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1、第二章 溶液和膠體溶液,第一節(jié) 溶液組成的表示方法 第二節(jié) 分散系 第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性 第四節(jié) 膠體溶液,第一節(jié) 溶液組成的表示方法,一、 溶液組成的表示方法 二、 溶液的配制、稀釋和有關(guān)計算 三、 溶液濃度的換算,一、 溶液組成的表示方法,(一) 物質(zhì)的量濃度 符號： c。物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度應(yīng)寫成 cB或c (B)，也可以用B表示。 定義： 物質(zhì)的量n除以溶液的體積。即： 單位： 物質(zhì)的量濃度的SI單位為mol/m3； 在化學(xué)和醫(yī)學(xué)上常用mol/L和mmol/L。,,(一) 物質(zhì)的量濃度,舉例： 例臨床上使用的生理鹽水（即NaCl注射液）的規(guī)格為0.5L中含4.5NaCl。求NaCl注

2、射液的物質(zhì)的量濃度。 解： 答：生理鹽水的物質(zhì)的量濃度為154 mmol/L。,,,,(二) 質(zhì)量濃度,符號： 物質(zhì)B的質(zhì)量濃度為B或（B）。 定義： 物質(zhì)B的質(zhì)量除以溶液的體積。 即： 單位： SI單位為Kg/m3,化學(xué)上常用g/L 或mg/L。 注意： 質(zhì)量濃度與密度(= m/V)的區(qū)別。,,,,(三) 質(zhì)量分?jǐn)?shù),符號： 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B 定義： 物質(zhì)B的質(zhì)量除以溶液的質(zhì)量。 即： 注意： 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的量值可用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)表示。但是溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量單位必須相同。 市售的硫酸、鹽酸、硝酸、氨水等都用此種方法來表示含量。,,,,(三) 質(zhì)量分?jǐn)?shù),舉例： 例3 500mL B= 0.36

3、的濃鹽酸（= .18kg/L）中含氯化氫多少克？ 解：,,,,答：500mLB=0.36的濃鹽酸中含氯化氫212.4克,(四) 體積分?jǐn)?shù),符號： 物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)為B 。 定義： 純物質(zhì)B與混合物在相同溫度和壓強(qiáng)下的體積之比。即： 注意： 體積分?jǐn)?shù)的量值可用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)表示，但純物質(zhì)（溶質(zhì)）與混合物（溶液）的體積單位必須相同。,,,,,(四) 體積分?jǐn)?shù),舉例： 例4問500mL體積分?jǐn)?shù)為0.95的藥用酒精中含純酒精多少毫升？多少克？ (已知純酒精= 0.789kg/L) 解：,,,,,,,答：500mL體積分?jǐn)?shù)為0.95的藥用酒精中含純酒精475毫升，含純酒精375克。,(五)比例濃度,使用

4、條件： 對濃度要求不是十分精確時。 常用的表示方法： 溶質(zhì)比溶液 藥典規(guī)定常見的比例濃度符號為1x，即溶質(zhì)是固體為1g或溶質(zhì)是液體為1mL，加溶劑配成x mL溶液。 溶質(zhì)比溶劑 一般實驗室中用的比例濃度是溶質(zhì)比溶劑。,,,,,(六)質(zhì)量摩爾濃度,符號： 物質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度為bB 定義： 溶液中物質(zhì)B的物質(zhì)的量除以溶劑的質(zhì)量。即: 單位：mol/kg。,,,,,,(七)摩爾分?jǐn)?shù)（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）,符號： 物質(zhì)B的摩爾分?jǐn)?shù)為XB 定義： 物質(zhì)B的物質(zhì)的量與混合物物質(zhì)的量的比值。 注意： 若溶液由溶質(zhì)B和溶劑A兩種組分構(gòu)成，則,,,,,,二、 溶液的配制、稀釋和有關(guān)計算,（一）溶液的配制 1.用一定

5、質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量（如質(zhì)量分?jǐn)?shù)）來表示溶液組成的溶液 配制方法：將定量的溶質(zhì)和溶劑混和均勻即可。 舉例：如何配制100g B = 0.1的NaCl溶液？ 答：將10g干燥的NaCl和90g水混和均勻即得。,（一）溶液的配制,2.用一定體積的溶液中所含溶質(zhì)的量（如體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度）來表示溶液組成的溶液 注意： 溶質(zhì)和溶劑混和后的體積往往比溶質(zhì)和溶劑單獨存在的體積之和增大或縮小。 一般步驟 ： 計算、稱量、溶解、定量轉(zhuǎn)移、定容、混勻。,（一）溶液的配制,舉例：如何配制1mol/LNaOH溶液500ml？ 配制方法： 計算出配制該溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量為？克 用稱量紙在臺秤上稱取

6、固體氫氧化鈉20g 放于250 ml燒杯中，加適量水溶解 待完全溶解后，轉(zhuǎn)移到500 ml量筒中，再用少量蒸餾水把燒杯蕩洗次，蕩洗液也倒入量筒中（此過程即為定量轉(zhuǎn)移） 再加入蒸餾水使溶液總體積為500ml 最后攪拌均勻,（二）溶液的稀釋,稀釋的原則溶液是： 稀釋前后溶質(zhì)的量不變。 稀釋的方法： 1. 用一種濃溶液配成稀溶液 設(shè)濃溶液濃度為C1 ，體積為V1 ， 配成稀溶液濃度為C2 ，體積為V2 , 則 稀釋公式為 ： 必須注意： 溶液的濃度與體積（或質(zhì)量）單位必須相適應(yīng)。,（二）溶液的稀釋,舉例： 怎樣用市售B = 0.95的酒精配制成消毒用B = 0.75的酒精500 mL ? 解：設(shè)

7、需要B= 0.95酒精V1mL，已知 C1=0.95， C2=0.75，V2=500mL，又 配制方法：取B = 0.95酒精395mL，加蒸餾水稀釋至500mL，攪拌均勻即得。,,,必須注意： 1.用濃硫酸配制稀硫酸時，一定要把濃硫酸慢慢地加入水中，不能把水加入濃硫酸中，量取濃硫酸的量杯應(yīng)干燥。 2.配制過程中放熱效應(yīng)大的（如硫酸）溶液或固體溶質(zhì)溶解比較慢的（如硫酸鈉）溶液，都應(yīng)先在燒杯中溶解，不能直接在量杯或量筒中溶解。,（二）溶液的稀釋,2.用同一溶質(zhì)幾種不同濃度的溶液配所需濃度的溶液： 常用簡捷的經(jīng)驗方法 十字交叉法 或者把濃溶液與稀溶液按與的比例混和就得到所需濃度的溶液。,,,（

8、二）溶液的稀釋,舉例：現(xiàn)有B = 0.85和B = 0.05的酒精，怎樣配制0.75的酒精500 mL ？ 解：根據(jù)十字交叉法： 配制方法：取B = 0.85酒精70 mL與B = 0.05酒精10 mL,混合，得到80 mL B = 0.75 酒精，或者把B = 0.85與 B = 0.05的兩種濃度的酒精按70：10（即7：1）的比例混合得到B = 0.75的酒精。,三、溶液濃度的換算,（一）質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 換算公式： 舉例：例9市售濃硫酸含量是B= 0.96 ，密度（）是1.84kg/L，它的物質(zhì)的量濃度是多少？ 解： 答:B= 0.96的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是18mol/

9、L.,,,（一）質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算,舉例： 例10 2 mol/L NaOH溶液的為1.08 kg/L ，求B是多少？ 解：NaOH的密度= 1.08kg/L = 1080g/L，,,,,,三、溶液濃度的換算,（二）質(zhì)量濃度與物質(zhì)的量濃度的換算 換算公式： 舉例：例11計算B= 90g/L的稀鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少? 解： 答:B=90g/L的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是2.47mol/L 例12已知葡萄糖的分子量為180，求0.3mol/L葡萄糖溶液的質(zhì)量濃度是多少？,,,,,第二節(jié) 分散系,一、 概念及分類 二、 三類分散系的特點 三、 乳濁液在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用,一、 概念及分類,（

10、一）概念： 1.分散系： 一種（或幾種）物質(zhì)（分散質(zhì)）的微粒分布在另一種物質(zhì)（分散劑）里所形成的體系叫分散系； 2.分散相（分散質(zhì)）： 被分散的物質(zhì)。 3.分散介質(zhì)(分散劑)： 容納分散質(zhì)的物質(zhì)。,一、 概念及分類,（二）分類： 1.分類原則： 分散質(zhì)顆粒直徑（d）的大小 2.類型 1）分子或離子分散系：d 100nm 懸濁液、乳濁液； 3）膠體分散系： d=1100nm溶膠、高分子溶液 膠體溶液即溶膠（hydrosol 固液）,二、 三類分散系的特點,三、乳濁液在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用,乳濁液在醫(yī)學(xué)上統(tǒng)稱乳劑，應(yīng)用很廣。 1.藥液制成乳劑后，由于分散相表面積高度增大，而增加了藥液與機(jī)體的接觸面，改善藥

11、物對皮膚、粘膜的滲透性和促進(jìn)藥物的吸收。 2.某些有不良?xì)馕兜乃幬镏瞥扇閯┖螅錃馕犊杀谎谏w或改善。例如魚肝油制成乳劑后，既易于吸收又能掩蓋魚肝油的腥昧。 3.藥物制成乳劑后，增大了表面積、也增加了與空氣中氧氣和其它雜質(zhì)接觸的機(jī)會，易氧化變質(zhì)。 乳劑中常加入穩(wěn)定劑且一般不宜久貯。,第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性,一、 溶液的蒸氣壓降低 二、 溶液的沸點升高 三、 溶液的凝固點降低 四、 溶液的滲透壓,一、溶液的蒸氣壓降低,將等體積的水和糖水各一杯放在密閉的鐘罩里，如圖所示。經(jīng)過一段時間可以發(fā)現(xiàn)，杯（）水的體積減少了，而杯（）糖水的體積卻增大了。 Why？ 溶液的蒸氣壓比純水低。 *結(jié)論：P溶液

12、,純?nèi)軇┱魵鈮汉腿芤赫魵鈮旱牟罘Q為溶液蒸氣壓下降。,一、溶液的蒸氣壓降低P,拉烏爾定律： 在一定溫度下，難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降（P）與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比 。 數(shù)學(xué)公式： P=KbB （K:常數(shù); bB:質(zhì)量摩爾濃度,單位為mol/kg） 其他表述： 在一定溫度下，溶有難揮發(fā)的非電解質(zhì)的稀溶液的蒸氣壓下降與溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)成正比。 數(shù)學(xué)公式： P=PAXB,二、溶液的沸點升高 (Tb),結(jié)論： 溶液的沸點升高與質(zhì)量摩爾濃度成正比。 數(shù)學(xué)公式： Tb = KbbB （Tb：溶液的沸點升高值； bB：質(zhì)量摩爾濃度，單位mol/kg； Kb：常數(shù)。）,三、溶液的凝固

13、點降低Tf,溶液的凝固點： 溶液和固態(tài)溶劑平衡存在時的溫度。 結(jié)論： 溶液的凝固點降低與質(zhì)量摩爾濃度成正比。 數(shù)學(xué)公式： Tf = KfbB （Tf：溶液的沸點升高值；bB：質(zhì)量摩爾濃度，單位mol/kg； Kf：常數(shù)）,Tf=KfbB =,=,MB=,三、溶液的凝固點降低Tf,：應(yīng)用：求物質(zhì)的分子量。,Tf = KfbB = Kf,= 1.86,MB = Kf,三、溶液的凝固點降低Tf,舉例： 例 取0.749g谷氨酸溶于50.0g水，測得凝固點為0.188，試求谷氨酸的摩爾質(zhì)量。 解：,= 148.206 (g/mol) 答：谷氨酸的摩爾質(zhì)量為148.206 g/mol。,三、溶液的凝

14、固點降低Tf,Tf廣泛應(yīng)用： 、汽車水箱中加甘油防凍； 、NaCl + 冰 T-22.4; CaCl2溶液200g/L+冰 -55。 、鑒別未知樣品。,四、 溶液的滲透壓,（一）滲透壓 1.滲透（osmosis） 溶劑（水）透過半透膜進(jìn)入溶液的現(xiàn)象。,溶液 半透膜 溶劑,（一）滲透壓,2.產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的條件 1）半透膜的存在； 2）半透膜兩邊存在濃度差。 3.滲透壓（osmotic pressure） 阻止?jié)B透現(xiàn)象繼續(xù)發(fā)生，而達(dá)到動態(tài)平衡的壓力。,（二）滲透壓公式與滲透濃度,,或,1.滲透壓公式： ：溶液的滲透壓; ：溶液的體積; R ：氣體常數(shù)，值為8.314 J/Kmol；

15、T ：溶液的絕對溫度（T = 273 + t），單位是。 nB對于非電解質(zhì)溶液，表示溶質(zhì)分子的物質(zhì)的量； nB 對于電解質(zhì)溶液為溶質(zhì)離子的物質(zhì)的量總數(shù)。 CB對于非電解質(zhì)溶液，表示物質(zhì)的量濃度； CB 對于電解質(zhì)溶液為各離子的物質(zhì)的量濃度總和。,（二）滲透壓公式與滲透濃度,2.滲透濃度 （osmotic concentration ）： 定義： 溶液中能產(chǎn)生滲透現(xiàn)象（滲透效應(yīng)）的各種溶質(zhì)質(zhì)點（分子或離子）的總濃度。 符號： Cos 常用單位： mmol/L。,（二）滲透壓公式與滲透濃度,3.等滲、低滲和高滲溶液 正常人體血漿滲透壓37時一般在719.4820.7kPa （滲透濃度為280320

16、mmol/L）范圍內(nèi)。 臨床上， 把滲透壓在719.4820.7kPa范圍內(nèi)的溶液稱等滲溶液； 低于719.4kPa（cos小于280mmol/L）的溶液稱低滲溶液； 高于820.7kPa（ cos 大于320mmol/L）的溶液稱高滲溶液。,（二）滲透壓公式與滲透濃度,臨床上常用的等滲溶液有： 0.154mol/L (9g/L)NaCl溶液(生理鹽水)、 0.278mol/L (50g/L)葡萄糖溶液、 0.149mol/L (12.5g/L)溶液、 1/6mol/L (18.7g/L)乳酸鈉溶液、 復(fù)方氯化鈉溶液(含8.29gNaCl、0.3gKCl、0.3g ),（二）滲透壓

17、公式與滲透濃度,臨床上常用的高滲溶液有： 0.56mol/L(100g/L)和 2.78mol/L (500g/L)葡萄糖溶液、 0.60mol/L(50 g/L)碳酸氫鈉溶液、 1.10mol/L(200 g/L)甘露醇溶液、 50g/L葡萄糖氯化鈉溶液(生理鹽水中含有50g/L葡萄糖),（二）滲透壓公式與滲透濃度,a.9g/LNaCl溶液中 b.15g/LNaCl溶液中 c.5g/LNaCl溶液中 紅細(xì)胞在不同濃度的NaCl溶液中的形態(tài)示意圖,溶血現(xiàn)象,正常,胞漿分離現(xiàn)象,第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性,稀溶液依數(shù)性小結(jié)： 1.稀溶液的通性（P、Tb、Tf、）均與溶液中所含溶質(zhì)的粒子數(shù)有關(guān)，而與溶

18、質(zhì)、溶劑本性無關(guān)； 2.難揮發(fā)性溶質(zhì)促使蒸氣壓下降是稀溶液依數(shù)性的根本原因； 3.拉烏爾定律只適用于難揮發(fā)性、非電解質(zhì)、稀溶液。,第四節(jié) 膠體溶液,一、 膠體溶液的性質(zhì) 二、 膠團(tuán)的結(jié)構(gòu) 三、 膠體溶液的穩(wěn)定性和聚沉 四、 高分子化合物溶液,一、膠體溶液的性質(zhì),（一）丁達(dá)爾(Tyndall)效應(yīng)（光學(xué)性質(zhì)） 如果將一束強(qiáng)光射入膠體溶液，在光束的垂直方向上可以看到一條發(fā)亮的光柱，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)，又稱乳光效應(yīng)。,（一）丁達(dá)爾效應(yīng),注意： 由于膠體粒子對光的散射而形成丁達(dá)爾效應(yīng)。 光射到粗分散系能產(chǎn)生反射，使粗分散系渾濁不透明； 射入真溶液時光的散射極弱，幾乎全都發(fā)生透射作用，使真溶液具有透

19、明性而沒有丁達(dá)爾效應(yīng)。 由此可見丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來區(qū)分三大分散系。,（二）布朗運動（動力學(xué)性質(zhì)）,在超顯微鏡下觀察膠體溶液，可以看到膠體顆粒不斷地作無規(guī)則的運動，這種運動稱布朗運動。 它是由分散劑的分子無規(guī)則地從各個方向撞擊分散相的顆粒而引起的。,（三）電泳(electrophoresis)現(xiàn)象（電學(xué)性質(zhì)）,在電解質(zhì)溶液中插入兩個電極，接上直流電源就會發(fā)生離子的遷移。如果在膠體液中插入兩個電極也可以看到同樣的現(xiàn)象，即膠體粒子的遷移。 在電場中，分散相的顆粒在分散劑中定向移動稱為電泳 。 膠體粒子帶正電荷的膠體稱正膠體。 膠體粒子帶負(fù)電荷的膠體稱負(fù)膠體。,（三）電泳現(xiàn)象（電學(xué)性質(zhì)）,某些膠

20、體粒子所帶電荷的情況,（四）吸附作用,概念 氣體或溶液里的物質(zhì)被吸附在固體表面的現(xiàn)象稱為吸附。 幾點說明： 1.任何固體表面都具有吸附作用。 2.總表面積越大，吸附能力越強(qiáng)。 3.膠體溶液中，膠體顆粒（固體）較小，總的膠體顆粒表面積很大，因此具有強(qiáng)烈的吸附作用。,（五）膠體的擴(kuò)散和透析,擴(kuò)散 溶膠的顆粒能從濃度大的區(qū)域移向濃度小的區(qū)域，最后達(dá)到濃度均勻的過程。 透析 淀粉膠體的微粒不能透過半透膜，而氯離子、鈉離子等可以通過半透膜。利用這一性質(zhì)可以把電解質(zhì)的離子或分子從膠體溶液中分離出來，使膠體溶液凈化，這種方法稱透析或滲析。,二、膠團(tuán)的結(jié)構(gòu),（一）用FeCl3水解生成Fe(OH)3溶膠的膠團(tuán)結(jié)

21、構(gòu) 1.化學(xué)反應(yīng) 2膠團(tuán)的形成,,氫氧化鐵溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)示意圖,二、 膠團(tuán)的結(jié)構(gòu),膠核在溶液中吸附離子時，優(yōu)先吸附： （1）與它組成相似的離子； （2）若有幾種離子相似，則優(yōu)先吸附電荷多的離子； （3）若其他條件相似，則優(yōu)先吸附濃度大的離子。 即 優(yōu)先吸附原則： 1.結(jié)構(gòu)相似的離子； 2.電荷較大的離子； 3.濃度較大的離子；,（二）用復(fù)分解反應(yīng)生成硫化砷膠團(tuán)的結(jié)構(gòu),1.化學(xué)反應(yīng) 2.膠團(tuán)的形成膠團(tuán)的結(jié)構(gòu) 注意：膠粒帶的電荷總數(shù)與擴(kuò)散層帶的電荷總數(shù)相等且電性相反，因此整個膠團(tuán)顯電中性。,硫化砷溶膠的膠團(tuán) 硝酸銀過量時形成的AgI 結(jié)構(gòu)示意圖 溶膠膠團(tuán)結(jié)構(gòu)示意圖,（三）膠團(tuán)結(jié)構(gòu)與制備過

22、程有關(guān),AgNO3+KI=AgI(溶膠)+KNO3 1.AgNO3過量：優(yōu)先吸附Ag+，帶正電荷； AgImnAg+(n-x)NO3-x+xNO3- 2. KI過量：優(yōu)先吸附I-，帶負(fù)電荷； AgImnI-(n-x)K+x-xK+,練習(xí)：,請寫出明礬水解得Al(OH)3溶膠的結(jié)構(gòu),Al(OH)3mnAl3+(n-x)Cl-k+kCl- k=3n-(n-x)=2n+x,三、 膠體溶液的穩(wěn)定性和聚沉,（一）膠體的穩(wěn)定因素 1布朗運動； 膠粒比較小，因此布朗運動產(chǎn)生的動能足夠克服地心對它的吸引力，從而使膠體具有一定的穩(wěn)定性。 2膠粒帶同種電荷； 同性電荷的膠?；ハ嗯懦猓瑥亩柚沽四z粒在運動

23、時互相接近和聚合成較大的顆粒沉淀下來。 3溶劑化膜（水化膜）的存在。 由于膠核吸附離子，離子水化力很強(qiáng)，使膠粒外面又包圍一層水分子，形成水化膜，使膠粒增加一層保護(hù)膜，阻止膠?；ハ嗑酆稀? 膠體穩(wěn)定的主要因素是膠粒帶電和水化膜的存在，其次是布朗運動。,（二）聚沉膠體的方法,1.加入少量電解質(zhì)，中和膠粒電荷 電解質(zhì)對膠體的聚沉能力不僅與電解質(zhì)的濃度有關(guān)，更主要的是決定于與膠粒帶相反電荷的離子即反離子的電荷數(shù)，反離子電荷數(shù)越多，聚沉能力越強(qiáng)。 江河入海口三角洲的形成，就是由于河水中泥沙帶的負(fù)電荷被海水中電解質(zhì)中和而沉淀堆積而成的。在豆?jié){中加入少量石膏溶液制成豆腐，也是由于電解質(zhì)中和了豆?jié){膠粒電荷的

24、結(jié)果。,聚沉能力：對正膠體：K3Fe(CN)6K2SO4KCl 對負(fù)膠體：AlCl3CaCl2NaCl,（二）聚沉膠體的方法,2.加入親水性強(qiáng)的有機(jī)溶劑，破壞水化膜 親水性強(qiáng)的有機(jī)溶劑（如乙醇）加入溶膠中能奪取膠粒外面的水化膜，使膠粒穩(wěn)定性降低。另外，乙醇還能使蛋白質(zhì)變性，使蛋白質(zhì)溶解度降低，從而發(fā)生沉淀。,（二）聚沉膠體的方法,3.加入帶相反電荷的膠體溶液 當(dāng)帶有相反電荷的兩種膠體溶液互相混和時，由于膠粒帶的電荷相反，互相中和電荷，從而發(fā)生聚沉。 兩種不同的墨水，由于染料不同或生產(chǎn)工藝不同都有可能帶不同的電荷，因此也不能混合使用。 明礬的主要成分是硫酸鋁，水解后生成帶正電荷的氫氧化

25、鋁膠粒，遇到懸混在水中的帶負(fù)電荷的泥沙等雜質(zhì)，互相中和電荷發(fā)生聚沉，從而達(dá)到凈化水的目的。,（二）聚沉膠體的方法,4.加熱 許多膠體溶液在加熱時都能發(fā)生聚沉。 這是因為 一方面溫度升高，膠核吸附離子的能力降低，使膠粒電荷減少、水化程度降低。 另一方面，升高溫度，膠粒運動加快、碰撞機(jī)會增多。所以加熱可以使膠體聚沉,四、 高分子化合物溶液,（一）高分子化合物的概念 1分子量大且不確定； 2結(jié)構(gòu)復(fù)雜； （鏈狀卷曲線形分子，易被吸附對膠體有保護(hù)作用） 3二重性； （從分散相的組成看是單個分子“真溶液”，從分散相顆粒大小看屬膠體分散系）,（二） 高分子化合物溶液的特點,1.穩(wěn)定性大 穩(wěn)定的主要因素是在溶

26、液中溶劑化能力很強(qiáng)，高分子化合物能通過氫鍵與水形成一層很厚的水化膜。 2.粘度大 3.溶解的可逆性 高分子化合物從溶劑中分離出來以后，再加入原來的溶劑，又能得到原來狀態(tài)的真溶液。膠體溶液一旦聚沉以后，再加入原來的分散劑不能再形成膠體溶液。,（二） 高分子化合物溶液的特點,4.鹽析 概念： 向高分子化合物溶液中加入大量電解質(zhì)，使高分子化合物從溶液中析出的過程稱鹽析。 與電解質(zhì)對膠體溶液聚沉作用的區(qū)別： 需要的量不同 作用的機(jī)制不同,（二） 高分子化合物溶液的特點,4.鹽析 電解質(zhì)使溶膠聚沉，主要是中和膠粒電荷，電解質(zhì)溶液中離子很多，中和膠粒電荷能力很強(qiáng)，加入少量電解質(zhì)就能使溶膠聚沉。 高分子化合

27、物溶液穩(wěn)定的主要因素是必須加入大量電解質(zhì)才能把水化膜奪過來，從而完成鹽析。 應(yīng)用： 高分子化合物種類不同，鹽析時，所需電解質(zhì)的濃度也不同。這一點，可用于血漿中蛋白質(zhì)的分離。在蛋白質(zhì)溶液中，先加入鹽析能力較小的電解質(zhì)，可以使溶解度小的蛋白質(zhì)先沉淀析出來；再增大電解質(zhì)的濃度或改換鹽析能力強(qiáng)的電解質(zhì)，可以使另一種溶解度較大的蛋白質(zhì)析出來。,(三)高分子化合物對膠體的保護(hù)作用,1.概念： 在溶膠中加入高分子化合物溶液后使溶膠穩(wěn)定性大大增強(qiáng)的現(xiàn)象。 2.原因： 鏈狀、卷曲的線形分子易被膠粒吸附且水化能力強(qiáng) 3.舉例： 在加有明膠的硝酸銀溶液中滴加氯化鈉溶液時生成的氯化銀不容易形成沉淀，而形成膠體溶液。這是由于明膠是高分子化合物對氯化銀膠體起了保護(hù)作用。,（四）凝膠（膠凍）,1.定義： 在一定條件下，許多高分子化合物溶液和某些膠體溶液凝聚而成的相當(dāng)稠厚的物質(zhì)。 形成凝膠的過程稱為膠凝 。 2.原因：（分散相與分散質(zhì)交換位置） 3.性質(zhì)： A.膨潤干燥的凝膠能吸收適當(dāng)?shù)囊后w而膨脹的過程。 B.離漿有些凝膠能自動分離出部分液體而使凝膠體積縮小的現(xiàn)象。,