《（浙江選考）2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題6 鋁、氮及其化合物 專項突破練（三）課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江選考）2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題6 鋁、氮及其化合物 專項突破練（三）課件.ppt（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專項突破練(三)加試題中?？嫉幕ち鞒?專題6鋁、氮及其化合物,1.鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。請回答下列問題： (1)工業(yè)上采用電解氧化鋁冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬 鋁：2Al2O3 4Al3O2加入冰晶石的作用：________________。 (2)上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì)，可用電解方法進一步提純，該電解池中陽極的電極反應(yīng)式為_______________，下列可作陰極材料的是____(填字母)。 A.鋁材 B. 石墨 C.鉛板 D. 純鋁,答案,降低Al2O3的熔點,Al3e===Al3,D,1

2、,2,3,4,5,(3)陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。如圖所示以稀硫酸為電解液，鋁陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________________。,答案,2Al6e3H2O===Al2O36H,1,2,3,4,5,(4)在鋁陽極氧化過程中，需要不斷地調(diào)整電壓，理由是_______________ ___________________________________________________________。 (5)下列說法正確的是_____(填字母)。 A.陽極氧化是應(yīng)用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術(shù) B.鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能 C.鋁的

3、陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降 D.鋁的陽極氧化膜富有多孔性，具有很強的吸附性能，能吸附染料從而 呈現(xiàn)各種顏色,答案,生成氧化物，電阻增大，為了保持穩(wěn)定的電流，需要不斷增大電壓,鋁陽極表面不斷,BD,1,2,3,4,5,2.(2016湖州高三練習(xí))氨是一種重要的化工原料。 (1)工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理可表示為 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。 合成氨的原料N2不能用空氣代替，而必須用純N2，這是因為___________________________________，用物理方法制備合成氨所需要的氮氣的方法是___________________________

4、____________。,答案,將空氣液化后蒸發(fā)分離出氧氣從而得到氮氣,空氣中的O2與H2混合加熱時會發(fā)生爆炸,1,2,3,4,5,原料氣氫氣可來源于碳?xì)浠衔铮垖懗鲆粋€用CH4和水蒸氣反應(yīng)制備氫 氣的化學(xué)方程式：_________________________________________________ ___________________________。 (2)除催化劑外，工業(yè)合成氨與工業(yè)生產(chǎn)硫酸所需要的條件不同的是______ _____________________________________。 (3)用氨氣制取NH4NO3時NH3的用途有兩種，制HNO3時消耗NH

5、3的量大于其與HNO3反應(yīng)(生成NH4NO3時)的量的原因是_________________________ _____________________________________________________。,答案,CO24H2(寫出其中一個即可),壓強,(或合成氨采用高壓而生產(chǎn)硫酸采用常壓),NH3轉(zhuǎn)化為HNO3的過程中發(fā),生了反應(yīng)3NO2H2O===2HNO3NO，且各步反應(yīng)均有損失,1,2,3,4,5,3.以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸的簡單流程圖如下：,請回答下列問題： (1)設(shè)備A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。,

6、答案,1,2,3,4,5,(2)裝置B中爐氣精制的作用是將含SO2、O2等的爐氣______及干燥，如果爐氣不經(jīng)過精制，對SO2催化氧化的影響是___________________________ _______________________________。,答案,凈化,雜質(zhì)和礦塵都會使催化劑中毒，,水蒸氣對設(shè)備和生產(chǎn)也有不良影響,1,2,3,4,5,(3)設(shè)備C中發(fā)生的主要反應(yīng)的 化學(xué)方程式是_____________ _____________，裝置中采用 的兩種工藝原理是__________、 _________。設(shè)置熱交換器的 目的是_______________________

7、___________________________________ ______________________________。 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是___(填字母)。 A.加入V2O5作催化劑B.采用過量的SO2C.低溫 D.通入過量空氣,答案,2SO2O2,熱交換原理,反應(yīng)放出的熱量通過熱交換器預(yù)熱爐氣、冷卻生成的SO3，使反應(yīng),逆流原理,進行的更加完全，同時節(jié)約能源,D,1,2,3,4,5,(4)設(shè)備D的名稱是________。采用濃硫酸而不用水或稀硫酸吸收SO3的原因是___________________________。,答案,吸收塔,吸收速率快，且不易

8、形成酸霧,1,2,3,4,5,4.(2016東陽高三月考)某氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：,答案,請依據(jù)上圖，完成下列問題： (1)在電解過程中，陽極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH值_____(填“不變”“升高”或“下降”)。,2Cl2e===Cl2,升高,1,2,3,4,5,答案,(2)工業(yè)食鹽含Ca2、Mg2等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________、___________________________。 (3)如果粗鹽中 含量較高，必須添加鋇試劑除去

9、 ，該鋇試劑可以是____(填字母，下同)。 a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2,Mg22OH===Mg(OH)2,ac,1,2,3,4,5,答案,(4)為有效除去Ca2、Mg2、 ，加入試劑的合理順序為_____。 a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 b.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3 c.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 (5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過_____、冷卻、_____(填寫操作名稱)除去NaCl 。,bc,過濾,蒸發(fā),1,2,3,4,5,答案,(6)在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極

10、區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物 僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。,1,2,3,4,5,5.(2016韶關(guān)市高三1月測試)工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工藝流程如下：,答案,解析,回答下列問題： (1)為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有(寫一條)______ _____________________________________________________

11、_________。,適當(dāng)升高溫度、研磨礦石、適當(dāng)提高稀硫酸的濃度(寫出其中一個即可),攪拌、,解析提高浸出率的措施可以是攪拌、適當(dāng)升高溫度、研磨礦石、適當(dāng)增大酸的濃度等。,1,2,3,4,5,(2)除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，其作用是(用離子方程式表示)_________________________________________。,答案,解析,MnO22Fe24H===2Fe3Mn22H2O,解析主要成分是FeS2的黃鐵礦在與軟錳礦酸浸過程中可能產(chǎn)生亞鐵離子，因此流程第二步除鐵環(huán)節(jié)的鐵應(yīng)該轉(zhuǎn)化成鐵離子才能更好除去，所以需要加入氧化劑軟錳礦使殘余的Fe2轉(zhuǎn)化

12、為Fe3，離子方程式為MnO22Fe24H===2Fe3Mn22H2O，再加入石灰調(diào)節(jié)pH使Fe3完全沉淀。,1,2,3,4,5,(3)沉錳工序中，298 K、c(Mn2)為1.05 molL1時，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是____ _________________________________________。,答案,解析,等于7.0時反應(yīng)速率最快，且MnCO3的產(chǎn)率最高,pH,解析從沉錳的圖像可以看出，在已給的幾個pH值條件下，pH越大得到的MnCO3的產(chǎn)率越高，且需要的時間越短，且在pH7時，有更好的效果，因此結(jié)論是pH等于7.0時反應(yīng)速率最快，且MnCO3的產(chǎn)率最高。,1,2,3,4,5,(4)從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作依次是______、洗滌、______。 (5)副產(chǎn)品A的化學(xué)式是__________。,答案,解析,過濾,干燥,(NH4)2SO4,解析從沉錳工序中得到純凈MnCO3，只需將析出的MnCO3過濾、洗滌、干燥即可。,解析濾液中還有大量的銨根離子和硫酸根離子沒有反應(yīng)，因此可制得的副產(chǎn)品A為(NH4)2SO4。,1,2,3,4,5,