《2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第8單元 水溶液中的離子平衡 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第8單元 水溶液中的離子平衡 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性課件 新人教版.ppt（58頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性,考綱要求:1.了解水的電離、離子積常數(shù)。(宏觀辨識與微觀探析) 2.了解溶液pH的含義及其測定方法,能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算。(證據(jù)推理與模型認(rèn)知),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,水的電離 1.水的電離 (1)水是極弱的電解質(zhì),水的電離方程式為H2O+H2O H3O++OH-或簡寫為H2O H++OH-。 (2)25 時(shí),純水中c(H+)=c(OH-)=;任何水溶液中,由水電離出的c(H+)與c(OH-)都相等。,110-7 molL-1,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,2.水的離子積常數(shù),c(H+)c(O

2、H-),110-14,增大,電解質(zhì),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,3.水的電離平衡移動的影響因素 (1)溫度:溫度升高,KW,水的電離平衡。 (2)加入酸或堿,可水的電離(相當(dāng)于“同離子效應(yīng)”)。如在水中加入鹽酸、氫氧化鈉等,可使水的電離程度,但不影響KW的大小。 (3)加入可水解的鹽,可水的電離(相當(dāng)于“離子反應(yīng)效應(yīng)”)。如在水中加入醋酸鈉、氯化銨、碳酸鈉等,可使水的電離程度,但不影響KW的大小。 (4)加入強(qiáng)酸的酸式鹽(如NaHSO4),相當(dāng)于加入酸,水的電離;加入弱酸的酸式鹽,對水的電離是促進(jìn)還是抑制,則要看弱酸酸式酸根離子的水解程度大還是電離程度大。,變大

3、,右移,抑制,變小,促進(jìn),變大,抑制,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,自主練習(xí) 1.判斷正誤,正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”。 (1)25 時(shí),0.10 molL-1NaHCO3溶液加水稀釋后,c(H+)與c(OH-)的乘積變大 () (2)向水中加入少量硫酸氫鈉固體,促進(jìn)了水的電離,c(H+)增大,KW不變 () (3)向水中加入AlCl3溶液對水的電離不產(chǎn)生影響 () (4)100 的純水中c(H+)=110-6 molL-1,此時(shí)水呈酸性 () (5)將水加熱,KW增大,pH減小 () (6)已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃

4、度為0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中水的電離程度始終增大 (),,,,,,,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,2.水的電離過程可看作H2O H++OH-,在不同溫度下其離子積為KW(25 )=1.010-14,KW(35 )=2.110-14,則下列敘述正確的是() A.c(H+)隨溫度的升高而降低 B.35 時(shí),c(H+)c(OH-) C.水的pH:pH(35 )pH(25 ) D.35 時(shí)已電離的水的濃度約為1.4510-7molL-1,D,解析由兩種溫度下水的離子積常數(shù)值知水的電離是吸熱的,溫度高時(shí)水中c(H+)較高,

5、pH較小,但水中c(H+)=c(OH-),水呈中性,A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤;已電離的水的濃度與電離生成的c(H+)或c(OH-)相等,利用水的離子積常數(shù)可判斷D項(xiàng)正確。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,考向1影響水電離平衡的因素 例1下列有關(guān)水電離情況的說法正確的是() A.100 時(shí),KW=10-12,此溫度下pH=7的溶液一定呈中性 B.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,對水的電離都有促進(jìn)作用 C.25 時(shí),pH=12的燒堿溶液與純堿溶液,水的電離程度相同 D.如圖為水的電離平衡曲線,若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用升高溫度的方法,答案,解析,考

6、點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,易錯(cuò)警示(1)任何情況下水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)總是相等的。升高溫度,水的電離程度增大,c(H+)增大,pH減小,但仍呈中性。 (2)KW適用于任何酸、堿、鹽的稀溶液。即KW=c(H+)c(OH-)中的c(H+)、c(OH-)分別是溶液中H+、OH-的總濃度,不一定是水電離出的c(H+)和c(OH-)。 (3)水中加酸或堿對水的電離均有抑制作用,因此,室溫下,若由水電離出的c(H+)<110-7molL-1,該溶液可能顯酸性,也可能顯堿性。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,歸納總結(jié)外界條件對水的電

7、離平衡的影響,對點(diǎn)演練 25 時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2O H++OH-。下列敘述錯(cuò)誤的是() A.向水中通入氨氣,平衡逆向移動,c(OH-)增大 B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不變 C.將水加熱平衡正向移動,KW變大 D.升高溫度,平衡正向移動,c(H+)增大,pH不變,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,答案,解析,考向2水電離出的c(H+)或c(OH-)的計(jì)算 例2(2018吉林大學(xué)附中月考)室溫時(shí),pH=10的氨水和Na2CO3溶液中,水電離產(chǎn)生的c(H+)前者與后者之比為() A.11 B.10-1010-4 C.10-410-10 D.10

8、-1010-7,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,答案,解析,歸納總結(jié)水電離出的c(H+)或c(OH-)的計(jì)算(25 時(shí)): (1)中性溶液:c(H+)=c(OH-)=1.010-7molL-1。 (2)溶質(zhì)為酸的溶液 來源 OH-全部來自水的電離,水電離產(chǎn)生的c(H+)水=c(OH-)。 實(shí)例 如計(jì)算pH=2的鹽酸中由水電離出的c(H+),方法是先求出溶液中的c(OH-)= molL-1=10-12molL-1,即由水電離出的c(H+)水=c(OH-) =10-12molL-1。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,(3)溶質(zhì)為堿的溶液 來

9、源 H+全部來自水的電離,水電離產(chǎn)生的c(OH-)水=c(H+)。 實(shí)例 如計(jì)算pH=12的NaOH溶液中由水電離出的c(OH-),方法是知道溶液中的c(H+)=10-12molL-1,即由水電離出的c(OH-)水=c(H+)=10-12 molL-1。 (4)水解呈酸性或堿性的鹽溶液 pH=5的NH4Cl溶液中H+全部來自水的電離,由水電離出的c(H+)=10-5molL-1,因?yàn)椴糠諳H-與部分 結(jié)合,溶液中c(OH-) =10-9molL-1。 pH=12的Na2CO3溶液中OH-全部來自水的電離,由水電離出的c(OH-)=10-2molL-1。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)

10、鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,對點(diǎn)演練 (2018江蘇宿遷檢測)在25 時(shí)某溶液中由水電離出的氫離子濃度為110-12molL-1,下列說法正確的是 () A. 離子在該溶液中一定不能大量共存 B.該溶液的pH一定是12 C.向該溶液中加入鋁片后,一定能生成氫氣 D.若該溶液的溶質(zhì)只有一種,它一定是酸或堿,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,溶液的酸堿性與pH 1.溶液的酸堿性 溶液的酸堿性取決于溶液中和的相對大小。 將“”“=”或“<”填在下表空格中:,c(H+) c(OH-),=,=,,,<,<

11、,<,,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,2.溶液的pH(室溫) (1)表達(dá)式為。 (2)使用范圍:pH的取值范圍為014,即只適用于c(H+)1 molL-1或c(OH-)1 molL-1的電解質(zhì)溶液,當(dāng)c(H+)或c(OH-)1 molL-1時(shí),直接用c(H+)或c(OH-)表示溶液的酸堿性。 3.pH試紙的使用 把小片試紙放在 或玻璃片上,用潔凈干燥的_______蘸取待測液滴在干燥的pH試紙的中部,觀察變化穩(wěn)定后的顏色, 即可確定溶液的pH。,pH=-lgc(H+),表面皿,玻璃棒,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三

12、,自主練習(xí) 1.判斷正誤,正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”。 (1)任何溫度下,利用H+和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性 () (2)某溶液的pH=7,該溶液一定顯中性 () (3)用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH,一定會使結(jié)果偏低 () (4)用廣范pH試紙測得某溶液的pH為3.4 () (5)一定溫度下,pH=a的氨水,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1 (),,,,,,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,2.常溫下,將0.40 molL-1氫氧化鈉溶液與0.10 molL-1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH為() A.1.0B.2.0C.13.0D.

13、14.0,C,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考向1溶液的酸堿性判斷 例1下列說法中正確的是() A.25 時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100 時(shí)NaCl溶液的KW B.常溫下,pH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度之比為1104 C.根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系,推出pH=6.8的溶液一定顯酸性 D.100 時(shí),將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性,答案,解析,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,易錯(cuò)警示(1)溶液呈現(xiàn)酸、堿性的實(shí)質(zhì)是c(H+)與c(OH-)不相等,不能只看pH,一定溫度下pH=

14、6的溶液可能顯中性,也可能顯酸性,應(yīng)注意溫度。 (2)使用pH試紙時(shí)不能用蒸餾水潤濕。 (3)廣范pH試紙只能測出pH的整數(shù)值。,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,歸納總結(jié)混合溶液酸堿性的判斷規(guī)律 (1)等濃度、等體積一元酸與一元堿混合的溶液。,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,(2)室溫下,已知酸和堿pH之和的溶液等體積混合。 兩強(qiáng)混合: a.若pH之和等于14,則混合后溶液顯中性,pH=7。 b.若pH之和大于14,則混合后溶液顯堿性,pH7。 c.若pH之和小于14,則混合后溶液顯酸性,pH<7。 一強(qiáng)一弱混合“誰弱顯誰性”。 pH之和

15、等于14時(shí):一元強(qiáng)酸和一元弱堿等體積混合后溶液顯堿性;一元強(qiáng)堿和一元弱酸等體積混合后溶液顯酸性。,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,對點(diǎn)演練 已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為a molL-1的一元酸HA與b molL-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是() a=b混合溶液的pH=7混合溶液中c(OH-)=10-7molL-1 混合溶液中,c(H+)= molL-1混合溶液中,c(B+)=c(A-) A.B.C.D.,答案,解析,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考向2pH的計(jì)算 例2常溫下,若使pH

16、=3的鹽酸與pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成為pH=7的溶液,混合時(shí)鹽酸和Ba(OH)2溶液的體積比為() A.160B.31C.1100D.1001,答案,解析,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,方法技巧1.在做關(guān)于溶液pH計(jì)算的題目時(shí),要抓住“問題的主要方面”。溶液顯酸性用溶液中的c(H+)來計(jì)算;溶液顯堿性先求溶液中的c(OH-),再求溶液中的c(H+)。 口訣:酸按酸(H+),堿按堿(OH-),酸堿中和求過量,無限稀釋7為限。 步驟: 先判斷溶液的酸堿性 2.注意近似計(jì)算:當(dāng)兩數(shù)相加、減,兩數(shù)值相差100時(shí),則小的數(shù)值可以忽略,如1 000+0.11 0

17、00。,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,3.室溫下強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后pH的計(jì)算 (1)若酸過量。 c(H+)= ,pH=-lgc(H+); (2)若酸與堿正好完全反應(yīng),pH=7; (3)若堿過量,則先求c(OH-),再求c(H+)和pH。 4.酸、堿加水稀釋,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,對點(diǎn)演練 (2018江蘇蘇州模擬)將pH=1的鹽酸平均分成兩份,一份加入適量水,另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液,pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積

18、比為() A.9B.10 C.11D.12,C,解析將pH=1的鹽酸加適量水,pH升高了1,說明所加水的體積是原溶液體積的9倍;另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后,pH升高了1,則10-11-10-1x=10-2(1+x),解得x= ,則加入的水的體積與NaOH溶液的體積比為9 =111=11。,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,酸堿中和滴定 1.實(shí)驗(yàn)原理 利用酸堿中和反應(yīng),用已知濃度酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。以標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定待測的NaOH溶液,待測的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)= 。 酸堿中和滴

19、定的關(guān)鍵: (1)準(zhǔn)確測定; (2)準(zhǔn)確判斷。,標(biāo)準(zhǔn)液和待測液的體積,滴定終點(diǎn),必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,2.實(shí)驗(yàn)用品 (1)儀器: 圖(A)是、圖(B)是、滴定管夾、鐵架臺、。,酸式滴定管,堿式滴定管,錐形瓶,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,(2)試劑:標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸餾水。 附:常用酸堿指示劑及變色范圍,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,(3)滴定管: 構(gòu)造:“0”刻度線在上方,尖嘴部分無刻度。 精確度:讀數(shù)可估讀到 mL。 洗滌:先用蒸餾水洗滌,再用潤洗。 排泡:酸、堿式滴定管中的液體在滴定

20、前均要排出尖嘴中的氣泡。 使用注意事項(xiàng):,0.01,待裝液,酸式,堿式,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,3.中和滴定實(shí)驗(yàn)操作(以酚酞作指示劑,用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液) (1)滴定前的準(zhǔn)備。,漏水,蒸餾水,待盛液,0,“0”刻度或“0”刻度以下,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,(2)滴定。 (3)滴定終點(diǎn)判斷 等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由紅色變?yōu)闊o色,且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色,視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。 (4)數(shù)據(jù)處理 按上述操作重復(fù)二至三次,求出用去標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液體積的平均值,根據(jù)c(NaOH)= 計(jì)算。,必備知

21、識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,自主練習(xí) 1.判斷正誤,正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”。 (1)KMnO4溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝 () (2)將液面在0 mL處的25 mL的酸式滴定管中的液體全部放出,液體的體積為25 mL () (3)在進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),滴定管、錐形瓶均需用待裝液潤洗 () (4)滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn) () (5)滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),調(diào)液面一定要調(diào)到“0”刻度 (),,,,,,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,2.(2018廣東珠海模擬)如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線,下列敘述正確的是() A.鹽

22、酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1 B.P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全,溶液呈中性 C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線 D.酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑,解析根據(jù)曲線a知,滴定前鹽酸的pH=1,c(HCl)=0.1 molL-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;P點(diǎn)表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和,溶液呈中性,B項(xiàng)正確;曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線,曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的曲線,C項(xiàng)錯(cuò)誤;強(qiáng)酸與強(qiáng)堿相互滴定,可以用酚酞作指示劑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,B,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考向1酸堿中和滴定操作及誤差分析 例1現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g100 mL-1)。 .實(shí)驗(yàn)步驟

23、 (1)用(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測白醋溶液。 (2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴作指示劑。 (3)讀取盛裝0.100 0 molL-1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為mL。 (4)滴定。當(dāng)時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的終點(diǎn)讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,.實(shí)驗(yàn)記錄,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,.數(shù)據(jù)處理與討論 (1)按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù),可得c(市

24、售白醋)=molL-1(列式計(jì)算);市售白醋總酸量=g100 mL-1(列式計(jì)算)。 (2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中,下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是(填寫序號)。 a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗 b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失 c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水 d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動,有少量液體濺出,答案 .(1)酸式滴定管(或10 mL移液管)容量瓶 (2)酚酞 (3)0.60 (4)溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,并在半分鐘內(nèi)不褪色 .(1)0.754.5(計(jì)算過程見解析)(2)ab,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,解析 .(

25、1)滴定管精確度為0.01 mL,醋酸溶液具有酸性能腐蝕橡膠管,所以應(yīng)選用酸式滴定管量取白醋,也可用10 mL移液管量取;量取的10.00 mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中定容,搖勻即得待測白醋溶液。 (2)由于醋酸鈉溶液顯堿性,可用酚酞作指示劑。 (4)NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的終點(diǎn)為:溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,并在半分鐘內(nèi)不褪色。 .(1)第1次滴定誤差明顯大,屬異常值,應(yīng)舍去,后3次消耗NaOH溶液的體積分別為15.00 mL、15.05 mL、14.95 mL,則消耗NaOH溶液的平均體積為15.00 mL; 設(shè)10 mL市售白醋樣品含有CH3COOO

26、H x g,則,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,CH3COOHNaOH 6040 x g0.20.100 0 molL-10.015 L40 gmol-1 x=0.450,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(2)a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗,標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低,造成消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,根據(jù)c(待測)= 分析,可知c(待測)偏大,故a正確; b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,則c(待測)偏大,故b正確; c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水,對V(標(biāo)準(zhǔn))無影響,則c(待測)

27、不變,故c錯(cuò)誤; d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動,有少量液體濺出,待測液物質(zhì)的量偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,則c(待測)偏小,故d錯(cuò)誤。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,易錯(cuò)警示(1)滴定管的精確度為0.01 mL。 (2)酸性、氧化性的試劑一般用酸式滴定管,因?yàn)樗嵝院脱趸晕镔|(zhì)易腐蝕橡膠管。 (3)堿性的試劑一般用堿式滴定管,因?yàn)閴A性物質(zhì)易腐蝕玻璃,致使活塞無法打開。 (4)恰好中和=酸堿恰好完全反應(yīng)滴定終點(diǎn)溶液呈中性。 (5)滴定終點(diǎn)是通過指示劑顏色變化而實(shí)際控制的停止滴定的“點(diǎn)”,滴定終點(diǎn)與恰好中和越吻合,測定誤差越小。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識自主預(yù)診,關(guān)

28、鍵能力考向突破,歸納總結(jié)1.指示劑選擇的基本原則 變色要靈敏,變色范圍要小,變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致。 (1)不能用石蕊作指示劑。 (2)滴定終點(diǎn)為堿性時(shí),用酚酞作指示劑,例如用NaOH溶液滴定醋酸。 (3)滴定終點(diǎn)為酸性時(shí),用甲基橙作指示劑,例如用鹽酸滴定氨水。 (4)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿互滴,用甲基橙或酚酞作指示劑都可以。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,2.中和滴定的誤差分析 (1)要依據(jù)公式c(待測)= 來判斷。c(標(biāo)準(zhǔn))和V(待測)在誤差分析時(shí)是定值,因此只需分析各種原因使得所耗標(biāo)準(zhǔn)液體積V(標(biāo)準(zhǔn))變大或變小即可,V(標(biāo)準(zhǔn))變大,則c(待測

29、)偏高,V(標(biāo)準(zhǔn))變小,則c(待測)偏低。 (2)以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿溶液(酚酞作指示劑)為例,常見的因操作不正確而引起的誤差有:,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,對點(diǎn)演練 某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻? (1)用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液滴定待測的NaOH溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視,直到因加入一滴HCl溶液后,溶液由黃色變?yōu)槌壬?并為止。

30、 (2)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為mL,終點(diǎn)讀數(shù)為mL,所用HCl溶液的體積為mL。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(3)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:,依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,答案 (1)錐形瓶中溶液顏色變化在半分鐘內(nèi)不變色 (2)0.0026.1026.10,解析 (2)讀數(shù)時(shí),以凹液面的最低點(diǎn)為基準(zhǔn)。 (3)先算出消耗標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液的平均值,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考向2酸堿中和滴定曲線分析

31、 例2(2019廣東汕頭潮南實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三上學(xué)期摸底)室溫下,將1.000 molL-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 molL-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(),A.a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.010-14 molL-1,D.d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,歸納總結(jié)1.分析步驟 首先看縱坐標(biāo),搞清楚是酸加入堿中,還是堿加入酸中; 其次看起點(diǎn),起點(diǎn)可以看出酸性或堿性的強(qiáng)弱,這在判斷滴定終點(diǎn)時(shí)至關(guān)重要; 再次找滴定終點(diǎn)和pH=7的中性點(diǎn),判斷滴

32、定終點(diǎn)的酸堿性,然后確定中性點(diǎn)(pH=7)的位置; 最后分析其他的特殊點(diǎn)(如滴定一半點(diǎn),過量一半點(diǎn)等),分析酸、堿過量情況。 2.滴定過程中的定量關(guān)系 (1)電荷守恒關(guān)系在任何時(shí)候均存在; (2)物料守恒可以根據(jù)加入酸的物質(zhì)的量和加入堿的物質(zhì)的量進(jìn)行確定,但不一定為等量關(guān)系。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,對點(diǎn)演練 (2018陜西西安模擬)常溫下,用0.10 molL-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 molL-1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是() A.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中:c(CH3COO-)c(OH-)

33、c(CH3COO-)c(H+) C.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中: c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) D.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中都有: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),答案,解析,2,3,1,1,2,3,1.(2019湖南師大附中高三月考)若往20 mL 0.01 molL-1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如下圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是(),答案,解析,1,2,3,2.常溫下,0.1 molL-1某一元酸(HA)溶液中 =110-8,下列敘述正確的是() A.該一元酸溶液的pH=1 B.該溶液中由水電離出的c(H+)=110-11molL-1 C.該溶液中水的離子積常數(shù)為110-22 D.用pH=11的NaOH溶液V1 L和V2 L 0.1 molL-1該一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,則V1