《（浙江選考）2020版高考化學大一輪復習 第19講 生產(chǎn)、生活中的含氮化合物課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（浙江選考）2020版高考化學大一輪復習 第19講 生產(chǎn)、生活中的含氮化合物課件.ppt（31頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第19講生產(chǎn)、生活中的含氮化合物,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,1.氮氣,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,2.氮的氧化物,(1)NO能與空氣中的O2反應生成NO2,所以NO不能使用排空氣法收集。 (2)氮的氧化物對環(huán)境均有污染:形成硝酸型酸雨;形成光化學煙霧。,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,3.氨氣的性質(zhì)與制法,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,注意:液氨與氨水的區(qū)別,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,4.銨鹽的性質(zhì)及 的檢驗,(利用此反應,然后用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗是否生成氨氣,也就檢驗出原物質(zhì)中是否有 ),基礎梳理,感悟選考,對點訓練,注意:銨鹽的分解規(guī)律 (1)不穩(wěn)定性酸的銨鹽分解產(chǎn)物為NH3、

2、酸酐和H2O,如NH4HCO3。 (2)揮發(fā)性酸對應的銨鹽產(chǎn)物為NH3和相應的酸,如NH4Cl。 (3)NH4NO3受熱分解發(fā)生氧化還原反應,所以銨鹽分解不一定產(chǎn)生氨氣。,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,5.硝酸的性質(zhì)與工業(yè)制法,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,難點釋疑 如何判斷反應是否屬于氮的固定? 提示:從氮元素的化合價判斷。如果反應物中氮元素為0價,生成物中氮的化合價升高或降低,則反應屬于氮的固定。,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,正誤辨析 正誤判斷,正確的打“”,錯誤的打“”。 (1)常溫條件下,N2和O2不反應。() (2)工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮涉及氧化還原反應。() (3)在實驗室

3、里NO和NO2均可用排水法收集。 () (4)NO能夠與人體里血紅蛋白結(jié)合,造成人體缺氧中毒。() (5)標準狀況下,6.72 L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA。() (6)NO2通入到FeSO4溶液中始終無明顯現(xiàn)象。 (),答案: (1)(2)(3)(4)(5)(6),基礎梳理,感悟選考,對點訓練,(20164浙江選考)N2H4是一種高能燃料,有強還原性,可通過NH3和NaClO反應制得,寫出該制備反應的化學方程式。,答案,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,1.(2018鄞州中學段考)下列說法正確的是() A.CO、NO、N2都是大氣污染物,在空氣中都能穩(wěn)定存在 B.NO可用于某

4、些疾病的治療 C.NO2通入FeSO4溶液中始終無明顯現(xiàn)象 D.NO是一種紅棕色氣體,答案,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,2.(2018龍泉第一中學月考)試管中盛有白色晶體,下列檢驗它是否為銨鹽的方法中不可行的是() A.加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 B.加氫氧化鈉溶液,加熱,將濕潤的酚酞試紙放在試管口 C.加氫氧化鈉溶液,加熱,將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口 D.加氫氧化鈉溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,答案,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,3.(2018溫嶺中學月考)某化學興趣小組進行有關Cu、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗,實驗過程如圖所示。 下列有關說法正確的是() A.中

5、溶液呈藍色,試管口有紅棕色氣體 產(chǎn)生,稀硝酸被還原為NO2 B.中反應的化學方程式為 3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4 4CuSO4+2NO+4H2O C.中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的強 D.由上述實驗可知:Cu在常溫下既可與稀硝酸反應,也可與稀硫酸反應,答案,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,4.(2018麗水中學檢測)已知Cu(NO3)2受熱分解的化學方程式為2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+O2,將少量的Cu(NO3)2固體放入試管中加熱,然后將帶火星的木條放入試管中,木條復燃,則下列說法正確的是() A.NO2能支持燃燒 B.NO2不能支持燃燒 C.

6、木條復燃是因為硝酸銅分解產(chǎn)生了氧氣的緣故 D.木條復燃是因為硝酸銅分解產(chǎn)生的CuO的催化作用,答案,解析,忽視 在酸性溶液里具有強氧化性 【易錯題】 在100 mL混合液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 molL-1和0.1 molL-1,向該混合液中加入1.92 g銅,加熱充分反應后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是() A.0.15 molL-1 B.0.225 molL-1 C.0.35 molL-1 D.0.45 molL-1 錯因剖析:本題易忽視 在酸性溶液中具有強氧化性,單純認為HNO3相對于銅不足,以HNO3的量計算參加反應的銅的物質(zhì)的量,于是錯選A。,正確解

7、答:本題涉及離子方程式中Cu、H+、 的過量計算,不能簡單根據(jù)銅與稀硝酸的化學方程式計算,更不能忽視硫酸所提供的H+。利用離子方程式計算是此類型氧化還原反應計算中的“一個技巧”。,答案:B,糾錯筆記有關金屬單質(zhì)與HNO3反應的計算,要注意最終所得溶液的酸堿性,若在酸性條件下進行相關計算應采用能表示反應本質(zhì)的離子方程式進行分析。,2,3,4,1,6,5,1.(2018縉云中學段考)下列離子方程式與所述事實相符且正確的是(),7,答案,解析,2,3,4,1,6,5,2.(2018天臺中學檢測)鎂鋁合金6.3 g完全溶于稀硝酸,若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4.48 L(標準狀況下)NO氣體,在反應后的溶

8、液中,加入足量1 molL-1的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量為() A.8.7 gB.7.8 gC.16.5 gD.4.0 g,7,答案,解析,2,3,4,1,6,5,3.(2018浦江中學月考)已知Ca3N2遇水發(fā)生水解反應,需密封保存。利用如圖裝置制取氮氣,并用氮氣制備Ca3N2,下列說法正確的是() A.中發(fā)生反應的化學方程式為NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+H2O B.中依次盛裝濃硫酸、酸性氯化亞鐵溶液、堿石灰 C.實驗結(jié)束后,取中少量產(chǎn)物于試管中,加適量蒸餾水,再滴加石蕊溶液,溶液變藍 D.的作用為安全瓶,防止停止加熱時中的溶液進入中,7,答案,解析,2,3,4,1,6,5,

9、4.(2018衢州第一中學段考)對于反應8Fe+22HNO3(濃) Fe8O11+22NO2+11H2O,下列有關說法正確的是 () A.在反應中硝酸體現(xiàn)氧化性和酸性 B.還原性:NO2Fe C.Fe8O11中n(Fe2+)n(Fe3+)=31 D.22.4 g Fe完全反應時,轉(zhuǎn)移1.1 mol電子,7,答案,解析,2,3,4,1,6,5,5.(2018余姚中學月考)1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 gmL-1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0 molL-1 NaOH溶液,當金屬離子全部沉

10、淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是() A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21 B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 molL-1 C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80% D.得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL,7,答案,解析,2,3,4,1,6,5,6.(2018海鹽元濟高級中學段考)某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、 、Cl-中的若干種,現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如下,下列說法不正確的是() A.X中肯定存在Fe2+、Al3+、 B.X中不能確定是否存在的離子是Al3+和Cl- C.溶液E和氣體F發(fā)生

11、反應,生成物為鹽類 D.氣體A是NO,7,答案,解析,2,3,4,1,6,5,7.(2018安徽A10聯(lián)盟最后一卷)化學探究小組設計實驗探究某種氮的化合物的制備及性質(zhì)。 【探究一】下圖A為某氣體制備裝置,圖中未畫出。 據(jù)此回答: (1)只用一種試劑制備A中某氣體,選取的試劑是。 a.NH4HCO3b.NH4Cl c.Ca(OH)2d.NH4NO3 裝置A所用的主要玻璃儀器是(填儀器名稱)。 (2)從裝置A進入裝置B的物質(zhì)在B中被充分吸收,寫出B中發(fā)生反應的化學方程式:(寫出一個即可)。,7,2,3,4,1,6,5,【探究二】為探究上述裝置中產(chǎn)生的氣體性質(zhì),該化學探究小組又組裝了如下裝置,其中C

12、處硬質(zhì)玻璃管中裝有紅色粉末銅粉。 用酒精燈加熱C處硬質(zhì)玻璃管一段時間后,再通入上述實驗產(chǎn)生的氣體,過一會兒撤去C處酒精燈。,7,2,3,4,1,6,5,據(jù)此回答: (3)若實驗過程中發(fā)現(xiàn)F處銅片逐漸溶解。則: D中觀察到的現(xiàn)象是。 C中發(fā)生反應的化學方程式為。 F處銅片逐漸溶解的原因是。 該裝置的不足之處是。 (4)若實驗過程中F處銅片沒有任何變化,D中無任何現(xiàn)象發(fā)生,只觀察到C中粉末在紅色和黑色間交替變化。則C中發(fā)生反應的化學方程式為。,7,2,3,4,1,6,5,7,解析 由題意可知A中制取的是某種氮的化合物,結(jié)合探究二,F處銅片逐漸溶解,說明有硝酸生成,所以氣體X中有氨氣,B中Na2O2

13、與A中產(chǎn)生的氣體反應生成了O2,氨氣和氧氣在C中銅的催化作用下發(fā)生反應生成NO,NO進一步被氧化成NO2。,2,3,4,1,6,5,7,(2)NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生氨氣、水和二氧化碳,二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣,水和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣,所以B中發(fā)生反應的化學方程式為 (3)C中產(chǎn)生的NO氣體很容易被氧氣氧化成紅棕色的NO2,所以D中會出現(xiàn)紅棕色氣體;在C中銅的催化作用下,氨氣和氧氣發(fā)生反應生成NO,反應的化學方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O;從E中出來的氣體中含有二氧化氮,二氧化氮與水反應生成硝酸,F中銅與硝酸反應而逐漸溶解;二氧化氮與水反應生成硝酸和NO,NO有毒,不能直接排放到空氣中,需要進行尾氣處理,而該裝置的設計中沒有尾氣吸收裝置。,2,3,4,1,6,5,7,(4)若實驗過程中F處銅片沒有任何變化,D中無任何現(xiàn)象發(fā)生,只觀察到C中粉末在紅色和黑色間交替變化,則C中氨氣與氧氣在銅催化作用下(或氨氣與CuO)發(fā)生氧化還原反應,沒有生成NO,產(chǎn)物應為氮氣等,故反應的化學方程式為,