《九年級化學下冊 第八章 常見的酸、堿、鹽 8.3 酸和堿的反應同步練習課件 （新版）粵教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學下冊 第八章 常見的酸、堿、鹽 8.3 酸和堿的反應同步練習課件 （新版）粵教版.ppt（28頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、8.3 酸和堿的反應,第八章常見的酸、堿、鹽,8.3 酸和堿的反應,A知識要點分類練,C高頻考題實戰(zhàn)練,第八章 常見的酸、堿、鹽,B規(guī)律方法綜合練,1酸具有許多相似的化學性質(zhì)，是因為酸溶液里含有() A氫原子 B酸根離子 C氫分子 D氫離子,A知識要點分類練,知識點1酸和堿各自有相似化學性質(zhì)的原因,D,8.3 酸和堿的反應,2堿具有相似化學性質(zhì)的原因是() A堿都能跟酸發(fā)生中和反應，生成鹽和水 B堿都能跟非金屬氧化物發(fā)生反應，生成鹽和水 C解離時都能解離出OH，在任何堿溶液中都含有OH D解離時都能解離出金屬離子,C,【解析】堿是指解離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿溶液中陰離子都是

2、氫氧根離子，在任何堿溶液中都含有氫氧根離子，所以堿溶液具有相似的化學性質(zhì)。,8.3 酸和堿的反應,知識點2中和反應,3酸堿中和反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應用十分廣泛。如圖831所示是氫氧化鈉與稀鹽酸反應的實驗示意圖，請根據(jù)此圖回答下列問題。,8.3 酸和堿的反應,(1)A中溶液呈__________色，當觀察到B中溶液由________色變?yōu)開_______色時，說明溶液中無________，驗證了酸和堿的反應。此時溶液中的溶質(zhì)為______________或______________。 (2)該實驗涉及反應的化學方程式為__________________________________

3、______。,紅,紅,無,NaOH,NaCl,NaCl和HCl,NaOHHCl===NaClH2O,8.3 酸和堿的反應,【解析】 (1)A中溶液是氫氧化鈉溶液，呈堿性，能使酚酞溶液變成紅色；氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，當觀察到B中溶液由紅色變成無色時，說明氫氧化鈉已反應完，此時稀鹽酸與氫氧化鈉可能恰好完全反應，也可能稀鹽酸過量。(2)稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為NaOHHCl===NaClH2O。,8.3 酸和堿的反應,4室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線如圖832所示。

4、,B,8.3 酸和堿的反應,(1)由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應是__________(填“吸熱”或“放熱”或“無熱量變化”)反應。 (2)在B處溶液中加入石蕊溶液，溶液呈________色。 (3)C處溶液的溶質(zhì)是____________________ (填化學式)。 (4)由B到C的過程中溶液的pH逐漸________ (填“增大”“減小”或“無變化”)。 (5)在C點溶液中加入碳酸鈣，現(xiàn)象為________________________。,放熱,紫,NaCl和HCl,減小,固體溶解，且產(chǎn)生氣泡,8.3 酸和堿的反應,【解析】由圖像可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸地升高

5、，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是放熱反應；B點的溫度最高，說明氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全中和，溶液顯中性，滴加石蕊溶液顯紫色；此時溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，B到C的過程中溶液溫度逐漸降低，說明反應結束后繼續(xù)滴加稀鹽酸，則酸過量，此時向溶液中加入碳酸鈣后，與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，固體逐漸消失，有氣泡產(chǎn)生。,8.3 酸和堿的反應,知識點3復分解反應,B,8.3 酸和堿的反應,8.3 酸和堿的反應,知識點4中和反應的應用,6下列應用與中和反應原理無關的是() A用濃硫酸干燥濕潤的氧氣 B用熟石灰改良酸性土壤 C服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 D用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸,

6、A,8.3 酸和堿的反應,7下列可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是() ANaCl BAl(OH)3 CCaO DNaOH,B,8.3 酸和堿的反應,8下列敘述中，正確的是() A中和反應一定是復分解反應 B生成鹽和水的反應一定是中和反應 C復分解反應也叫中和反應 D中和反應與復分解反應是兩種不同基本類型的反應,B規(guī)律方法綜合練,A,8.3 酸和堿的反應,【解析】 生成鹽和水的反應不一定就是中和反應，如金屬氧化物和酸反應也生成鹽和水，但不是中和反應；復分解反應包含中和反應，它的范圍比中和反應廣得多；中和反應屬于復分解反應，是一種相同的基本反應類型。,8.3 酸和堿的反應,9向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴

7、加入pH2的稀鹽酸至過量，下列圖像中，能正確反映對應變化關系的是(),D,8.3 酸和堿的反應,【解析】 隨著反應的進行，水的質(zhì)量增加，但反應停止后，由于稀鹽酸中有水，隨著稀鹽酸的加入，水的質(zhì)量還會繼續(xù)增加；溶液的pH會隨著稀鹽酸的加入而減小，但不會小于或等于2，只會接近2；隨著反應的進行，氯化鈉的質(zhì)量會不斷增加，當反應停止后保持不變，但是由于稀鹽酸的不斷加入，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)又會減?。浑S著反應的進行，氫氧化鈉的質(zhì)量不斷減小直到為0，所以氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)也會不斷減小直到為0。,8.3 酸和堿的反應,10. 2017北京 實驗小組用傳感器探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化。測

8、定結果如圖834所示。下列說法不正確的是(),,A反應過程中有熱量放出 B30 s時，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaCl C該實驗是將稀鹽酸滴入稀氫氧化鈉溶液中 D從20 s到40 s，溶液的溫度升高、pH增大,C,8.3 酸和堿的反應,112017宿遷 某興趣小組在準備化學實驗基本技能考試時，對以下問題進行了探究(提示：BaCl2Na2SO4===BaSO42NaCl)。 .探究酸和堿能否發(fā)生反應 方案1：甲同學向盛有少量NaOH溶液的試管中滴入幾滴無色酚酞溶液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由________色變成無色。甲同學得出結論：酸和堿能發(fā)生反應。,紅,8.3 酸和堿的反應,方案2：乙同

9、學取少量NaOH溶液，測得溶液pH為10，向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測得溶液pH為9，乙同學發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了，得出結論：酸和堿能發(fā)生反應。 交流討論：大家同意甲同學的結論，對乙同學的實驗過程提出質(zhì)疑，溶液pH減小的原因還可能是____________________________；大家認為，乙同學向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須________________(填“小于”或“小于或等于”)7，才能證明酸和堿能發(fā)生反應。,稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液,小于或等于,8.3 酸和堿的反應,請寫出稀硫酸和NaOH溶液反應的化學方程式：_____________________

10、_________________________。 .探究酸和堿反應后溶液中溶質(zhì)的成分 丙同學對探究中甲同學實驗后的無色溶液展開探究。 提出問題 試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么？ 提出猜想 (1)Na2SO4；(2)Na2SO4和________________。,2NaOHH2SO4===Na2SO42H2O,H2SO4(或硫酸),8.3 酸和堿的反應,設計實驗,氣泡,溶液由無色變?yōu)榧t色,8.3 酸和堿的反應,實驗反思 為了驗證猜想(2)成立，你認為還可以選擇的藥品是________(填字母序號)。 ABaCl2溶液 BCu CFe2O3,C,8.3 酸和堿的反應,122017杭州

11、向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反 應，反應前后溶液中存在的離子種類如圖835所示(其中 表示不同離子)。則下列說法正確的是(),C高頻考題實戰(zhàn)練,D,8.3 酸和堿的反應,【解析】 隨據(jù)題意可知，該反應的化學方程式為：NaOHHCl===NaClH2O，所以“ ”和“ ”分別表示鈉離子和氯離子，則“ ”和“ ”表示氫離子和氫氧根離子；分析圖可知，該反應的實質(zhì)是H和OH結合生成水分子，故反應后陰、陽離子的總數(shù)目會減少。,8.3 酸和堿的反應,132018德州 向某稀鹽酸中逐漸加入試劑X后，溶液的pH變化如圖836。則試劑X可能是下列物質(zhì)中的() AH2O BH2SO4 CNaOH DCaCO3,D,8.3 酸和堿的反應,【解析】 由圖示可知，在加入X后，溶液的pH由小于7到等于7，最后大于7，可知加入的X顯堿性。NaOH顯堿性。,8.3 酸和堿的反應,