通用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7.1 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（全國(guó)通用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7.1 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課件.ppt（101頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素,考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較 【基礎(chǔ)回顧】 1.化學(xué)反應(yīng)速率:,減少,增加,2.特點(diǎn): (1)化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的_速率,且無(wú)論用 反應(yīng)物還是用生成物表示,均取正值。 (2)同一化學(xué)反應(yīng),相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng) 速率,其數(shù)值_,但表示的意義相同。,平均,可能不同,(3)對(duì)于_物質(zhì),其濃度視為常數(shù),故不能 用_物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率。 (4)對(duì)于已知反應(yīng)mA(g)+nB(g) =pC(g)+qD(g),其化 學(xué)反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成物來(lái)表示,當(dāng)單 位相同時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于_ 之比,即v(A)v(B)v(C)v(D)=_。,固體

2、或純液體,固體或純液體,化學(xué)計(jì)量數(shù),mnpq,【思維診斷】(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”) (1)化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。() 提示:?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的大小體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。,(2)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。() 提示:。反應(yīng)速率快的現(xiàn)象不一定明顯,如NaOH與HCl的反應(yīng);反應(yīng)速率慢的現(xiàn)象可能明顯,如鐵生銹。,(3)同一化學(xué)反應(yīng),2 molL-1s-1的化學(xué)反 應(yīng)速率一定比1 molL-1s-1的化學(xué)反應(yīng)速 率快。() 提示:。同一化學(xué)反應(yīng),不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的比值等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,其數(shù)值可能不同,但表示的意義相

3、同。,(4)v(A)=1 molL-1s-1一定指1 s內(nèi)物質(zhì)A的濃度減小1 molL-1。() 提示:。v(A)=1 molL-1s-1是指1 s內(nèi)物質(zhì)A的濃度減少或增加1 molL-1。,(5)根據(jù)反應(yīng)速率的大小可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。() 提示:。反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。,(6)對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O,v(NO)與v(O2)的關(guān)系為4v(NO)=5v(O2)。 提示:。同一化學(xué)反應(yīng),不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的比值等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,即5v(NO)=4v(O2)。,【方法點(diǎn)撥】化學(xué)反應(yīng)速率的比較方法 (1)轉(zhuǎn)化同一物質(zhì)法。 將同

4、一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一種物 質(zhì)的反應(yīng)速率,再進(jìn)行比較。 如對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3,如果v(SO2)= 2 molL-1min-1,v(O2)=3 molL-1min-1, v(SO3)=4 molL-1min-1,比較反應(yīng)速率的大小,可以將三者表示的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為O2表示的反應(yīng)速率再作比較。換算得出v(O2)=1 molL-1min-1, v(O2)=2 molL-1min-1,則反應(yīng)速率的大小關(guān)系為。,(2)比值法。 用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量 數(shù),然后再對(duì)求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序,數(shù)值大的反應(yīng) 速率快。如反應(yīng)mA+nB=pC+qD,若 ,則反

5、應(yīng)速率AB。,【題組過(guò)關(guān)】 1.(RJ選修4P19改編題)NH3和純凈的O2在一定條件下 發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g),現(xiàn)向 一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后,測(cè)得生成的H2O占混合氣體體積的40%,則 下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是 (),A.v(N2)=0.125 molL-1min-1 B.v(H2O)=0.375 molL-1min-1 C.v(O2)=0.225 molL-1min-1 D.v(NH3)=0.250 molL-1min-1,【解析】選C。設(shè)4 min時(shí),生成6x m

6、ol H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)n(總) 起始/mol 430 0 7 變化/mol 4x 3x 2x 6x 4 min時(shí)/mol 4-4x3-3x 2x 6x 7+x 據(jù)題意,則有 =0.4 解得x=0.5,則4 min內(nèi)H2O的變化濃度為c(H2O)= =1.5 molL-1,v(H2O)= = 0.375 molL-1min-1,再由各物質(zhì)表示的速率之比 等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可得各物質(zhì)表示的反 應(yīng)速率分別為v(N2)=0.125 molL-1min-1,v(NH3) =0.250 molL-1min-1,v(O2)= 0.187 5

7、molL-1min-1。,2.(2018淄博模擬)將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應(yīng)CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H0。測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))。該反應(yīng)在810 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是(),A.0.5 molL-1min-1 B.0.1 molL-1min-1 C.0 molL-1min-1 D.0.125 molL-1min-1,【解析】選C。由圖可知,在810 min內(nèi),H2的物質(zhì)的 量都是2 mol,因此v(H2)= = 0 molL-1min-1

8、,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué) 計(jì)量數(shù)之比,v(CO2)= v(H2)=0 molL-1min-1,故 C項(xiàng)正確。,3.某溫度時(shí),在2 L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由此分析:導(dǎo)學(xué)號(hào)79100100,(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (2)從反應(yīng)開始至2 min時(shí),Z的反應(yīng)速率為_。 (3)對(duì)于上述反應(yīng),在不同時(shí)間段內(nèi)所測(cè)反應(yīng)速率如下,則表示該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行最快的是_。 A.v(X)=1.2 molL-1min-1 B.v(Y)=1.5 molL-1min-1 C.v(Z)=0.6 molL-1min-1 D.v(Z)=0.015 molL-1s-1,【解析】(1)

9、根據(jù)圖象找出2 min內(nèi)X、Y、Z三種物質(zhì)的濃度變化量為 c(X)= =0.1 molL-1, c(Y)= =0.15 molL-1, c(Z)= =0.05 molL-1。,根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可以確定X、 Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別等于2、3、1。根據(jù)圖 象可以確定X是生成物,Y、Z是反應(yīng)物,即可以確定化學(xué) 反應(yīng)方程式為3Y(g)+Z(g) 2X(g)。,(2)根據(jù)反應(yīng)速率的概念,可求出從反應(yīng)開始至 2 min時(shí),Z的反應(yīng)速率為v(Z)= =0.025 molL-1min-1。 (3)由化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各 物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?？傻?A項(xiàng):v(Z)

10、= v(X)=0.6 molL-1min-1,B項(xiàng):v(Z)= v(Y)=0.5 molL-1min-1, D項(xiàng):v(Z)=0.015 molL-1s-160 smin-1= 0.9 molL-1min-1 ,可得D項(xiàng)最大,即D項(xiàng)最快。 答案:(1)3Y(g)+Z(g) 2X(g) (2)0.025 molL-1min-1(3)D,【加固訓(xùn)練】 1.(RJ選修4P19改編題)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g) =4Y(g)+3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中,正確的 是() A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X),【解析】選C。對(duì)于任

11、一化學(xué)反應(yīng),用不同的物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率,其數(shù)值之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,v(W)v(X)v(Y)v(Z)=3243。v(W)= v(Z),A錯(cuò)誤;3v(X)=2v(Z),B錯(cuò)誤;2v(X)=v(Y),C正確;2v(W)=3v(X),D錯(cuò)誤。,2. 在四種不同條件下測(cè)得反應(yīng)2SO2+O2 2SO3的反 應(yīng)速率如表所示:,其中反應(yīng)速率最快的是() A.B.C.D.,【解析】選D。依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之 比,v(O2)= v(SO2)=0.2 molL-1min-1,v(O2)= v(SO2)=0.25 molL-1min-1,可得中速率最大, 即D項(xiàng)符合題意。,考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的

12、因素 【基礎(chǔ)回顧】 1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素: (1)內(nèi)因:反應(yīng)物本身的_。 (2)外因:,性質(zhì),常見因素:,增大,減小,增大,減小,增大,減小,加快,其他影響因素:固體反應(yīng)物的_、超聲波、溶 劑、放射線、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)、高速研磨等。 2.理論解釋有效碰撞理論: (1)活化分子、活化能、有效碰撞。 活化分子:能夠發(fā)生_的分子。,表面積,有效碰撞,活化能(如圖): 圖中E1為活化能 ,使用催化劑時(shí)的活化能為E3,反應(yīng)熱 為_。,E1-E2,有效碰撞:活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。 (2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系。,【思維診斷】(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”) (1)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

13、后,增大反應(yīng)物的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小。() 提示:。增大反應(yīng)物的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率也增大。,(2)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率不一定增大。 () 提示:。壓強(qiáng)對(duì)無(wú)氣體參加的反應(yīng)體系的反應(yīng)速率無(wú)影響。,(3)對(duì)有氣體參加的反應(yīng)體系,縮小容器體積,能夠增大活化分子的百分含量,所以反應(yīng)速率增大。() 提示:?？s小容器體積,能夠增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù),但活化分子的百分含量不變。,(4)鐵與濃硫酸反應(yīng)時(shí),硫酸的濃度越大,產(chǎn)生H2的速率越快。() 提示:。常溫下濃硫酸使鐵鈍化后,不再發(fā)生反應(yīng)。,(5)對(duì)于可逆反應(yīng)FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl,增 加氯化

14、鉀濃度,逆反應(yīng)速率加快。() 提示:。該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe3+3SCN- Fe(SCN)3, 增加KCl濃度平衡不移動(dòng)。,【方法點(diǎn)撥】 外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)的注意事項(xiàng) (1)改變固體或純液體反應(yīng)物的用量,化學(xué)反應(yīng)速率不變。 (2)催化劑在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中參與了反應(yīng),降低了正、逆反應(yīng)的活化能,同等程度改變正、逆反應(yīng)速率,但不會(huì)改變反應(yīng)的限度和反應(yīng)熱。,(3)升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快,但加快的程度不同;降低溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減慢,但減慢的程度不同,吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是受溫度影響大。 (4)壓強(qiáng)對(duì)速率的影響是通過(guò)改變體積而使?jié)舛雀淖儊?lái)實(shí)現(xiàn)的。對(duì)于氣體反應(yīng),有如下3種類型

15、:,類型一:恒溫時(shí),壓縮體積 壓強(qiáng)增大 反應(yīng)物濃 度增大 反應(yīng)速率加快。 類型二:恒溫時(shí),對(duì)于恒容密閉容器。 a.充入氣體反應(yīng)物 氣體反應(yīng)物濃度增大(壓強(qiáng)也 增大) 反應(yīng)速率加快。 b.充入“惰性”氣體 總壓強(qiáng)增大 反應(yīng)物濃度 未改變 反應(yīng)速率不變。,類型三:恒溫恒壓時(shí)。 充入“惰性”氣體 體積增大 氣體反應(yīng)物濃度 減小 反應(yīng)速率減小。,【題組過(guò)關(guān)】 1. (2018淮南模擬)下列表格中的各種情況,可以用下面對(duì)應(yīng)選項(xiàng)中的圖象曲線表示的是() 導(dǎo)學(xué)號(hào)79100101,【解析】選C。由于K比Na活潑,故相同大小的金屬K和 Na與水反應(yīng),K的反應(yīng)速率快,又由于Na、K與H2O反應(yīng) 均為放熱反應(yīng),隨反

16、應(yīng)進(jìn)行,放出大量的熱,反應(yīng)速率 逐漸加快,故A圖象錯(cuò)誤;由于起始時(shí)乙中H2C2O4濃度大, 故其反應(yīng)速率比甲中快,B圖象錯(cuò)誤;由于甲反應(yīng)是在 熱水中反應(yīng),溫度高,故甲的反應(yīng)速率高于乙的,隨反,應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸減小,故甲、乙的反應(yīng)速率逐漸減小,C圖象正確;MnO2在H2O2分解過(guò)程中起催化作用,故乙的反應(yīng)速率大于甲的,D圖象錯(cuò)誤。,2.(2018開封模擬)外界其他條件相同,不同pH條件下,用濃度傳感器測(cè)得反應(yīng)2A+B=3D中產(chǎn)物D的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是導(dǎo)學(xué)號(hào)79100102(),A.pH=8.8時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率不變 B.保持外界條件不變,反應(yīng)一段時(shí)間后,p

17、H越小,D的濃度越大 C.為了實(shí)驗(yàn)取樣,可采用調(diào)節(jié)pH的方法迅速停止反應(yīng) D.減小外界壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定減小,【解析】選C。pH=8.8時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率一定增大,故A錯(cuò)誤;保持外界條件不變,反應(yīng)一段時(shí)間后, pH=7.5和pH=8.2時(shí),有可能D的濃度相同,故B錯(cuò)誤;當(dāng)pH=8.8時(shí),c(D)基本不變,反應(yīng)速率接近于0,說(shuō)明反應(yīng)停止,故C正確;沒有氣體參加的反應(yīng),減小壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒有影響,故D錯(cuò)誤。,【加固訓(xùn)練】 1.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器里,產(chǎn)生H2的速率可由如圖表示。在下列因素中:鹽酸的濃度;鎂條的表面積;溶液的溫度;Cl-的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是() A.B. C.

18、D.,【解析】選C。鎂條和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的離子方程式為Mg+2H+=Mg2+H2,是鎂與H+間的置換反應(yīng),與Cl-無(wú)關(guān);在鎂條的表面有一層氧化膜,將鎂條投入鹽酸中時(shí),隨著氧化膜的不斷溶解,鎂與鹽酸接觸面積不斷增大,產(chǎn)生H2的速率會(huì)加快;溶液的溫度對(duì)該反應(yīng)也有影響,反應(yīng)放出熱量,使溫度升高,反應(yīng)速率也會(huì)加快;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,c(H+)不斷減小,反應(yīng)速率會(huì)逐漸減慢。,2.已知:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H= -49.0 kJ mol-1。一定條件下,向體積為1 L的恒容 密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,測(cè)得CO2和 CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間

19、變化曲線如圖所示。下列敘述 中正確的是(),A.3 min時(shí),用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率 B.從反應(yīng)開始到10 min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)= 0.225 molL-1min-1 C.13 min時(shí),向容器中充入2 mol氦氣,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增加 D.13 min時(shí),向容器中充入2 mol氦氣,CO2的消耗速率增大,【解析】選B。A項(xiàng),3 min時(shí),只能計(jì)算出用CH3OH的濃 度增加表示的正反應(yīng)速率,無(wú)法計(jì)算逆反應(yīng)速率,錯(cuò) 誤;B項(xiàng),v(H2)=3v(CO2)=3 = 0.225 molL-1min-1,正確;C項(xiàng),由于恒容容器的體 積沒

20、有變化,所以各成分的濃度沒有變化,化學(xué)反應(yīng)速 率不變,錯(cuò)誤;D項(xiàng),化學(xué)反應(yīng)速率不變,錯(cuò)誤。,考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率的圖象及其應(yīng)用 【基礎(chǔ)回顧】 1. v-t圖象:分清正逆反應(yīng),分清各因素(濃度、溫度、 壓強(qiáng)、催化劑)對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響。 對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0, 填寫改 變的條件:,t1時(shí), 增大反應(yīng)物的濃度 ; t2時(shí),_; t3時(shí),_; t4時(shí),_;,降低溫度,增大壓強(qiáng),使用催化劑,小結(jié): (1)改變某一反應(yīng)物或生成物的濃度條件,圖象一點(diǎn)保 持連續(xù)。 (2)改變_,兩點(diǎn)突變。 (3)_使正逆反應(yīng)速率同等程度的增大而平 衡不移動(dòng)。,溫度、壓強(qiáng),使用催化劑,

21、2. c(或n)-t圖象:分清反應(yīng)物和生成物,濃度減小的為反應(yīng)物,濃度增大的為生成物,分清消耗濃度和增加濃度,反應(yīng)物的消耗濃度和生成物的增加濃度之比,等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。,如圖表示一定溫度下,A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況,試回答:,(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (2)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是_。 (3)10 s內(nèi)v(C)=_。,2A B+3C,40%,0.12 molL-1s-1,【典題探究】 角度一 v-t圖象 【典題1】(2018臨沂模擬)根據(jù)v-t圖象分析外界條 件改變對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)H0的 影響。該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:

22、,可見在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡,如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件,則下列對(duì)t2、t4、t6、t8時(shí)改變條件的判斷正確的是() 導(dǎo)學(xué)號(hào)79100103,A.使用了催化劑、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度 B.升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑 C.增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度 D.升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑,【解析】選D。t2時(shí)正、逆反應(yīng)速率均增大,且平衡逆向移動(dòng),排除A、C選項(xiàng);t4時(shí)正、逆反應(yīng)速率均減小,平衡逆向移動(dòng),可以是減小壓強(qiáng);t6時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,平衡正向移動(dòng),所以是增大反應(yīng)物濃度,

23、D選項(xiàng)符合。,【母題變式】 (1)若該反應(yīng)的H 0,則升高溫度時(shí),在 t2t4過(guò)程中反應(yīng)速率變化情況如何? 提示:升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,但是正反應(yīng)速率增加的程度大,v(正)v(逆)。,(2)若可逆反應(yīng)改為A(s)+2B(g) 2C(g)H 0, 則t8時(shí)改變的條件可能是什么? 提示:因該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng),t8時(shí)正、逆反 應(yīng)速率同等程度增大,則改變的條件可能是增大壓強(qiáng) 或使用催化劑。,【歸納提升】 利用“斷點(diǎn)”破譯化學(xué)反應(yīng)速率圖象 (1)當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到一種平衡后,若某一時(shí)刻外界條件 發(fā)生改變,都可能使速率-時(shí)間圖象的曲線出現(xiàn)不連續(xù) 的情況,即出現(xiàn)“斷點(diǎn)”。根據(jù)“斷點(diǎn)”前后的速率

24、 大小,即可對(duì)外界條件的變化情況作出判斷。如圖,t1 時(shí)刻改變的條件可能是使用了催化劑或增大壓強(qiáng)(僅 適用于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng))。,(2)常見含“斷點(diǎn)”的速率變化圖象分析。,角度二 c(或n)-t圖象 【典題2】(2018洛陽(yáng)模擬)某密閉容器中充入等物 質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g),達(dá)到平衡后,在不同的時(shí)間段,下列說(shuō)法中正確 的是導(dǎo)學(xué)號(hào)79100104(),A.3040 min間該反應(yīng)使用了催化劑 B.化學(xué)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C.30 min時(shí)降低溫度,40 min時(shí)升高溫度 D.8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 molL

25、-1min-1,【解析】選D。A項(xiàng),若使用催化劑,則化學(xué)反應(yīng)速率加 快,A不正確;由物質(zhì)的量濃度-時(shí)間圖象可知,A、B的 濃度變化相同,故A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同,都為1,由反 應(yīng)速率-時(shí)間圖象可知,30 min時(shí)改變的條件為降 壓,40 min時(shí)改變的條件為升溫,且升高溫度平衡向逆 反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),B、C不正確;,8 min前A的平均反應(yīng)速率為 =0.08 molL-1min-1。,【素養(yǎng)升華】模型認(rèn)知速率圖象分析思路,【題組過(guò)關(guān)】1.(2018廣州模擬)在稀硫酸與鋅反應(yīng) 制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,探究加入硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣 生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中鋅粒過(guò)量且顆粒大小相同, 飽和硫酸

26、銅溶液用量04.0 mL,保持溶液總體積為 100.0 mL,記錄獲得相同體積(336 mL)的氣體所需時(shí) 間,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況 下)。據(jù)圖分析,下列說(shuō)法不正確的是(),A.飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更快收集氫氣 B.a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等 C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v(H2SO4)=1.0 10-3 molL-1s-1 D.d點(diǎn)沒有構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率減慢,【解析】選D。根據(jù)圖象可知隨著飽和硫酸銅溶液的 增加,收集相同體積的氣體所需時(shí)間先逐漸減少,然后 又逐漸增加,因此飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更 快收集氫氣,A正確;根據(jù)圖象可知a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí) 間都

27、是250 s,所以氫氣生成速率相等,B正確;b點(diǎn)對(duì)應(yīng) 的時(shí)間是150 s,生成氫氣的物質(zhì)的量是 =0.015 mol,消耗稀硫酸的物質(zhì)的量是0.015 mol,其,濃度是 =0.15 molL-1,所以反應(yīng)速率為 v(H2SO4)= =1.010-3 molL-1s-1,C正 確;d點(diǎn)鋅也與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅從而構(gòu)成原電 池,D不正確。,2.在一定溫度下,將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合 于2 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+2B(g) x C(g) +2D(g) H 0,2 min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成 了0.8 mol D,并測(cè)得C的濃度為0.2 molL-1。由此推

28、斷: (1)x值等于_。,(2)由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況,ab過(guò)程中改變的條件可能是_;bc過(guò)程中改變的條件可能是_;若增大壓強(qiáng)時(shí),請(qǐng)把反應(yīng)速率變化情況畫在下圖中的cd處標(biāo)明v(正)和v(逆)。,【解析】(1) 3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g) c(始) /( molL-1)11 0 0 c(變) /( molL-1)0.60.4 0.20.4 c(2 min) /( molL-1)0.40.6 0.20.4 c(C)c(D)=0.20.4=x 2,整理得x=1。,(2)已知反應(yīng)是正向氣體體積減小的放熱反應(yīng)。根據(jù)速率-時(shí)間圖象,ab過(guò)程中,正、逆反應(yīng)速率均增

29、大且逆反應(yīng)速率增大的程度更大,因此改變的條件是升高溫度。bc過(guò)程中,b點(diǎn)正反應(yīng)速率不變?nèi)缓笾饾u減小,逆反應(yīng)速率突然減小然后逐漸增大,改變的條件可能是減小生成物的濃度。若增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大且正、逆反應(yīng)速率發(fā)生“突變”,且正反應(yīng)速率增大的程度更大。,答案:(1) 1(2) 升高溫度減小生成物濃度,【加固訓(xùn)練】 1.如圖是相同條件下做H2O2分解的對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí),放出O2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖,a為使用催化劑,b為不使用催化劑,其中正確的圖象是(),【解析】選A。使用催化劑只能加快反應(yīng)速率,不能改變生成O2的量,故只有A正確。,2.向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol

30、C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示t0t1階段c(B)未畫出。圖乙為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且改變的條件均不同。已知,t3t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(),A.若t1=15 s,生成物C在t0t1時(shí)間段的化學(xué)反應(yīng)速率 為0.004 molL-1s-1 B.t4t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng),t5t6階段改變 的條件是升高溫度 C.B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol D.該化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式為3A(g) B(g)+2C(g),【解析】選C。v(C)= = 0.004 molL-1s-1,A正確;由t4t5階段,反應(yīng)速率 同等程度減小可知,反應(yīng)為減小壓強(qiáng)的等體積反應(yīng),即 化學(xué)方程式為3A(g) B(g)+2C(g),t5t6階段改變 的條件只能是升高溫度,則B、D正確;化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 等于c之比,根據(jù)3A(g) B(g)+2C(g)求出c(B)=,0.03 molL-1,則起始濃度為0.02 molL-1,容器體積為2 L,n(B)=0.04 mol,C錯(cuò)誤。,