《（北京專用）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第40講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（北京專用）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第40講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)課件.ppt（46頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第40講化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià),一、制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià) 1.一個(gè)相對完整的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案一般應(yīng)包括的內(nèi)容有:實(shí)驗(yàn)名稱、實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)用品和實(shí)驗(yàn)步驟、 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理、問題和討論等。 2.實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本要求 (1)科學(xué)性:科學(xué)性是指實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作程序和方法必須正確。 (2)安全性:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)應(yīng)盡量避免使用有毒藥品和進(jìn)行具有一定危險(xiǎn)性的實(shí)驗(yàn)操作。 (3)可行性:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)切實(shí)可行,所選用的化學(xué)藥品、儀器、設(shè)備和方法等在中學(xué)現(xiàn)有的實(shí)驗(yàn)條件下能夠得到滿足。,教材研讀,(4)簡約性:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)盡可能簡單易行,應(yīng)采用簡單的實(shí)驗(yàn)裝置,用較少的實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)藥品,并能在較短的時(shí)

2、間內(nèi)完成實(shí)驗(yàn)。 3.制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),對鞏固元素及其化合物知識和掌握好各類物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,全面訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)技能,培養(yǎng)分析問題和解決問題的能力是有益的。 制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),應(yīng)遵循以下原則: a.條件合適,操作方便; b.原理正確,步驟簡單; c.原料豐富,價(jià)格低廉; d.產(chǎn)物純凈,污染物少。 即從多種路線中選出一種最佳的制備途徑,合理地選擇化學(xué)儀器與藥品,設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作步驟。,4.制備實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià) (1)從實(shí)驗(yàn)方案可行性角度評價(jià) 只有合理且切實(shí)可行的實(shí)驗(yàn)方案才有意義?？尚行允欠桨傅牡谝灰?評價(jià)方案時(shí)應(yīng)注意從實(shí)驗(yàn)原理和操作兩個(gè)方面分析:理論上要科學(xué)合理

3、;操作上要簡單可行。 (2)從經(jīng)濟(jì)效益角度評價(jià) 評價(jià)一種實(shí)驗(yàn)方案,不僅要從科學(xué)性上判斷是否可行,還要從經(jīng)濟(jì)效益上考慮是否切合實(shí)際。 (3)從環(huán)保角度評價(jià) 防止污染的根本途徑在于控制“三廢”的排放,在對實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評價(jià)時(shí),不可忽視環(huán)境保護(hù)的重要性。,(4)從安全性方面對實(shí)驗(yàn)方案作出評價(jià) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全通常要考慮氣密性檢查、氣體純度檢驗(yàn)、加熱的順序、防倒吸、有毒氣體的吸收處理等問題。 自測1納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠黏劑等行業(yè)。在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得納米級碳酸鈣。某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取該產(chǎn)品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉,

4、圖中夾持裝置已略去。,(1)A中制備氣體時(shí),所需的藥品是 ac (填字母)。 a.石灰石b.飽和氯化鈣溶液c.6 molL-1鹽酸 d.氯化銨固體e.氫氧化鈣固體 (2)B中盛有飽和NaHCO3溶液,其作用是除去CO2中的HCl 。 (3)寫出制取氨氣的化學(xué)方程式: 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 。 (4)在實(shí)驗(yàn)過程中,向C中通入氣體是有先后順序的,應(yīng)先通入的氣體是 NH3 (寫化學(xué)式)。 (5)檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙放在D出口處,若試紙變藍(lán),則證明有氨氣逸出;若試紙不變藍(lán),則證明沒有氨氣逸出(合理即可) 。,(6)寫出制納米級碳

5、酸鈣的化學(xué)方程式: CaCl2+CO2+H2O+2NH3 = 2NH4Cl+CaCO3 。,解析(1)A中制備的氣體為CO2,所需的藥品為石灰石和6 molL-1鹽酸; (2)制得的CO2中含有HCl,應(yīng)該用飽和NaHCO3溶液除去; (4)NH3的溶解度大于CO2,所以先通入NH3使溶液呈堿性,CO2才能被充分吸收; (5)檢驗(yàn)NH3時(shí)可將濕潤的紅色石蕊試紙放在D出口處,若試紙變藍(lán),則證明有氨氣逸出;如果試紙不變藍(lán),則證明沒有氨氣逸出。,自測2硝基苯是重要的精細(xì)化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可作有機(jī)溶劑。制備硝基苯的過程如下: 配制混酸,組裝如圖所示的反應(yīng)裝置。取100 mL燒杯,用20

6、 mL濃硫酸與 18 mL濃硝酸配制混合酸,加入恒壓滴液漏斗中。把18 mL苯加入三頸燒瓶中。,向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻。 在5060 下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束。 除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。 已知:(1)+HNO3(濃)+H2O +HNO3(濃)+,(2)可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:,請回答下列問題: (1)配制混酸應(yīng)先在燒杯中加入濃硝酸。 (2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是 可以保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)相等,使漏斗內(nèi)液體能順利流下 。 (3)實(shí)驗(yàn)裝置中長玻璃導(dǎo)管可用 冷凝管 代替(填儀器名稱)。 (4)反應(yīng)

7、溫度控制在5060 的原因是 防止副反應(yīng)發(fā)生(答案合理即可) 。 (5)反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的上層(填“上”或者“下”),分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為分液。 (6)用10% Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時(shí),怎樣驗(yàn)證液體已洗凈?取最后一次洗滌液,加入氯化鈣溶液,無沉淀生成,說明已洗凈。 (7)為了得到更純凈的硝基苯,還須先向液體中加入氯化鈣除去水,然后蒸餾。,解析(5)由表格中相關(guān)物質(zhì)的密度可知,反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的上層;分離互不相溶的液體混合物采用的方法是分液。(6)粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和 10%Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌,如果洗滌干凈,則洗滌液中不含有C,所以驗(yàn)證已經(jīng)洗

8、干凈的方法是取最后一次洗滌液,加入氯化鈣溶液,若無沉淀生成,說明已經(jīng)洗干凈。(7)為了得到更純凈的硝基苯,須先向液體中加入無水CaCl2除去水,然后蒸餾。,二、探究實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià) 1.探究實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)程序 觀察外觀性質(zhì)預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和觀察解釋及結(jié)論。圖示如下:,(1)驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 物質(zhì)性質(zhì)推測實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證結(jié)論。圖示如下: (2)探究性實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 探究性實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),可以按照以下步驟進(jìn)行:,2.探究實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià) (1)對實(shí)驗(yàn)用品選擇的評價(jià) 包括儀器的選擇、藥品的選擇、連接方式的選擇等。儀器的選擇包括發(fā)生裝置(幾種基本類型)、凈化裝置(除雜質(zhì)的試劑與順序)、反應(yīng)裝置、收集裝置

9、、尾氣處理裝置等的選擇;藥品的選擇包括種類、濃度、物質(zhì)狀態(tài)等的選擇;連接方式的選擇包括儀器的先后順序、導(dǎo)管接口的連接方式等的選擇。 (2)對不同實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià) 對幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案的正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確作出判斷。要考慮是否合理、有無干擾現(xiàn)象、經(jīng)濟(jì)上是否合算和對環(huán)境有無污染等。,(3)最佳方案的選用 幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案都能達(dá)到目的,應(yīng)分析各方案的優(yōu)劣并選出其中最佳的一個(gè)。所謂最佳,無非是裝置最簡單、藥品容易取得且價(jià)格低廉、原料利用率高、現(xiàn)象明顯、無干擾物質(zhì)以及無污染等。,自測3漂白粉是生產(chǎn)生活中常用的消毒劑和殺菌劑。實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品,其中肯定存在CaCl2,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究

10、該樣品中可能存在的其他固體物質(zhì)。 (1)提出合理假設(shè)。 假設(shè)1:該漂白粉未變質(zhì),只含有 Ca(ClO)2; 假設(shè)2:該漂白粉全部變質(zhì),只含有 CaCO3 ; 假設(shè)3:該漂白粉部分變質(zhì),既含有Ca(ClO)2,又含有CaCO3。 (2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 限選用的儀器和藥品:試管、膠頭滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1 mol/L鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰水。(提示:不必檢驗(yàn)Ca2+和Cl-),自測4某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律后,設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表:,請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。,(

11、1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 。 (2)實(shí)驗(yàn)用品:儀器試管、燒杯、酒精燈、試管夾、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙、膠頭滴管等。 藥品:鈉、鎂帶、鋁條、2 molL-1的鹽酸、新制的氯水、新制的H2S飽和溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。 (3)請你寫出上述的實(shí)驗(yàn)操作與對應(yīng)的現(xiàn)象: B、F、A、D、C、E。 (用AF表示) 寫出實(shí)驗(yàn)操作、的離子反應(yīng)方程式: 實(shí)驗(yàn)操作 Cl2+H2S= 2H+2Cl-+S ; 實(shí)驗(yàn)操作 Al3+3OH- =Al(OH)3、Al(OH)3+OH- =Al- 2+2H2O 。 (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論: 金屬性:NaMgAl,非金屬性:ClS 。,考點(diǎn)突破,考點(diǎn)一

12、實(shí)驗(yàn)綜合題的解題策略,考點(diǎn)二化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)思路及步驟,一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn),必須依據(jù)一定的實(shí)驗(yàn)原理,使用一定的儀器組裝成一套實(shí)驗(yàn)裝置,按一定順序操作,才能順利完成。因此,對于一道綜合實(shí)驗(yàn)題,我們總是可以把它分解成幾個(gè)既相互獨(dú)立又相互關(guān)聯(lián)的小實(shí)驗(yàn)、小操作來解答。由各個(gè)小實(shí)驗(yàn)確定各步操作,再由各個(gè)小實(shí)驗(yàn)之間的關(guān)系確定操作的先后順序。基本思路如下: 綜合實(shí)驗(yàn)小實(shí)驗(yàn)確定基本操作及其先 后順序,考點(diǎn)一實(shí)驗(yàn)綜合題的解題策略,典例1以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?),D,答案DNaHCO3固體受熱易分解,A不正確;Al與稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3 和H2,蒸發(fā)AlCl3溶液最終得到Al(OH)3固體,B不正確;重

13、結(jié)晶法提純苯甲酸是將粗品溶于少量熱水中,然后趁熱過濾,冷卻結(jié)晶,C不正確; 2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2,2KI+Cl2 2KCl+I2,用CCl4萃取后,CCl4層顯 橙色的原溶液為NaBr溶液,CCl4層顯紫色的原溶液為KI溶液,D正確。,1-1工業(yè)上,向500600 的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 回答下列問題:,(1)制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O,裝置B中加入的試劑是濃硫酸。 (2)制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中,裝置A用來制取

14、 HCl 。尾氣的成分是HCl和H2 。若仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理,存在的問題是發(fā)生倒吸、 沒有處理氫氣。 (3)若操作不當(dāng),制得的FeCl2中會含有少量FeCl3,檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是 KSCN溶液。欲制得純凈的FeCl2,在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈(趕盡裝置內(nèi)的空氣) ,再點(diǎn)燃C處的酒精燈。,解析(1)制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中,裝置A為制取氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O;裝置B的作 用是除去混在氯氣中的水蒸氣,故B中加入的試劑為濃硫酸。 (2)在制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中,裝置A用于制取HCl氣體;經(jīng)濃H2SO4干燥后,在硬質(zhì)

15、玻璃管中發(fā)生反應(yīng):Fe+2HCl(g) FeCl2+H2,則尾氣的 成分是氯化氫和氫氣;若仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理,則因氯化氫易溶于水,會產(chǎn)生倒吸,同時(shí)氫氣不能被吸收。 (3)檢驗(yàn)氯化鐵溶液常用的試劑是KSCN溶液;欲制得純凈的氯化亞鐵,在實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈,利用產(chǎn)生的氯化氫氣體排出裝置中的空氣后,再點(diǎn)燃C處的酒精燈。,1-2某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:,(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 。 (2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是 堿性、漂白性 。,(3)向水中持續(xù)通入S

16、O2,未觀察到白霧。推測現(xiàn)象的白霧由HCl小液滴形成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧,無變化; b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧,產(chǎn)生白色沉淀。 實(shí)驗(yàn)a的目的是檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2,排除Cl2干擾。 由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl,理由是白霧中混有SO2,SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。 (4)現(xiàn)象中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強(qiáng),漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,其實(shí)驗(yàn)方案是向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色 。,(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X。 向沉淀X中加入稀鹽酸,無明顯變

17、化。取上層清液,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是 CaSO4 。 用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因: SO2+Cl2+2H2O = SO2- 4+2Cl-+4H+ 。,解析(2)由pH試紙變藍(lán)(pH約為12)可推知漂粉精溶液呈堿性,由pH試紙褪色可推知漂粉精溶液有漂白性。 (3)由實(shí)驗(yàn)a可確定白霧中沒有Cl2,排除Cl2的干擾;酸化的AgNO3溶液可與HCl反應(yīng)生成AgCl白色沉淀,也可與SO2反應(yīng)生成Ag2SO4白色沉淀,故通過實(shí)驗(yàn)a、b無法判斷白霧中含有HCl。 (4)由題干信息知可能會發(fā)生反應(yīng)Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O。要確認(rèn)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生了這

18、個(gè)反應(yīng),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)可向漂粉精溶液中加入H2SO4,觀察是否產(chǎn)生黃綠色氣體(Cl2)。 (5)分析可知,沉淀X應(yīng)為CaSO3、CaSO4中的一種或兩種,因加入稀鹽酸后無明顯變化,所以沉淀X為CaSO4;實(shí)驗(yàn)過程中持續(xù)通入SO2,黃綠色褪去應(yīng)該是SO2與Cl2發(fā)生了反應(yīng),依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可正確寫出 Cl2、SO2在水中反應(yīng)的離子方程式。,考點(diǎn)二化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)思路及步驟,1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)思路,2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本步驟 (1)明確目的、原理,(2)選擇儀器、藥品 (3)設(shè)計(jì)裝置、步驟:根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?以及所選用的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品,設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作步驟。學(xué)生

19、應(yīng)具備識別和繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器及裝置圖的能力,實(shí)驗(yàn)步驟應(yīng)完整而又簡明。,(4)記錄現(xiàn)象、數(shù)據(jù):根據(jù)觀察全面、準(zhǔn)確地記錄實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。 (5)分析得出結(jié)論:根據(jù)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù),通過分析、計(jì)算、推理等,得出正確的結(jié)論。 3.實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)的注意事項(xiàng) (1)實(shí)驗(yàn)裝置的組合順序一般為:氣體生成除雜質(zhì)干燥主體實(shí)驗(yàn)尾氣處理。 (2)接口的連接順序:總體上遵循裝置的排列順序,但對于吸收裝置應(yīng)“長”進(jìn)“短”出(或“深”入“淺”出);量氣裝置應(yīng)“短”進(jìn)“長”出;洗氣裝置應(yīng)“長”進(jìn)“短”出;干燥管應(yīng)“粗”進(jìn)“細(xì)”出。,(3)實(shí)驗(yàn)操作順序 有氣體參與的反應(yīng)一般按:儀器選擇與連接氣密性

20、檢驗(yàn)裝固體藥品加液體藥品開始實(shí)驗(yàn)拆卸儀器其他處理等。 (4)加熱操作注意事項(xiàng) 主體實(shí)驗(yàn)加熱前一般應(yīng)先通原料氣趕走空氣后再點(diǎn)燃酒精燈,其目的一是防止爆炸,如H2還原CuO、CO還原Fe2O3;二是保證產(chǎn)品純度,如制備Mg3N2、CuCl2等。反應(yīng)結(jié)束時(shí),應(yīng)先熄滅酒精燈,繼續(xù)通原料氣直到冷卻為止。 (5)尾氣處理:有毒氣體常采用溶液(或固體)吸收或?qū)⑵潼c(diǎn)燃,無毒氣體直接排放。 (6)氣體的純度:點(diǎn)燃或加熱通有可燃性氣體(H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等)的裝置前,必須檢查氣體的純度。,(7)倒吸問題。實(shí)驗(yàn)過程用到加熱操作的要防倒吸;氣體易溶于水的要防倒吸。 (8)冷凝回流問題。有易揮發(fā)的液

21、體反應(yīng)物時(shí),為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料,要在發(fā)生裝置中設(shè)計(jì)冷凝回流裝置或在發(fā)生裝置中安裝長玻璃管等。 (9)拆卸時(shí)的安全性和科學(xué)性。實(shí)驗(yàn)儀器的拆卸要注意安全性和科學(xué)性,有些實(shí)驗(yàn)為防止“爆炸”或“氧化”,應(yīng)考慮何時(shí)移走酒精燈。如有尾氣吸收裝置的實(shí)驗(yàn),必須將導(dǎo)管提出液面后才能熄滅酒精燈,以免造成溶液倒吸;拆卸用排水法收集且需要加熱制取氣體的裝置時(shí),需先把導(dǎo)管從水槽中取出,再熄滅酒精燈,以防止水倒吸。拆下的儀器要清洗、干燥、歸位。,典例2(2017北京朝陽一模,12)某學(xué)生探究0.25 mol/L Al2(SO4)3溶液與0.5 mol/L Na2CO3溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下。,下列分析不正確的

22、是() A.實(shí)驗(yàn)1中,白色沉淀a是Al(OH)3 B.實(shí)驗(yàn)2中,白色沉淀b中含有C C.實(shí)驗(yàn)1、2中,白色沉淀成分不同與混合后溶液的pH無關(guān) D.檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈,均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液,答案CA項(xiàng),白色沉淀a中加入稀H2SO4,沉淀溶解,無氣泡產(chǎn)生,說明沉淀中不含碳酸根離子,故為氫氧化鋁;B項(xiàng),實(shí)驗(yàn)2中,加入稀H2SO4后有氣泡產(chǎn) 生,說明沉淀b中含有碳酸根離子;C項(xiàng),實(shí)驗(yàn)1混合后的溶液呈酸性,實(shí)驗(yàn)2混合后的溶液呈堿性,得到了不同的生成物,說明白色沉淀成分不同與混合后溶液pH有關(guān);D項(xiàng),實(shí)驗(yàn)1和2中得到的沉淀上都會吸附硫酸根離子,故可用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)沉淀是否洗

23、滌干凈。,C,2-1某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置(鐵架臺等夾持儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng),并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物。 (1)用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu(OH)2懸濁液的注意事項(xiàng)是在過量NaOH溶液中滴加數(shù)滴CuSO4溶液(或NaOH過量) 。 (2)為快速得到乙醇?xì)怏w,可采用的方法是在燒杯中加入熱水(或?qū)訜? 。,若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸,可采取的措施是c(填字母)。 a.取下小試管 b.移去酒精燈 c.將導(dǎo)管從橡膠管中取下 d.以上都可以 (3)如圖實(shí)驗(yàn),觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆wM,充分反應(yīng)后停止加 熱。取下試管加熱,有紅色沉淀生成。 為了

24、檢驗(yàn)M的組成,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。 M能被磁鐵吸引;加入足量稀硫酸,振蕩,固體全部溶解,未觀察到有氣體生成;,經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有鐵離子和亞鐵離子,檢驗(yàn)Fe3+的方法是取少量溶液于試管中,加入KSCN溶液,溶液變成紅色,則有Fe3+ ;證明溶液中含有Fe2+的方法是取少量溶液滴入適量酸性高錳酸鉀溶液中,高錳酸鉀溶液褪色,則有Fe2+ 。 能得出的結(jié)論是 a (填字母)。 a.M中一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵,不能確定是否有0價(jià)鐵 b.M中一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵,無+2價(jià)鐵 c.M中一定有+3價(jià)鐵,0價(jià)和+2價(jià)鐵至少有一種 d.M中一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵 (4)若M的成分可表示為FexOy,用CO還原法定量測

25、定其化學(xué)組成。稱取m g M樣品進(jìn)行定量測定,實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)和步驟如下:,組裝儀器;點(diǎn)燃酒精燈;加入試劑;打開分液漏斗活塞;檢查氣密性;停止加熱;關(guān)閉分液漏斗活塞; 正確的操作順序是 b (填字母)。 a.b. c.d. 若M完全被還原后堿石灰增重n g,則為 (用含m、n的代數(shù)式表示)。,2-2H2O2是一種綠色氧化還原試劑,在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。 (1)某小組擬在同濃度Fe3+的催化下,探究H2O2溶液濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器:30%H2O2溶液、0.1 molL-1 Fe2(SO4)3溶液、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、橡膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。 寫出本實(shí)驗(yàn)中H2O2分解反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù) 目:。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:在不同H2O2濃度下,測定 單位時(shí)間內(nèi)生成氣體的體積 (要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置,完成下圖的裝置示意圖。,參照下表格式,擬定實(shí)驗(yàn)表格,完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù);數(shù)據(jù)用字母表示)。,(2)利用圖(a)和圖(b)中的信息,按圖(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的深(填“深”或“淺”),其原因是 H2O2分解放熱,使B中2NO2 N2O4平衡逆向移動。,